PENBOOK LUYỆN THI THPT QUỐC GIA môn hóa năm 2020 đề 3

PENBOOK LUYỆN THI

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA

GV: PHẠM THẮNG

NĂM HỌC: 2019 – 2020

ĐỀ SỐ 03

MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề

Câu 1. Công thức cấu tạo của metyl acrylat là?
A. CH3COOCH3.

B. CH3COOCH=CH2.

C. CH3=CHCOOCH3.

D. HCOOCH3.

Câu 2. Sắt tây là sắt được tráng một lớp mỏng kim loại T để bảo vệ sắt không bị ăn mòn theo phương
pháp bảo vệ bề mặt. Kim loại T là
A. Zn.

B. Ni.

C. Sn.

D. Cr.

Câu 3. Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là chất béo?
A. (C17H35COO)3C3H5.

B. (C17H35COO)2C2H4.

C. (CH3COO)3C3H5.

D. (C3H5COO)3C3H5.

Câu 4. Trước đây có rất nhiều vụ tử vong thương tâm xảy ra do sử dụng bếp than tổ ong để sưởi ấm trong
nhà vào mùa đông. Nguyên nhân là do hàm lượng khí độc X trong khơng khí cao vượt mức cho phép. X
là khí nào sau đây?
A. N2.

B. CO2.

C. CO.

D. O2.

Câu 5. Phần đầu mỗi que diêm được nhúng, tẩm hỗn hợp của KClO 3, Sb2S3 và chất kết dính. Phần quẹt
trên vỏ bao diêm chứa hỗn hợp bột ma sát, chất kết dính và chất X (dạng bột, khơng phát quang trong
bóng tối). Chất X là?
A. Graphits.

B. Ptrắng.

C. KCl.

D. Pđỏ.

Câu 6. Tìm từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong đoạn văn sau:
“Ở dạng mạch hở glucozo và fructozo đều có nhóm cacbonyl, nhưng trong phân tử fructozo nhóm
cacbonyl ở nguyên tử C số …., cịn trong phân tử glucozo nhóm cacbonyl ở ngun tử C số…. Trong mơi
trường bazo, fructozo có thể chuyển hóa thành … và …”
A. 2,1, glucozo, ngược lại.

B. 2,2, glucozo, ngược lại.

C. 1,2, glucozo, ngược lại.

D. 1,2, glucozo, mantozo.

Câu 7. Số đồng phân akin C5H8 tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng là?
A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 8. Cho các chất sau: CH3NH2; NH3; C6H5NH2 và CH3NHCH3. Chất có lực bazo mạnh nhất là?
A. CH3NHCH3.

B. NH3.

C. C6H5NH2.

D. CH3NH2.

Câu 9. Etyl clorua (C2H5Cl) có nhiệt độ sôi là 12,3oC. Khi được phun lên chỗ bị thương của cầu thủ (có
nhiệt độ khoảng 37 độ C), etyl clorua sôi và bốc hơi ngay lập tức, kéo theo nhiệt mạnh, làm cho da bị
đông lạnh cục bộ và tê cứng đi, dây thần kinh cảm giác không truyền được cảm giác đau lên não bộ và

Trang 1


cầu thủ thấy đỡ đau. Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi của các chất C 2H5OH; C2H5Cl và
CH3COOH là?
A. CH3COOH; C2H5Cl; C2H5OH.

B. C2H5Cl; CH3COOH; C2H5OH.

C. C2H5Cl; C2H5OH; CH3COOH.

D. CH3COOH; C2H5OH; C2H5Cl.

Câu 10. Thủy phân este E có cơng thức phân tử C 4H8O2 với xúc tác axit vơ cơ lỗng, thu được hai sản
phẩm hữu cơ X, Y (chỉ chứa các nguyên tử C, H, O). Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y. Este E là?
A. Propyl fomat.

B. Etyl axetat.

C. isopropyl fomat.

D. Metyl propionat.

Câu 11. Cho 13,2 gam CH 3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng. Khối lượng

muối CH3COONa thu được là?
A. 4,1 gam.

B. 8,2 gam.

C. 13,2 gam.

D. 12,3 gam.

Câu 12. Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K 2CrO4, sau đó thêm tiếp khoảng 1 ml nước cất và lắc đều
thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch HCl vào X thu được dung dịch Y. Hai dung dịch X và Y
lần lượt có màu.
A. Da cam và vàng.

B. Vàng và da cam.

C. Đỏ nâu và vàng.

D. Vàng và đỏ nâu.

Câu 13. Đốt cháy hoàn tồn m gam ankađien X, thu được 8,96 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Cho m
gam X tác dụng với dung dịch nước brom. Số mol brom tối đa tham gia phản ứng là bao nhiêu?
A. 0,1 mol.

B. 0,2 mol.

C. 0,3 mol.

D. 0,05 mol.

Câu 14. Hai hợp chất hữu cơ X và Y có cùng cơng thức phân tử là C 3H7NO2, đều là chất rắn ở điều kiện
thường. Chất Y có phản ứng trùng ngưng tạo peptit. Chất X phản ứng với dung dịch kiềm có khí thoát ra.
Các chất X và Y lần lượt là?
A. Vinylamoni fomat và amono acrylat.
B. Amoni acrylat và axit 2-aminopropanoic.
C. Axit 2-amino propinic và axit 3-amino propionic.
D. Axit 2-amino propionic và amoni acrylat.
Câu 15. Sục V lít CO2 (đktc) vào bình đựng 1 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Sau phản ứng thu được 19,7
gam kết tủa. Giá trị của V là?
A. 2,24.

B. 2,24 hoặc 4,48.

C. 4,48.

D. 2,24 hoặc 6,72.

Câu 16. Cho 3,245 gam hỗn hợp A gồm Fe 3O4, Cr2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl
2M. Cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là?
A. 6,745 gam.

