Giáo án Hóa học 9 cả năm - THCS Đông Sơn

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012. Tuaàn : 1 Tieát : 1. OÂN TAÄP I/ Muïc tieâu : 1. Kiến thức: Giúp học sinh hệ thống hóa lại một số kiến thức hóa học cơ bản về lý thuyết và bài tập để học sinh làm cơ sở tiếp thu kiến thức mới của chương trình hóa học lớp 9. 2. Kỹ năng : Phân biệt các khái niệm nguyên tử, nguyên tố hóa học. 3. Thái độ: Thái độ, tình cảm : nắm được căn bản bộ môn hóa, gây niềm say mê trong học taäp boä moân. II/. Chuaån bò : Tài liệu : Sách giáo khoa, sách bài tập lớp 8. III/ Noâi dung caàn chuù yù Một số kiến thức hóa học cơ bản về lý thuyết và bài tập để học sinh làm cơ sở tiếp thu kiến thức mới của chương trình hóa học lớp 9 IV/. Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề : V . Tổ chức dạy học : Noäi dung. 1. Nguyên tử : là hạt vô cuøng nhoû vaø trung hoøa veà điện. Nguyên tử bao gồm : haït nhaân mang ñieän tích dương và lớp võ tạo bởi một hay nhieàu electron mang ñieän tích aâm . 2. Nguyeân toá hoùa hoïc : laø taäp hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong haït nhaân. Hoạt động của giáo viên Neâu caùc caâu hoûi : - Đối tượng nguyên cứu của boä moân hoùa hoïc laø gì ? - Chất được tạo nên từ đâu ?. Hoạt động của học sinh - Trả lời : chất. - chất được cấu tạo từ những haït voâ cuøng nhoû .. - Haït nhoû goïi laø gì ? - Giáo viên gợi ý cho học sinh nhaéc laïi khaùi nieäm. - Học sinh trả lời .. -Neâu caâu hoûi : Nguyeân toá hoùa hoïc laø gì ? - cho HS nhaéc laïi moät soá kyù hieäu HH cuûa caùc nguyeân toá . - Neâu caâu hoûi : Chaát do moät 3. Đơn chất : là những chất tạo từ một nguyên tố hóa học. nguyên tố hóa học tạo nên goïi laø gì ? Ví duï . Ví duï : Keõm, khí oxi. Neâu caâu hoûi :. Cấn Văn Thắm. - Hoïc sinh nhaéc laïi vaø hoïc thuoäc baûng kyù hieäu hoùa hoïc caùc nguyeân toá . - Học sinh trả lời theo định nghóa. - Hoïc sinh neâu ñònh nghóa vaø. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012. 4. Hợp chất : là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. Ví dụ: nước, khí cacbônnic. 5. Phân tử : là hạt đại diện cho chaát, goàm moät soá nguyeân tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học cuûa chaát . 6. Quy taéc veà hoùa trò : Trong công thức hóa học, tích cuûa chæ soá vaø hoùa trò cuûa nguyeân toá naøy baèng tích chæ soá vaø hoùa trò cuûa nguyeân toá kia . 7. Định luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của saûn phaåm baèng toång khoái lượng của các chất tham gia phản ứng . 8. Phöông trình hoùa hoïc : - Ba bước lập phương trình hoùa hoïc 9. Một số loại phản ứng hóa hoïc : Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, thế, oxi-hóa khử. 10. Một số công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích, lượng chất, tỉ khối. n. m M. dA/B =. V (dkc) 22, 4 M dMrr= A 29. n MA MB. 11. Tính theo CTHH vaø phöông trình hoùa hoïc : 12. Nồng độ dung dịch :. - Vậy còn hợp chất là gì ? ví duï - Các hạt hợp thành một chất goïi laø gì ? ví duï.. ví duï. - Học sinh trả lời .. - Hoïc sinh neâu ñònh nghóa. - Nêu câu hỏi : Phân tử là gì ? Ví dụ : Phân tử nước hợp thành từ hai. - Neâu laïi qui taéc hoùa trò, hoïc thuoäc moät soá hoùa trò nguyeân tố thường gặp.. - Nhaéc laïi noäi dung cuûa ñònh luật bảo toàn khối lượng. - Nêu lại công thức tính . Công thức : mA + mB = mC + mD. - Học sinh nêu lên công thức.. Biểu diển ngắn gọn phản ứng hoùa hoïc .. - Cho HS nhaéc laïi ñònh nghóa phản ứng hóa hợp, phân hủy, thế, oxi-hóa khử. Cho ví dụ. - Cho moät soá hoïc sinh leân bảng ghi lại công thức quan trọng trong tính toán hóa học.. Cấn Văn Thắm. - Hoïc sinh veà nhaø ghi laïi ñònh nghĩa vào vở bài học .. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012. a) Nồng độ % của dung dịch. Cho bieát soá gam chaát tan coù trong 100g dung dòch. C% . mct x 100% mdd. b. Nồng độ mol (CM) C% . n (mol/l) v. - Nhaéc laïi moät soá daïng baøi taäp, cho HS veà nhaø nghieân cứu lại trong SGK lớp 8. - Cho HS nhaéc laïi ñònh nghóa, nêu và biến đổi công thức tính C%, CM.. Hoïc sinh neâu leân ñònh nghóa và công thức.. VI. Cuõng coá : VII : Hướng dẫn về nhà : Dặn dò học sinh học bài và làm lại các bài tập theo nội dung ôn ở SGK lớp 8.. Tuaàn : 1 Tieát : 2 Baøi 1. