<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b>Hoàn thành các ph ơng trình phản ứng sau</b>
<b> </b>
<b> </b>
HS1:
1. CuO +
……… CuCl
..
<sub>2</sub>
+ H
<sub>2</sub>
O
2. CO
<sub>2</sub>
+ 2NaOH
…………
. + H
<sub>2</sub>
O
3. K
<sub>2</sub>
O + H
<sub>2</sub>
O
………
.
HS2:
4. Cu(OH)
<sub>2</sub>
-
t
<sub>-> </sub>
………
<sub>.. + H</sub>
2
O
5. SO
<sub>2</sub>
+
……… H
..
<sub>2</sub>
SO
<sub>3</sub>
6. Cu(OH)
<sub>2 </sub>
+ H
<sub>2</sub>
SO
<sub>4 </sub>
CuSO
<sub>4</sub>
+ ………
HS3:
7. CuSO
<sub>4</sub>
+ 2NaOH
………… ………
+
..
8. AgNO
<sub>3</sub>
+
……… AgCl + HNO
.
<sub>3</sub>
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>Đáp án:</b>
<b> </b>
1. CuO +
2HCl
CuCl
<sub>2</sub>
+ H
<sub>2</sub>
O
2. CO
<sub>2</sub>
+ 2NaOH
Na
<sub>2</sub>
CO
<sub>3</sub>
+ H2O
3. K
<sub>2</sub>
O + H
<sub>2</sub>
O
2KOH
4. Cu(OH)
<sub>2</sub>
-
t
<sub>-> </sub>
<sub>CuO </sub>
<sub>+ H</sub>
2
O
5. SO
<sub>2</sub>
+
H
<sub>2</sub>
O
H
<sub>2</sub>
SO
<sub>3</sub>
6. Cu(OH)
<sub>2</sub>
+ H
<sub>2</sub>
SO
<sub>4</sub>
CuSO
<sub>4</sub>
+
2H
<sub>2</sub>
O
7. CuSO
<sub>4</sub>
+ 2NaOH
Cu(OH)
<sub>2</sub>
+Na
<sub>2</sub>
SO
<sub>4</sub>
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
Oxit
bazo
Bazo
Muối
Oxit
axit
Axit
4
3
1 2
5
6
7 8
9
<b>Đáp án: </b>
1. CuO + 2HCl CuCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
2. CO<sub>2</sub> + 2NaOH Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H2O
3. K<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O 2KOH
4. Cu(OH)<sub>2</sub>-t<sub>-> </sub><sub>CuO </sub><sub>+ H</sub>
2O
5. SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
6. Cu(OH)<sub>2</sub>+ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> CuSO<sub>4</sub>+ 2H<sub>2</sub>O
7. CuSO<sub>4</sub> + 2NaOH Cu(OH)<sub>2</sub> +Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5></div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
<b>Ngoài sơ đồ trên ra Muối cịn có những tính </b>
<b>chất hóa học sau:</b>
<b> </b>
<b>-Muối phản ứng</b>
<b>với kim loại:</b>
<b>Fe + Cu(NO</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>)</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> Fe(NO</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>)</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> +Cu</b>
<b> </b>
<b>-Muối phản ứng với Muối:</b>
<b>CaCl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> +2AgNO</b>
<b><sub>3 </sub></b>
<b>Ca(NO</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>)</b>
<b><sub>2 </sub></b>
<b>+2AgCl</b>
<b> </b>
<b>-Nhiệt phân Muối:</b>
<b> t</b>
<b>o</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
<b>Bài tập 2/41 : Cho các dung dịch sau đây lần lượt </b>
<b>phản ứng với nhau từng đôi một , hãy ghi dấu (X) </b>
<b>nếu có phản ứng xảy ra , dấu (O) nếu khơng có </b>
<b>phản ứng ? Viết các phương trình hóa học xảy ra ?</b>
<b>NaOH</b>
<b>HCl</b>
<b>H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>SO</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b>CuSO</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b>HCl</b>
<b>Ba(OH)</b>
<b><sub>2</sub></b>
X
X
X
X
O
O
O
O
O
<b>Các phương trình phản ứng xảy ra : </b>
<b>CuSO</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b> + 2NaOH Cu(OH)</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> + Na</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>SO</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b>HCl + NaOH NaCl + H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
<b>Bµi lun tËp:</b>
<b>Bài tập 1: Viết ph ơng trình phản ứng cho những </b>
<b>biến đổi hố học sau:</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>
<b>Giải bài tập 1:</b>
<b>Na</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O NaOH Na</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>SO</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b> NaCl NaNO</b>
<b><sub>3</sub></b>
1> Na
<sub>2</sub>
O + H
<sub>2</sub>
O 2 NaOH
</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
<b>Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ</b>
<b>Bài luyện tập 2</b>
Cht no trong nhng thuốc thử sau đây có thể dùng để
phân biệt dung dịch Na
2
SO
4
và dung dịch Na
2
CO
3
A. Dung dÞch BaCl
2
B. Dung dÞch HCl
C. Dung dÞch Pb(NO
3
)
2
</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>
<b>Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ</b>
<b>Bài giải:</b>
<b>-Dùng thuốc thử HCl</b>
<b>.(P N B)</b>
<b>-Vì nếu dùng BaCl</b>
<b>2 </b>
<b>sẽ tạo ra BaSO</b>
<b>4</b>
<b>và BaCO</b>
<b>3 </b>
<b>không </b>
<b>tan. </b>
<b>-Hoặc nếu dùng Pb(NO</b>
<b>3</b>
<b>)</b>
<b>2 </b>
<b>sẽ tạo ra PbSO</b>
<b>4 </b>
<b>và PbCO</b>
<b>3 </b>
<b>cũng không tan nên khó phân biệt. </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>
<b>CC HP CHẤT VƠ CƠ</b>
<b>ƠXÍT</b> <b>AXÍT</b> <b>BAZƠ</b> <b>MUỐI</b>
<b>ƠXÍT</b>
<b>AXÍT</b> <b><sub>BAZƠ</sub>ƠXIT</b>
<b>AXIT</b>
<b>Có Ơxi</b>
<b>AXIT </b>
<b>Khơng</b>
<b>Có Ơxi</b>
<b>BAZƠ </b>
<b>Tan</b> <b><sub>KhơngTan</sub>BAZƠ</b> <b>MUỐI <sub>Axít</sub></b> <b><sub>Trung hịa</sub>MUỐI </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13></div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>
<b> DẶN DỊ</b>
<b>* </b>
<b>Ơn lại tính chất hóa học của</b>
<b> Ơxít,Axít,Baz¬,Muối </b>
<b>* </b>
<b>Làm bi tp </b>
<b><sub>còn lại</sub></b>
<b>: SGK + SBT</b>
*
<b>Bài 4(SGK):</b>
-
Xác định đ ợc mỗi cơng thức thuộc loại chất nào
-Nhớ lại tính chất hóa học của loại chất đó và loại sản phẩm của
chúng
</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15></div>
<!--links-->