Tính chất hóa học của kim loại

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

c

H
H

H

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>KIỂM TRA BÀI CŨ</b>

<b>KIỂM TRA BI C</b>

Hoàn thành các PTHH sau:

a,...+ O₂  Fe₃O₄
b, Al + ...  AlCl₃

c,...+ 2 HCl MgCl₂ + H₂ 

d, Al + H₂SO₄ ... + ...
e, ... + CuSO₄  FeSO₄ + Cu 

f, ...+ 2 AgNO₃  Cu(NO₃)₂ + ...
2

2
2



2 3

to

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

3Fe + 2O₂  Fe₃O₄
4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃

Mg+ 2HCl MgCl₂ + H₂ 

2Al +3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 
Fe + CuSO₄  FeSO₄ + Cu 

Cu+ 2AgNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2Ag 
C¸c phản ứng trên có điểm g<i><b>Dựa vào các nhóm phản ứng ở trên, dự đoán </b></i>ỡ giống nhau?

<i><b>TCHH của kim loại?</b></i>
<i>Tác dụng </i>

<i>với phi </i>
<i>kim</i>

<i>Tác dụng </i>
<i>với axit</i>
<i>Tác dụng </i>

<i>với muèi</i>

to

to

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Tiết 23</b>

<b>Tiết 23</b>

<b>Bài 16:</b>

<b>Bài 16:</b>

<b>TÍNH CHẤT HỐ HỌC </b>

<b>_{TÍNH CHẤT HỐ HỌC}</b>

<b>CỦA KIM LOẠI</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>I- Ph</b>

<b>I- Phản ứng của kim loại với phi kimản ứng của kim loại với phi kim</b>

•

VD: VD: 33Fe Fe + 2O+ 2O2₂  Fe Fe33OO44

1. Tác dụng với Oxi

Oxit st t
Nhôm oxit

<i><b>Sản phẩm tạo thành thuộc loại hợp chất nào?</b></i>
<i><b>Gọi tên sản phẩm?</b></i>

<i><b>Trong thực tế, kim loại nào không tác </b></i>
<i><b>dụng với oxi ngay c¶ khi nung nãng?</b></i>

<i><b>Cã thĨ kÕt ln </b><b>gì v</b><b> khả </b><b>nng</b><b> tác </b></i>

<i><b>dụng của kim loại với Oxi?</b></i>

<b>Hầu hÕt kim lo¹i (trõ Ag, Au, Pt…) phản </b>

<b>ứng với oxi ở nhiệt độ th ờng hoặc nhiệt độ </b>
<b>cao tạo thành oxit (thường oxit bazơ).</b>

to

4Al + 3O₂  2Alt ₂O₃
o

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

VD:

VD: MgMg + S + S  MgS MgS
1. T¸c dơng víi Oxi

2. T¸c dơng víi phi kim khác

to

<i><b>Gọi tên sản phẩm?</b><b>S</b><b>n ph</b><b>m </b><b>thuộc loại hợp chất nào?</b></i>

<i><b>Có thể kết luận g</b><b>ỡ</b><b> về khả </b><b>nng</b><b> tác </b></i>
<i><b>dơng cđa kim lo¹i víi phi kim </b><b>kh</b><b>ác</b><b>?</b></i>

<b>Magie Sunfua</b>

<i><b>Hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt ...) </b></i>
<i><b>phản ứng với oxi ở nhiệt độ th ờng hoặc </b></i>

<i><b>nhiệt độ cao, tạo thành oxit (th ờng là oxit </b></i>
<i><b>bazơ). ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng </b></i>
<i><b>với nhiều phi kim tạo thành muối.</b></i>

<b>Tính chất này có ứng dụng để làm gỡ?</b>

BÀI 16: T NH CH T HÍ Ấ ĨA H C C A KIM LO IỌ Ủ Ạ
<b>I- Phản ứng của kim loại với phi kim</b>

<b>I- Phản ứng của kim loại với phi kim</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>II- Ph¶n øng của kim loại với dung dịch axit</b>

<b>II- Phản ứng của kim loại với dung dịch axit</b>

ã

Kim loi tỏc dng với axit tạo ra sản phẩm là gì?Kim loại tác dụng với axit tạo ra sản phẩm là gì?