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT. I. Muïc tieâu : 1. Kiến thức : - Học sinh biết được tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit  các phương trình hóa học tương ứng với mỗi tính chất . - Nắm được cơ sở để phân loại oxit (oxit bazơ và oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính). 2. Kỹ năng : Giải các bài tập định tính và định lượng. 3. Thái độ : Hình thành thế giới quan khoa học, tính hứng thú khi học bộ môn hóa II. Chuaån bò : 1. Thaày : - Hoùa cuï : coác thuûy tinh, oáng nghieäm, oáng nhoû gioït (duøng cho 5 toå) - Hóa chất : CaO, nước, CuO, dd HCl : P đỏ hoặc P2O5 Ca(OH)2, giấy quỳ tím dùng cho 5 toå ) 2. Trò : xem bài trước ở nhà III. Noäi dung caàn chuù yù Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit bazô, oxit axit Phân loại oxit IV. Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận nhóm V. Tổ chức dạy học : 1. Ổn định lớp : 2. Kieåm tra baøi cuõ :. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012. Caâu hoûi Hãy hoàn thành các PTHH sau: Fe + O2 ......... S + O2 ......... Mg + O2 ......... C + O2 ......... Caùc saûn phaåm coù teân goïi chung laø gì? Gồm những loại nào? cho ví dụ?. Đáp án Fe3O4 SO2 MgO CO2 O xit Gồm 2 loại: o xit bazơ và o xit a xit. 3. Bài mới :. * Vào bài : Ở lớp 8 chúng ta đã tìm hiểu qua hai loại oxit chính là oxit bazơ và oxit axit, để tìm hiểu kĩ hơn hai loại này trong năm học lớp 9. Hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu bài tính chất hóa học của oxit và tính chất khái quát về sự phân loại của oxit. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Noäi dung I. Tính chất hoá học của O xit 1. O xit bazơ có những tính GV cho 1 HS leân laøm thí HS laøm thí nghieäm, caùc hs chất hoá học nào? nghieäm: khaùc quan saùt a. Tác dụng với nước “cho 2ml nước vào ống nghiệm + 1 ít bột CaO hoặc BaO vào lắc đều cho tan và dùng quỳ tím để khử”. Chaát taïo thaønh laø gì ? laø Ca(OH)2 laøm quyø tím hoùa Làm quỳ tím thay đổi thế xanh. naøo? GV keâu 1 HS leân baûng vieát HS leân baûng vieát vaø caân baèng PTHH? CaO + H2O  Ca(OH)2 GV: Tương tự với 1 số o xit thaønh dd bazô (kieàm). bazô khaùc nhö:Na2O, K2O.... Saûn phaåm taïo ra khi cho o xit bazơ tác dụng với nước là thành dd bazơ (kiềm). gì? Cho HS các nhóm đọc SGK laøm thí nghieäm theo caâu b trang 4. Gv cho HS thaûo luaän: Haõy nhaän xeùt maøu cuûa dd tạo thành sau thí nghiệm ? đó. HS laøm thí nghieäm, caùc hs khaùc quan saùt. b. Tác dụng với axit :. HS thaûo luaän 2 phuùt dd màu xanh lam, dd đồng (II) clorua. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Giáo án Hóa 9 laø chaát gì ? vieát phuông trình phản ứng . GV: Tương tự với 1 số o xit bazô khaùc nhö Fe2O3, CaO,... Keát luaän ñieàu gì khi axit bazơ tác dụng với axit ? GV : Vì phản ứng xãy ra chậm hiện tượng quan sát không được rõ nên chúng ta khoâng laøm thí nghieäm. GV cho HS thaûo luaän nhoùm: Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng sau. CaO + CO2  ? Na2O + SO2  ? BaO + SO3  ? cho bieát oxit bazô + oxit axit taïo thaønh laø gì?. : GV làm thí nghiệm : Đốt P đỏ bằng hạt đậu đưa vào bình thủy tinh miệng rộng, đậy miệng bình lại, khi P đỏ không cháy nữa, rót 100ml nước vào lắc đều sau đó dùng quỳ tím để thử . GV: Tương tự với 1 số o xit a xit khaùc nhö: SO2, SO3, ... GV cho HS laøm thí nghieäm : roùt dd voâi trong vaøo oáng nghiệm khoảng 2ml, dùng oáng thuûy tinh thoåi vaøo quan sát hiện tượng ? Giaûi thích ? haõy vieát phöông trình phản ứng ? Neâu keát luaän khi oxit axit tác dụng với bazơ ?. Năm học : 2011 - 2012 CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2 + H2O Oxit bazô + axit  muối + nước Oxit bazô + axit  muối + nước c. Tác dụng với oxit axit : CaO + CO2  CaCO3. HS thaûo luaän 2 phuùt. CaCO3 Na2SO3 BaSO4 Muoái. HS quan saùt vaø nhaän xeùt: quyø tím chuyeån thaønh maøu đỏ, chứng tỏ sản phẩm tạo ra laø a xit. HS laøm thí nghieäm vaø quan sát hiện tượng. 2. Oxit axit có những tính chaát hoùa hoïc naøo ? a. Tác dụng với nước : P2O5 (r) + 3H2O (1)  2H3PO4 (dd). b. Tác dụng với bazơ : CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd)  CaCO3 (r) + H2O oxit axit + dd bazô  muoái + nước.. muối + nước.. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012. GV: Tương tự với 1 số o xit a xit khaùc nhö SO2, P2O5,... GV : Khaúng ñònh theo SGK từ tính chất của axit bazơ. GV giới thiệu các loại o xit. HS nghe giaûng. c. Tác dụng với oxit Bazơ : SO3 + Na2O  Na2SO4 oxti axit + oxit bazô  muoái II. Khái quát về phân loại oxit : 1. Oxit bazô : laø oxit + dd axit  muoái + H2O. 2. oxit axit : laø oxit + dd bazô  muoái + H2O 3. Oxit lưỡng tính : là oxit tác dụng với dd bazơ  muối +nước (VD : Al2O3, ZnO). 