B. 4,725 gam.

C. 7,645 gam.

D. 9,085 gam.

Câu 17. Tiến hành trộn 300ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M. Giá trị pH của
dung dịch thu được sau phản ứng là?
A. 1,36.

B. 13,6.

C. 3,16.

D. 6,13.

Câu 18. Cho 32,5 gam hỗn hợp X gồm: Al2O3, ZnO, FeO, MgO tác dụng hết với CO dư, nung nóng, thu
được 24,5 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng hết với HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là?
Trang 2


A. 11,2 lít.

B. 5,6 lít.

C. 6,72 lít.

D. 4,48 lít.

Câu 19. Cho các chất sau: Cao su Buna (1), metan (2), etilen (3), axetilen (4), divinyl (5), ancol etylic (6).
Dãy nào sau đây được sắp xếp theo đúng thứ tự xảy ra trong quá trình điều chế cao su Buna là?
A. 4 � 6 � 3 � 5 � 2 � 1.

B. 2 � 4 � 3 � 6 � 5� 1.

C. 3 � 4 � 2 � 6 � 5 � 1.

D. 6 � 4 � 2 � 3� 5� 1.

Câu 20. Cho sơ đồ chuyển hóa CH4 � C2H2 � C2H3Cl � PVC. Để tổng hợp 125 kg PVC theo sơ đồ
trên cần V m3 khí thiên nhiên (đktc). Biết metan chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất cả quá
trình tổng hợp polime 50%. Giá trị của V là?
A. 112 m3.

B. 224 m3.

C. 448 m3.

D. 358,4 m3.

C. 1.

D. 2.

Câu 21. Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho lá Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl 2.
(b) Cho lá Al nguyên chất vào dung dịch HCl.
(c) Cho lá Zn dư, nguyên chất vào dung dịch FeCl 3.
(d) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch FeCl 2.
Số thí nghiệm có thể xảy ra ăn mịn điện hóa là?
A. 3.

B. 4.

Câu 22. Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala – Ala – Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam
Ala, 32 gam Ala – Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là?
A. 90,6.

B. 111,74.

C. 81,54.

D. 66,44.

Câu 23. Cho 6,2 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, kế tiếp trong cùng dãy đồng đẳng, tác dụng hoàn
toàn với 4,6 gam natri, thu được 10,65 gam chất rắn. Số nguyên tử cacbon trung bình của hai ancol trên
là?
A. 1,5.

B. 2,0.

C. 2,67.

D. 1,67.

Câu 24. Kết luận nào sau đây là đúng?
A. Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+ và Ba2+.
B. Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray xe lửa là hỗn hợp gồm Fe và Al2O3.
C. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành kim loại.
D. Trong các kim loại Na, Mg, K, Ca, kim loại phản ứng với nước mạnh nhất là K.
Câu 25. Cho 8,9 gam chất hữu cơ X có cơng thức phân tử C 3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch
NaOH 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, cơ cạn dung dịch thu được 11,7 gam chất rắn. Công
thức cấu tạo thu gọn của X là?
A. HCOOCH3NCH=CH2.

B. H2NCH2CH2COOH.

C. CH2=CHCOONH4.

D. H2NCH2COOCH3.

 NaOH
 HCl d�
� X 2. Vậy X2 là
Câu 26. Cho các dãy chuyển hóa. Glyxin ���� X 1 ����

A. ClH3NCH2COOH.

B. H2NCH2COONa.

C. H2NCH2COOH.

D. ClCH3NCH2COONa.
Trang 3


Câu 27. Thủy phân hoàn toàn 3,4,2 gam hỗn hợp X gồm saccarozo và mantozo thu được hỗn hợp Y. Biết
rằng hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ 0,015 mol Br 2. Nếu đem dung dịch chứa 3,42 gam hỗn hợp X cho phản
ứng lượng dư AgNO3/NH3 thì khối lượng Ag tạo thành là? Biết mantozo gồm 2 gốc glucozo liên kết với
nhau và mantozo phản ứng với AgNO3/NH3 tạo Ag theo tỉ lệ nmantozo : nAg = 1: 2
A. 2,16 gam.

B. 3,24 gam.

C. 1,08 gam.

D. 0,54 gam.

Câu 28. Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m gam Al ở

catot và 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hidro bằng 16. Lấy 3,36 lít (ở đktc) hỗn hợp khí
X sục vào dung dịch nước vơi trong (dư) thu được 3 gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 8,64.

B. 6,048.

C. 7,56.

D. 6,75.

Câu 29. Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Điện phân NaCl nóng chảy.
(b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ).
(c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3.
(d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4.
(e) Cho Ag vào dung dịch HCl.
(f) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và NaHSO4.
Số thí nghiệm thu được chất khí là?
A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Câu 30. Cho 4 thí nghiệm như hình vẽ
Có bao nhiêu thí nghiệm đinh (làm bằng thép) khơng bị ăn mịn điện
hóa?
A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 31. Cho các phát biểu sau:
(1) Công thức của alanin là H 2N-CH(CH3)COOH.
(2) Glucozo cịn có tên gọi khác là đường nho.
(3) Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên.
(4) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH.
(5) Trong phân tử vinyl axetat có một liên kết  .
A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 32. Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp,
màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân, thu được dung
dịch A (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). Số lượng chất tan trong dung dịch A là?
A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Trang 4