VD: Mg+ 2HCl MgCl₂ + H₂ 

2Al +3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 
<b>Tính chất này có ứng dụng để làm gỡ?</b>

BÀI 16: T NH CH T HÍ Ấ ĨA H C C A KIM LO IỌ Ủ Ạ
<b>I- Ph n ng c a kim lo i v i phi kimả ứ</b> <b>ủ</b> <b>ạ ớ</b>

1.Tác dung với oxi

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>III- Phản ứng kim loại với dung dịch muối</b>

<b>III- Phản ứng kim loại với dung dịch muối</b>

Fe Fe + CuSO+ CuSO44  FeSO FeSO44 + Cu + Cu 

BÀI 16: T NH CH T Í Ấ HĨA HỌC C A KIM LO I Ủ Ạ
<b>I- Ph n ng c a kim lo i v i phi kimả </b> <b></b> <b> </b>

<b>II- Phản ứng của kim loại với dung dÞch axit</b>

1. Phản ứng của đồng với dd bạc nitrat1. Phản ứng của đồng với dd bạc nitrat

CuCu+ 2AgNO+ 2AgNO₃₃  Cu(NO Cu(NO₃₃))₂₂ + 2Ag + 2Ag 

2. Phản ứng của sắt với dd đồng(II) sunfat2. Phản ứng của sắt với dd đồng(II) sunfat
K

Kết luận gì khi cho kim loại tác dụng với dd ết luận gì khi cho kim loại tác dụng với dd

muối?
muối?

Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn ( trừ Na, K,

Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn ( trừ Na, K,

Ca..) có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối

Ca..) có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối

tạo thành kim loại mới và muối mới .

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

Viết các PTHH theo các sơ đồ phản ứng sau

Viết các PTHH theo các sơ đồ phản ứng sau

a)……..+ HCl ----> MgCl

a)……..+ HCl ----> MgCl₂₂+ H+ H₂₂
b) AgNO

b) AgNO₃₃ + …….----> Mg(NO + …….----> Mg(NO₃₃))₂₂ + Ag + Ag
c) ……+ O

c) ……+ O₂₂ ---> ZnO ---> ZnO
d)……+ Cl

d)……+ Cl₂₂ ----> CuCl ----> CuCl₂₂
e) S +….---> K

e) S +….---> K₂₂SS
f) ….+ CuSO

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Hãy nối cột thí nghiệm với cột hiện tượng xảy ra sao </b>

<b>Hãy nối cột thí nghiệm với cột hiện tượng xảy ra sao </b>

<b>cho phù hợp ?</b>

<b>cho phù hợp ?</b>

a) Đốt dây sắt

a) Đốt dây sắt

trong khí clo

trong khí clo a -

a - 1) Dd CuCl1) Dd CuCl₂₂ nhạt nhạt
màu, kloại màu đỏ

màu, kloại màu đỏ

bám vào dây Fe

bám vào dây Fe

b) Cho đinh sắt vào

b) Cho đinh sắt vào

ống nghiệm đựng

ống nghiệm đựng

dd CuSO

dd CuSO₄₄

b -

b - 2) Có khói màu nâu 2) Có khói màu nâu
đỏ tạo thành.

đỏ tạo thành.

c) Cho viên kẽm

c) Cho viên kẽm

vào dd CuCl

vào dd CuCl₂₂ c c -

- 3. Dd màu xanh 3. Dd màu xanh

CuSO

CuSO₄₄ vẫn giữ vẫn giữ
nguyên.

nguyên.

4) Dd CuSO

4) Dd CuSO₄₄ nhạt nhạt
màu, kloại màu đỏ

màu, kloại màu đỏ

bám vào viên Zn

bám vào viên Zn

2

1

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

Cảm ơn các em, chúc các em

Cảm ơn các em, chúc các em

luôn vui khỏe và học tốt.

luôn vui khỏe và học tốt.

Hẹn gặp lại!

</div>

<!--links-->