Hoạt động học của nhóm trẻ A

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (377.53 KB, 23 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

CO

2

HCl

NH

3

CH

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Tiết: 20 + 21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử(8 electron)

.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

V

í dụ

:

2OO

2

2H→H

2H + O H

2

2

O

Vậy liên kết hoá học là gì?

K/n: Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa

các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh

th bn vng hn.

Bài:12

Liên kết ion Tinh thể ion

Cu

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.

2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung ca hp 
cht ion

Bài:12

Liên kết ion tinh thể ion

He:

dạng nguyên tử riêng rẽ

Viết cấu hình electron của:

He (Z=2); Ne (Z=10); Ar (Z=18).

Tại sao các khí hiếm trong tự nhiên lại

tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do riêng rẽ,

mà không liên kết lại với nhau?

Quy tắc bát tử là gì?



Quy tắc bát tử (8 electron) các nguyên

tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên

kết với nguyên tử khác để đạt được cấu

hình vững bền giống khí hiếm với 8

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung ca hp 
cht ion

Bài:12

Liên kết ion tinh thể ion

Quy tắc bát tử (8 electron) các nguyên tử

của các nguyên tố có khuynh hướng liên

kết với nguyên tử khác để đạt được cấu

hình vững bền giống khí hiếm với 8

electron (hoặc 2 electron đối với He) ở lớp

ngồi cùng.



Các khí hiếm tồn tại trong tự nhiên ở

dạng nguyên tử riêng rẽ.

Chú ý: Một số trường hợp không tuân theo

qui tắc bát tử

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion dương (cation)

+

3+
3+

1s

2s

1

Li

1s

2

(gi ng He)

ố

Sự tạo thành ion Li

+

Sự tạo thành ion Li

+

Li Li

+

+ 1e

Bµi:12

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion dương (cation)

Sự tạo thành ion Mg

Sự tạo thành ion Mg

2+2+

12+

+

Mg

1s

2s

2p

3s

2

1s

2s

2

2p

6

(giống Ne)

12+

Mg Mg

2+

+ 2e

Bµi:12

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion dương (cation)

Sự tạo thành

Sự tạo thành Cation

Cation

M M

n+

+ ne

Nguyên tử kim loại Cation

Tổng quát:

Ví dụ: Viết quá trình tạo thành các cation sau:

K

, Fe

, Ca

, Cu

. Từ nguyên tử trung hòa?

K K

+

+ 1e

Fe Fe

3+

+ 3e

Ca Ca

2+

+ 2e

Cu Cu

2+

+ 2e

Bµi:12

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion dương (cation)

Sự tạo thành

Sự tạo thành Cation

Cation

M M

n+

+ ne

Nguyên tử kim loại Cation

Tên cation kim loại = Cation + tên kim loại

Na

+

Al

3+

Mg

2+

Cu

+

Vớ dụ:

Cation natri

Cation nhơm

Cation magiê

Cation đồng I

Tổng qt:

Bµi:12

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion âm (anion)

S to thnh F

S to thnh F

-

-+

F

1s

2s

2

2p

5

1s

2s

2

2p

6

F

9+
9+

Bài:12

Liên kết ion – tinh thÓ ion

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion âm (anion)

Sự tạo thành O

Sự to thnh O

2-

2-8+

+

O

2-1s

Liên kết ion - tinh thÓ ion

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion âm (anion)

Sự tạo thành

Sự tạo thành Anion

Anion

X + me X

m-Nguyên tử phi kim Anion

Tổng quát:

Ví dụ: Viết quá trình tạo thành các anion sau:

Cl

, S

, I

-

. Từ nguyên tử trung hòa

Cl + 1e Cl

-S + 2e -S

2-I + 1e 2-I

-Bµi:12

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion âm (anion)

Sự tạo thành

Sự tạo thành Anion

Anion

X + me X

m-Nguyên tử phi kim Anion

Tên Anion = Ion + tên gốc axit

Cl

-S

2-F

-O

2-Ví dụ:

Ion clorua

Ion sunfua

Ion florua

Ion oxit

Tổng quát:

Bµi:12

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion âm (anion)

Sự tạo thành

Sự tạo thành Anion

Anion

X + me X

m-Nguyên tử phi kim Anion

Tên Anion = Ion + tên gốc axit

SO

42

-HSO

4

-H

2

PO

4

-NO

-Ví dụ:

Ion sunfat

Ion hiđrosunfat

Ion đihiđrophotphat

Ion nitrat

Tổng qt:

Bµi:12

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

b> Ion đơn và ion đa nguyên tử

VD: Cation Li

, Na

, Mg

, Al

…

Anion O

, F

…

Cation NH

4+

, Anion SO

42-

, OH

, NO

…

Ion đơn nguyên tử

Ion đa nguyên tử

* Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử

* Ion đa nguyên tử là ion tạo nên từ nhiều nguyên

tử liên kết với nhau.

Bµi:12

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể

2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

BÀI TẬP

Câu 1.