4. Oxit trung tính : laø oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước (VD : CO2¸, NO.. 4. Cuûng coá: Haõy neâu keát luaän veà tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit bazô vaø oxit axit. Cho HS làm bài tập 1, 2, 3 tại lớp. 5. Daën doø: Làm bài tập 4, 5, 6 SGK trang 6, xem trước bài một số oxit quan trọng . Tuaàn 2 Tieát 3 Baøi 2:. MOÄT SOÁ OXIT QUAN TROÏNG. I. Muïc tieâu : 1. Kiến thức : - Biết được tính chất của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi tính chất. - Biết được ứng dụng của CaO trong đời sống sản xuất đồng thời cũng biết được tác hại của chúng đối với môi trường và sức khỏe con người - Biết các pp điều chế CaO trong PTN, trong CN và những PƯHH làm cơ sở cho phương phaùp ñieàu cheá. 2. Kỹ năng :Vận dụng các kiến thức về CaO để làm bài tập , bài tập thực hành hóa học . 3. Thái độ: Cẩn thận trong khi làm thí nghiệm II. Chuaån bò : 1. GV:Các hóa chất CaO, HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3,Na2CO3. S, dd Ca(OH)2 , nước cất.. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Giáo án Hóa 9 coàn.. Năm học : 2011 - 2012. Dụng cụ : ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 và dd H2SO4 đèn. - Tranh ảnh : Sơ đồ lò nung vôi công nghiệp và thủ công. 2. HS: Kiến thức III/ Noäi dung caàn chuù yù: Tính chất của canxi oxit CaO, của lưu huỳnh dioxit SO2 , ứng dụng của CaO và SO2 trong đời sống sản xuất, phương pháp điều chế CaO và SO2 IV . Phöông phaùp : Trực quan, đàm thoại, thảo luận, nêu vấn đề. IV. Tổ chức dạy học : 1. Ổn định lớp : 2. Kieåm tra baøi cuõ : Caâu hoûi Đáp án HS 1: Nêu các tính chất hóa học của oxit .a. Tác dụng với nước bazô. Ví duï : CaO + H2O  Ca(OH)2 thaønh dd bazô (kieàm). b. Tác dụng với axit : CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2 + H2O Oxit bazơ + axit  muối + nước c. Tác dụng với oxit axit : CaO + CO2  CaCO3 HS 2: Nêu các tính chất hóa học của oxit a. Tác dụng với nước : axit. Ví duï P2O5 (r) + 3H2O (1)  2H3PO4 (dd) b. Tác dụng với bazơ :CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd)  CaCO3 (r) + H2O oxit axit + dd bazơ  muối + nước. c. Tác dụng với oxit Bazơ : SO3 + Na2O  Na2SO4 oxti axit + oxit bazô  muoái 3. Bài mới : oxit có tính chất như thế nào ? Nhiều ứng dụng trong thực tế ra sao ? ta cùng tìm hieåu moät soá oxit cuï theå laø canxi oxit CaO, löu huyønh dioxit SO2 . Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Noäi dung A/ canxi oxit : CaO (voâi soáng). I. CaO có những tính chất nào ? Cho HS quan sát mẫu thử Hoïc quan saùt , phaùt bieåu 1)Tính chaát vaät lyù: Canxi chaát CaO. Giaùo vieân boå sung tính chaát vaät lyù cuûa CaO. oxit laø chaát raén, maøu traéng, nhiệt độ nóng chảy của CaO nóng chảy ở nhiệt độ 15850C laø 25850C . 2) Tính chaát hoùa hoïc: Giáo viên giới thiệu hóa Hoïc sinh laøm thí nghieäm, a. Tác dụng với nước : chất và hướng dẫn học sinh thaûo luaän nhoùm 2 phuùt: CaO (r) + H2O  Ca(OH)2 làm thí nghiệm, sau đó cho nhận xét hiện tượng, màu (canxi hydroxit), Ca(OH)2 tan. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012. thaûo luaän nhoùm? GV: Cho HS tieán haønh thí nghieäm trong SGK GV nói ứng dụng trong trồng trọt để khử chua.... Gv cho HS leân baûng vieát PT GV: Cung cấp kiến thức : canxi oxit haáp thuï khí CO2 taïo thaønh canxi cacbonat trong không khí ở nhiệt độ thường, từ đó  Việc bảo quản CaO Dựa vào tính chất và sự hiểu biết của mình hãy nêu ững duïng cuûa CaO?. Cho HS bieát caùc nguyeân lieäu ñieàu cheá CaO. saéc, saûn phaåm taïo thaønh . Hoïc sinh laøm thí nghieäm quam saùt vaø thaûo luaän: nhận xét hiện tượng,sản phaåm taïo thaønh,PTPÖ HS leân baûng vieát PT. trong nước, phần tan thành dd bazô. b. Tác dụng với axit : CaO (r) + 2HCl (dd)  CaCl2 (dd) + H2O (1) c. Tác dụng với oxit axit: CaO (r) + CO2  CaCO3 (r) Keát luaän canxi oxit laø oxit bazô.. HS trả lời. Đá vôi, chất đốt.. 4. Củng cố: - Đọc phần em có biết. II. Canxi oxit có những ứng duïng gì? CaO duøng trong CN luyeän kim, nguyeân lieäu trong coâng nghieäp hóa học, khử chua đất trồng. III. Saûn xuaát CaO nhö theá naøo ? 