Bài soạn THAO GIẢNG OXI

Chµo mõng quý thÇy c«
tíi dù giê cïng líp

I. CÊu t¹o cña oxi.

KÝ hiÖu ho¸ häc: O
§é ©m ®iÖn : 3.5
Khèi l­îng nguyªn tö:
15.9994
Sè thø tù: 8
CÊu h×nh electron :
1s
2
2s
2
2p
4
.
C«ng thøc ph©n tö: O
2

C«ng thøc cÊu t¹o:



1. Cấu tạo phân tử


2.Vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn.

Chu kì II: Vì có 2 lớp e.
Phân nhóm VI: Vì có 6e
ở lớp vỏ ngoài cùng.
Phân nhóm chính: Vì e
cuối cùng ở mức năng lư
ợng p.

II.Tr¹ng th¸i tự nhiªn vµ
tÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi.
Trạng thái thiên nhiên
1.Tr¹ng th¸i tự nhiªn.
Đơn chất: oxi (O
2
), ozon (O
3
)
Hợp chất: nước, hợp chất hữu cơ, muối của axit
có oxi….
Tớnh cht vt lớ
2.Tính chất vật lí của oxi
Là khí không màu, không mùi, không vị,
h i nặng hơn không khí.
Tan ít trong, tan nhiều hơn trong một số
dung môi hữu cơ.
t
o
nc
=-218.9
o
C ; t

o
s
=-183
o
C


III.TÝnh chÊt ho¸ häc
cña oxi
Tớnh cht hoỏ hc
Nhận xét
Trong các phản ứng hoá học thể hiện tinh oxi hoá
mạnh.
O + 2e = O
-2