Viết cấu hình electron của các ion sau:

K

; S

; Al

Trả lời

Bµi:12

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kết ion

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử

11+ 17+

+

-Na: 1s

2

2s

2

2p

Na

6

3s

+

: 1s

1 2

2s

2

2p

6

Cl

-

: 1s

2

Cl: 1s

2s

2

2p

26

2s

3s

22

2p

3p

6 6

3s

2

3p

5

Phương trình hóa học:

Na + Cl

2

Na

Cl

-22

2 1e

x

NaCl

Xét s to thnh phõn t NaCl

Bài:12

KháI niệm về liên kết hãa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.

2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử

Xét sự tạo thành phân tử MgO

2-8+
12+

2+

12+

Phương trình hóa học:

Mg + O

2

Mg

O

2-22

2 2e

x

Bµi:12

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể

2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

Liên kết ion được tạo thành như thế nào?

Kết luận: Liên kết ion là liên kết được hình

thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion

mang điện tích trái dấu.

Kim loại điển hình

LK ION

Phi kim điển hình

Phi kim điển hình

Bµi:12

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

Tinh thể NaCl

Tinh thể I

2

Tinh thể Cu

Tinh thể là gì ?

Kết luận: Tinh thể gồm được cấu 
tạo từ: Nguyên tử, phân tử hoặc ion
được sắp xếp một cách đều đặn,

tuần hồn theo một trật tự nhất định

trong khơng gian  Mạng tinh thể.

Bµi:12

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể

2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

Từ mạng tinh thể NaCl cho biết: Cấu

trúc tinh thể NaCl và vị trí của Na

+

, Cl

-trong mạng tinh thể ?

Xét tinh thể NaCl

* Tinh thể NaCl có cấu trúc hình lập phương

5

3

6

4

2

1

-Na+

* Một ion Na

+

được bao quanh bởi 6 ion Cl

-

* Một ion Cl

-

được bao quanh bởi 6 ion Na

+

Bµi:12

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

- Ở điều kiện thường là tinh thể bền vững.

- Khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.

- Thường tan nhiều trong nước.

- Khi nóng chảy và khi hịa tan trong nước

thì dẫn điện.

Nghiên cứu SGK cho biết tính chất của

hợp chất ion?

Bµi:12

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Tiết: 20+21

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

Hoạt động học của nhóm trẻ A

<b>CO</b>

<b><sub>HCl</sub></b>

NH

CH

<b> </b>

<b>Tiết: 20 + 21</b>

<b>I. Khái niệm về liên kết </b>

<b>hóa học.</b>

<b>.</b>

<b>III. Tinh thể và mạng tinh </b>

<b>thể ion</b>

<b>V</b>

<b>:</b>

<b>2OO</b>

<b>2H→H</b>

<b><sub>2H + O H</sub></b>

<b>O</b>

<i><b> Vậy liên kết hoá học là gì?</b></i>

<b> K/n: Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa </b>

<b>các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh </b>

<b>th bn vng hn.</b>

<b>Bài:12</b>

<b>Liên kết ion Tinh thể ion</b>

<b>Cu</b>

<b> </b>

<b>Tiết: 20+21</b>

<b>I. Khái niệm về liên kết </b>

<b>hóa học.</b>

<b>II. Liên kết ion.</b>

<b>III. Tinh thể và mạng tinh </b>

<b>thể ion</b>

<b>Bài:12</b>

<b>Liên kết ion tinh thể ion</b>

<b>He: </b>

<b>1s</b>

<b>Ne: 1s</b>

<b><sub>2s</sub></b>

<b><sub>2p</sub></b>

<b>Ar: 1s</b>

<b>2s</b>

<b>2p</b>

<b>3s</b>

<b>3p</b>

<b>Cấu hình electron vững bền</b>

<b> Các khí hiếm tồn tại trong tự nhiên ở </b>

<b>dạng nguyên tử riêng rẽ</b>

<b>Viết cấu hình electron của: </b>

<b>He (Z=2); Ne (Z=10); Ar (Z=18).</b>

<b> Tại sao các khí hiếm trong tự nhiên lại </b>

<b>tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do riêng rẽ, </b>

<b>mà không liên kết lại với nhau? </b>

<b> Quy tắc bát tử là gì? </b>

<b></b>

<b>Quy tắc bát tử (8 electron) các nguyên </b>

<b>tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên </b>

<b>kết với nguyên tử khác để đạt được cấu </b>

<b>hình vững bền giống khí hiếm với 8 </b>

<b> </b>

<b>Tiết: 20+21</b>

<b>I. Khái niệm về liên kết </b>

<b>hóa học.</b>

<b>II. Liên kết ion.</b>

<b>III. Tinh thể và mạng tinh </b>

<b>thể ion</b>

<b>Bài:12</b>

<b>Liên kết ion tinh thể ion</b>

<b>Quy tắc bát tử (8 electron) các nguyên tử </b>

<b>của các nguyên tố có khuynh hướng liên </b>

<b>kết với nguyên tử khác để đạt được cấu </b>

<b>hình vững bền giống khí hiếm với 8 </b>

<b>electron (hoặc 2 electron đối với He) ở lớp </b>

<b>ngồi cùng.</b>



<b> Các khí hiếm tồn tại trong tự nhiên ở </b>

<b>dạng nguyên tử riêng rẽ.</b>

<i><b>Chú ý: Một số trường hợp không tuân theo </b></i>

<i><b>qui tắc bát tử</b></i>

<b> </b>

<b>Tiết: 20+21 </b>