1. Nguyên liệu : Đá vôi, chất đốt. 2. Các phản ứng hóa học xảy ra Nung đá vôi bằng lò nung thủ coâng hay coâng nghieäp : C (r) + O2 t0 CO2 CaCO3 CaO (r) + CO2. Laøm BT 1/9. 5. Daën doø: Hoïc baøi, Laøm baøi taäp 1, 2,4. Tuaàn 2 Tieát 4. MOÄT SOÁ OXIT QUAN TROÏNG ( TT ). I. Muïc tieâu : 1. Kiến thức : - Biết được tính chất của SO2 và viết đúng PTHH cho mỗi tính chất. - Biết được ứng dụng của SO2 trong đời sống sản xuất đồng thời cũng biết được tác hại của chúng đối với môi trường và sức khỏe con người - Biết các pp điều chế SO2 trong PTN, trong CN và những PƯHH làm cơ sở cho phương phaùp ñieàu cheá.. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012. 2. Kỹ năng : Biết vận dụng các kiến thức về SO2 để làm bài tập lý thuyết, bài tập thực hành hoùa hoïc . 3.Thái độ: Cẩn thận trong khi làm thí nghiệm II. Chuaån bò : 1. GV:Các hóa chất CaO, HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3,Na2CO3. S, dd Ca(OH)2 , nước cất. Dụng cụ : ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 và dd H2SO4 đèn coàn. 2. HS: Kiến thức III/ Noäi dung caàn chuù yù: Tính chất của canxi oxit CaO, của lưu huỳnh dioxit SO2 , ứng dụng của CaO và SO2 trong đời sống sản xuất, phương pháp điều chế CaO và SO2 IV . Phöông phaùp : Trực quan, đàm thoại, thảo luận, nêu vấn đề. IV. Tổ chức dạy học : 3. Ổn định lớp : 4. Kieåm tra baøi cuõ : Caâu hoûi Đáp án HS 1: Nêu các tính chất hóa học của CaO .a. Tác dụng với nước Vieát PTPÖ CaO + H2O  Ca(OH)2 b. Tác dụng với axit : CaO (r) + 2HCl (dd)  CaCl2 (dd) + H2O c. Tác dụng với oxit axit: CaO (r) + CO2  CaCO3 (r) Keát luaän canxi oxit laø oxit bazô HS 2: BT4 SGK Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. Giáo viên giới thiệu tính chất vaät lyù cuûa SO2 cho HS naém.. Hoïc sinh theo doõi.. Giaùo vieân chuaån bò saún duïng cuï laøm thí nghieäm coù hình veõ 1.6 minh hoïa, goïi 1 HS leân laøm thí nghieäm. GV: SO2 gaây ra möa axit Cung cấp HS dụng cụ đã chuaån bò, cho HS tieán haønh thí. Hoïc sinh quan saùt hình veõ vaø laøm thí nghieäm Thaûo luaän 2 phuùt: Maøu saéc cuûa quyø tím, saûn phaåm taïo thaønh, vieát PT Hoïc sinh quan saùt hình veõ vaø laøm thí nghieäm. Cấn Văn Thắm. Noäi dung B/ SO2 (khí sunfuarô) : 1/ SO2 có những tính chất gì ? SO2 laø chaát khí khoâng maøu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí . - SO2 coù tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit axit : 1/ Tác dụng với nước . SO2 (k) + H2O  H2SO3 (dd). axit sunfurô H2SO3 (dung dòch).. 2. Tác dụng với bazơ : SO2 (k) + Ca(OH)2  CaSO3 (r). THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012. nghieäm.. Cung cấp kiến thức : SO2 tác dụng với axit bazơ tạo muối sunfit vaø yeâu caàu vieát PT?. Thaûo luaän 2 phuùt: Hieän tượng xảy ra,Màu sắc , sản phaåm taïo thaønh, vieát PT Hoïc sinh theo doõi vaø leân baûng vieát PT. SO2 có những ứng dụng gì Hs trả lời trong đời sống và trong sản xuaát? GV:Cung cấp kiến thức cho HS: để điều chế SO2 trong Hoïc sinh theo doõi . phoøng thí nghieäm cho muoái sufurit tác dụng với axit hay coù theå ñun noùng H2SO4 ñaëc với Cu Giới thiệu cho HS : Trong coâng nghieäp coù hai caùch ñieàu cheá SO2 Hoïc sinh quan saùt nhaän xeùt hiện tượng thí nghiệm. Haõy neâu taùc haïi cuûa axit?. + H2O (1).. 3. Tác dụng với oxit bazơ : SO2 (k) + Na2O (r)  Na2SO3 (Natri sunfit) Keát luaän : SO2 laø oxit axit . II. SO2 có những ứng dụng gì ? SO2 dùng để sản xuất H2SO4 taåy traéng boät goã, dieät naám moác. III. Ñieàu cheá löu huyønh ñoxit nhö theá naøo ? 1. Trong phoøng thí nghieäm. - Cho muối sunfit tác dụng với axit ( dd HCl, H2SO4) Na2SO3 (r) + H2SO4 (dd)  Na2SO4 (dd) + H2O + SO2 (k). 2. Trong coâng nghieäp : - Đối lưu huỳnh : S (r) + O2 (k) t0 SO2 (k) - Đốt quặng pirit sắt FeS2 thu SO2.. 4. Củng cố: - Đọc phần em có biết Laøm BT 1/9. 5. Daën doø: Hoïc baøi, Laøm baøi taäp 1, 2,4. Tuaàn 3 Tieát 5 - Baøi 3. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA AXIT. I/. Muïc tieâu :. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012. 1. Kiến thức : Biết được tính chất hóa học chung của axit và dẫn đưa được các phương trình hoùa hoïc töông ñöông cho moãi tính chaát hoùa hoïc. 2. Kỹ năng : Biết vận dụng các tính chất hóa học để giải thích một số hiện tuợng thường gặp trong đời sống sản xuất. Vận dụng các tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập . 