Bài tập về tỉ khối. Dạng 1. Tính tỉ khối

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Truy cập vào: />

DẠNG 1. TÍNH TỈ KHỐI CHẤT KHÍ

I. PHƯƠN PHÁP GIẢI

1. Tỉ khối của khí A đối với khí B:

Kết luận:

* dA/B <1: Khí A nhẹ hơn khí B … l
* dA/B = 1: Khí A nặng bằng

* dA/B > 1: Khí A nặng hơn khí B … l
VD:

d

=

=

= 22 => Khí CO

2. Tỉ khối của khí A đối với khơng khí:

Trong cơng thức (1) nếu thay B bằng khơng khí ta có:

Kết luận:

* dA/kk <1: Khí A nhẹ hơn khơng khí… l
* dA/kk > 1: Khí A nặng hơn khơng khí… l
VD:

d

=

=

≈ 1,586 => Khí NO
Phần nâng cao

3. Tính tỉ khối của hỗn hợp khí đối với khí hay hỗn hợp khí khác, hoặc đối với khơng khí.

Vẫn áp dụng các cơng thức tính tỉ khối nh

hỗn hợp khí.

Nhận xét: Mấu chốt là phải đisaccarit t
hỗn hợp khí ban đầu là một khí có khối l
Cơng thức tính

* Xét hỗn hợp khí (X) chứa:
Khí X1 (M1) có a1 mol

Khí X2 (M2) có a2 mol

để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn

ẠNG 1. TÍNH TỈ KHỐI CHẤT KHÍ

ỉ khối của khí A đối với khí B:

= ( )

ơn khí B … lần.
ặng bằng khí B.

ơn khí B … lần.

= 22 => Khí CO2 nặng hơn khí H2 là 22 lần

ỉ khối của khí A đối với khơng khí:

ức (1) nếu thay B bằng khơng khí ta có:

= ( )

ơn khơng khí… lần.
ơn khơng khí… lần.

1,586 => Khí NO2 nặng hơn khí H2 là 1,586 lần

ỉ khối của hỗn hợp khí đối với khí hay hỗn hợp khí khác, hoặc đối với khơng khí.
ẫn áp dụng các cơng thức tính tỉ khối nhưng điều quan trọng là tính khối lượng mol trung b

ải đisaccarit tìm được khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí, khi đó coi
ột khí có khối lượng mol chính là khối lượng mol trung b

mol
mol

Văn - Anh tốt nhất! 1
ỉ khối của hỗn hợp khí đối với khí hay hỗn hợp khí khác, hoặc đối với khơng khí.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Truy cập vào: để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2
…….

Khí Xa (Mn) có an mol
Khi đó:

= ….

…. =>

=

(3)

VD: Tính tỉ khối hỗn hợp khí X gồm NO2 (0,02 mol ) và N2 (0,01 mol) với khí oxi
Áp dụng cơng thức: M = , .( . ) , .( . )

, ,

= 40 =>

d

=

=

=1,25

* Nếu xét hỗn hợp (X) gồm 2 khí thì:

= M1a + M2(1- a)(4)

(với a % số mol khí thứ nhất)

VD: Hỗn hợp khí gồm CO2 và CO với thành phần phần trăm về số mol của CO2: 75% sẽ có :

M = 75% + (1- 75%) = 44. (0,75) + 28. (1 – 0,75) = 40
III. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1

Tính tỉ khối của các khí trong các trường hợp sau:
a) Khí CO đối với khí N2. (Đ/á : 1)

b) Khí CO2 đối với khí O2. (Đ/á : 1,375)
c) Khí N2 đối với khí H2. (Đ/á : 14)
d) Khí CO2 đối với N2. (Đ/á : 1,751)
e) Khí H2S đối với H2. (Đ/á : 17)
Bài 2

Tính tỉ khối của các khí đối với khơng khí:
a) Khí N2. (Đ/á : 0,965)

b) Khí CO2. (Đ/á : 1,517)
c) Khí CO. (Đ/á : 0,965)
d) Khí C2H2. (Đ/á : 0,896)
e) Khí C2H4. (Đ/á : 0,965)
Bài 3

Có những khí sau: H2S; O2; C2H2; Cl2. Hãy cho biết:

a) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn khí hidro bao nhiêu lần?
b) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn khơng khí bao nhiêu lần?
c) Khí nào nặng nhất?

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Truy cập vào: để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 3
a) Tính tỉ khối hơi của khí SO2 so với khí O2.

b) Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp khí A gồm SO2 và O2 có tỉ lệ mol 2: 3 đối với khí O2.
Bài 5 (*)

b) Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp Y đồng khối lượng gồm khí C2H4 (etilen), N2 và khí CO so với khí
H2.

IV. HƯỚNG DẪN GIẢI

Bài 1 + Bài 2: áp dụng cơng thức tính (1) (2)
Bài 3:

a. (H2S nặng hơn 17 lần; O2 nặng hơn 16 lần; C2H2 nặng hơn 13 lần; Cl2 nặng hơn 35,5 lần)

b. (H2S nặng hơn 1,17 lần; O2 nặng hơn 1,1 lần; C2H2 nhẹ hơn hơn 0,896 lần; Cl2 nặng hơn 2,48

lần)

c. (Khí nặng nhất là Cl2)
d. (Khí nhẹ nhất là C2H2)
Bài 4 (*)

a. Đáp án : 2

b. SO2 và O2 có tỉ lệ mol là 2:3 => % số mol SO2 = 2: (2+3) . 100= 40% => %O2 = 60%
Áp dụng cơng thức (4) ta có : = 40% + (1- 40%) = 64. (0,4) + 32. 0,6 = 44,8

=>

d

=

,

= 1,4

Bài 5 (*)

Hỗn hợp Y gồm C2H4, N2 và CO có cùng khối lượng, mặt khác ta nhận thấy khối lượng mol của ba
chất khí này đều bằng nhau và bằng 28 nên số mol mỗi khí trong Y đều bằng nhau.

</div>

<!--links-->