Điều chế Cl2 từ KMnO4

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ĐỀ 14 + HƯỚNG DẪN GIẢI</b>

1 Phương trình phản ứng :

2 4

( )

2

( O ) +SO +H O

4 3 2 2
<i>o</i>

<i>t</i>

<i>FeS H SO d</i>



 

<i>Fe S</i>

Các hệ số cân bằng lần lượt là :
A. 2, 10, 1, 9, 10

B. 2, 4, 1, 1, 4
C. 2, 6, 1, 5, 6
D. 2, 2, 1, 1, 2

2 - Xét hiện tượng : giấy quỳ tím gặp nước clo sẽ hóa đỏ, sau đó mất màu ngay.

- Giải thích : Nước clo là hỗn hợp Cl2, HCl, HClO nên quỳ tím hóa đ3, nhưng HClO là chất oxi hóa
mạnh nên quỳ tím mất màu ngay.

A. Hiện tượng đúng, giải thích đúng
B. Hiện tượng đúng, giải thích sai.
C. Hiện tượng sai, giải thích đúng.
D. Hiện tượng sai, giải thích sai.

3 Hịa tan hết 3,36 lít HCl (đktc) vào nước. Để trung hịa dung dịch thu được cần một thể tích dung dịch
NaOH 2M là :

A. 300ml

B. 150ml
C. 75ml
D. 50ml

4 Không được dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch HF vì :
A. Phản ứng khơng xảy ra.

B. HF tác dụng được với SiO2 là thành phần chính của thủy tinh.
C. Có sự giải phóng F2 là một khí độc.

D. Một lý do khác.

<b>Mỗi câu 5, 6, 7 dưới đây sẽ ứng với một ý hợp lý nhất (được ký hiệu bởi các mẫu tự A, B, C, D). Thí </b>
<b>sinh phải chọn mẫu tự hợp lý nhất với từng câu hỏi. Chú ý mỗi mẫu tự có thể sử dụng một lần, nhiều </b>
<b>lần hoặc không sử dụng.</b>

A. NaClO
B. NaCl
C. HCl
D. HClO

5 Vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trị.
6 Thành phần chính của nước Giaven.

7 Chỉ có liên kết ion.

<b>Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 8, 9, 10.</b>

<b>Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử A, B là 142, trong đó số hạt mang điện nhiều </b>
<b>hơn số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn A là 12.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

9 Nhận định vị trí A, B trong bảng tuần hồn :
A. Cùng chu kỳ.

B. Thuộc hai chu kỳ liên tiếp.

C. Đều là các ngun tố nằm ở nhóm A.
D. Đều là các nguyên tố nằm ở nhóm B.
10 Đặc điểm các nguyên tố A, B:

A. Cùng là các kim loại điển hình.
B. Cùng là các phi kim điển hình.
C. Chỉ có một kim loại điển hình.
D. Chỉ có một phi kim điển hình.

11 Trong tự nhiên nguyên tố brom có hai đồng vị là 79_{Br và}81_{Br. Nếu nguyên tử lượng trung bình của brom}
là 79,91 thì phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị này lần lượt là :

A. 35% vaø 65%
B. 54,5% vaø 45,5%
C. 45,5% vaø 54,5%
D. 51% vaø 49%

12 Ngun tử 27_{X có cấu hình electron : 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p1_{. Hạt nhân nguyên tử X có :}
A. 13 proton, 27 nơtron.

B. 13 proton, 24 nôtron.
C. 27 proton, 13 nơtron
D. 27 proton, 14 nơtron.

13 Cation X+_{có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p}6_{. Chỉ ra điều sai khi nói về nguyên tử X :}
A. Hạt nhân ngun tử X có 11 proton

B. Lớp ngồi cùng của X có 7 electron.
C. X nằm ở chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn
D. X là một kim loại.

14 Hợp chất có cả liên kết  _{và liên kết}_{là :}
A. N2

B. CH4
C. NH3
D. Cl2O

15 Chỉ ra điều sai khi nói về liên kết _:
A. Được tạo thành từ sự xen phủ trục.
B. Bền hơn so với liên kết 

C. Chỉ hình thành do sự xen phủ giữa 2 obitan s
D. Các nối đơn đều là liên kết 

16 Trong phản ứng :

2

<i>FeCl</i>

2



<i>Cl</i>

2

 



2

<i>FeCl</i>

3 thì :
A. FeCl2 là chất khử .

