Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Si</b>

<b>Br</b>

<b>I</b>

<b>As</b>

<b>N</b> <b>F</b> <b>_Cl</b>

<b>O</b>

<b>C</b>
<b>S</b>

<b>P</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Kiểm tra bài cũ</b>

<b>Kiểm tra bài cũ</b>

<b>1.Hãy nêu tính chất vật lí và ứng </b>

<b>dụng tương ứng của kim loại ?.</b>

<b>2.Có các kim loại sau: Cu, Zn, Mg , </b>

<b>Na, Ag hãy chỉ ra 2 kim loại dẫn </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Kiểm tra bài cũ</b>

<b>Kiểm tra bài cũ</b>

<b>1. Tính chất vật lí và ứng dụng tương ứng của </b>
<b>kim loại :</b>

<b> -Tính dẻo: được rèn,kéo sợi, dát mỏng tạo </b>
<b>nên đồ vật khác nhau.</b>

<b> -Tính dẫn điện: được làm dây dẫn điện.</b>

<b> -Tính dẫn nhiệt: được làm dụng cụ nấu ăn.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<i>Bài 16 </i>

<i>Bài 16 </i>

<i>:</i>

<i>:</i>

<i>TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI</i>

<i>_{TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI}</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<i>Bài 16 </i>

<i>Bài 16 </i>

<i>:</i>

<i>:</i>

<i>TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI</i>

<i>_{TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI}</i>

4 3 2Alto ₂O₃

<b>Tương t : Hãy viết PTHH sau:ự</b>

<b> Al + O₂  . . .. . </b>
<b> Mg + O</b>2 2MgO<b>₂  . . . . </b>t

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<i>Bài 16 </i>

<i>Bài 16 </i>

<i>:</i>

<i>:</i>

<i>TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI</i>

<i>_{TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI}</i>

<i><b>*Thí nghiệm: Natri cháy trong khí clo: </b></i>

<i><b>H</b><b>ãy quan sát thí nghiệm và cho biết:</b><b> </b></i>

<i><b> - </b><b>Màu sắc của khí Clo trong </b><b>bình </b></i>

<i><b>trước và sau phản ứng?</b></i>

-<i><b> Natri (Na) có cháy được trong khí Clo </b></i>
<i><b>khơng?</b></i>

-<i><b>Màu sắc , cơng thức hóa học của sản </b></i>
<i><b>phẩm tạo thành?</b></i>

<i><b>- </b><b>Viết PTPƯ ?</b><b> </b><b> </b></i>

<b>Natri</b>

<b>Khí Clo</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<i>Bài 16 </i>

<i>Bài 16 </i>

<i>:</i>

<i>:</i>

<i>TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI</i>

<i>_{TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI}</i>

<i><b>-*Thí nghiệm: Natri cháy trong khí clo: </b></i>

<i><b>Hãy quan sát thí nghiệm và cho biết: </b></i>

<i><b> - Màu sắc của khí Clo trong bình trước và sau phản ứng?</b></i>

<i><b> - Natri (Na) có cháy được trong khí Clo khơng?</b></i>

<i><b> - Màu sắc , công thức hóa học của sản phẩm tạo thành? </b></i>
<i><b> - Vi t PTP ?</b><b>ế</b></i> <i><b>Ư</b></i> <i><b> </b></i>

<i><b>*</b><b>Kết quả</b><b> thí nghiệm: Natri cháy trong khí clo:</b></i>

<i><b> - Màu vàng của khí Clo trong bình b m t d n.</b><b>ị ấ ầ</b></i>
<i><b> - Natri (Na) có cháy </b><b>đượ</b><b>c trong khí Clo (Cl</b><b>₂</b><b>)</b></i> .

