ĐÁP ÁN ĐỀ THI TS 10 CHUYÊN HÓA HỌC THPT CHUYÊN LONG AN 14-15

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>SỞ GD&ĐT LONG AN</b>
<b></b>
<b>---ĐỀ CHÍNH THỨC</b>
Hướng dẫn chấm có 3 trang

<b>KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUN LONG AN</b>
<b>NĂM HỌC 2014-2015</b>

Mơn thi: HĨA HỌC (CHUN)

Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề)

<b>HƯỚNG DẪN CHẤM</b>

<b>Câu</b> <b>ĐÁP ÁN</b> <b>Điểm</b>

<i><b>Câu 1:</b></i>

1.1.

(1đ)

Số đơn vị điện tích hạt nhân = P =

18
19
4,1652.10

1, 602.10



= 26
N – P = 4  N = 30

Tổng hạt = 2P + N = 82

0,5
0,25
0,25
<i><b>1.2.</b></i>

<i><b>(1 đ)</b></i>

2NaCl + 2H2O ⃗đpcmn 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

BaCO3 ⃗<i>to</i> BaO + CO2

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O

Thiếu điều kiện phản ứng hoặc cân bằng sai: không chấm điểm phương trình.

0,25
0,25
0,25
0,25
<i><b>Câu 2</b></i>

<i><b>2.1. </b></i>
<i><b>(1 đ)</b></i>

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

*V = 0,336 lít: 2

<i>OH</i>
<i>CO</i>


= 5,33  OH-dư <i>nCaCO</i>3 = 0,015  m = 1,5g

*V = 1,568 lít: 2

<i>OH</i>
<i>CO</i>


= 1,14  tạo 2 muối  <i>nCaCO</i>3= 0,01  m = 1g

*max  2

<i>OH</i>
<i>CO</i>


= 2  <i>VCO</i>2 = 0,896 lít (thỏa 0,336 ≤ V ≤ 1,568)  m = 2g

Vậy: 1 ≤ m ≤ 2

0,25
0,25
0,25

0,25
<i><b>2.2.</b></i>

<i><b>(1 đ)</b></i>

Gọi nA = x ; <i>nA O</i>2 = y

nH ❑2 SO ❑4 = 0,05 x 1 = 0,05 mol

2A + 2H2O → 2AOH + H2

x x (mol)
A2O + H2O → 2AOH

y 2y (mol)
2AOH + H2SO4 → A2SO4 + 2H2O

0,1 0,05 (mol)
Theo đề ta có: x + 2y = 0,5 (1)

xA + 2Ay + 16y = 22,7 (2)
(1) & (2)  y = 22₁₆<i>,</i>7<i>−</i>0,5<i>A</i>
Từ (1) ta có 0 < y < 0,25

*Với y >0 => 22₁₆<i>,</i>7<i>−</i>0,5<i>A</i>>0 _ A < 45,4

*Với y < 0,25 => 22₁₆<i>,</i>7<i>−</i>0,5<i>A</i> <0<i>,</i>25 _ A > 37,4
Vậy 37,4 < A < 45,4 nên A là Kali

0,25
0,25

0,25

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<i><b>3.1.</b></i>
<i><b> (1 đ)</b></i>

CH3COOH + KHCO3 → CH3COOK + CO2 + H2O

2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2

CH3COOH + C2H5OH

2 4 ,<i>o</i>

<i>H SO d t</i>
     _{    }

 _CH

3COOC2H5 + H2O

Thiếu điều kiện phản ứng hoặc cân bằng sai: không chấm điểm phương trình.

0,25
0,25
0,25

<i><b>3.2.</b></i>

<i><b>(1 đ) </b></i> a. Hiện tượng: có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm.
C6H12O6 + Ag2O

3

<i>NH</i>

  _C₆_H₁₂_O₇_{+ 2Ag}

b. Hiện tượng: màu vàng nhạt của clo mất đi, giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.
CH4 + Cl2

<i>anhsang</i>

    _CH₃_{Cl + HCl}
Cân bằng sai: khơng chấm điểm phương trình.

0,25
0.25
0,25
0,25

<i><b>Câu 4:</b></i>
<i><b>4.1.</b></i>

<i><b>(1 đ)</b></i>

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3

0,12 _ 0,36 : mol
y = 0,12/0,4 = 0,3M

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

0,12 _ 0,72 0,24 : mol
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

0,4x _ 1,2x _ 0,4x : mol
nNaOH > 3<i>nAl OH</i>( )3  Al(OH)₃ đã kết tủa tối đa và tan ra

3

( )
<i>Al OH</i>
<i>n</i>

đã tan = 0,24 + 0,4x – 0,27 = 0,4x - 0,03 (mol)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

0,4x - 0,03 _ 0,4x - 0,03 : mol



<i>nNaOH</i>

= 0,72 + 1,2x + 0,4x – 0,03 = 1,53  x = 0,525 M

0,25

0,25
0,25

0,25
<i><b>4.2.</b></i>

<i><b>(1 đ)</b></i>

a. BaO + H2O → Ba(OH)2

Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Ba(OH)2 + 2NH4NO3 t

o

Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaNO3

b. Dung dịch Y chứa NaNO3.

Cân bằng sai: khơng chấm điểm phương trình.

0,25
0,25
0,25

0,25

<i><b>Câu 5</b></i>
<i><b>5.1.</b></i>
<i><b>(1 đ)</b></i>

a. A tác dụng được với Na và NaOH; khi đốt cháy A thu được số mol CO2 bằng
số mol H2O. Vậy A là axit, công thức phân tử là C2H4O2.

B làm mất màu dung dịch brom và khi đốt cháy B thu được số mol CO2 bằng số
mol H2O. Vậy B có cơng thức phân tử là C4H8.

C tác dụng được với Na. Vậy C có cơng thức phân tử là C3H8O.
b. CTCT của C: CH3 – CH2 – CH2 – OH

0,25
0,25
0,25
0,25
<i><b>5.2.</b></i> 6CO2 + 6H2O + 673 kcal → C6H12O6 + 6O2

CH3 – CH –
CH3

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<i><b>(1 đ)</b></i> 67,3 kcal _ 0,1 mol

Trong 1 phút, năng lượng của mặt trời cung cấp là: 1000 x 10 x 0,5 = 5000 cal
Trong 1 phút, năng lượng cây sử dụng được: 5000 x 0,1 = 500 cal

Thời gian cây cần:

67,3 1000
500

<i>x</i>

= 134,6 phút

0,25
0,25
0,25
0,25
Ghi chú:

*Học sinh có thể giải cách khác, nếu đúng vẫn được số điểm tương đương.

</div>

<!--links-->