Câu 33. Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi xống nghiệm 1 ml CH 3COOC2H5. Thêm vào ống nghiệm thứ nhất 2
ml H2O, ống nghiệm thứ hai 2 ml dung dịch H2SO4 20% và ống nghiệm thứ ba 2 ml dung dịch NaOH đặc
(dư). Lắc đều 3 ống nghiệm, đun nóng 70 – 80 oC rồi để yên từ 5 – 10 phút. Phát biểu nào sau đây không
đúng?
A. Hiệu suất phản ứng thủy phân ở ống nghiệm thứ hai cao hơn ống nghiệm thứ nhất.
B. Hiệu suất phản ứng thủy phân trong ống nghiệm thứ nhất cao nhất.
C. H2SO4 trong ống nghiệm thứ hai có tác dụng xúc tác cho phản ứng thủy phân.
D. Hiệu suất phản ứng thủy phân trong ống nghiệm thứ ba cao nhất.
Câu 34. Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào 200ml dung dịch hỗn
hợp Ba(OH)2 aM và Ba(AlO2)2 bM, kết quả thí nghiệm thu
được như hình vẽ dưới đây:
Giá trị của m + m1 là
A. 96,07 gam.

B. 102,31 gam.

C. 90,87 gam.
D. 108,81 gam.
Câu 35. Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na 2O và K. Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu được 3,136
lít H2 (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH, 0,93 gam Ba(OH) 2 và 0,044m gam KOH. Hấp thụ hồn
tồn 7,7952 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu được a gam kết tủa. Giá trị của a gần nhất với
A. 27,5.

B. 24,5.

C. 25,5.

D. 26,5.

Câu 36. Đốt cháy hoàn toàn 11,43 gam este E thuần chức, mạch hở, thu được 12,096 lít khí CO 2 (đktc) và
5,67 gam nước. Với 0,1 mol E tác dụng hết với 200ml NaOH 2,5M thu được dung dịch X. Từ dung dịch
X, khi cho bay hơi người ta thu được ancol Y cịn cơ cạn thì thu được 36,2 gam chất rắn khan. Đốt cháy
toàn bộ lượng ancol Y thu được 6,72 lít CO 2 (đktc). Cơng thức cấu tạo thu gọn nào sau đây phù hợp với
E?
A. C6H5(COOCH3)3.

B. (HCOO)2C4H8.

C. (C2H3COO)3C3H5.

D. (CH3COO)2C3H3COOC6H5.

Câu 37. Cho 30 gam hỗn hợp (H) gồm Mg, FeCO 3, Fe và Fe(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl,
kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa 54,33 gam muối và 6,78 gam hỗn hợp khí Y gồm NO; H 2
và 0,08 mol CO2. Cho dung dịch X tác dụng tối đa với 510 ml dung dịch NaOH 2M, thu được kết tủa Z.
Nung Z trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 26,4 gam rắn. Phần trăm khối lượng của kim
loại Fe trong (H) có giá trị gần nhất với
A. 46%.

B. 20%.

C. 19%.

D. 45%.

Câu 38. Thủy phân 21,9 gam este A, hai chức, mạch hở không phân nhánh, tác dụng với tối đa 12 gam
NaOH thu được dung dịch chứa 1 muối và hỗn hợp 2 ancol đồng đẳng kế tiếp. Thủy phân 21,9 gam este
B, đơn chức, mạch hở, không tráng bạc cần vừa đủ dung dịch chứa 12 gam NaOH. Cho 29,2 gam hỗn
hợp chứa cả A và B tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch D gồm NaOH 2M và KOH 1M sau phản

Trang 5


ứng hồn tồn. Cơ cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan và 7,28 lít hơi hỗn hợp 2 ancol ở (81,9 oC,
1atm). Giá trị của m là?
A. 28,625 gam.

B. 46,560 gam.

C. 41,975 gam.

D. 45,300 gam.

Câu 39. Chia 43,15 (g) hỗn hợp gồm Al, Fe2O3, Cr2O3 thành 2 phần.
Cho 1,344 (l) khí CO (đktc) đi qua phần 1 nung nóng, sau một thời gian thu được 25,41 (g) rắn và hỗn
hợp khí A có tỉ khối so với H2 bằng 18.
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm phần 2 trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X. Biết X tác dụng tối đa với
180 ml dung dịch NaOH 1M và kết thúc quá trình này thu được V(l) khí H 2 (đktc), dung dịch Y, chất
khơng tan Z. Cho Z tác dụng với dung dịch HCl loãng nguội thì thấy thốt ra 1,344 (l) khí H 2 (đktc). Biết
các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là?
A. 0,672.

B. 0,448.

C. 0,896.

D. 1,120.

Câu 40. Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu2S (Oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong
dung dịch H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hịa và 0,672 lít (đktc)
hỗn hợp khí gồm NO2, SO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch
Ba(NO3)2 được dung dịch Z và 9,32 gam kết tủa. Cô cạn Z được chất rắn T, nung T đến khối lượng không
đổi thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H 2 bằng 1,95). Giá trị của m gần giá trị nào
nhất sau đây?
A. 3,0.

