Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa trường THPT Hà Nội - Amsterdam năm học 1988 – 1989

<span class='text_page_counter'>(1)</span>§Ò ChÝnh Thøc. §Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa Trường THPT Hà nội - Amsterdam N¨m häc 1988 – 1989 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề). Câu 1. Hiđroxit là gì? Có thể nói tất cả các axit và bazơ đều là hiđroxit được không? Tại sao? Nêu thí dụ cho mỗi trường hợp. C©u 2. So sánh sự khác nhau giữa đơn chất và hợp chất. C©u 3. Khí oxi mới điều chế trong phòng thí nghiệm bị lẫn một ít hơi nước và khí cacbonic. Để làm sạch oxi người ta cho khí này đi qua một hệ thống bình chứa những hóa chất khác nhau. Theo em nên bố trí hệ thống bình làm sạch này như thế nào, vẽ sơ đồ đơn giản và nêu cách sö dông vµ cho biÕt c¸c hãa chÊt cÇn dïng lµ g×? C©u 4. 1. Bột tha và bột đồng (II) oxit đều có màu đen. Hãy nêu phương pháp hóa học đơn giản để ph©n biÖt c¸c bét nµy. 2. Nung nóng hỗn hợp A gồm bột than và bột đồng (II) oxit (không có không khí) người ta thu ®­îc khÝ B vµ 2,2 g chÊt r¾n C. DÉn khÝ B ®i qua dd hi®roxit bari (d­) thÊy t¹o thµnh 1,97 g kÕt tña tr¾ng. §em chia chÊt r¾n C thµnh 2 phÇn b»ng nhau. 3. PhÇn thø nhÊt ®­îc l¾c kü víi dd axit clohi®ric (d­). Sau khi ph¶n øng hoµn toµn, läc lÊy dd vào thùng rồi đổ vào dd này một lượng dd hiđroxit kali đặc dư. Phản ứng xong tiếp tục lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được m g chất rắn. 4. §èi víi phÇn hai trong oxi d­ ®­îc chÊt r¾n nÆng 4,2 g. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b. TÝnh m. c. Xác định thành phần và khối lượng các chất có trong hỗn hợp A. Cho H = 1; C = 12; O = 16; Cu = 64; Ba = 137 §Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa Trường THPT Hà nội - Amsterdam §Ò ChÝnh Thøc. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> N¨m häc 1989 – 1990 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề). C©u 1. 1. Sù ch¸y lµ g×? ThÝ dô. 2. So s¸nh sù ch¸y cña mét chÊt trong kh«ng khÝ vµ trong oxi. Gi¶i thÝch sù kh¸c nhau gi÷a hai hiện tượng này. 3. Trong công nghiệp và các lĩnh vực khác, sự cháy trong oxi đã được ứng dụng như thế nào, hãy nêu 4 thí dụ để minh họa. C©u 2. 1. Mét häc sinh cho r»ng: “Hçn hîp ®­îc t¹o ra tõ hai lo¹i nguyªn tö trë lªn”. Theo em, ý kiến này đúng hay sai, tại sao. Nêu thí dụ minh họa. 2. Hãy kể ra 4 thí dụ về các phương pháp vật lí khác nhau đực áp dụng trong thực tế đời sống vµ s¶n xuÊt nh»m t¸ch riªng tõng chÊt trong hçn hîp. C©u 3. Trong thiết bị tổng hợp nước có chứa 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm H2 và O2. Sau một thời gian đốt hỗn hợp bằng tia lửa điện người ta làm nguội về nhiệt độ ban đầu thì được 3,6 g nước và V lÝt hçn hîp khÝ B. 1. Xác định thành phần % theo thể tích và theo khối lượng của các khí hỗn hợp A, biết rằng 2,8 lÝt hçn hîp nµy c©n nÆng 1,375 g. 2. TÝnh V. 3. Hỗn hợp khí C có chứa 50% nitơ, 50% CO2 (theo khối lượng). Hỏi trong bao nhiêu g hỗn hîp C cã mét sè phÇn tö khÝ b»ng 2,25 lÇn sè ph©n tö khÝ cã trong V lit hçn hîp B. C¸c khÝ ®o ë ®ktc. Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16. §Ò ChÝnh Thøc. §Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa Trường THPT Hà nội - Amsterdam Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> N¨m häc 1991 – 1992 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề) Câu 1. (3 đ) Cho các từ: A: nguyên tố; B: nguyên tử; C: phân tử; D: chất; E: đơn chất; F: Hợp chất; G: hỗn hợp; H: Tạp chất. Hãy chọn trong số này từ thích hợp điền vào mỗi chỗ trống để hoµn thµnh nh÷ng c©u sau: 1. Kh«ng khÝ ®­îc coi lµ mét ……………. gåm nhiÒu ………. mµ thµnh phÇn chÝnh lµ oxi vµ nitơ, ngoài ra có một lượng nhỏ các khí khác như cacbonic, hơi nước, khí hiếm, ….. 2. C«ng thøc hãa häc cho biÕt sè ………… cña mçi ……….. cã trong …….. cña…. 3. Trong …….. cña mçi ……. cã thÓ chØ gåm nh÷ng ……. cña cïng mét …… nh­ng còng cã thÓ gåm ……. cña hai hay nhiÒu ……… 4. C¸c …….. cÊu t¹o nªn protit gåm C, H, O, N ngoµi ra cßn cã thÓ cã c¶ S, P, Fe, …. 5. Nh÷ng …kh¸c nhau do cïng mét ... hãa häc, v× vËy trong kÏm ….. chÝnh lµ …….. Câu 2. (2đ) Viết các phương trình phản ứng điều chế đồng (II) sunfat bằng 4 cách khác nhau mµ chØ cÇn sö dông kh«ng qu¸ 5 lo¹i hãa chÊt ( ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng kÌm theo, nÕu cã). C©u 3. (2,5®) Hçn hîp A gåm muèi nitrat cña kim loai X (hãa trÞ I) vµ kim lo¹i Y (hãa trÞ II). Trong thành phần của hỗn hợp A, nitơ chiếm 10,891% khối lượng. 1. Cã thÓ ®iÒu chÕ ®­îc tèi ®a bao nhiªu kim lo¹i tõ 145,4 g hçn hîp A. 2. Cho biết 2 muối trong hỗn hợp A có tỷ lệ về số mol tương ứng là 5:3, hãy xác định X, Y là kim loại nào trong số những kim loại dưới đây. Na = 23; Mg = 24; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Hg = 200 3. Nêu phương pháp tách riêng muối Y(NO3)2 ra khỏi hỗn hợp A. Câu 4 (1,5đ) Để đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít HCHC A thể khí cần sử dụng vừa hết 13,44 lít khí oxi. Phản ứng làm tạo thành hỗn hợp khí B gồm CO2 và hơi nước. Dẫn B lần lượt đi qua bình I chứa 72,8 g dd H2SO4 98% và bình II chứa 800 ml dd NaOH 0,625M. Toàn bộ hơi nước bị hấp thô ë b×nh I lµm t¹o thµnh dd H2SO4 89,18%. Khi qua b×nh II, khÝ CO2 bÞ hÊp thô hÕt lµm t¹o thành một dd chỉ chá 35,8 g muối. Cho biết các thể tích khí đo ở ktc. Hãy xác định CTPT của A.. §Ò ChÝnh Thøc. §Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa Trường THPT Hà nội - Amsterdam N¨m häc 1993 – 1994 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề). Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> C©u 1. (4®) 1. Cho biết A là hỗn hợp gồm Mg và Cu, hãy viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:. A. + O2 (d­). B. + ddHCl. C. + Na. KhÝ D dd E nung. +D. KÕt tña F G M 2. So s¸nh nh÷ng ®iÓm kh¸c nhauvÒ cÊu t¹o ph©n tö vµ tÝnh chÊt hãa häc gi÷a metan, etylen vµ benzen. Nªu thÝ dô minh häa. C©u 2 (3®). Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH)2 có CM lần lượt là 0,2M và 0,1M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 và HCl có CM lần lượt là 1,25M và 0,75M. 1. Tính thể tích dd X vừa đủ để trung hòa 40 ml dd Y và khối lượng chất kết tủa tạo thành sau ph¶n øng. 2. Dùng V ml dd Y để hòa tan m g CuO, làm tạo thành dd Z. Cho 12 g bột Mg vào Z, sau khi ph¶n øng kÕt thóc läc t¸ch ®­îc 12,8 g chÊt r¾n. TÝnh m. C©u 3 (3 ®). HCHC X có thành phần gồm các nguyên tố C, H, O. Đểđốt cháy hoàn toàn 2,688 lit hơi X, cÇn dung 5,376 lÝt O2 kÕt qu¶ thu ®­îc 10,56 g CO2 vµ 4,32 g H2O. 1. Xác định CTPT của X, biết rằng các thể tích khí đều đo ở đktc. 2. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau biết X có khả năng làm đỏ quỳ tím và các chất A, B, C, D, E, f trong sơ đồ đều là HCHC: A  B  C X  D E I Cho H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23;Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64; Ba = 137. §Ò ChÝnh Thøc. §Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa Trường THPT Hà nội - Amsterdam N¨m häc 1991 – 1992, (Vßng 1) Thời gian: 150 phút (không kể giao đề). Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> C©u 1(2,5®). 1. ChØ dïng dd HCl vµ Ba(OH)2 h·y nªu c¸ch ph©n biÖt 4 lä bét riªng biÖt bÞ mÊt nh·n: Fe; Fe2O3; FeCO3; BaCO3. 2. Xác định các chất: A, B, C, D, E. Hãy viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) để hoàn thành dãy biến hóa sau: +A +C +E +A Fe B D Fe(OH)3 D (1) (2) (3) (4) +C (5). C©u 2(2,5®). 1. Trong bình chứa hỗn hợp khí: CO; CO2; C2H4; C2H2. Nêu phương pháp hóa học để nhận biÕt tõng khÝ cã trong b×nh. 2. Mét hçn hîp A gåm C2H6 vµ C2H4. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp A th× thu ®­îc A mol h¬i nước và b mol CO2. Hỏi tỷ lệ T = a/b có giá trị trong khoảng nào? C©u 3(2,5®). Giải thích các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm sau và tính CM ban đầu của hai dd H2SO4 vµ NaOH. ThÝ nghiÖm 1: Trén 3 lit dd NaOH víi 2 lÝt dd H2SO4 thu ®­îc 5 lÝt ddA. LÊy 0,2 lÝt ddA, thêm một mẩu quỳ thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dd HCl 0,05M tới khi quỳ đổi thành mµu tÝm th× hÕt 0,4 lÝt axit. ThÝ nghiÖm 2: Trén 2 lÝt dd NaOH víi 3 lÝt dd H2SO4 thu ®­îc 5 lÝt ddB. LÊy 0,2 lÝt ddB, thêm một mẩu quỳ thấy có màu đỏ. Sau đó thêm từ từ dd NaOH 0,1M tới khi quỳ đổi thành màu tÝm th× hÕt 0,8 lÝt xót. C©u 4(2,5®). §èt ch¸y hoµn toµn m g mét HCHC A chøa C; H; O cÇn 0,448 lÝt khÝ oxi (®ktc) thu ®­îc 0,88 g CO2 và 0,36g hơi nước. Tỷ khối hơi của A so với metan là 3,75. Cho 50 ml ddA tác dụng hoµn toµn víi Na2CO3 thu ®­îc V lÝt CO2 (®ktc). C« c¹n dd thu ®­îc 8,2 g muèi khan. 1. Tính m, xác định CTPT, CTCT của a. 2. Tính V, xác định Cm của dd A. Cho Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16.. §Ò ChÝnh Thøc. §Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa Trường THPT Hà nội - Amsterdam N¨m häc 1999 – 2000 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề). C©u 1(1,5®): 1.H·y cho biÕt ®iÒu kiÖn cã thÓ x¶y ra ph¶n øng gi÷a muèi vµ axit; gi÷a muèi vµ kiÒm. ViÕt các phương trình phản ứng minh họa. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 2. Nªu thÝ dô 2 muèi (t¹o bëi 2 kim lo¹i kh¸c nhau vµ 2 gèc axit kh¸c nhau) võa cã kh¶ n¨ng phản ứng với axit, vừa có khả năng phản ứng vời kiềm. Viết các phương trình phản ứng để minh häa. C©u 2(1,75®). Hòa tan hoàn toàn MCO3 bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 12,25% thu được dd MSO4 17,431% 1. Xác định kim loại M. 2. Đun nhẹ 104,64 g dd muối tạo thành ở trên để làm bay hơi nước, thu được 33,36 g tinh thể hiđrat. Xác định tinh thể muối hiđrat này. Câu 3 (1,5đ). Viết 6 phương trình phản ứng tạo thành đồng (II) clorua từ những chất ban đầu kh¸c nhau. C©u 4(2®). Cho 80 g bét Cu vµo 200 ml ® AgNO3, sau mét thêi gian ph¶n øng läc ®­îc dd A vµ 95,2 g chÊt r¾n. Cho tiÕp 80g bét Pb vµo dd A; ph¶n øng xong läc t¸ch ®­îc ddB chØ chøa mét muèi duy nhÊt vµ 67,05 g chÊt r¾n. 