<i><b> - S n ph m t o </b><b>ả</b></i> <i><b>ẩ</b></i> <i><b>ạ</b></i> <i><b>thành có màu trắng , CTHH : NaCl .</b></i>
<i><b> - PTP : </b><b>Ư</b></i>

- ₂₍ ₎  0 _{( ¾} ₎

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<i>Bài 16 </i>

<i>Bài 16 </i>

<i>:</i>

<i>:</i>

<i>TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI</i>

<i>_{TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI}</i>

2 3 2FeClto ₃

<b>Tương t : Hãy viết PTHH sau:ự</b>

<b> Fe + Cl₂  . . .. . </b>
<b> Mg + S  . . . . </b>
<b> </b>

MgS

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<i>Bài 16 </i>

<i>Bài 16 </i>

<i>:</i>

<i>:</i>

<i>TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI</i>

<i>_{TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI}</i>

<i><b>* </b><b>Kết luận: </b></i>

<i><b>-H u h t kim lo i (tr Au, Ag, Pt…) ph n ng </b><b>ầ</b></i> <i><b>ế</b></i> <i><b>ạ</b></i> <i><b>ừ</b></i> <i><b>ả ứ</b></i>

<i><b>v i oxi nhi t </b><b>ớ</b></i> <i><b>ở</b></i> <i><b>ệ độ ườ</b><b> th</b></i> <i><b>ng ho c nhi t </b><b>ặ</b></i> <i><b>ệ độ</b><b> cao , </b></i>
<i><b>t o </b><b>ạ</b></i> <i><b>thành</b><b> oxit (th</b><b>ườ</b><b>ng l</b><b>à oxit bazơ</b><b>) .</b></i>

<i><b>-Ở nhiệt độ cao , kim loại tác dụng với nhi u phi </b><b>ề</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<i>Bài 16 </i>

<i>Bài 16 </i>

<i>:</i>

<i>:</i>

<i>TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI</i>

<i>_{TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI}</i>

<b>Các em hãy quan sát các thí nghiệm sau:</b>

<i><b>Thí nghiệm :</b></i>

<b>- Ống nghiệm1: Cho một dây k m (ẽ</b> <b>Zn) vào ống </b>

<b>nghiệm đựng dung dịch CuSO₄.</b>

-<b>Ống nghi m 2: Cho dây đồng (ệ</b> <b>Cu) vào dung dịch </b>
<b>ZnSO₄.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<i>Baøi 16 </i>

<i>Bài 16 </i>

<i>:</i>

<i>:</i>

<i>TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI</i>

<i>_{TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI}</i>

<b>Các em hãy quan sát các thí nghiệm sau:</b>

<i><b>Thí nghiệm </b></i><b>:</b>

<b>- Ống nghiệm1: Cho một dây k m (ẽ</b> <b>Zn) vào ống nghiệm </b>

<b>đựng dung dịch CuSO₄.</b>

-<b>Ống nghi m 2: Cho dây đồng (ệ</b> <b>Cu) vào dung dịch ZnSO₄.</b>

<b>Hãy quan sát hiện tượng ở cả 2 ống nghiệm.</b>

<i><b>Kết quả </b><b>thí nghiệm </b></i><b>:</b>

-<b>Ống nghi m1:+Cệ</b> <b>ó chất rắn đỏ bám ngồi lá Zn.</b>

<b> +Màu xanh của dung dịch CuSO₄nh t ạ</b>

<b>d n .ầ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<i><b>Kim loại hoạt động hoá học . . . </b></i>
<i><b>(trừ Na, K, Ca, Ba…) có </b></i>

<i><b>thể . . . . . . . . ra </b></i>
<i><b>khỏi dung dịch muối, tạo </b></i>

<i><b>thành . . . .. . . . … . . . . </b></i>

<i><b>mạnh hơn</b></i>

<i><b> đẩy kim </b></i>
<i><b>loại hoạt động yếu hơn </b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Điền các cơng thức hố học và hệ số cịn thiếu vào chỗ </b>
<b>trống trong các phương trình hoá học sau:</b>

<b> a. . . .. + HCl ---> MgCl₂ + H₂</b>

<b> b.. . . .+ AgNO₃ ---> Cu(NO₃)₂ + Ag</b>
<b> c. . . . .. +. . . .. . . ---> ZnO </b>

<b> d. . . .. + Cl₂ ---> CuCl₂</b>
<b> </b>

<b> Mg 2</b>

<b> 2Zn O₂2</b>
<b>Cu </b>

<b> Cu 2 2</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>2) Chuẩn bị bài 17 –Dãy hoạt động </b>

<b>hoá học của kim loại .</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15></div>

<!--links-->