Hoa 9 luyen tap cac hop chat vo co

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Tiết 18 :

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

<b>CÁC LOẠI CHẤT VƠ CƠ</b>

I/. KIẾN THỨC CẦN NHỚ :

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

I/. KIẾN THỨC CẦN NHỚ :

1) Phân loại các hợp chất vô cơ :

CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ

OXÍT <b>AXÍT</b> <b>BAZƠ</b> <b>MUỐI</b>

Oxít

bazơ Oxítaxít có ôxiAxít

Axít
không
có ôxi

Bazơ
tan

Bazơ
không

tan

Muối

axít

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ

OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI

Oxít

bazơ Oxítaxít có ôxiAxít

Axít
không

có ôxi

Bazơ
tan

Bazơ
không

tan

Muối
axít

Muối
trung
hòa

HNO₃ NaOH CO₂ NaHSO₄ Fe₂O₃ Na₂CO₃ KOH HBr
CaO H₂SO₄ SO₂ Fe(OH)₃ NaHCO₃ HCl Cu(OH)₂ Na₂SO₄

Ví dụ

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ

OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI

Oxít

bazơ Oxítaxít có ôxiAxít

Axít
không

có ôxi

Bazơ
tan

Bazơ
không

tan

Muối
axít

Muối

trung
hòa

HNO₃ NaOH CO₂ NaHSO₄ Fe₂O₃ Na₂CO₃ KOH HBr
CaO H₂SO₄ SO Fe(OH)₃ NaHCO₃ HCl Cu(OH)₂ Na₂SO₄

Ví dụ

CaO
Fe₂O₃

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ

OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI

Oxít

bazơ Oxítaxít có ôxiAxít

Axít
không

có ôxi

Bazơ
tan

Bazơ
không

tan

Muối
axít

Muối
trung
hòa

HNO₃ NaOH CO₂ NaHSO₄ Fe₂O₃ Na₂CO₃ KOH HBr
CaO H₂SO₄ SO₂ Fe(OH)₃ NaHCO₃ HCl Cu(OH)₂ Na₂SO₄

Ví dụ

CaO
Fe₂O₃

CO₂
SO₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ

OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI

Oxít

bazơ Oxítaxít có ôxiAxít

Axít
không

có ôxi

Bazơ
tan

Bazơ
không

tan

Muối
axít

Muối
trung
hòa

HNO₃ NaOH CO₂ NaHSO₄ Fe₂O₃ Na₂CO₃ KOH HBr
CaO H₂SO₄ SO Fe(OH)₃ NaHCO₃ HCl Cu(OH)₂ Na₂SO₄

Ví dụ

CaO
Fe₂O₃

CO₂
SO₂

HNO₃

H₂SO₄

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ

OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI

Oxít

bazơ Oxítaxít có ôxiAxít

Axít
không

có ôxi

Bazơ
tan

Bazơ
không

tan

Muối
axít

Muối
trung
hòa

HNO₃ NaOH CO₂ NaHSO₄ Fe₂O₃ Na₂CO₃ KOH HBr
CaO H₂SO₄ SO₂ Fe(OH)₃ NaHCO₃ HCl Cu(OH)₂ Na₂SO₄

Ví dụ

CaO
Fe₂O₃

CO₂
SO₂

HNO₃
H₂SO₄

HBr
HCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ

OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI

Oxít

bazơ Oxítaxít có ôxiAxít

Axít
không
có ôxi
Bazơ
tan

Bazơ
không
tan
Muối
axít
Muối
trung
hòa

HNO₃ Fe(OH)₃ CO₂ NaHSO₄ Fe₂O₃ Na₂CO₃ Cu(OH)₂ HBr
CaO H₂SO₄ SO NaOH NaHCO₃ HCl KOH Na₂SO₄