B. Cl2 laø oxi hóa

C. FeCl2 bị Cl2 oxi hóa thành FeCl3
D. Tất cả đều đúng .

17 Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ HNO3 là một chất oxi hóa :

A.

<i>Fe O</i>

2 3



6

<i>HNO</i>

3

 



2

<i>Fe N</i>

( O ) +3H O

3 3 2

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

C.

<i>NaC</i>

O +2HNO

3 3

 



2

<i>NaNO</i>

3



<i>C</i>

O

2



+H O

2
D.

<i>C</i>



4

<i>HNO</i>

3

 



<i>C</i>

O +4NO +2H O

2 2 2

18 Đốt cháy 1g nhơm trong bình đựng 1g clo. Khối lượng muối thu được là (cho hiệu suất phản ứng đạt
100%).

A. 2g
B. 1g
C. 1,25g
D. 4,94g

19 Phản ứng nào dưới đây có thể xảy ra :
A.

<i>Br</i>

2



2

<i>KCl</i>

 



2

<i>KBr Cl</i>



2
B.

<i>Cl</i>

2



2

<i>KI</i>

 



2

<i>KCl</i>



I

2

C.

I +2KBr

2

 



2

<i>KI Br</i>



2
D. Tất cả đều không xảy ra.

20 - <b>Xét hiện tượng : Khí clo ẩm có khả năng tẩy màu rất mạnh.</b>

- <b>Giải thích : Khí clo ẩm hình thành ra nước Giaven nên có tính tẩy màu mạnh</b>

A. Hiện tượng đúng, giải thích đúng.
B. Hiện tượng đúng, giải thích sai.
C. Hiện tượng sai, giải thích đúng.
D. Hiện tượng sai, giải thích sai.

<b>Mỗi câu 21, 22, 23 dưới đây sẽ ứng với một ý hợp lý nhất (được ký hiệu bởi các mẫu tự A, B, C, D). Thí </b>

<b>sinh phải chọn mẫu tự hợp lý nhất với từng câu hỏi. Chú ý mỗi mẫu tự có thể sử dụng một lần, nhiều </b>
<b>lần hoặc không sử dụng.</b>

A. KClO3
B. KCl
C. Na2O
D. HNO3

21 Phân tử khơng có liên kết ion.

22 Dùng để sản xuất diêm quẹt, thuốc pháo.
23 Điều chế oxi trong phịng thí nghiệm.

<b>Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 24, 25, 26.</b>

<b>Tổng số các loại hạt trong hai đồng vị A, B là 106, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng </b>
<b>mang điện là 30.</b>

24 A, B là các đồng vị của nguyên tố :
A. Clo

B. Đồng
C. Lưu huỳnh
D. Natri

25 Ở trạng thái cơ bản, A và B đều có số electron độc thân ở lớp vỏ là :
A. 0

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

26 Nếu biết số hạt không mang điện của B nhiều hơn A là 2 và % số nguyên tử A, B trong tự nhiên là 75%
và 25% thì nguyên tử khối trung bình của A, B là :

A. 63,54
B. 35,5
C. 34,66
D. 79,91

27 Ion nào dưới đây có cấu hình electron tương tự khí hiếm Ar
A.

F-B. Cu+
C.
S2-D. Na+

28 Chỉ ra phân tử có liên kết ba :
A. HCN

B. HCl
C. HClO
D. HNO2.

29 Bản chất các liên kết trong phân tử KOH :

A. Liên kết K – O là ion, liên kết O – H là cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết K – O là cộng hóa trị phân cực, liên kết O – H là cộng hóa trị phân cực.
C. Liên kết K – O là ion, liên kết O – H là ion

D. Liên kết K – O là ion, liên kết O – H là cộng hóa trị khơng cực.
30 Phát biểu nào dưới đây đúng khi nói về liên kết ba :

A. Gồm 2 liên kết  _{, 1 liên kết}
B. Gồm 3 liên kết 

C. Gồm 3 liên kết 

D. Gồm 2 liên kết _{, 1 liên kết}

31 Tinh thể nào dưới đây có thể dẫn điện khi nóng chảy :
A. Long não, nóng chảy ở 179o_C.

B. Glucozơ, nóng chảy ở 146o_C.
C. Sorbitol, nóng chảy ở 110o_C.
D. Muối ăn, nóng chảy ở 801o_C.

32 Phản ứng phân hủy nào dưới đây là phản ứng oxi hóa khử :
A.

o
t

3 2

O

O

<i>CuC</i>

 

<i>CuO C</i>





B.

