ĐÁP ÁN ÔN TẬP KHỐI 10

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM </b> <b>TỔ HÓA HỌC </b>

<b>Trang 1 </b>

<b>ĐỀ TỰ LUYỆN SỐ 3 </b>

<b>Câu 1 </b>

a.

Ptpư : HCl + KOH → KCl + H2O

Hiện tượng : ban đầu dd KOH có màu xanh , sau đó mất màu và cuối cùng có màu đỏ .
b.

Ptpư : Cl2 + H2O  HCl + HClO

2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2↑ + H2O

Hiện tượng : sủi bọt khí .

<b>Câu 2 </b> - điều chế FeCl3 :

2NaCl đpnc 2Na + Cl2

2Fe + 3Cl2

o

t

 2FeCl3

- điều chế FeCl2 :

NaCl (r) + H2SO4 (đ)

o

250 C



 HCl + NaHSO4

2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑

<b>Câu 3 </b> ROH + HCl → RCl + H2O

0,4 ← 0,4 (mol)
Số mol HCl = 0,8. 0,5 = 0,4
MROH = 16

0, 4

= 40 => MR = 23 . Vậy R là Na

công thức của hiđroxit trên là NaOH.

<b>Câu 4 </b> Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

0,23 1,84 0,46 0,23 (mol)

Số mol Fe3O4 = 53, 36

232 = 0,23

a. khối lượng muối thu được = 0,46 . 162,5 + 0,23 . 127 = 103,96 (g)
b. thể tích dung dịch axit đã dùng = 1,84

0, 5 = 3,68 (lit)

<b>a.</b> nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng
nồng độ mol/l của FeCl2 = 0, 23

3, 68 = 0,0625 M

nồng độ mol/l của FeCl3 = 0, 46

3, 68 = 0,125 M

<b>Câu 5 </b> <b>a. 2R + 2n HCl → 2RCl</b>n + nH2↑

0,1

<i>n</i>

0,1 0,1

<i>n</i>

0,05 (mol)
BTKL : mR + mddHCl = mddA + mH2

 khối lượng hidro = 1,2 + 200 – 201,1 = 0,1

Số mol H2 = 0,1/ 2 = 0,05

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM </b> <b>TỔ HÓA HỌC </b>

<b>Trang 2 </b>

=> chỉ có n = 2 , MR = 24 là phù hợp . Vậy R là magie ( Mg )

<b>b. Mg + 2HCl </b> MgCl2 + H2

0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)
Khối lượng HCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 g

nồng độ % của dd HCl : a = 3, 65.100

200 = 1,825 ( %)

Khối lượng MgCl2 = 0,05 . 95 = 4,75 g

nồng độ % của dd A :
C% MgCl2 = 4, 75.100

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM </b> <b>TỔ HÓA HỌC </b>

<b>Trang 3 </b>

<b>ĐỀ TỰ LUYỆN SỐ 4 </b>

<b>CÂU 1 </b> _MnO₂_{+ 4HCl}___t0

MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Cl2 + 2Na 

0

t

2NaCl
NaCl (r) + H2SO4  

0

250

NaHSO4 + HCl

HCl + NaOH  NaCl + H2O

2NaCl đpnc  2Na + Cl2

Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

Br2 + 2NaI  2NaBr +I2

Zn + I2 

0

t

ZnI2

<b>CÂU 2 </b>
<b>a </b>

NaNO3; Ba(OH)2; CaCl2; K2CO3.

Dd HCl CO2

q.tím xanh

Dd
AgNO3

Cịn lại  trắng

<b>b </b> b.1/. Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

Br2 + 2NaI  2NaBr +I2

b.2/ -1 0

MnO2 + 4HCl 

0

t

MnCl2 + Cl2 + 2H2O

b.3 /

HCl + NaOH  NaCl + H2O

<b>CÂU 4 </b> a. HT: bđầu x.hiện  trắng, sau đó  chuyển sang xám đen.
CaCl2 + 2AgNO3 AgCl + Ca(NO3)2

2AgCl as 2Ag + Cl2

b. NaCl (r) + H2SO4  

0

250

NaHSO4 + HCl

c. 2NaCl + 2H2O dpddcmn2NaOH + H2 + Cl2

2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

<b>CÂU 5 </b> a. BaX2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgX

MX = 35,5 g/mol

X là clo.

b. Ba(NO3)2 + K2CO3 BaCO3 + 2KNO3

T 0,05 0,07

P 0,05 0,05 0,05
S 0 0,02 0,05
m = 9,85 gam.

<b>CÂU 6 </b> a.

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

x 2x x x
Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

y 6y 2y 3y


</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM </b> <b>TỔ HÓA HỌC </b>

<b>Trang 4 </b>
MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl

0,04 0,08

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

0,16 0,16

</div>

<!--links-->