Ví dụ

CaO
Fe₂O₃

CO₂
SO₂

HNO₃
H₂SO₄

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ

OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI

Oxít

bazơ Oxítaxít có ôxiAxít

Axít
không
có ôxi
Bazơ
tan
Bazơ
không
tan
Muối
axít
Muối
trung
hòa

HNO₃ NaHCO₃ CO₂ Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Na₂CO₃ NaHSO₄ HBr
CaO H₂SO₄ SO₂ NaOH Cu(OH)₂ HCl KOH Na₂SO₄

Ví dụ

CaO
Fe₂O₃

CO₂
SO₂

HNO₃
H₂SO₄

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ

OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI

Oxít

bazơ Oxítaxít có ôxiAxít

Axít
không
có ôxi
Bazơ
tan
Bazơ
không
tan
Muối
axít
Muối
trung
hòa

HNO₃ Na₂CO₃ CO₂ Fe(OH)₃ Fe₂O₃ NaHCO₃ Na₂SO₄ HBr
CaO H₂SO₄ SO NaOH Cu(OH)₂ HCl KOH NaHSO₄

Ví duï

CaO
Fe₂O₃

CO₂

SO₂

HNO₃
H₂SO₄

HBr
HCl
NaOH
KOH
Cu(OH)₂
Fe(OH)₃
NaHSO₄
NaHCO₃

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

I/. KIẾN THỨC CẦN NHỚ :

1) Phân loại các hợp chất vơ cơ :

2) Tính chất hóa học :

<i>OXÍT BAZƠ</i> <i>OXÍT AXÍT</i>

<i>AXÍT</i>
<i>BAZƠ</i>

<i>MUỐI</i>

+

+

+
+

+
+ +

+ ₊

+

+

+
+

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

Oxít bazô + . . .  Bazơ

<b>BÀI TẬP 1 :</b>

<i>Oxít</i>

<b>Nuớc</b>

Oxít bazơ + . . .  Muối + Nước

CaO (r) + H₂O (l)  Ca(OH)₂ (dd)

CuO (r) + 2 HCl (dd)  CuCl₂ (dd) + H₂O (l)

Oxít axít + . . .  Axít

SO₃ (k) + H₂O (l)  H₂SO₄ (dd)

Oxít axít + . . .  Muối + Nước

CO₂ (k) + 2 NaOH (dd)  Na₂CO₃ (dd) + H₂O (l)

Oxít axít + Oxít bazơ  . . .

CaO (r) + CO₂ (k)  CaCO₃ (r)
<b>Axít</b>

<b>Nuớc</b>
<b>Bazơ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

Cu(OH)₂ (r) to CuO (r) + H₂O (h)

Bazơ + . . .  Muối + Nước

<b>BÀI TẬP 1 :</b>

<i>Bazơ</i>

Axít

Bazơ + . . .  Muối + Nước

NaOH (dd) + HCl (dd)  NaCl (dd) + H₂O (l)

Ca(OH)₂ (dd) + CO₂ (k)  CaCO₃ (r) + H₂O (l)

Bazô + . . .  Muoái + Bazô

2NaOH (dd) + CuCl₂ (dd)  2NaCl (dd) + Cu(OH)₂ (r)

Bazơ  Oxít bazơ + Nước

Oxít axít

Muố
i

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

H₂SO₄ (dd) + BaCl₂ (dd)  BaSO₄ (r) + 2HCl (dd)

Axít + . . .  Muoái + Hiđrô

<b>BÀI TẬP 1 :</b>

<i>Axít</i>

<b>Kim loại</b>

Axít + . . .  Muối + Nước

H₂SO₄ (dd) + Zn (r)  ZnSO₄ (dd) + H₂ (k)

H₂SO₄ (dd) + 2NaOH (dd)  Na₂SO₄ (dd) + 2H₂O (l)

Axít + . . .  Muối + Nước

6HCl (dd) + Fe₂O₃ (r)  2FeCl₃ (dd) + 3H₂O (l)