B. 2,5.

C. 3,5.

D. 4,0.

Trang 6


Đáp án
1-C
11-D
21-D
31-A

2-C
12-B
22-C
32-B

3-A
13-B
23-D
33-B

4-C
14-B
24-D
34-B

5-D
15-D
25-D
35-C

6-A
16-C
26-A
36-C

7-C
17-B
27-C
37-C

8-A
18-A
28-C
38-D

9-C
19-B
29-A
39-A

10-B
20-B
30-B
40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án C
Este metyl acrylat có cơng thức cấu tạo là: CH2=CHCOOCH3.
Câu 2: Đáp án C
Sắt tây là sắt được tráng thiếc (Sn), được sử dụng làm vỏ bao bì thực phẩm do có độ bền cơ học cao,
không thấm nước, không độc, chống ánh sáng và bảo quản hương vị thực phẩm.
Câu 3: Đáp án A
Chất béo là trieste của glixerol và axit béo đơn chức có số chẵn nguyên tử C (từ 12C – 24C) không phân
nhánh, gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol.
(C17H35COO)3C3H5: tristearin là trieste của glixerol (C3H5(OH)3) và axit strearic (C17H35COOH).
Câu 4: Đáp án C
Khí CO (cacbon monoxit) là chất khí cực kỳ nguy hiểm, hít thở một lượng quá lớn CO sẽ dẫn tới thương
tổn do giảm lượng oxi trong máu, tổn thương hệ thần kinh cũng như có thể gây tử vong. Nồng độ khoảng
0,1% cacbon monoxit trong khơng khí cũng có thể nguy hiểm đến tính mạng.
CO là chất khí khơng màu, khơng mùi và khơng gây kích ứng nên rất nguy hiểm vì người ta khơng cảm
nhận được sự hiện diện của CO trong khơng khí. CO có khả năng liên kết với hemoglobin (Hb) trong
hồng cầu mạnh hơn oxi nên khi được hít vào phổi CO sẽ gắn chặt với Hb thành HbCO do đó máu không
hề chuyên chở oxi đến tế bào.
Triệu chứng ngộ độc CO thường bắt đầu bằng cảm giác bần thần, nhức đầu, buồn nơn, khó thở rồi từ từ đi

vào hôn mê. Nếu ngộ độc CO xảy ra khi đang ngủ say hoặc uống rượu say thì người bị ngộ độc sẽ hôn mê
từ từ, ngưng thở và tử vong.
Ngộ độc CO có thể xảy ra ở những trường hợp chạy máy nổ phát điện trong nhà kín, người ngủ trong xe
hơi đang nổ máy trong nhà hoặc gara.
Câu 5: Đáp án D
Chất X là photpho đỏ (dạng bột màu đỏ, khơng có khả năng phát quang trong bóng tối).
Câu 6: Đáp án A
“Ở dạng mạch hở glucozo và fructozo đều có nhóm cacbonyl, nhưng trong phân tử fructozo nhóm
cacbonyl ở nguyên tử C số 2, còn trong phân tử glucozo nhóm cacbonyl ở nguyên tử C số 1. Trong mơi
trường bazo, fructozo có thể chuyển hóa thành glucozo và ngược lại”.
Câu 7: Đáp án C

Trang 7


Điều kiện để một ankin có thể tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 tạo kết tủa vàng là ankin đó phải có
nối ba đầu mạch.
Các đồng phân của ankin C5H8 có cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên là:
CH �C  CH2  CH2  CH3 và CH �C  CH(CH3)  CH3
Câu 8: Đáp án A
Nếu gốc R là đẩy e thì nó sẽ đẩy e vào ngun tử N, làm tăng mật độ điện tích âm trên N. Do đó, N dễ
nhận proton hơn, tính bazo sẽ tăng. Nếu càng nhiều gốc R đẩy e thì mật độ e trên N lại càng tăng, tính
bazo càng mạnh nữa.
Ngược lại, nếu gốc R hút e, thì nó sẽ làm giảm mật độ e trên nguyên tử N. Mật độ điện tích âm giảm, N sẽ
khó nhận proton hơn, tính bazo sẽ giảm. Và cũng tương tự như trên, nếu càng nhiều gốc hút e thì tính
bazo lại càng giảm nữa.
Theo đầu bài, các gốc đẩy e như ankyl −CH3) làm tăng tinh sbazo của amin. Các gốc hút e như phenyl
−

C6H5) làm giảm tính bazo của amin.

Sắp xếp lực bazo tăng dần như sau: C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < CH3NHCH3.
Vậy chất có lực bazo mạnh nhất là: CH3NHCH3.
Câu 9: Đáp án C
Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi của các chất là:
C2H5Cl < C2H5OH < CH3COOH
Câu 10: Đáp án B
Este có cơng thức tổng quát là: RCOOR’. Để từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y thì E phải có cơng thức
cấu tạo là: CH3COOC2H5. Các phương trình phản ứng là:


H
CH3COOC2H5  H2O ��
� CH3COOH  C2H5OH
to
1 44 2 4 43
1 4 2 4 3 14 2 43
(E)

(Y )

(X )

men gi�
m
C2H5OH  O2 ����
� CH3COOH  H2O
to
14 2 43
1 42 43

(X )

(Y )

Câu 11: Đáp án D
Phương trình phản ứng xà phịng hóa:
CH3COOC2H5 + NaOH � CH3COONa + C2H5OH
0,15

0,15

Ta có: M este  88 � nCH3COOC2H5  0,15(mol)  nCH3COONa � mCH3COONa  0,15.82  12,3(gam)
Câu 12: Đáp án B
Dung dịch K2CrO4 có màu vàng (X)
Khi cho H+ vào thì sẽ chuyển sang da cam (Y) theo cân bằng sau:
��
� Cr2O27  H2O
2CrO4  2H ��
�
(màu vàng)

(màu da cam)
Trang 8


Câu 13: Đáp án B
3n  1
to
O2 ��
� nCO2  (n  1)H2O

2
0,4
0,3
� nX  nCO2  nH2O  0,4  0,3  0,1(mol)
CnH2n2 

(1)

(1:2)
CnH2n2  2Br2 ���
� CnH2n2Br4 (2)