2 (

)

3 2 3

3

2

<i>o</i>

<i>t</i>

<i>Fe OH</i>

 

<i>Fe O</i>



<i>H O</i>

C.

2

2

O

2

<i>o</i>

<i>t</i>

<i>HgO</i>

 

<i>Hg</i>





D. Tất cả đều đúng.

<b>Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 183, 184.</b>

<b>Cho 500ml dung dịch HCl (dư) tác dụng với Al thu được 6,72 lít H2 (đktc). Biết axit đã dùng dư 20% so </b>

<b>với lý thuyết.</b>

33 Khối lượng nhôm đã phản ứng là :
A. 2,7g

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

D. 8,1g

34 Nồng độ mol của dung dịch HCl trên là :
A. 1,2M

B. 1,44M
C. 1,5M

D. 1,6M

35 - <b>Xét hiện tượng : Clo chỉ tác dụng với một số ít kim loại.</b>

- <b>Giải thích : Do clo có 7e ngồi cùng nên có tính oxi hóa rất yếu.</b>

A. Hiện tượng đúng, giải thích đúng.
B. Hiện tượng đúng, giải thích sai.
C. Hiện tượng sai, giải thích đúng.
D. Hiện tượng sai, giải thích sai.

<b>Mỗi câu 36, 37, 38, 39 dưới đây sẽ ứng với một ý hợp lý (được ký hiệu bởi các mẫu tự A, B, C, D). Thí </b>
<b>sinh phải chọn mẫu tự hợp lý nhất với từng câu hỏi. Chú ý mỗi mẫu tự có thể sử dụng một lần, nhiều </b>
<b>lần hoặc khơng sử dụng.</b>

A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI

36 Liên kết phân cực nhất.
37 Tính axit mạnh nhất
38 Tính khử mạnh nhất

39 Có thể hịa tan được thủy tinh

<b>Sử dụng dữ kiện sau để giải các câu 40, 41, 42. Tổng số các loại hạt trong 3 đồng vị A, B, C của nguyên</b>
<b>tố X là 75, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 21.</b>

40 X là nguyên tố :

A. O

B. Ne
C. Na
D. P

41 Chỉ ra điều sai khi nói về X :
A. Là một phi kim điển hình.
B. Là một nguyên tố nhóm A.
C. Có 1 electron lớp ngồi cùng.
D. Có độ âm điện khá lớn.

42 Tính chất hóa học đặc trưng của X :

A. Có tính khử mạnh, dễ nhường electron.
B. Có tính khử mạnh, dễ nhận electron.
C. Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhường electron.
D. Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron.

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

44 Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết :

A. Cộng hóa trị có cực, vì cặp electron chung lệch về phía ngun tử clo.

B. Cộng hóa trị khơng cực, vì cặp electron chung khơng lệch về phía ngun tử nào.
C. Phối trí, vì cặp electron chung chỉ có một ngun tử bỏ ra.

D. Ion, vì được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
45 Liên kết trong phân tử HF phân cực hơn trong phân tử HCl, vì :

A. Flo có độ âm điện lớn hơn clo.

B. Đôi electron chung trong phân tử HF lệch về phía nguyên tử flo nhiều hơn so với đôi electron chung
trong phân tử HCl lệch về phía nguyên tử clo

C. A, B đều đúng.
D. A, B đều sai.

46 Phân tử CH4 có đặc điểm :
A. Có 4 liên kết  _.

B. Có cấu trúc tứ diện đều.

C. Nguyên tử cacbon ở trạng thái lai hóa sp3_.
D. A, B, C đều đúng.

47 Phân tử nào dưới đây có cả liên kết  _{và liên kết}_:
A. CH4

B. NH3
C. C2H2
D. H2O

48 Phân tử nào dưới đây có cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion :
A. K2O

B. Cl2O
C. NaOH
D. NaCl

49 FeCl2 thể hiện tính khử qua phản ứng nào dưới đây :

A.