4. Thái độ : say mê môn hóa học . II/. Chuaån bò:: 1. GV: Hoùa chaát : dd HCl, dd H2SO4, quyø tím, Zn, Al, Fe, ñieàu cheá Cu(OH)2, Fe(OH)3 , Fe2O3 , CuO, NaOH, CuSO4 . Hóa cụ : ống nghiệm : đũa thủy tinh. 2. HS: Kiến thức III/. Nội dung cần chú ý: tính chất hóa học chung của axit và dẫn đưa được các phương trình hoùa hoïc töông ñöông cho moãi tính chaát hoùa hoïc. IV/ Phương pháp: trực quan, đàm thoại, thảo luận nhóm V/ Tiến trình bài mới: 1. OÅn ñònh:. 2. Kieåm tra baøi cuõ : Caâu hoûi HS 1: Neâu caùc tính chaát hoùa hoïc cuûa SO2 Vieát PTPÖ. HS 2: BT1 SGK. Đáp án . 1/ Tác dụng với nước . SO2 (k) + H2O  H2SO3 (dd). axit sunfurô H2SO3 (dung dòch). 2. Tác dụng với bazơ : SO2 (k) + Ca(OH)2  CaSO3 (r) + H2O 3. Tác dụng với oxit bazơ : SO2 (k) + Na2O (r)  Na2SO3 (Natri sunfit) Keát luaän : SO2 laø oxit axit .. Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. GV huớng dẫn học sinh làm thí nghieäm, nhoû 1 gioït dd HCl , dd H2SO4 leân giaáy quyø tím .. - Hoïc sinh quan saùt hieän tượng. - Nhaän xeùt maøu giaáy quyø.. GV Yêu cầu HS đọc thí HS đọc thí nghiệm và nghiệm , sau đó cho HS làm laøm thí nghieäm thí nghieäm GV cho HS thảo luận nhóm: HS thảo luận 3 phút, cử Nêu hiện tượng, nhận xét, cho đại diện trả lời bieát saûn phaåm vaø vieùt PT?. Cấn Văn Thắm. Noäi dung I. Tính chaát hoùa hoïc : 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị : dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ. 2. Tác dụng với kim loại : Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2  2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Axit + nhieàu KL  muoái + H2  * Chuù yù : axit HNO3 vaø H2SO4 đậm đặc tác dụng với nhiều kim loại nhưng nói chung không giải. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Giáo án Hóa 9 GV Hướng dẫn HS làm thí nghieäm (& oáng nghieäm) TN1 : dd NaOH + 1 gioït phenolphthalein + nhỏ từ dd HCl Ống 2 : hướng dẫn học sinh ñieàu cheá Cu(OH)2 baèng caùch cho 1 ml dd CuSO4 + cho từ từ dd NaOH vào đến khi kết tủa hoàn toàn.. Hướng dẫn học sinh làm thí nghieäm. Cho vaøo oáng nghieäm moät ít Fe2O3 + 1-2 ml dd HCl laéc nheï.. Năm học : 2011 - 2012 phoùng H2 3. Tác dụng với bazơ : NaOH + HCl  NaCl + H2O Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O Axit + bazô  muoái + H2O + Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.. HS laøm thí nghieäm, thaûo luaânh nhoùm: - Quan sát hiện tượng - OÁng nghieäm 1 : - OÁng nghieäm 2 : - Vieát ptpö - keát luaän OÁng : Cu(OH)2 + dd HCl  khoâng tan . - Liên hệ thực tế : Khử chua cho đất . - Laøm thí nghieäm, thaûo 4. Tác dụng với oxit bazơ: Fe2 O3 + 6 HCl  2FeCl3 + 3H2O luaän nhoùm : quan saùt hiện tượng,Nhận xét , cho bieát saûn phaåm,Vieát pthh. Lưu ý : Ngoài ra axit còn tác dụng với muối (học ở bài 9). GV giới thiệu 1 số loại a xít maïnh vaø yeáu a xít maïnh : coù caùc tính chaát hoá học sau:phản ứng nhanh với kim loại, với muối caùcbonat,dung dòch daãn ñieän toát,... a xit yếu: có các tính chất hoá học sau:phản ứng chậm với kim loại, với muối caùcbonat,dung dòch daãn ñieän keùm,.... HS nghe giaûng. II. Axit maïnh vaø axit yeáu Dựa vào tính chất hóa học axit được chia thành hai loại: - axit maïnh : HCl, HNO3 , H2SO4. - axit yeáu : H2S, H2CO3.. 4.. Cuõng coá : Baøi taäp 1 5. Daën doø : - TBVN :2, 3, 4/14 SGK. Baøi taäp 4 : Ngâm hổn hợp trong dd HCl dư  lọc chất rắn, rửa sạch làm khô thu được bột Cu cân. Giả sử dụng được 6g  có 60% Cu và 40% Fe. Viết phương trình phản (phương pháp hóa học) Phương pháp vật lí : dùng nam châm chà nhiều lần thu được 4g Fe.. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012. - Xem baøi 4 Tieát 6 Baøi 4 :. MOÄT SOÁ AXIT QUAN TROÏNG. I. Muïc tieâu : 1. Kiến thức : Biết tính chất của HCl và H2SO4 loãng chúng mang đầy đủ tính chất hóa học của axit, viết đúng các phương trình hóa học cho mỗi tính chất H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng : tính oxi hóa, tính hóa nước  những phương trình hóa hoïc cho caùc tính chaát naøy . 2. Kỹ năng : sử dụng an toàn các axit trong phòng thí nghiệm,Vận dụng những tính chất của HCl, H2SO4 trong coâng vieäc giaûi caùc baøi taäp . 