Từ phương trình phản ứng (2) ta có: Số mol brom tối đa tham gia phản ứng là 0,2 (mol)
Câu 14: Đáp án B
Theo đề X và Y đều là chất rắn � X, Y là amino axit hoặc muối amoni.
+ X tác dụng với NaOH tạo khí � X là muối amoni: CH2= CH – COONH4
+ Y có phản ứng trùng ngưng tạo peptit � Y là amino axit: CH3 – CH(NH2) – COOH
Vậy tên gọi của X, Y lần lượt là amoni acrylat và axit 2-aminopropanoic.
Câu 15: Đáp án D
Theo đầu bài ta có:
nBa(OH)2  0,2(mol)  nBaCO3  0,1(mol)
� (1) �
BaCO3 :0,1(mol)
���� �
Ba(OH)2(d�) :0,1(mol)
�
�
CO2  Ba(OH)2 �
14 2 43
BaCO3 :0,1(mol)

�
0,2(mol) � (2)
��
�
�
�
Ba(HCO3)2 :0,1(mol)
�
�
TH1: CO2 + Ba(OH)2 � BaCO3 � + H2O (1)
�

0,1

0,1

Từ (1) � nCO2  nBaCO3  0,1(mol) � VCO2  2,24(l)
TH2: CO2 + Ba(OH)2 � BaCO3 � + H2O (2)
0,1 � 0,1

�

0,1

2CO2 + Ba(OH)2 � Ba(HCO3)2
0,2 � 0,1

�

(3)

0,1

Từ (2), (3) � �nCO2  0,3(mol) � VCO2  6,72(l)
VCO2  2,24(l)
�
Vậy, từ (1), (2), (3) � �
VCO2  6,72(l)
�
Câu 16: Đáp án C
Ta có phương trình phản ứng dạng tổng quát như sau:
Oxit kim loại + HCl � muối clorua + H2O (1)
Ta ln có: nH2O 

nHCl 0,16

 0,08(mol)
2
2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng (1):
Trang 9


� Khối lượng muối clorua + khối lượng H2O = khối lượng oxit + khối lượng HCl
� Khối lượng muối clorua = 3,245 + 0,16.36,5 – 0,08.18 = 7,645 (gam)
Câu 17: Đáp án B
Tính số mol H+ và OH- trong mỗi dung dịch đem trộn:
nH  0,3.0,3  0,09(mol)

nOH  0,2.1,5  0,3(mol)

Từ phương trình ion rút gọn của phản ứng trung hòa � số mol H+ sau phản ứng:
H 

OH

Ban đầu:

0,09

Phản ứng:

0,09 � 0,09

Sau phản ứng:

�

H2O

0,3

0

0,21

Sau phản ứng: nOH- dư = 0,21 (mol)
��
OH �

�
�

nOH

�V

dd

��
��
OH �
�
�

0,21
14
 0,42M � �
H �
�
� 2,38.10 � pH  13,6
0,3 0,2

Câu 18: Đáp án A
Chỉ có ZnO, FeO bị khử bởi CO � Y gồm: Al2O3, Zn, Fe, MgO.
Al 2O3
�
�
2
ZnO

�
CO
X�
��
�
to
FeO
�
�
MgO
14�2 43
35,5(g)

Al 2O3
�
�0
�
H2
�
Zn
�
Y�
�
AlCl3
�

Fe
�
�
HCl

�
���
ZnCl 2
�
�
�
MgO
14�2 43
�
�
FeCl 2
24,5(g)
�
�
4
�
�
MgCl 2
�
�
CO2

Khối lượng rắn giảm: mX  mY  32,5 24, 8(gam)  mO(oxit)nO  0,5(mol)  nCOpu
Trong quá trình phản ứng trên chỉ có nguyên tố C và nguyên tố H thay đổi số oxi hóa (vì kim loại trong
oxit sau đó lại đi vào muối nên số oxi hóa khơng thay đổi)
Bản chất của q trình phản ứng trên là:
C2 � C4  2e
0,5 �
1,0(mol)
2H  2.1e � H2

1,0 � 0,5(mol)
Bảo toàn e: nCO  nH2  0,5(mol) � VH2  11,2 (lít)
Câu 19: Đáp án B
Các phương trình phản ứng xảy ra như sau:

Trang 10


o

1500 C
2CH4 �����
� CH �CH  3H2
l�
m l�
nh nhanh
xt
CH �CH  H2 ��
� CH2  CH2


H ,xt
CH2  CH2  H2O ���
� CH3CH2OH
xt
2CH3CH2OH ��
� CH2  CH  CH  CH2  H2  2H2O
to
Na.t
nCH2  CH  CH  CH2 ���

�   CH2  CH  CH  CH2  n 
o

Câu 20: Đáp án B
Theo đề bài ta có:
n PVC 

125
2.2
8.22,4
 2(kmol) � nCH4 
 8(kmol) � V 
 224(m3)
62,5
0,5
0,8

Câu 21: Đáp án D
(a) Đúng, Fe bị ăn mịn điện hóa theo phản ứng: Fe + CuCl2 � FeCl2 + Cu.
Tại catot (Cu): Cu2  2e � Cu
Tại anot (Fe): Fe � Fe2  2e
(b) Sai, Al bị ăn mịn hóa học theo phản rứng: 2Al + 6HCl � 2AlCl3 + 3H2.
(c) Đúng, Zn bị ăn mòn điện hóa theo phản ứng:
Zn + 2FeCl3 � ZnCl2 + 2FeCl2
Zndư + FeCl2 � ZnCl2 + Fe
Tại catot (Fe): Fe2  2e � Fe
Tại anot (Zn): Zn � Zn2  2e
(d) Sai, không xảy ra phản ứng.
Câu 22: Đáp án C
Công thức tổng quát của peptit là:

