DE KIEM TRA 1 TIET LAN 1 KHOI 11 RAT HAY

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1.</b>
Khối 11 ban cơ bản

Mơn: Hố Học
<b>CĐ1: Xác định mục đích kiểm tra</b>:

- Nhằm đánh giá kết quả học tập cũng như hiệu quả cách vận dụng lý thuyết của học sinh sau
một thời gian học tập,

<b>CĐ2: Xác định mục tiêu dạy học:</b>
<i><b> - Về nội dung kieåm tra:</b></i>

<i> + Biết được:</i>

o Sự điện li, và quá trình điện li.
o Chất điện li mạnh và chất điện li yếu.

o Định nghĩa Axit – bazơ – muối theo thuyết Arê-ni-ut.
o Tích số Ion của nước.

o pH của dung dịch.

o Viết được phương trình ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất
điện li

<b>CĐ3: Ma trận đề kiểm tra</b>:

Chương I Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng

Tổng
Thấp Cao

TL TL TL TL

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Đáp án </b>

<b>Câu 1</b>: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn(nếu có):
a. NaCl + AgNO3 _❑⃗ _{AgCl↓ + NaNO3 0.5 điểm}
Ag+_{+ Cl}- _⃗

❑ AgCl↓ 0.5 điểm
b. Na2SO3 + 2HCl _❑⃗ 2NaCl + SO2 ↑+ H2O 0.5 điểm
SO32-_{+ 2H}+ _⃗

❑ SO2↑ + H2O 0.5 điểm
c. Ba(OH)2 + 2HNO3 _❑⃗ Ba(NO3)2 + 2H2O 0.5 điểm
OH-_{+ H}+ _⃗

❑ H2O 0.5 điểm
d. FeS(r) + H2SO4 _❑⃗ FeSO4 + H2S↑ 0.5 điểm
FeS + 2H+ _⃗

❑ H2S↑ + Fe2+ 0.5 điểm
<b>Câu 2</b>(<i><b>2 điểm</b></i>): Tính pH của các dung dịch sau:

a. H NO30,0001M <i>⇒</i> [H+_{] = 0,0001M} <i>_⇒</i> _{pH = 4 0.5 điểm}
b. Ba(OH)2 0,0005M <i>⇒</i> [OH-_{] = 0,001M} <i>_⇒</i> _[H+_{] = 10}-11 <i>_⇒</i> _{pH = 11 0.5 điểm}
c. NaOH 0,00001M <i>⇒</i> [OH-_{] =0,00001M} <i>_⇒</i> _[H+_{] = 10}-9 <i>_⇒</i> _{pH = 9 0.5 điểm}
d.. H2SO4 0,005M <i>⇒</i> [H+_{] = 0,01M} <i>_⇒</i> _{pH = 2 0.5 điểm}
<b>Câu 3</b>(<i><b>1 điểm</b></i>): Viết phương trình hố học sau:

a. Zn(OH)2 + 2HCl _❑⃗ ZnCl2 + 2H2O 0.5 điểm
b. Zn(OH)2 + 2KOH _❑⃗ K2ZnO2+ 2H2O 0.5 điểm
<b>Câu 4</b>(<i><b>3 điểm</b></i>):

nHCl = 0,0025 x 0,04 = 0,0001 mol 0,3điểm
n_{NaOH = 0,005 x 0,01 = 0,00005 mol 0,3điểm}
V =V1 + V2= 40 +10 = 50 ml=0,05l 0,2điểm
NaOH + HCl _❑⃗ _{NaCl + H2O 0,2điểm}
Mol: 0,00005 0,00005 0,00005 0,1điểm

<i>⇒</i> Sau phản ứng nHCl dư = 0,0001 - 0,00005 = 0,00005 mol 0,2điểm
n_{NaCl = 0,00005 mol 0,2điểm}

vậy NaCl _❑⃗ Na+_{+ Cl}- _0,1điểm
mol: 0,00005 0,00005 0,00005 0,1điểm
HCl _❑⃗ H+_{+ Cl}- _0,1điểm
Mol: 0,00005 0,00005 0,00005 0,1điểm
[H+_{] =} 0<i>,</i>00005

0<i>,</i>05 =0,001M 0,2điểm
[Na+_{] =} 0<i>,</i>00005

0<i>,</i>05 =0,001M 0,2điểm
[Cl-_{] =} 0<i>,</i>00005+0<i>,</i>00005

</div>

<!--links-->