3. Thái độ : giáo dục tính chính xác, khoa học yêu thích bộ môn. II. Chuaån bò : 1. Thầy : Hóa cụ : Ống nghiệm, đũa thủy tinh, phiểu giấy lọc, cốc thủy tinh, Hoùa chaát: Dung dòch HCl, Zn, Fe, Al, dung dòch NaOH, Cu(OH)2 , CuO 2. HS: Kiến thức III/ Nội dung cần chú ý: tính chất của HCl và H2SO4 loãng chúng mang đầy đủ tính chất hóa học của axit, H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng : tính oxi hóa, tính hóa nước IV. Phương pháp : Thực hành thí nghiệm, đàm thoại, thảo luận nhóm, trực quan V. Tổ chức dạy học : 1. Ổn định lớp : 3. Kieåm tra baøi cuõ : Caâu hoûi Đáp án HS 1: baøi taäp 3/14 A. MgO + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O B. CuO + 2 HCl  CuCl2 + H2O C. Al2O3 + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O D. Fe + HCl  FeCl2 + H2O. 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị : màu quỳ tím thành màu đỏ. HS 2: Tính chất hoá học của a xit. viết 2. Tác dụng với kim loại : PThh Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2  3. Tác dụng với bazơ : Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O 4. Tác dụng với oxit bazơ: Fe2 O3 + 6 HCl  2FeCl3 + 3H2O 3. Bài mới : * Vào bài : hãy kể tên một số axit mà các em đã biết ? HCl, H2SO4 là hai axit rất quan trọng nó có tính chất hóa học như thế nào? vai trò và ứng dụng của nó trong đời sống ra sao đó là vấn đề hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu.. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Giáo án Hóa 9 Hoạt động của giáo viên GV Cho HS sinh xem loï đựng dd HCl hãy nêu tính chất vật lí của nó dựa vào SGK ?. em haõy nhaéc laïi tính chaát hoá học chung của a xit? caùc em haõy duøng 1 gioït dd HCl cho leân giaáy quyø tím vaø quan sát hiện tượng xãy ra ? keát luaän: GV lần lượt cho HS làm 4 thí nghieäm sau ñaây. 1) 2ml dd HCl + ít boät saét ? 2) 1ml dd HCl + 1ml dd Cu(OH)2 ? 3) 2ml dd HCl + 1 maãu Cu(OH)2 bằng hạt đậu ? 4)1ml dd HCl + moät ít CuO?. Dựa vào SGK hãy nêu các ứng dụng của HCl ? ( Giaùo vieân keát luaän sau khi liên hệ với đời sống sản xuất ở địa phương). Hãy nhìn lọ đựng H2SO4 , Haõy neâu tính chaát vaät lí cuûa noù - Giáo viên hướng dẫn cách pha loãng H2SO4 đặc: phải rót. Năm học : 2011 - 2012 Hoạt động của trò HS trả lời. HS trả lời. Giấy quỳ tím hóa đỏ caùc nhoùm laøm vaø cho hoïc sinh từng thảo luận nhóm trả lời kết quả mỗi trường hợp: viết phương trình phản ứng ? gọi tên các chất tạo thành sau phản ứng ,kết luaän .. HS trả lời. HS trả lời. Cấn Văn Thắm. Noäi dung I . Axit clohiñric (HCl) 1. Tính chaát vaät lí : Laø chaát loûng khoâng maøu, dung dịch khí HCl trong nước  Axit clohiñric - dung dịch HCl đậm đặc là dung dòch baõo hoøa hiđrôclorua có nồng độ 37% 2. Tính chaát hoùa hoïc : a. Tác dụng với quỳ tím axit HCl laø axit maïnh laøm quỳ tím hóa đỏ b. Tác dụng với nhiều kim loại ( Mg, Zn, Al, Fe…) muoái clorua + khí hiñroâ VD : 2HCl (dd) + Fe (r)  FeCl2 (dd) + H2 (k) c. Tác dụng với bazơ  muối clorua + nước. VD : 2 HCl (dd) + Cu(OH)2 (r)  CuCl2 + 2H2O (1) d. Tác dụng với oxit bazơ muối clorua + nước 2HCl (dd) + CuO (r)  CuCl2 (dd) + H2O (1) 3. Ứng dụng : - ñieàu cheá muoái clorua - Làm sạch bề mặt kim loại - Tẩy rỉ kim loại - Chế biến thực phẩm, dược phaåm . II. Axit sunfuric ( H2SO4) 1. Tính chaát vaät lí : - Laø chaát loûng saùnh, khoâng màu nặng gấp 2 lần nước, khối lượng riêng 1,83/ cm3. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Giáo án Hóa 9 từ từ axit đặc vào lọ đựng sẳn nước rồi khuấy đều không làm ngược lại  rất nguy hieåm caùc nhoùm haõy laøm thí nghieäm theo noäi dung sau 1) Cho 2m dd H2SO4 loãng vaøo oáng nghieäm cho vaøo moät maõnh keõm nhoû. 2) Cho 2ml dd H2SO4 + moät maãu nhoû Cu(OH)2 3) Cho 2ml dd H2SO4 vaøo oáng nghieäm theâm moät ít CuO bằng hạt đậu vào .. Giaùo vieân laøm thí nghieäm theo SGK vaø ñaët caâu hoûi Trong trường hợp nào xãy ra phản ứng chất nào được taïo thaønh. Haõy vieát phöông trình phản ứng.. Có hiện tượng gì xãy ra khi cho H2SO4 đặc tác dụng với một ít đường trong ống nghieäm. -Cho bieát chaát gì taïo thaønh sau phản ứng ? - Giaùo vieân nhaán maïnh phaûi hết sức cẩn thận khi sử dụng H2SO4 ñaëc. Năm học : 2011 - 2012 2. Tính chaát hoùa hoïc : a. H2SO4 loãng có tính chất hoùa hoïc cuûa axit HS làm thí nghiệm và thảo - Làm đổi màu quỳ tím  đỏ - Tác dụng với kim loại  luaän nhoùm 4 phuùt: Quan sát hiện tượng xảy ra muối sunfat và khí hiđrô - Zn (r) + H2SO4 (dd)  sau khi laøm 3 thí nghieäm treân  keát luaän ? leân baûng ZnSO4 (dd) + H2 (k) ghi phương trình phản ứng. * Tác dụng với bazơ  muối