H   NH  C2H4  CO n  OH � M peptit  71n  18
Với n  1� M Ala  71 18  89 � nAla 

24,48
 0,32(mol)
89

Với n  2 � M Ala2  71.2 18  160 � nAla2 

32
 0,2(mol)
160

Với n  3 � M Ala3  71.3 18  231� nAla3 

27,72
 0,12(mol)
231

Bảo toàn số mol Ala ta có:
4.nAla4  3.nAla3  2.nAla2  nAla � nAla4  (3.0,12 2.0,2 0,32) / 4  0,27(mol)
Mặt khác: M Ala4  71.4 18  302 � mAla4  0,27.302  81,54(gam)
Câu 23: Đáp án D
Bảo toàn khối lượng ta có:

Trang 11


mAncol  mNa � mr�n  mH2 � mH2  0,15(g) � nH2  0,075(mol)
{

{
{
6,2(g)

4,6(g)

10,65(g)

Đặt công thức phân tử chung của 2 ancol là: CnH2n1OH
1
CnH2n1OH  Na � CnH2n1ONa H2
2
0,15
0,075(mol)
M ancol 

62
 41,33  14n  18 � n  1,67
0,15

Câu 24: Đáp án D
A.Sai, nước cứng là nước có nhiều ion Ca2 và Mg2
B. Sai, hỗn hợp tecmit dùng hàn đường ray xe lửa là hỗn hợp gồm Al và Fe2O3
C. Sai, nguyên tắc để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại.
D. Đúng, kim loại phản ứng mãnh liệt với nước nhất là K.
Câu 25: Đáp án D
nX 

8,9
 0,1(mol); nNaOH(bd)  0,15(mol) � nNaOH(du)  0,15 0,1 0,05(mol)

89

Khối lượng muối thu được sau cô cạn là:
mmuối = mrắn – mNa(OH) (dư) = 11,7 – 0,05.40 = 9,7(gam)
� Mmuối 

9,7
 97 � Công thức của muối là: H2NCH2COONa � X là: H2NCH2COOCH3.
0,1

Câu 26: Đáp án A
Phườn trình phản ứng:
H2NCH2COOH + NaOH � H2NCH2COONa (X1) + H2O
H2NCH2COONa + 2HCldư � ClH3NCH2COOH (X2) + NaCl
Câu 27: Đáp án C
Đặt số mol của saccarozo và mantozo trong hỗn hợp X tương ứng là x và y, ta có các phương trình phản
ứng:
C12H22O11 + H2O � C6H12O6 + C6H12O6
(saccarozo)

(glucozo)

�

x �

x



(1)

(glucozo)
x(mol)

o

H ,t
C12H22O11 + H2O ���
� 2C6H12O6

(mantozo)
y

(2)

(glucozo)

�

2y (mol)

CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O � CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr

(3)

� x + 2y

x + 2y
o

AgNP3 /NH3,t
C12H22O11 �����
� 2Ag

(4)
Trang 12


(mantozo)
�

y

2y

3,42
�
x  0,005
x y 
 0,01 �
�
��
342
Theo (1), (2), (3) và giả thiết ta có: �
�y  0,005
�
x  2y  0,015
�
Khi cho hỗn hợp X tham gia phản ứng tráng gương thì chỉ có mantozo phản ứng

(4) � mAg = 0,005.2.108 = 1,08 (gam)
Câu 28: Đáp án C
O2 :x(mol)
�
�
Al 2O3 ���� Al
CO: y(mol)
{  0,3(mol)X �
m(g)
�
CO : z(mol)
�
1 4422 4 43
dpnc
H 80%

(d

X
16)
H2

� x
O2 : (mol)
�
2
�
y
�
 Ca(OH)2 (d�

)
CO : (mol) �����
� 0,03(mol)CaCO3 �
Lấy 0,15(mol)X �
2
�
z
�
CO2 : (mol)
�
2
�
Các phản ứng xảy ra:
dpnc
2Al2O3 ���
� 4Al + 3O2; C + O2 � CO2; 2C + O2 � 2CO

0,15mol X + Ca(OH)2 (dư) thu được 0,03 mol CaCO3 � nCO2  nCaCO3  0,03(mol) 

z
2

nCO2  x  0,06(mol)
�
�
���� 0,3(mol)X �nCO  y  0,18(mol)
�
nCO2  z  0,06(mol)
�
d

X
16
H2

BTO
BTAl
���
� 3nAl2O3  2nO2  nCO  2nCO2 � nAl2O3  0,14(mol) ���
� nAl  0,28(mol)

� mAl  7,56(g)
Câu 29: Đáp án A
dpnc
a) 2NaCl ���
� 2Na + Cl2 �

b) CuSO4 + H2O � Cu
c) K + H2O � KOH

1
O2 �+ H2SO4
2

1
H2 �
2

3KOH + AlCl3 � Al(OH)3 + 3KCl
d) Fe + CuSO4 � FeSO4 + Cu

e) Không xảy ra phản ứng


2
f) 3Cu  8H  2NO3 � 3Cu  2NO � H2O

Trang 13


Có 4 thí nghiệm (a, b, c, f) sinh ra chất khí.
Câu 30: Đáp án B
Ăn mịn điện hóa là q trình oxi hóa khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất
điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
- Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là phải thỏa mãn đồng thời 3 điều kiện sau:
+ Các điện cực phải khác nhau về bản chất.
+ Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.
+ Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
- Ăn mịn điện hóa thường xảy ra khi cặp kim loại (hoặc hợp kim) để ngồi khơng khí ẩm, hoặc nhúng
trong dung dịch axit, dung dịch muối, trong nước không nguyên chất…
Nhìn vào 4 thí nghiệm trên ta thấy: Có 2 thí nghiệm, trong đó sắt bị ăn mịn điện hóa là: Thí nghiệm số 2
(thép là hợp kim Fe – Cu) và thí nghiệm 3 (Fe bị tan). Cịn thí nghiệm 4 thì Mg bị tan, thí nghiệm 1 thì
khơng có dung dịch điện li.
Câu 31: Đáp án A
Chỉ có phát biểu (5) là sai.
Trong công thức cấu tạo của vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) có 2 liên kết .
Câu 32: Đáp án B
nKCl  0,1(mol); nCu(NO3)2  0,15(mol)
dpdd
Cu(NO3)2  2KCl ���
� Cu  Cl 2  2KNO3

