Các oxit của Cacbon

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Truy cập vào: để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 1

CÁC OXIT CỦA CACBON

A. LÝ THUYẾT CẦN NHỚ
I. CACBON OXIT

Công thức phân tử CO; Phân tử khối: 28
1. Tính chất vật lí

CO là chất khí khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn khơng khí (dCO/kk = 28/29), rất

độc.

2. Tính chất hóa học
a) CO là oxit trung tính

Ở điều kiện thường CO khơng phản ứng với nước, axit, bazơ.
b) CO là chất khử

Ở nhiệt độ cao, CO khử được nhiều oxit kim loại
CO + CuO → CO2 + Cu

2CO + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2

2CO + O2 → 2CO2

3. Ứng dụng

Khí CO có nhiều ứng dụng trong cơng nghiệp, CO được dùng làm nhiên liệu, chất khử, ... Ngồi ra,
CO cịn được dùng làm ngun liệu trong cơng nghiệp hóa học.

II. CACBON ĐIOXIT

Cơng thức phân tử CO2, phân tử khối 44.

1. Tính chất vật lí

CO2 là khí khơng màu, khơng mùi, nặng hơn khơng khí (dCO2/kk = 44/29).

Người ta có thể rót khí CO2 từ cốc này sang cốc khác. CO2 khơng duy trì sự sống và sự cháy. CO2 bị

nén và làm lạnh thì hóa rắn, được gọi là nước đá khô (tuyết cacbonic). Người ta dùng nước đá khô để
bảo quản thực phẩm.

2. Tính chất hóa học
a) Tác dụng với nước

CO2(k) + H2O (dd) = H2CO3 (dd)

b) Tác dụng với dung dịch bazơ

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH → NaHCO3

Tùy thuộc vào tỉ lệ giữa số mol CO2 và NaOH mà có thể tạo ra muối trung hịa, muối axit hay cả 2
muối.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Truy cập vào: để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2
CO2 + CaO → CaCO3

Như vậy, CO2 có tính chất của một oxit axit.

3. Ứng dụng

Người ta sử dụng CO2 để chữa cháy, bảo quản thực phẩm. CO2 cịn được dùng trong sản xuất nước

giải khát có gaz, sản xuất sôđa, phân đạm, ...
B. BÀI TẬP CỦNG CỐ

Bài 1. Hãy viết phương trình hố học của CO với:
a) khí O2 ;

b) CuO.

Cho biết: loại phản ứng ; điều kiện phản ứng ; vai trò của CO và ứng dụng của mỗi phản ứng đó.
Lời giải:

a) 2CO + O2 2CO2

Phản ứng này là phản ứng oxi hóa - khử (và cũng là phản ứng hóa hợp). Khí CO khi đốt là cháy
được. Vai trò của co là chất khử. Phản ứng này tỏa nhiều nhiệt nên dược dùng trong luyện gang, thép.

b) CO + CuO CO2 + Cu

Phản ứng này là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ cao.

Bài 2. Hãy viết phương trình hố học của CO2 với dung dịch NaOH, dung dịch Ca(OH)2 trừơng trường

hợp:

a) Tỉ lệ số mol : nNa0H = 1:1;

b) Tỉ lệ số mol : nCa(0H)2 = 2:1

Lời giải:

a) CO2 + NaOH -> NaHCO3

(phản ứng này cũng xảy ra khi dẫn CO2 (lấy dư) vào dung dịch NaOH, hoặc khi nNaOH < )

b) 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca (HCO3)2

Bài 3. Có hỗn hợp hai khí CO và CO2. Nêu phương pháp hố học để chứng minh sự có mặt của hai khí

đó. Viết các phương trình hố học.
Lời giải:

Cho hỗn hợp khí lội qua bình chứa dung dịch nước vôi trong dư, nếu nước vôi trong vẩn đục,
chứng tỏ trong hỗn hợp có khí CO2.

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Khí đi ra từ bình nước vơi trong được dẫn qua ống thủy tinh đựng CuO (màu đen), nung nóng,
liều thấy có chất rắn màu đỏ (là Cu) xuất hiện và khí sinh ra làm đục nước vơi trong, chứng tỏ trong
hỗn hợp có khí CO.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 3
Bài 4. Trên bề mặt các hố nước tơi vơi lâu ngày thường có lớp màng chất rắn. Hãy giải thích hiện

tượng này và viết phương trình hố học.
Lời giải:

Trong nước tơi vơi có Ca(OH)2; trong khơng khí có khí CO2 nên xảy ra phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O.

Do lượng CO2 trong khơng khí khơng nhiều, CaCO3 được tạo thành một cách từ từ, lâu ngày

tạo thành lớp màng CaCO3 rắn trên bề mặt hố nước tôi vôi.

Bài tập 5 (SGK)

Hãy xác định thành phần phần trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO2, biết các số liệu thực

nghiệm sau:

- Dẫn 16 lít hỗn hợp khí trên đi qua nước vơi trong dư thu được khí A.
- Để đốt cháy hồn tồn khí A cần 2 lít khí oxi.

Các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện thể tích và áp suất.
Lời giải:

Đối với chất khí, khi đo cùng diều kiện về nhiệt độ, áp suất thì trong phương trình hóa học, tỉ lệ
vế số mol cũng là tỉ lệ về thể tích khí.

Khi dẫn hỗn hợp {CO, CO2} qua nước vơi trong dư, tồn bộ CO2 bị hấp thụ hết do phản ứng

với Ca(OH)2. Khí A là khí CO.

Phương trình hóa hóa học khi đốt khí CO:
O2 + 2CO 2CO2

p.ư: 2 → 4 lit

Trong 16 lít hỗn hợp {CO, CO2} có 4 lít khí co và 16 - 4 = 12 lít khí CO2.

</div>

<!--links-->