2020

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Tuần 24 Ngày soạn: 16/4/2020
Tiết 47 Ngày dạy: 20/4/2020

<b>Baøi 36: METAN.</b>

- CTPT: CH4
- Phân tử khối: 16

<b>---A.</b>

<b> N ội dung</b>

I. Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý:
1. Trạng thái tự nhiên:

- Có nhiều trong các mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, trong bùn ao, trong khí biogaz.
2. Tính chất vật lý:

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ hơn khơng khí, rất ít tan trong nước.
II. Cấu tạo phân tử:

- Công thức phân tử: CH4
- Công thức cấu tạo:
H

|
H C H
|
H

- Trong phân tử mêtan có 4 liên kết đơn.
III. Tính chất hóa học:

1. Tác dụng với oxi:

CH4 + 2O2 _{ CO}2 + 2H2O

- Hỗn hợp gồm: 1thể tích CH4 : 2 thể tích oxi là hỗn hợp nổ mạnh.
2. Tác dụng với clo:

H

| aùnh saùng
H C H + ClCl 

|
H

H
|

H C Cl + HCl
|

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

aùnh saùng

CH4 + Cl2_{ CH}3Cl + HCl
<i> Metyl clorua</i>

 Phản ứng trên gọi là p.ư thế đặc trưng cho liên kết đơn
IV. Ứng dụng và điều chế:

1. Ứng dụng:

- Làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.
- Là nguyên liệu để điều chế hiđro.

<i> Nhieät,xt</i>

CH4 + 2H2_{O  CO}2 + 4H2

- Dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác.
2. Điều chế:

<i> t0</i>

CH3_{COONa + 2NaOH  Na}2CO3 + CH4

<b>B.</b>

<b> Câu h ỏi ơn tập</b>

1/Nêu tính chất vật lý, tính chất hóa học của metan viết phương trình hóa học minh
họa?

2/ Viết CTCT của metan?

3/ Trong các phương trình hĩa học sau, phương trình hĩa học nào viết đúng?
<i>ánh sáng ánh sáng</i>

a. CH4 + Cl2 _{ CH}2Cl2 + H2 b. CH4 + Cl2 _{ CH}2 + 2HCl
<i>aùnh saùng aùnh saùng</i>

c. 2CH4 + Cl2 _{ 2CH}3Cl + H2 d. CH4 + Cl2 _{ CH}3Cl + HCl

<b>C.</b>

<b> Bài tập về nhà</b>

Câu 1: Viết công thức cấu tạo của các chất : CH4, C2H5Br

Câu 2: Nêu tính chất hố học của metan . Trong đó phản ứng nào là đặc trưng
cho liên kết đơn .

Câu 3: Đốt cháy hồn tồn 4g khí metan . Tính thể tích khơng khí (đktc) cần
dùng

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Tuần 24 Ngày soạn: 16/04/2020
Tiết 48 Ngày dạy: 22/04/2020

<b>Baøi 37: ETILEN </b>

- CTPT: C2H4
- Phân tử khối: 28

<b>---A. N ội dung</b>

I. Tính chất vật lý:

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn khơng
khí.

II. Cấu tạo phân tử:

- Cơng thức phân tử: C2H4
- Công thức cấu tạo:
H H
\ /
C = C
/ \
H H
Viết gọn: CH2 = CH2

<i> Giữa 2 ng.tử cacbon có 1 liên kết đơi. Trong liên kết đơi, có 1 liên kết kém bền, liên </i>

<i>kết này dễ bị đứt ra trong phản ứng hóa học.</i>

III. Tính chất hóa học:
1. Etilen có cháy không?

<i> t0</i>

C2H4 +3O2 _2CO2 + 2H2O

2. Etilen có làm mất màu dd brom không?
Etilen làm mất màu dd brom

H H H H
| | | |
C = C + Br – Br  Br - C - C - Br
| | | |
H H H H
Viết gọn:

CH2 = CH2_{+ Br – Br  Br – CH}2 – CH2 - Br
<i> Ñibrom etan</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>hoặc</b>

C2H4 + Br2_{ C}2H4Br2

3. Các p.tử etilen có kết hợp được với nhau không?
Các p.tử etilen có thể kết hợp được với nhau.
…+CH2=CH2+CH2 = CH2+.… xt, p. t<i>0</i>

<i> </i>...-CH2-CH2-CH2-CH2-...

 Phản ứng trùng hợp

IV. Ứng dụng và điều chế:
1. Ứng dụng:

- Sản xuất axit axetic.
- Sản xuất rượu etylic
- Sản xuất PE, PVC.

- Sản xuất đicloetan.
- Kích thích quả mau chín.
2. Điều chế:

<i>H2SO4ñ</i>

C2H5OH C2H4 + H2O

<i> Rượu etylic 1700_C</i>

<i> </i>

<b>B. Câu h ỏi ơn tập</b>

1/ Tính chất vật ly của etylen?
2/ Đặc điểm cấu tạocủa etylen?

3/ Tính chất hóa học và ứng dụngcủa etylen?

<i> *Chú ý : phản ứng đặc trưng của liên kết = là phản ứng cộng</i>
4/ Điền từ thích hợp “có” hoặc “khơng”vào các cột sau:

Có liên kết đơi Làm mất màu dd brom Pư trùng hợp Tác dụng với oxi
Metan

Etilen

</div>

<!--links-->