2

<i>FeCl</i>

2



<i>Cl</i>

2

 



2

<i>FeCl</i>

3

B.

<i>Mg FeCl</i>



2

 



<i>MgCl</i>

2



<i>Fe</i>

C.

<i>FeCl</i>

2



<i>NaOH</i>

 



<i>Fe OH</i>

(

)

2



2

<i>NaCl</i>

D. A, B, C đều đúng.

<b>Sử dụng dữ kiện sau để trả lời câu 50. Hòa tan 13g kim loại M bằng 200ml dung dịch HCl (lấy dư 10% </b>

<b>so với lý thuyết) được 4,48 lít H2 (đktc).</b>

50 Kim loại M là :
A. Mg

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 14</b>

<b>1</b> 2<i>FeS</i>10<i>H SO</i>2 4   <i>Fe S</i>2( O ) +9SO4 3 2 +10H O2



Câu trả lời là a.

<b>2</b> Nước Clo có xảy ra phản ứng : <i>Cl</i>2 <i>H O</i>2   <i>HCl HClO</i>

HCl là axit mạnh nên quỳ tím hóa đỏ, sau đó do HClO là chất oxi hóa mạnh nên màu đỏ mất ngay.



Câu trả lời là a.

<b>3</b> Ta coù :

n

HCl =

3,36

0,15

22, 4  _mol

2

<i>HCl NaOH</i>   <i>NaCl H O</i>

0,15mol 0,15mol



V

dd NaOH=
0,15

0,075

2  _{lít tức 75ml.}__{Câu trả lời là c.}

<b>4</b> Thủy tinh có thành phần chính là SiO2, tác dụng được với HF :

2 4 2

O +4HF 2

<i>Si</i>   <i>SiF</i>  <i>H O</i>



Câu trả lời là b.

<b>5</b> NaClO vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trị. _ Câu trả lời là a.

<b>6</b> Thành phần chính của nước Giaven là NaClO. _ Câu trả lời là a.

<b>7</b> Trong 4 hợp chất NaClO, NaCl, HCl, HClO thì chỉ có NaCl có lilên kết ion. _ Câu trả lời là b.

<b>8</b> Ta có hệ :

142

( ) ( ) 42

( ) ( ) 12

<i>A</i> <i>A</i> <i>A</i> <i>B</i> <i>B</i> <i>B</i>

<i>A</i> <i>A</i> <i>B</i> <i>B</i> <i>A</i> <i>B</i>

<i>B</i> <i>B</i> <i>A</i> <i>A</i>

<i>A</i> <i>A</i>

<i>B</i> <i>B</i>

<i>p</i> <i>n</i> <i>e</i> <i>p</i> <i>n</i> <i>e</i>

<i>p</i> <i>e</i> <i>p</i> <i>e</i> <i>n</i> <i>n</i>

<i>p</i> <i>e</i> <i>p</i> <i>e</i>

<i>p</i> <i>e</i>

<i>p</i> <i>e</i>

     




     




   



 _






 __p_A_{= 20 ; p}_B_{= 26}__{A là Ca, B là Fe.}__{Câu trả lời là a.}
<b>9</b> - Ca (Z = 20) : 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_.



Ca ở ô 20, chu kỳ 4, nhóm II A.
- Fe (Z = 26) : 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_3d6_.



Fe ở ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIII B.
Vậy câu trả lời là a. (cùng chu kỳ)

<b>10</b> Ca là kim loại điển hình. _ Câu trả lời là c.

<b>11</b> Gọi x là % số nguyên tử của 79_{Br thì (1 – x) là % nguyên tử}81_Br.



79x + 81(1 – x) = 79,91 _ x = 0,545. _ Câu trả lời là b.

<b>12</b> 27_{X có cấu hình 1s}2_2s2_2p6_3s1_{gồm 13e. Vậy X có 13p, 14n.}



Câu trả lời là b.

