de thi hoc sinh gioi hoa hoc

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Phịng Gd Krơng Buk

Trường THCS Phan Bội Châu

Đề thi học sinh giỏi văn hoá - lớp 9- năm học 2008-2009
Mơn Hố học

Thời gian : 90 phút ( khơng tính giao đề ).

<i><b>Câu 1 :</b></i><b>(0,75đ) Viết các phương trình phản ứng chỉ ra 3 phương pháp đề chế NaOH ?</b>

<i><b>Câu 2:</b> (0,75đ) Hãy điều chế muối CaCl</i>2 bằng 3 phản ứng trao đổi khác nhau ?

<i><b>Câu 3</b></i><b>:(1đ) Trình bày đầy đủ tính chất hố học của Fe ( lần lượt xét tác dụng với : O</b>2 ,

Cl2, S , axít HCl , dd H2 SO4 (l) , dd H2 SO4 ( đặc , nóng) , dd CuSO4 ).

<i><b>Câu 4:</b></i><b> (1đ) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau :</b>

a- NaCl , Na2 SO4 , NaNO3.

b- H2SO4 , NaNO3 , Ba ( OH)2 .

<i><b>Câu 5:</b></i> (0,5đ) Cho Na vào dung dịch CuSO4, có hiện tượng gì xãy ra? Viết phương

trình phản ứng hố học .

<i><b>Câu 6 :(2đ)</b> Tính khối lượng và tỷ lệ số mol của 2 muối trong hổn hợp NaHCO</i>3 và Na2

CO3 . Biết rằng khi chia hỗn hợp ra 2 phần bằng nhau , thí nghiệm cho kết quả như sau:

a- Phần một : Trung hồ được 0,5 lít NaOH 1 M.

b- Phần hai : tác dụng hết với dung dịch a xít H2SO4 có dư sinh ra 22,4 lít

khí CO2 ( đo ở đ.k.t.c ).

<i><b>Câu 7:</b></i><b>(2đ) Ngâm 21,6 g hỗn hợp ba kim loại Zn , Cu , Fe vào dung dịch H</b>2SO4 loãng

dư. Phản ứng xong thu đuợc 3 gam chất rắn không tan và 6,72 lít khí ( ở đ.k.t.c).
a- Viết các phương trình phản ứng xãy ra.

b- Xác định phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp.

<i><b>Câu 8 :</b></i><b>(2đ) Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp CuO và Fe</b>2O3 cần dùng 15,68 l khí CO

( ở đ.k.t.c).

a- Viết phương trình phản ứng xãy ra .

b- Xác định thành phần trăm của mỗi o xít trong hỗn hợp.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<i><b>Câu 1: ( 0,75đ)</b></i>

- Na2O + H2O  NaOH

- Ba(OH)2 + Na2CO3  2NaOH + BaCO3

- NaCl + H2O

Diên phân

    _{NaOH + Cl}₂_{+ H}₂_.

<i><b>Câu 2: ( 0,75 đ).</b></i>

- CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O +CO2

- Ca(OH)2 + CuCl2  CaCl2 + Cu(OH)2

- CaSO4 + BaCl2  CaCl2 + BaSO4

<i><b>Câu 3: (1 điểm).</b></i>

HD : Viết được các phản ứng : Fe tác dụng với O2 , Cl2 , S , HCl và H2SO4 (l).

CuSO4 ( Đúng 2 phản ứng cho 0,25 điểm )

2Fe + 6H2 SO4 ( đặc , nóng) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (0,25).

<i><b>Câu 4: 1 điểm.</b></i>

Bằng PP hoá học phân biệt các dung dịch ( có thể dùng nhiều PP khác nhau).
a- NaCl , Na2SO4 , NaNO3 . (0,5đ)

NaCl Na2SO4 NaNO3

Cho BaCl2 0 BaSO4 0

Cho AgNO3 AgCl 0

b- H2SO4 , NaOH , Ba( OH)2.( 0,5đ)

H2SO4 NaOH Ba(OH)2

Giấy quỳ đỏ xanh xanh

Cho Na2 SO4 0 BaSO4

<i><b>Câu 5:</b> 0,5 đ.</i>

Bỏ Na vào dung dịch CuSO4 có khí H2 bay lên và có chất kết tủa tạo thành -

Na + H2 O  NaOH + H2 0,25 đ

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 0,25 đ

<i><b>Câu 6:</b></i>HD :a) - PT P.ứ trung hoà : NaHCO3 + NaOH  Na2 CO3 + H2 O(1).

Trong 0,5 lít d.d NaOH có : 0,5 . 1 = 0,5 ( mol) NaOH theo (1).
n NaHCO3 = n NaOH = 0,5 ( mol).

NaHCO3 = 84 , m NaHCO3 = 0,5 . 84 = 42 ( gam).

Vậy trong hỗn hợp có: 42 x 2 = 84 ( gam )
b) Phản ứng trao đổi:

H2 SO4 + 2 NaHCO3  Na2 SO4 + 2 H2 O + 2 CO2 (2)

H2 SO4 + 2 Na2CO3  Na2 SO4 + 2 H2 O + 2 CO2 (3)

Theo (20 : n CO2 = n NaHCO3 = 0, 5 ( mol)

Theo bài ra cho ; n CO2 = 22,4 /22,4 = 1 ( mol).

Do đó số mol CO2 sinh ra ở phản ứng (3) là: nCO2 = 1 - 0,5 = 0,5 ( mol).

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Na2 CO3 = 0,5 . 106 = 53 ( gam).

Vậy trong hỗn hợp có : 53 .2 = 106 (gam ) Na2CO3 .

Số mol của 2 muối trong hỗn hợp đều bằng nhau : 0,5 .2 = 1 mol .
Do đó tỷ lệ số mol : nNaHCO3 : n Na2CO3 = 1 : 1

<i><b>Câu 7:</b></i> - Số mol khí ; 6,72/22,4 = 0,3 (mol).

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2.

1mol 1mol 1mol

x mol x mol.

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

ymol ymol

Cu không phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng, có khối lượng 3 gam.

- Số mol khí hiđrô : x + y = 0,3

- Khối lượng hỗn hợp : 65 x + 56 y = (21,6 -3) = 18,6

Giải hệ phương trình trên ta được : x = 0,2 và y = 0,1 .

Thành phần % các kim loại trong hỗn hợp:
% Cu = (3.100) : 21,6 = 13,88 %
% Zn = (65 .0,2) : 21,6 = 60,18%
% Fe = 100 - ( 13,88 + 60,18 ) = 25,94 %

<i><b>Câu 8: </b></i> a) Số mol CO : 15,68 / 22,4 = 0,7 (mol).

CuO + CO  _Cu _{+ CO}₂

xmol x mol

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

ymol ymol

b- Số mol CO : x + 3y = 0,7 (1)
Khối lượng hỗn hợp o xít : 80 x + 160 y = 40 (2)

Giải hệ phương trình ( 1) và (2 ) ta được :
y = 0,2 và x = 0,1

</div>

<!--links-->