0,05 � 0,1

� 0,05 � 0,05 � 0,1

dpdd
2Cu(NO3)2  2H2O ���
� 2Cu  O2  4HNO3

x

�

x � 0,5x � 2x

Sau khi KCl điện phân hết thì khối lượng dung dịch giảm
M = 0,05.64 + 0,05.71 = 6,75 < 10,75 (gam)
Vậy Cu(NO3)2 tiếp tục bị điện phân. Gọi x là số mol Cu(NO3)2 điện phân ta có:
64x 

32
x  10,75 6,75 � x  0,05
2

Vậy dung dịch sau điện phân có KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 dư
Câu 33: Đáp án B
Hiện tượng quan sát được tại mỗi ống nghiệm:
(1) Tách lớp do este ít tan trong nước.
(2) Tách lớp do phản ứng este hóa là một phản ứng thuận nghịch nên chỉ có một phần este bị thủy phân
trong môi trường axit.

(3) Đồng nhất do phản ứng xà phịng hóa là phản ứng hồn tồn.
Vậy hiệu suất phản ứng tăng dần từ ống (1) đến ống (3).
Câu 34: Đáp án B
Trang 14


�
n 2  0,2(a b)(mol)
� Ba
n

0,2a(mol)
�
� Ba(OH)2
�
� �n   0,4a(mol)
Ta có: �
nBa(AlO2 )2  0,2b(mol) � OH
�
nAlO  0,4b(mol)
�
2
Tại nH2SO4  0,12mol � trung hòa hết OH- đồng thời tạo kết tủa của BaSO4
Khi đó: nH  nOH � 0,4a  0,12.2 � a  0,6 � mBaSO4  0,12.233  27,96(g)  m1 (1)
+) Tại m�  62,91(g) � Al(OH)3 tan hết kết tủa chỉ còn BaSO4 � mBaSO4  62,91(g)
� nBaSO4  0,27mol � 0,2(a b)  0,27 � b  0,75 � nAlO  0,3mol
2

BaSO4max
�

+) Tại nH2SO4  0,5mol � �
Al(OH)3
�
Ta có: nAl(OH) 
3

4.nAlO  nH
2

3



4.0,3 (1 0,24) 0,44

� mAl(OH)3  11,44(g)
3
3

� m m1  27,96  62,91 11,44  102,31(gam)
Câu 35: Đáp án C
Quy đổi X thành Ba, Na, K, O.
� nNa  nNaOH  0,18(mol): nBa  nBa(OH)2  0,93m/171(mol);nK  nKOH  0,044m/ 56(mol)
�2.0,93m 0,044m
�
BTe
���
2nBa  nK  nNa  2nO  2nH2 � nO  �

 0,1�/ 2

56
� 171
�
nBa(OH)2  0,1387(mol)
�
�
BTKL
thay th�
���
� m  mX  mBa  mK  mNa  mO ���
� m  25,5(gam) �
nKOH  0,02(mol)
�
� nOH  0,4774(mol) � 1 k 

nOH
nCO2

�
CO32
 1,37  2 � tạo 2 muối �
�
HCO3
�

Ta có cơng thức:
nCO2  nOH  nCO2  0,1294(mol)  nBaCO3� � a  0,1294.197  25,4918(gam)
3

Câu 36: Đáp án C

Đặt CTTQ E: CxH yOz (x,y,z nguyên dương).
nCO2  0,54mol; nH2O  0,315mol � mC  6,48gam;mH  0,63gam;mO  4,32gam
Ta có tỉ lệ: x:y:z = 6:7:3 � CTPT của E : (C3H7O3)n
Ta cos: nE : nNaOH  1: 5, mà phản ứng hết. Vậy E có ít hơn 5 chức � este E có 6 nguyên tử oxi (n=2).
Vậy CTTP E : C12H14O6 (M=254 g/mol) � E: (RCOO)3R’
(RCOO)3R’ +

3NaOH

�

3RCOONa + R’(OH)3

(1)

nR(OH)3  n(RCOO)3 R'  0,1(mol); nCO2  0,3mol.

Trang 15


Do

nR(OH)3
nCO2



0,1 1
 � R có 3 nguyên tử C.
0,3 3

� CTCT ancol: CH2OH-CHOH-CH2OH (Glixerol)
Ta có: mRCOONa  254.0,1 12  0,1.92  28,2(gam)
CH2  CH  COO  CH2
|

Từ (1): M RCOONa  28,2/ 0,3  94 � R  27(C2H3 ) � CTCT E : CH2  CH  COO  CH
|

CH2  CH  COO  CH2
Câu 37: Đáp án C
Quy đổi hỗn hợp (H) thành Mg, Fe, CO3 và NO3 ta có sơ đồ:
�
Mg2
Mg
�
NO : b
�
� n
�
Fe
Fe
�
�
�
H�
 HCl � X � 
�
H2 : c
 H2O

CO3 :0,08
NH4 :a �
�
�
CO2 :0,08
�
�
�

1 42
43
NO3
Cl
:1
,02
�
1 44 2 4 43
6,78g
1�
44 2 4 43
30g

54,33g

+ Natri cuối cùng đi về NaCl � nHCl pứ = nNaOH = 1,02 (mol)
� mHCl pứ = 37,23gam � BTKL ta có nH2O  0,34(mol)
+ PT theo mX – mH là: 44a + 62b = 7,08 (1)
+ PT bảo toàn hidro: 4a + 2c = 0,34 (2)
+ PT theo khối lượng khí thốt ra: 30b + 2c = 3,26 (3)
 Giải hệ (1) (2) và (3) ra có a = 0,02, b = 0,1 và c = 0,13