<b>13</b> Cation X+_{có cấu hình 1s}2_2s2_2p6_{nên ngun tử X có cấu hình 1s}2_2s2_2p6_3s1_{. Vậy x có Z = 11, nằm ở chu}
kỳ 3, là kim loại. _ Câu trả lời là b.

<b>14</b> CH4, NH3, Cl2O chỉ có liên kết  .  Câu trả lời là a.

<b>15</b> Liên kết  _{được tạo thành từ sự xen phủ trục, bền hơn so với liên kết}_{. Các nối đơn đều là liên kết}
. _ Câu trả lời là c.

<b>16</b> Ở phản ứng

2

<i>FeCl</i>

2



<i>Cl</i>

2

 



2

<i>FeCl</i>

3_{thì FeCl}₂_{bị Cl}₂_{oxi hóa thành FeCl}₃_{, do đó FeCl}₂_{là chất}
khử, Cl2 là chất oxi hóa.  Câu trả lời là d.

<b>17</b> Đó phải là phản ứng mà N+5_{trong HNO}

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

2.27g 3.71g

#

1.133,5g
1g

#

1,25g



Câu trả lời là c. (chú ý rằng Al đã dùng dư).

<b>19</b> Halogen mạnh đẩy được halogen yếu ra khỏi muối. _ Câu trả lời là b.

<b>20</b> Khí Clo ẩm tẩy màu rất mạnh là do có sự hình thành HClO từ phản ứng :
2 2

<i>Cl</i>



<i>H O</i>

 



<i>HCl HClO</i>





Câu trả lời là b.

<b>21</b> KClO3, KCl, Na2O đều có liên kết ion.  Câu trả lời là d.

<b>22</b> KClO3 dùng để sản xuất diêm quẹt, thuốc pháo.  Câu trả lời là a.
<b>23</b>

o

t

3 xt 2

2

<i>KCl</i>

O

 

2

<i>KCl</i>



3

<i>O</i>

_{là phản ứng điều chế oxi trong phịng thí nghiệm.}



Câu trả lời là a.

<b>24</b> Ta có hệ :

( ) ( ) 106

( ) ( ) 30

( ) ( ) 12

<i>A</i> <i>A</i> <i>A</i> <i>B</i> <i>B</i> <i>B</i>

<i>A</i> <i>A</i> <i>B</i> <i>B</i> <i>A</i> <i>B</i>

<i>B</i> <i>B</i> <i>A</i> <i>A</i>

<i>A</i> <i>B</i>

<i>A</i> <i>A</i>

<i>B</i> <i>B</i>

<i>p</i> <i>n</i> <i>e</i> <i>p</i> <i>n</i> <i>e</i>

<i>p</i> <i>e</i> <i>p</i> <i>e</i> <i>n</i> <i>n</i>

<i>p</i> <i>e</i> <i>p</i> <i>e</i>

<i>p</i> <i>p</i>
<i>p</i> <i>e</i>
<i>p</i> <i>e</i>
     

 _ _ _ _ _ _

    




 _




 __p_A_{= p}_B_{= 17.}



Chúng là đồng vị của Clo. _ Câu trả lời là a.

<b>25</b> Cl (Z = 17) :



Cl có 1e độc thân. _ câu trả lời là b.

<b>26</b> Theo câu 24 ở trên ta có : nA + nB = 38. Mà nB – nA = 2. Nên nB = 20, nA = 18.



Số khối của A là 35, của B là 37.



Ngun tử khối trung bình của A, B =

75.35 25.37
35,5
100




Câu trả lời là b.

<b>27</b> Ar và <i>S</i>2_{đều có 18e nên có cấu hình electron tương tự.}__{Câu trả lời là c.}

<b>28</b> HCl, HClO, HNO2 khơng có liên kết ba, nên HCN có liên kết ba.  Câu trả lời là a.
<b>29</b> Liên kết K – O là ion, vì có hiệu số độ âm điện là : 3,5 – 0,9 = 2,6 > 2.

Liên kết O – H là cộng hóa trị có cực vì có hiệu số độ âm điện là 3,5 – 2,1 = 1,4 > 0,4.



Câu trả lời là a.

