Bài giảng Hóa vô cơ A: Chương 3 - Nguyễn Văn Hòa
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (586.88 KB, 7 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<i><b>NỘI DUNG</b></i>
<b>NHẬN XÉT CHUNG</b>
<b>I. ĐƠN CHẤT</b>
1. Lý tính
2. Hóa tính
3. Trạng thái tự nhiên, điều
chế, ứng dụng
<b>II. HỢP CHẤT</b>
1. Các oxit, peoxit, hydroxit
2. Các carbua và muối
<i><b>TÀI LIỆU</b></i>
[1] – Tập 2, Chương 3:
trang 49 – 69
[2] – Chương 8: trang
185 – 201
[3] – Phần 1, Chương
3: trang 68 – 96
[4] – Chapter 12: page
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>NHẬN XÉT CHUNG</b>
- <b>Cấu hình electron hóa trị: ns2</b> Nhường e thể hiện
tính khử (kém hơn kim loại kiềm): <b>M – 2e </b> <b>M2+</b>
- <b>Tính kim loại, tính khử: </b>tăng dần Be Ba
- <b>Hơi của M </b>chỉ gồm phân tử một nguyên tử
- <b>Các oxit, hydroxit: </b>bazo mạnh, tăng dần từ Be Ba
- <b>Chỉ Be+2</b> <b>và Mg+2</b> có khả năng tạo phức
- <b>Trong các hợp chất: </b>Be chủ yếu tạo liên kết CHT,
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>I. ĐƠN CHẤT</b>
<b>1. Lý tính:</b> màu sắc, độ cứng, màu ngọn lửa
<b>R<sub>k</sub></b>
<b>(Å)</b>
<b>I<sub>1</sub></b>
<b>(eV)</b>
<b>I<sub>2</sub></b>
<b>(eV)</b> <b><sub>(</sub>t0nc<sub>C)</sub></b>
<b>t<sub>s</sub></b>
<b>(0C)</b>
<b>0</b>
<b>M2+/M</b>
<b>Cấu trúc mạng</b>
<b>tinh thể</b>
<b>Be</b> <b>1,13</b> <b>9,32 18,21</b> <b>1287</b> <b>2767</b> <b>-1,85</b> <b>Lục phương</b>
<b>Mg</b> <b>1,60</b> <b>7,65 15,04</b> <b>650</b> <b>1107</b> <b>-2,37</b> <b>Lục phương</b>
<b>Ca</b> <b>1,97</b> <b>6,11 11,87</b> <b>842</b> <b>1484</b> <b>-2,87</b> <b>Lập phương tâm diện</b>
<b>Sr</b> <b>2,15</b> <b>5,69 11,03</b> <b>767</b> <b>1384</b> <b>-2,89</b> <b>Lập phương tâm diện</b>
<b>Ba</b> <b>2,21</b> <b>5,21 10,00</b> <b>727</b> <b>1640</b> <b>-2,90</b> <b>Lập phương tâm khối</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<b>2. Hóa tính</b>
<i><b>Tính khử yếu hơn Me, tăng dần từ Be đến Ra:</b></i>
• Phản ứng với hydro (M’ = Ca, Sr, Ba)
M’ + H<sub>2</sub> 2 M’H<sub>2</sub> (hydrua ion)
• Phản ứng với khơng khí
M’ + O<sub>2</sub> M’O
M + O<sub>2</sub> MO
3M + N<sub>2</sub> M<sub>3</sub>N<sub>2</sub>
to
to
phịng
to
cao
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
• Phản ứng với nước
M’ + H<sub>2</sub>O M’(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
Mg + H<sub>2</sub>O Mg(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
• Phản ứng với cacbon
M + C MC<sub>2</sub>
Riêng Be: Be + C Be<sub>2</sub>C
• Be có tính chất giống Al
Be + 2NaOH + 2H<sub>2</sub>O Na<sub>2</sub>[Be(OH)<sub>4</sub>] + H<sub>2</sub>
Be + 2HCl + 4H<sub>2</sub>O [Be(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
Be bị thụ động trong HNO ; H SO
to
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
<b>3. Trạng thái tự nhiên, điều chế</b>:
• Khống vật của beri: beryl (3BeO.Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.6SiO<sub>2</sub>)
• Khống vật của magie: carnalit (KCl.MgCl<sub>2</sub>.6H<sub>2</sub>O);
dolomit (MgCO<sub>3</sub>.CaCO<sub>3</sub>); talc (3MgO.4SiO<sub>2</sub>.H<sub>2</sub>O);
amiăng (Mg<sub>3</sub>(Si<sub>2</sub>O<sub>5</sub>)(OH)<sub>4</sub> …
• Khống vật của canxi: thạch cao (CaSO<sub>4</sub>.2H<sub>2</sub>O);
florit (CaF<sub>2</sub>); apatit (Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F) …
</div>
<!--links-->