1. Tính CM của dd AgNO3 đã dùng. 2. Cho 40 g bét kim lo¹i R hãa trÞ II vµo 1/10 ddB, sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn läc tách được 44,575 g chất rắn không tan. Hãy xác định kim loại R. C©u 5(1,5®) Cho X1; X2; X3; X4; X5 lµ c¸c chÊt h÷u c¬, cßn A, B, C, D, E lµ nh÷ng chÊt v« c¬. Hãy xác định các hất thích hợp để hoàn thành những phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: 1. X1 + A  X2 + X5 4. X5 + O2  X3 + C 2. X3 + X5 . X1 + C. 5. D + X2  X3 + E. 3. A + X4  X2 + B 6. X3 + Mg  X4 + H2 C©u 6 (1,75®). Hçn hîp khÝ X ®­îc t¹o thµnh khi trén lÉn 4V lÝt khÝ CH4 víi V lÝt khÝ hiđrocacbon A (đo ở cùng đk, to, p). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X; thu được hơi nước và khí CO2 có tỷ lệ tương ứng là 6,75:11. Trén m g CH4 víi 1,75 g hi®rocacbon A ®­îc hçn hîp Y. §èt ch¸y hoµn toµn hh Y thu ®­îc khí CO2 và hơi nước có tỷ lệ tương ứng. 1. Xác định CTPT A 2. ViÕt c¸c CTCT cã thÓ cã cña A.. §Ò ChÝnh Thøc. §Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa Trường THPT Hà nội - Amsterdam N¨m häc 1991 – 1992, (vßng 2) Thời gian: 150 phút (không kể giao đề). C©u 1. 1. Oxit là gì? Nêu tính chất hoá học khác nhau giữa các loại oxit mà em đã học. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ néu có. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> 2. Tõ s¾t (III) oxit b»ng c¸c lo¹i ho¸ chÊt kh¸c nhau cã thÓ ®iÒu chÕ ®­îc s¾t (III) clorua theo hai c¸ch. H·y tr×nh bµy c¸ch lµm, nÕu víi mçi chÊt ®­îc chän chØ dïng kh«ng qu¸ mét lÇn. C©u 2. 1. Trình bày những phương pháp sử dụng những kim loại thích hợp để phân biệt các chất lỏng sau: benzen, rượu etylic, axit axetic. 2. Cho A, B, C, D lµ c¸c hîp chÊt h÷u A. cơ khác nhau, hãy xác định các chất này và. C. viết các phương trình phản ứng thực hiện. Axit axetic. biÕn ho¸ sau:. B. D. C©u 3. R lµ mét kim lo¹i cã ho¸ trÞ II. §em hoµ tan hoµn toµn a g oxit cña kim lo¹i nµy vµo 48 g dd H2SO4 6,125% t¹o thµnh dd A cã chøa 0,98% H2SO4. Khi dùng 2,8 lít cacbon (II) oxit để khử hoàn toàn a g oxit trên thành kim loại, thu được khí B. Nếu lấy 0,7 lít khí B cho qua dd nước vôi trong (dư) làm tạo ra 0,625g kết tủa. 1. Tính a và khối lượng của R, biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều ®o ë ®ktc. 2. Cho 0,54g bét nh«m vµo 20 g dd A, sau khi ph¶n øng kÕt thóc läc t¸ch ®­îc m g chÊt r¾n. TÝnh m. H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65. §Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa Trường THPT Hà nội - Amsterdam N¨m häc 1992 – 1993 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề). §Ò ChÝnh Thøc. Câu 1. 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: (1). CO2 (2).. +. ?.  Ba(HCO3)2. MnO2 + HCl  ?. + Lop10.com. ?.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> (3). FeS2 + ?  SO2 (4). Cu. +. + ?  CuSO4 + ?. 2. a. Trình bày các tính chất hoá học chủ yếu của phi kim và những căn cứ để so sánh mức độ m¹nh yÕu cña phi kim. Nªu vÝ dô. b. Hãy chọn một phản ứng để chứng tỏ Clo có tính phi kim mạnh hơn oxi. Viết các phương tr×nh ph¶n øng minh ho¹. C©u 2. 1. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c hîp chÊt cã c«ng thøc C4H8. 