<b>30</b> Liên kết ba gồm 2 liên kết  _{và 1 liên kết} _.__{Câu trả lời là d.}

<b>31</b> Tinh thể muối ăn nóng chảy ở nhiệt độ cao nên thuộc tinh thể ion khi nóng chảy bị phá vỡ thành ion
nên dẫn điện được. _ Câu trả lời là d.

<b>32</b>

2

2

O

2

<i>o</i>

<i>t</i>

<i>HgO</i>

 

<i>Hg</i>



_{là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố nên là phản ứng oxi}
hóa khử. _ Câu trả lời là c.

<b>33</b>

<i>n</i>

<i>H</i>2 =
6, 72

0,3

22, 4 _mol.

3 2

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

0,2mol 0,6mol 0,3mol



m

Al = 0,2.27 = 5,4g  Câu trả lời là b.

<b>34</b>

n

HCl đã dùng

0, 6

0, 6 20. 0,72

100

 

mol _

C

HCl =
0,72

1, 44

0,5  <i>M</i> _.__{Câu trả lời là b.}

<b>35</b> Clo có 7e ngồi cùng, là phi kim có tính oxi hóa mạnh, phản ứng được với nhiều kim loại. _ Câu trả lời
<b>là d.</b>

<b>36</b> Độ âm điện của F > Cl > Br > I nên liên kết trong HF phân cực nhất. _ Câu trả lời là a.

<b>37</b> Tính axit của HF < HCl < HBr < HI. _ Câu trả lời là d.

<b>38</b> Tính khử của HF < HCl < HBr < HI. _ Câu trả lời là d.

<b>39</b> HF tuy là axit yếu nhất trong số 4 axit nhưng lại hòa tan được thủy tinh theo phản ứng :

2 4 2

4<i>HF Si</i> O   <i>SiF</i> 2<i>H O</i>



Câu trả lời là a.

<b>40</b> Các đồng vị thì có cùng số proton, số electron.
Gọi x là số proton của mỗi đồng vị.



( ) ( ) ( ) 75

( ) ( ) 21

<i>x x</i> <i>x x</i> <i>x x</i> <i>y z t</i>

<i>x x x x x x</i> <i>y z t</i>

        




        


 12x = 96  x = 8. Vậy X là oxi.  Câu trả lời là a.

<b>41</b> O (Z = 8) : 1s22s22p4 _ O có 6e ngồi cùng. Vậy câu trả lời là c.

<b>42</b> Oxi có tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron. _ Câu trả lời là d.

<b>43</b> Đôi electron dùng chung trong phân tử Cl2 khơng lệch về phía ngun tử nào nên liên kết trong phân tử
Cl2 là liên kết cộng hóa trị không cực, vậy câu trả lời là b.

<b>44</b> Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion. _ Câu trả lời là d.

<b>45</b> Do flo có độ âm điện lớn hơn clo nên đôi electron dùng chung trong phân tử HF lệch về phía F nhiều
hơn so với đôi electron dùng chung trong phân tử HCl lệch về phía Cl. _ Câu trả lời là c.

<b>46</b> Phân tử CH4 có cấu trúc tứ diện đều, trong đó C ở trạng thái lai hóa sp3. Phân tử CH4 có 4 liên kết  . 
<b>Câu trả lời là d.</b>

<b>47</b> CH4, NH3, H2O chỉ chứa toàn liên kết  trong phân tử.



Câu trả lời là C2H4 (gồm 1 liên kết , 5 liên kết  ).  Câu c đúng.
<b>48</b> K2O và NaCl chỉ có liên kết ion.

Cl2O chỉ có liên kết cộng hóa trị

NaOH có cả 2 loại liên kết trên, nên câu trả lời là c.

<b>49</b> FeCl2 có thể hiện tính khử Fe+2 cho electron trong phản ứng.  Câu trả lời là a.
<b>50</b>

2

<i>M</i>



2

<i>nHCl</i>

 



2

<i>MCl</i>

<i>n</i>



<i>nH</i>

2



a mol an 2
<i>an</i>



13
4, 48

0, 2

2 22, 4

<i>aM</i>
<i>an</i>







 



 __{M = 32,5n.}

</div>

<!--links-->