sunfat và nước - H2SO4 (dd) + Cu(OH)2 (r)  CuSO4 (dd) + 2H2O (1) * Tác dụng với oxti bazơ  muối sunfat và nước - H2SO4 (dd) + CuO (r)  CuSO4 (dd) + H2O (1) b. H2SO4đặc có những tính HS quan saùt thí nghieäm chaát hoùa hoïc rieâng * Tác dụng với kim loại H2SO4 đặc nóng tác dụng với nhiều kim loại kể cả những kim loại hoạt động yếu muối sunfat, nước và khoâng giaûi phoùng hiñroâ Cu(r) + 2H2SO4 (ñn) t0 CuSO4 (dd) + 2H2O (1) + SO2 (k) Màu trắng của đường  * Tính háo nước. vaøng  naâu  khoái ñen C12H22O11 H 2 SO4 11H2O + xoáp. 12C Than và hơi nước H2SO4 đặc có tính háo nước vaø tính oxi hoùa, co theå chuyển hóa bông sợi, tinh boät, da thòt cacbon. 4. Củng cố: cho HS làm bài tập 1 trang 19 tại lớp 5. Dặn dò : về nhà làm bài tập 4, 5,6 xem trước III, IV, V. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012 Kí duyeät, ngaøy thaùng PHT. naêm. Tuaàn 4 Tieát 7 Baøi 4 : MOÄT SOÁ AXIT QUAN TROÏNG I. Muïc tieâu : 1. Kiến thức : Nắm những ứng dụng quan trọng của các axit này trong sản xuất và đời sống. Cách nhận biết a xit HCl, H2SO4 loãng và đặc. Phương pháp sản xuất H2SO4 trong coâng nghieäp 2. Kỹ năng : Nắm được nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp, những phản ứng hóa học xãy ra trong các công đoạn . Vận dụng những tính chất của HCl, H2SO4 trong công việc giải các bài tập định tính và ñònh ly. 3. Thái độ : giáo dục tính chính xác, khoa học yêu thích bộ môn. II. Chuaån bò : 1. Thầy : Hóa cụ : Ống nghiệm, đũa thủy tinh, phiểu giấy lọc, cốc thủy tinh, tranh vẽ về ứng duïng, saûn xuaát caùc axit, oáng nhoû gioït. Hoùa chaát: Dung dòch HCl, Zn, Fe, Al, dung dòch NaOH, Cu(OH)2 III. Phương pháp : Thực hành thí nghiệm, đàm thoại, diển giải, trực quan IV. Tổ chức dạy học : 1. Ổn định lớp : 2. Kieåm tra baøi cuõ : Caâu hoûi Đáp án HS 1: Neâu vaø vieát phöông trình a. Tác dụng với quỳ tím làm quỳ tím hóa đỏ hoá học của HCl b. Tác dụng với kim loại ( Mg, Zn, Al, Fe…) muoái clorua + khí hiñroâ VD : 2HCl (dd) + Fe (r)  FeCl2 (dd) + H2 c. Tác dụng với bazơ  muối clorua + nước. VD : 2 HCl (dd) + Cu(OH)2 (r)  CuCl2 +2H2O d. Tác dụng với oxit bazơ muối clorua + nước 2HCl (dd) + CuO (r)  CuCl2 (dd) + H2O (1). Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012. HS 2: Neâu vaø vieát phöông trình hoá học của H2SO4. 3. Bài mới : Hoạt động của giáo viên. - Làm đổi màu quỳ tím  đỏ - Tác dụng với kim loại  muối sunfat và khí H2 - Zn (r) + H2SO4 (dd)  ZnSO4 (dd) + H2 (k) * Tác dụng với bazơ  muối sunfat và nước - H2SO4 (dd) + Cu(OH)2 (r)  CuSO4 (dd) +2H2O * Tác dụng với oxti bazơ  muối sunfat và nước - H2SO4 (dd) + CuO (r)  CuSO4 (dd) + H2O (1) b. H2SO4đặc có những tính chất hóa học riêng * Tác dụng với kim loại :H2SO4 đặc nóng t/d với nhiều kim loại kể cả những KL hoạt động yếu muối sunfat, nước Cu + 2H2SO4 t0 CuSO4 + 2H2O + SO2 (k) * Tính háo nước. C12H22O11 H 2 SO4 11H2O + 12C. Hoạt động của trò. GV yêu cầu HS đọc thông tin HS đọc SGK trong SGK Theo hình 1/12 leân baûng HS quan sát và trả lời H2SO4 có những ứng dụng gì những ứng dụng quan troïng trong neàn kinh teá quoác daân . Giaùo vieân ghi saún caùc coâng đoạn sản xuất H2SO4 trên baûng phuï vaø giaûi thích cho hoïc sinh roõ . Giaùo vieân cho hoïc sinh laøm thí nghieäm theo SGK (theo baûng phuï leân baûng) - thí nghieäm : + OÁng 1 : 1ml dung dòch H2SO4 loãng + 3 -4 giọt BaCl2 + OÁng 2 : 1ml dung dòch Na2SO4 + 3 - 4 gioït BaCl2 hãy quan sát hiện tượng và nhaän xeùt keát quaû sau phaûn. Nghe giaûn vaø ghi baøi. Noäi dung III. Ứng dụng SGK. IV. Saûn xuaát axit sunfuric baèng phöông phaùp tieáp xuùc Các công đoạn sản xuất S + O2 t0 SO2 t N O 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 V. Nhaän bieát axit sunfuric vaø muoái sunfat : baèng thuoác thử và dd muối BaCl2 hoặc Ba(OH)2 VD : H2SO4 (dd) + BaCl2 (dd)  BaSO4 (r) + 2 HCl (dd) Na2SO4 (dd) + BaCl2 (dd)  BaSO4 (r) + 2NaCl (dd) 0. 2. Coù chaát keát tuûa traéng sinh ra laø BaSO4 Coù chaát keát tuûa traéng Goác =. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012. ứng. Viết phương trình phản ứng. SO4 kết hợp với . Nguyeân toá Ba  Bri sunfat. 