Axít + . . .  Muối + Axít

<b>Bazơ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

Muoái + . . .  Axít + Muối

<b>BÀI TẬP 1 :</b>

<i>Muối</i>

<b>Axít</b>

Muối + . . .  Muối + Bazơ

CaCO₃ (r) + HCl (dd)  CaCl₂ (dd) + H₂O (l) + CO₂ (k)

CuCl₂ (dd) + NaOH (dd)  NaCl (dd) + Cu(OH)₂ (r)

Muoái + . . .  Muoái + Muoái

BaCl₂ (dd) + Na₂SO₄ (dd)  BaSO₄ (r) + 2 NaCl (dd)

Muối + . . .  Muối + Kim loại

CuSO₄ (dd) + Fe (r)  FeSO₄ (dd) + Cu (r)

Muoái (cacbonat)  . . . + . . .

CaCO₃(r)  CaO (r) + CO₂ (k)
<b>Bazô</b>

<b>Muối</b>
<b>Kim loại</b>

to

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>BÀI TẬP 2 :</b>

Cho các chất Ca, Ca(OH)

₂

, CaCO

₃

, CaO dãy

biến đổi nào sau đây thực hiện được ?

a) Ca



CaCO

₃



Ca(OH)

₂



CaO

b) Ca



CaO



Ca(OH)

₂



CaCO

₃

c) CaCO

₃



Ca



CaO



Ca(OH)

₂

d) CaCO

₃



Ca(OH)

₂



Ca



CaO

<b>A</b>

<b>B</b>

<b>C</b>

<b>D</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

HCl

NaOH

Na

₂

CO

₃

Ca(OH)

₂

H

₂

SO

₄

BaCl

₂

<b>BÀI TẬP 3 :</b>

Hãy điền dấu <b>X</b> (có phản ứng) hoặc dấu <b>0</b> (khơng có

phản ứng) vào trống cho phù hợp.

X

₀

X

X

X

X

0

0

0

2HCl (dd) + Ca(OH)₂(dd)  CaCl₂(dd) + 2H₂O (l)

2NaOH (dd) + H₂SO₄(dd)  Na₂SO₄(dd) + 2H₂O (l)

Na₂CO₃(dd) + Ca(OH)₂(dd)  CaCO₃(r) + 2NaOH(dd)

Na₂CO₃(dd) + H₂SO₄(dd)  Na₂SO₄(dd) + H₂O (l) + CO₂(k)

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>BÀI TẬP 4 :</b>

Chất nào trong những thuốc thử sau đây có

thể dùng để phân biệt dung dịch Kali cacbonat

và Kali sunfat.

a) Dung dịch Natri hidroxít

b) Dung dịch Bari nitrat

c) Dung dịch axít sunfuric

d) Dung dịch natri clorua.

<b>A</b>

<b>B</b>

<b>C</b>

<b>D</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

Bài giải
M là CuO

CuSO₄ (dd) + 2NaOH (dd)  Cu(OH)₂ (r) + Na₂SO₄ (dd) (1)

1 2 1 1

Cu(OH)₂ (r)  CuO (r) + H₂O (l) (2)

1 1 1

Lập tỉ lệ so sánh 2 số mol phương trình (1)

<b>BÀI TẬP 5 :</b>

Trộn 1 dung dịch chứa 0,1 mol CuSO₄ và dung dịch
chứa 0,3 mol NaOH lọc kết tủa, rửa sạch nung đến
khối lượng không đổi cân nặng m (g). Hãy tính m.

4
4
CuSO đb
CuSO pt

0,1

1

n

n



NaOHđb

NaOHpt

0,3

2

n

n



0,1 < 0,15 Vậy NaOH dư, phương trình tính theo n CuSO₄
Cứ 1 mol CuSO₄ tạo thành 1 mol Cu(OH)₂

0,1 mol CuSO₄ tạo thành 0,1 mol Cu(OH)₂
1 mol Cu(OH)₂ tạo thành 1 mol CuO

0,1 mol Cu(OH)₂ tạo thành 0,1 mol CuO
Vậy m CuO = 0,1 mol x 80

</div>

<!--links-->