ionic bonding bµi 12 liªn kõt ion tinh thó ion lê thị hà phan nam trà nội dung bài dạy i sự hình thành ioncationanion ii sự tạo thành liên kết ion iii tinh thể ion lê thị hà phan nam trà i sự hình t

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Nội dung bài dạy</b>

I. Sự hình thành ion,cation,anion
II. Sự tạo thành liên kết ion

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>I. S</b>

<b>I. S</b>

<b>ự</b>

<b>ự</b>

<b> h</b>

<b> h</b>

<b>ình</b>

<b>ình</b>

<b> th</b>

<b> th</b>

<b>ành</b>

<b>ành</b>

<b> Ion.</b>

<b> Ion.</b>

BT: Cho ₁₀Ne,₁₁Na, ₁₂Mg. Viết cấu hình e,
cấu hình e của nguyên tử nào bền nhất ?

10Ne 1s22s22p6
11Na 1s22s22p63s1
12Mg 1s22s22p63s2

Cấu hình bền

(e ở lớp ngồi đã bão hồ)
Chưa bền

<b>1.Sự hình thành cation, anion</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Sự hình thành ion Na

+

Nguyên tử Na Ion Na+

+

Na  Na

+

+ e

11+











-11+










-
--1e
Nguyên tử Na

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Nguyên tử Mg Ion Mg2+

Sự hình thành ion Mg

2+

12+












-12+














-+

2e

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<i>Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn </i>
<i>so với trạng thái cơ bản, một số nguyên </i>
<i>tử có thể nhường e (thường là nguyên </i>
<i>tử kim loại) </i> <i> phần tử mang điện </i>

<i>dương gọi là cation (Ion +).</i>

<i> Tổng quát:</i>

M → Mn+ + ne

<i>-Năng lượng Ion hoá càng nhỏ </i><i> khả </i>

<i>năng nhường e càng dễ.</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

- Nguyên tử F có khả năng nhường
hay nhận e?

VD: Cho ₈O,₉F. Viết cấu hình e,
So sánh với cấu hình e của Ne, Na+.

- Ngun tử F có và lớn  có xu
hướng nhận thêm 1e để số e lớp ngoài
đạt đến trạng thái bão hoà.



_

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

Sự hình thành Ion F

-Ion F

-Nguyên tử F

+
-9+








-- -
-9+









-1e

Nguyên tử F

1e

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

-Ion O

2-Sự hình thành ion O

2-Nguyên tử O

O + 2e  O

2-8+










-8+

-2e
+

Nguyên tử O

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

-Nhận xét

<i>Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn, </i>
<i>một số nguyên tử có thể nhận e </i>
<i>(nguyên tử phi kim) </i> <i> phần tử mang </i>

<i>điện âm gọi là Anion (Ion -).</i>

<i>Tổng quát:</i>

A + ne A→ n-.

<i>-Năng lượng Ion hoá và độ âm điện </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>c) Kết luận</b>

<i>Trong điều kiện thích hợp, các nguyên </i>
<i>tử có thể nhường hoặc nhận e để đạt </i>
<i>đến cấu hình e bền vững hơn so với </i>
<i>trạng thái cơ bản (giống với cấu hình </i>
<i>của khí hiếm gần nó nhất) tạo thành </i>
<i>các phần tử mang điện </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

Mg Mg→ 2+ _{+ 2e (cation magie)}

Al Al→ 3+ _{+ 3e} (cation nhôm)

<i>-Các nguyên tử kim loại dễ nhường e</i>

<i>Cation (Ion +) .</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

Cl + 1e Cl→ - (anion clorua)

O + 2e → O2- (anion oxit)

<i>-Các nguyên tử phi kim dễ nhận e </i>

 <i>Anion (Ion -) .</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

• Ion đơn nguyên tử là ion được tạo
thành từ 1 nguyên tử.

<i> VD: Các cation Li+,Na+,Al3+ ... </i>

<i> Các anion F-, Cl- ,O2- …</i>

<b>2.Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử</b>

• Ion đa nguyên tử là những nhóm
ngun tử mang điện tích.

<i>VD: NH₄+, OH-, SO</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>II. S</b>

<b>II. S</b>

<b>ự</b>

<b>_ự</b>

<b> tạo th</b>

<b>_{tạo th}</b>

<b>ành</b>

<b>_ành</b>

<b> liên kết ion.</b>

<b>_{liên kết ion.}</b>

<i>(Xem mơ phỏng q trình hình thành </i>
<i>phân tử NaCl từ Na và Cl </i> o<i>ch</i> ,
n n<i>hậ e) </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

Nhận xét:

Na  Na+ _{+ 1e}

Na + Cl

₂

 ?

2Na + Cl

₂

 2NaCl

Cl + 1e  Cl

-2. 1e

Na+ + Cl

 NaCl

(-)
(+)

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>2. Liên kết Ion</b>

a) Khái niệm: SGK

b) Nguyên nhân hình thành liên kết?

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<i>(Xem hình ảnh tinh thể NaCl) </i>

<b>II. Tinh thể ion.</b>

<b>II. Tinh thể ion.</b>

<b>1. Tinh thể NaCl</b>

* NhËn xÐt:

-Cấu trúc lập phương.

-Các ion Na+ và Cl- phân bố luân

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>2. Tinh thể Ion: SGK</b>

<b>3. Tính chất của hợp chất Ion: SGK</b>

Nguyên nhân: Các nút mạng liên kết

</div>

<!--links-->