4.Củng cố: cho HS làm bài tập 3,6 trang 19 tại lớp a) Trích 1 ít dd HCl, H2SO4 vào 2 ống nghiệm, sau đó cho 1 ít dd BaCl2 vào 2 ống nghiệm: - ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, đó là H2SO4 H2SO4 (dd) + BaCl2 (dd)  BaSO4 (r) + 2 HCl (dd) - Còn lại ống nghiệm kia không có hiện tượng gì, đó là HCl b) Trích 1 ít dd NaCl, Na2SO4 vào 2 ống nghiệm, sau đó cho 1 ít dd BaCl2 vào 2 ống nghiệm: - Oáng nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, đó là Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 (dd)  BaSO4 (r) + 2 NaCl - Còn lại ống nghiệm kia không có hiện tượng gì, đó là NaCl 5. Dặn dò : về nhà làm bài tập 7 xem trước III, IV, V xem trước phần luyện tập, tính chất hóa học của axit và oxit.. Tieát 8 Baøi 5 :. LUYEÄN TAÄP TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA OXIT VAØ AXIT. I. Muïc tieâu : 1. Kiến thức :- Những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và mối quan hệ giữa oxit axit vaø oxit bazô. - Những tính chất hóa học của axit . Dẫn ra những phản ứng hóa học minh họa 2. Kỹ năng : Vận dụng kiến thức về oxit, axit để làm bài tập. 3. Thái độ : Vận dụng, giải thích II. Chuaån bò : 1. GV: Sơ đồ tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit .Sơ đồ tính chất hóa học của axit phieáu hoïc nhoùm 2. HS: Kiến thức III.Phương pháp : đàm thoại, thảo luận nhóm IV. Tổ chức dạy học : 1. Ổn định lớp : 2. Kieåm tra baøi cuõ : Caâu hoûi Đáp án HS1: laøm baøi taäp soá 5 sgk a) H2SO4 loãng: Fe, KOH, CuO b) H2SO4 ñaëc: Cu, C6H12O6 3,36 HS 2: Laøm baøi taäp 6 sgk  0,15mol 50ml = 0,05 l, n  22, 4. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Giáo án Hóa 9. Năm học : 2011 - 2012 Fe + 1mol. 2HCl 2mol. FeCl2 + H2 1mol 1mol. 0,15mol 0,3mol nFe  0,15mol , nHCl  0,3mol mFe  0,15.56  8, 4 g 0,3 CM HCl   6M 0, 05. 3. Bài mới : Hoạt động của giáo viên. 0,15mol. Hoạt động của trò. Noäi dung I. Kiến thức : 1. Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit GV yêu cầu HS thể hiện mối HS dẫn ra những phản ứng minh họa cho các tính CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O liên quan giữa oxit axit và chaát. CO2 + 2 NaOH  Na2CO3 +H2O oxit bazô. Oxit bazô + ? muoái + CaO + CO2  CaCO3 Muoái + H2O + bazô (dd) H2O CaO +H2O  Ca(OH)2 (1) axit (2) Oxit axit + ? muoái + SO2 + H2O  H2SO3 Oxit bazô muoái oxit axit H2O Oxit bazô + ? muoái (4) + nước (5) + nước Oxit bazô + ? kieàm Oxit axit + ? axit Bazô (dd) axit (dd ) Axit + ?  màu đỏ 2. Tính chaát hoùa hoïc cuûa axit : GV yeâu caàu HS vaïch muõi Axit + ? muoái + H2 a. Axit loãng : teân theå hieän tính chaát hoùa hoïc Axit + ? muoái + H2O 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 cuûa axit. Axit + ? muoái + H2O H2SO4 + CaO  CaSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O Học sinh trả lời và viết b. Axit H2SO4 ñaëc : H2SO4 ñaëc coù tính chaát hoùa phương trình phản ứng - Tác dụng với kim loại không hoïc naøo ? minh hoïa. giaûi phoùng H2 . 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + H2O + SO2 - Tính háo nước . C12H12O11 H 2 SO4 12C + 11H2O HS thaûo luaän nhoùm trong II. Baøi taäp : Gv yeâu caàu HS laøm nhoùm 3 phuùt Baøi 1 : baøi taäp 1 sgk Đại diện 3 nhóm lên - Oxit taùc duïng vôi H2O: SO2, GV cho 3 đại diện của 3 baûngtrình baøy Na2O, CaO, CO2 nhoùm leân baûng trình baøy? PTHH : SO2 + H2O H2SO3. Cấn Văn Thắm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Giáo án Hóa 9. Gv yeâu caàu HS laøm nhoùm baøi taäp 2 sgk GV cho 2 đại diện của 2 nhoùm leân baûng trình baøy?. Năm học : 2011 - 2012. HS thaûo luaän nhoùm trong 3 phuùt Đại diện 2 nhóm lên baûngtrình baøy. Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 CO2 + H2O H2 CO3 - oxit tác dụng với HCl : CuO2 , Na2O, CaO PTHH : (học sinh viết vào vở) Baøi 2 : - Những oxit đều chế bằng phản ứng hóa hợp 2H2 + O2 2H2O 2Cu + O2  2CuO 4Na + O2 2Na2O C + O2  CO2 4P + 5O2  2P2O5 b. Những oxit đều chế bằng phản ứng phân hủy CuCO3 t0 CuO + CO2 Cu(OH)2 t0 CuO + H2O CaCO3 t0 CaO + CO2. 4. Cuõng coá GV hướng dẫn làm bài tập 3: Hổn hợp lội qua dung dịch: Ca(OH)2 dư CO2 , SO2 bị giữ lại trong dung dịch vì tạo ra chất không tan CaCO3, CaSO3 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O 4. H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O (1) 2H2SO4ñ + CuO  CuSO4 + H2O + SO2 (2) (1) có lợi hơn vìmột mol CuSO4 cần 1mol H2SO4 5. dặn dò : Chuẩn bị bài thực hành “ tính chất hóa học của oxit và axit. Kí duyeät, ngaøy thaùng PHT. Cấn Văn Thắm. naêm. THCS Đông Sơn - Chương Mỹ - Hà Nội Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(21)</span>