�n  x và �n  y ta có:
:24x  56y  30 0,08.60 (0,02 0,1).62  17,76 (3)
+ PT theo �
+ Đặt

Mg

Fe

(mMg mFe)

+ PT theo tổng khối lượng oxit thu được: 40x + 80y = 26,4(4)
 Giải hệ (3) và (4) �

�n

� nFe kim loại/H  0,24 0,08
� %m(Fe/H) 

Fe/H

 y  0,24(mol)

0,12
 0,1(mol)
2

5,6.100%
�18,667%

30

Câu 38: Đáp án D
Este A: Vì nNaOH = 0,3 mol; Do Este A hai chức + NaOH thu được dung dịch chứa 1 muối và hỗn hợp 2
ancol đồng đẳng kế tiếp � tỉ lệ phản ứng là 1: 2 � Este A là 2 chức dạng: R(COO)2 � tỉ lệ
neste : nNaOH  1: 2 � neste  0,15mol � M este  146
R  2  58(C4H10). Vì tạo 2 ancol nên phải có tối thiểu 1 gốc CH3, 1 gốc C2H5
A là: C2H5OOC-CH2-COOCH3: a (mol)
Trang 16


Este B: Vì nNaOH = 0,3 mol; Este đơn chức, nên tỷ lệ phản ứng hoặc 1 : 1 hoặc 1 : 2
TH1: este dạng RCOOR’ � tỷ lệ neste  1:1� neste  0,3mol � M este  73
TH2: Este dạng RCOOC6H4R’ � tỷ lệ neste  nNaOH  1:2 � neste  0,15mol � M este  146
� R  R '  26(C2H2 ) � 2 gốc: CH �C  và H; vì este khơng tráng bạc nên B là:
CH �C  COOC6H5 :b(mol)
Khi tác dụng với dung dịch D:
nancol 

1.7,28
 0,25(mol) � a  0,125(mol)
0,082(273 81,9)

Tổng số mol: a  b  29,2:146  0,2mol � b  0,075(mol)
Bảo toàn khối lượng: mrắn = m(A.B)  mNaOH  mKOH  mCH3OH  mC2H5OH  mH2O
29,2 0,4.40 0,2.56  0,125.32  0,125.46 0,075.18  45,3(gam)
Câu 39: Đáp án A
R�
n : 25,41(g)
�

�
P1 : �����
�� �
CO
A � 2 (dA /H2  18)
�
CO
��
CO:0,06(mol)
1 th�
i gian

Al
�
�
chia 2 ph�
n
Fe2O3 ����
�
�
�
Ce O
�
14 22433
(43,15g)

Cr
�
VH2
�

�
Fe
o
�
�
t
NaOH:0,18(mol)
P2 : ��
��
������
ddY
�
Al
O
� 2 3
 HCl
�
R�
nZ ���
� 0,06mol H2
�
�
Al
�

Phần (1): BT C � nCO2  nCO  0,06(mol) � m  0,06.18.2  2,16(gam)
BTKL � mPi  2,16 25,41 0,06.28  25,89(gam) � mP2  17,26(gam)
Al 2O3  2NaOH � 2NaAlO2  H2O
3 � nAl(P2)  nNaOH  0,18(mol)
Al  NaOH  H2O � NaAlO2  H2

2
Phản ứng với HCl loãng nguội � nFe  nH2  0,06(mol)
mP2  17,26(g) � mCr2O3  7,6(g) � nCr2O3  0,05(mol)
� nO  0,05.3 0,06:2,3  0,24(mol)
� nAl2O3  0,08(mol) � nAl  0,02(mol) � VH2  1,5.0,02.22,4  0,672(l)
Câu 40: Đáp án A

Trang 17


Mg
�
�
H2SO4 :a
�
Cu
�
�
m(g) �
 �NaNO �
3
S
�
�
� 0,09
�
O :0,3m
�

�

BaSO4 :0,04
�
��
Mg2 :x
�
1
�
� � 2
�
Mg(NO3)2 � MgO  2NO2  O2
Cu : y
�
��
�
2
� x
� 
Ba(NO3 )2
�
Y�
Na :0,09 ����
��
1
�
�
�
Cu(NO3)2 � CuO  2NO2  O2
�
�


� NO3
2
�
�
� � 2
�
1
�
SO4 :0,04
��
NaNO3 � NaNO2  O2
�
�
�
1
44
2
4
4
3
2
�
� 4m(gam)
�
�
H2O :a
�
NO2
�
�

SO
�
{ 2

0,03(mol)

0,06mol NO2
�
x  0,06  nNO2 ����
�
� 2x  2y  0,06�
2x  2y  0,06
x  y  0,12
�
�
� �
��
��
��
�
x
y
z
0,06molO2
z  0,09  nNa 
46x  32y  4,68 �
y  0,06  nO2 ����
�    0,06� �
�
�

2 2 2
BTDT ddY
����
� nYNO  2x  2y  0,09 0,04.2  0,07(mol)
14 2 43
3
0,06

���� nNO2  0,09 0,07  0,02(mol) � nSO2  0,03 0,02  0,01(mol)
BTNT N

BTKL
�
���
� m 98a 7,65  4m 18a 1,56 (1)
m �2,959(gam)
� �
�� �
0,3m
BTNT O
a �0,035(mol)
����
 4a 0,09.3  0,04.4  0,07.3 0,06  a(2)� �
16
�

Trang 18