2. Nêu PPHH để phân biệt các chất lỏng sau: axit axetic, rượu etylic, benzen, dd glucozơ trong nước và ẽtăng có lẫn một ít nước. Viết các phương trình phản ứng (nếu có). Câu 3. Dung dịch A chứa axit axetic có khối lượng riêng là 1,02g/ml. Cho V ml dd A vào 80ml dd Na2CO3 0,25M, t¹o thµnh 0,336 lÝt khÝ vµ ddB. Cho B vµo cèc chøa 400 ml dd Ca(OH)2 0,05M thu ®­îc 0,5 g kÕt tña vµ ddC. Nếu cho V ml dd A tác dụng với lượng dư Na. Làm tạo thành 8,736 lít khí. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Xác định V và nồng độ phân tử g của ddA. 3. Dung dÞch C cã thÓ hÊp thô tèi ®a bao nhiªu lÝt khÝ CO2. BiÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc, các muối của axit axetic đều tan trong nước. Cho H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Ca = 40. §Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa Trường Đại học quốc gia Hà nội N¨m häc 1992 – 1993 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề). §Ò ChÝnh Thøc. Câu 1. Cho sơ đồ biến hóa sau:. CaCO3. (1). A. +B (2). C. +D (3). Lop10.com. E. +F (4). CaCO3.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> P. +X. Q. +Y. R. +Z. CaCO3. (5) (6) (7) H·y t×m c¸c chÊt øng víi c¸c ch÷ c¸i A, B, C, D, E, F, P, Q, R, X, Y, Z biÕt r»ng chóng lµ những chất khác nhau. Viết các phương trình phản ứng. C©u 2. 1. Từ nguyên liệu ban đầu là quặng pirit, muối ăn, không khí, nước, các thiết bị và các xúc tác cần thiết, viết các phương trình phản ứng điều chế FeSO4; Fe(OH)3; NaHSO4. 2. Một hỗn hợp khí gồm CO, CO2, SO2, SO3. Cần dùng các phản ứng hóa học nào để nhận ra tõng khÝ cã mÆt trong hçn hîp. C©u 3. 1. ViÕt CTCT d¹ng m¹ch hë vµ m¹ch vßngcña c¸c hîp chÊt cã c«ng thøc C5H10. 2. Cho hỗn hợp khí gồm Cl2, etylen, metan vào một ống nghiệm, sao đó đem úp ngược ống nghiệm vào một chậu nước muối (trong chậu nước muối có để một mẩu giấy quỳ tím) rồi đưa ra ánh sáng khuếch tán. Viết các phương trình phản ứng và giải thích tất cả các hiện tượng xảy ra. C©u 4. Cho 13,14 g bột đồng kim loại vào một cốc đựng 500 ml dd AgNO3 0,3M khuấy đều dd một thời gian sau đó đem lọc ta thu được 22,56 g chất rắn A và ddE (Chú ý: Mất 1 đoạn của đề này). §Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa Trường Đại học quốc gia Hà nội N¨m häc 1993 – 1994 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề). §Ò ChÝnh Thøc. Câu 1: 1. Cân bằng phương trình phản ứng. a. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 b. Fe2O3 + CO FexOy + CO2 2. Cho hh M gồm 5 chất Fe, Cu, Al, CuO, FeO. Hãy trình bày phương pháp hòa tan để ch­ng minh sù cã mÆt cña tõng chÊt trong hh M. 3. a. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: A. + H2O. B. D. + O2. + NaOH + NaOH r¾n E F Lop10.com. O. +Cl2. H.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Axit. men. BiÕt A ®­îc t¹o thµnh nhê ph¶n øng quang hîp vµ H lµ metyl clorua. b. Cho hîp chÊt cã CTCT: O Chất này thuộc hợp chất nào? Viết phương CH3 – CH2 – C trình phản ứng điều chế chất đó từ hai chất O – CH3 trong sơ đồ cho trên. C©u 2. Cho 6,45 g hh hai kim lo¹i A (hãa trÞ II) vµ B (hãa trÞ II) t¸c dông víi dd H2SO4 lo·ng dư, sau kghi phản ứng xong thu được 1,12 lít khí (đktc) và 3,2 g chất rắn. Lượng chất rắn này tác dụng vừa đủ với 200 ml dd AgNO3 0,5M thu được dd D và kim loại E. Lọc lấy E rồi cô cạn dd D thu ®­îc muèi khan F. 1. Xác định kim loại A; B biết rằng A đứng trước B trong dãy HĐHH của kim loại. Tính CM của chất tan trong dd B. Giả thiết thể tích của dd không thay đổi. 2. Nhúng một thanh kim loại R nặng 15 g vào dd B, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau đó lấy thanh kim loại ra khỏi dd cân nặng 7,205 g giả sử tất cả kim loại thoáy ra đều b¸m vµo thanh R. Hỏi R là kim loại gì trong số các kim loại cho dưới đây? C©u 3. ChÊt bÐo B cã c«ng thøc (CnH2n + 1COO)3C3H5. §un nãng 16,12 g chÊt B víi 250 ml dd NaOH 0,4M tíi khi ph¶n øng xµ phßng hãa x¶y ra hoµn toµn thu ®­îc ddX. §Ó trung hßa NaOH tù cã trong 1/10 ddX cÇn 200 ml dd HCl 0,02M 1. Hái khi xµ phßng hãa 1kg chÊt bÐo B tiªu tèn bao nhiªu g NaOH ta thu ®­îc bao nhiªu g glixerin. 2. Xác định CTPT của axit tạo thành chất béo B Cho H = 1; C = 12; ) = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207.. §Ò thi tuyÓn sinh vµo líp 10 chuyªn hãa Trường Đại học quốc gia Hà nội N¨m häc 1997 – 1998 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề). §Ò ChÝnh Thøc. Câu 1. Cân bằng các phương trình phản ứng sau:. 1. 2. 3.. Cu FeS2. + H2SO4® +. O2. FexOy + CO. to. to to. CuSO4. + H2O + SO2. Fe2O3. + SO2. FeO. + CO2. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> C©u 2. Cã 5 lä mÊt nh·n, mçi lä chøa mét trong c¸c chÊt bét mµu ®en hoÆc mµu x¸m sÉm sau: FeS; Ag2O; CuO; MnO2; FeO. Hãy trình bày phương pháp hóa học đơn giản nhất nhận biết từng chất trên, chỉ dùng ống nghiệm, đèn cồn và một dd thuốc thử để nhận biết. Câu 3. Viết CTCT của tất cả các đồng phân có CTPT C4H10O. Câu 4. Cho sơ đồ biến hóa sau:. 1. A + H2 2. B + O2 3. B + ……. B CO2 + H2O C + H2O. 4. C + B 5. D + NaOH. D + H2O B + …….. ë ®©y A, B, C, D lµ kÝ hiÖu c¸c chÊt h÷u c¬. Hãy xác định công thức, tên gọi của các chất đó và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên. C©u 5. Cho 27,4 g Ba vµo 400 g dd CuSO4 3,2% thu ®­îc khÝ A kÕt tña B vµ dd C. 1. TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc). 2. Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu g chất rắn? 3. TÝnh C% cña chÊt ta trong ddC. Câu 6. Thêm từ từ dd HCl vào 10 g muối cacbonat một kim loại hóa trị II thì sau một thời gian lượng khí thoát ra vượt quá 1,904 lít (đktc) và lượng muối clorua tạo thành vượt quá 8,585 g. Hỏi đó là muối cacbonat của kim lo¹i nµo trong sè c¸c kim lo¹i sau: Mg; Ca; Ba; Cu; Zn. Câu 7. X là rượu etylic 92o (cồn 92o) 1. Cho 10 ml X tác dụng hết với Natri kim loại thì thu được bao nhiêu lít khí (đktc), biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8g/ml và của nước là 1g/ml. 2. Trộn 10 ml X với 15 g axit axetic rồi đun nóng với H2SO4 đ. Tính khối lượng este thu được, biết hiệu suất cña ph¶n øng este hãa lµ 80%. Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 g HCHC Y (chứa C; H; O) cần vừa đủ 5,6 lít oxi (đktc), thu được khí CO2 và hơi nước với thể tích bằng nhau. 1. Xác định CTPT Y, biết rằng PTK của Y là 88 đvC. 2. Cho 4,4 g Y tác dụng hoàn toàn với một lượng vừa đủ dd NaOH sau đó làm bauy hơi hỗn hợp thu được m1 g hơi của một rượu đơn chức và m2 g muối của một axit hữu cơ đơn chức. Số nguyên tử cacbon trong rượu và trong axit thu được là bằng nhau. Hãy xác định CTCT và tên gọi củaY. Tính m1, m2. Cho H = ; O = 16; C = 12; na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137.. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(12)</span>