De HSG cap Huyenhoa 9 V2 0809

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

PHÒNG GD – ĐT H. THỐNG NHẤT

<b>KỲ THI HSG CẤP HUYỆN</b>

<b>ĐỀ THI HSG Năm học: 2008 – 2009</b>
<b>MƠN: Hóa 9 (vịng 2)</b>

<i>Thời gian làm bài: 150 phút</i>

Học sinh làm bài vào giấy thi

<i><b>Bài 1: (2,5 đ)</b></i>

Viết phương trình phản ứng hoá học cho mỗi chuyển đổi sau, xác định các chất A,
B, C, D, E.

A 6 _D7 _C8 _A
FeS2

1

_A2 _B4 _H₂_SO₄

E 10 _BaSO₄
C

<i><b>Bài 2: (2 đ)</b></i>

Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch H2SO4 2,25M loãng được

dung dịch A. Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 gam hỗn hợp Al, Fe thu được V
lít H2 (đktc) và dung dịch B.

a) Tính khối lượng các chấttrong hỗnhợp ban đầu.
b) Tính V lít H2 thu được (đktc)

c) Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch B.

<i><b>Bài 3: (2,5đ)</b></i>

Hồ tan hồn tồn 14,2 gam hỡn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim

loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 (đktc). Nồng

độ MgCl2 trong dung dịch D bằng 6,028%. Xác định kim loại R và thành phần % theo

khối lượng của mỗi chất trong C.

<i><b>Bài 4: (1,5 đ)</b></i>

Nung 500 gam đá vôi chứa 80% CaCO3 (phần còn lại là các oxit nhôm, sắt (III)

và silic), sau một thời gian thu được chất rắn X và V lít khí Y.

a)Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 75%.

b) Tính % khối lượng của CaO trong chất rắn X.

c)Cho khí Y sục rất từ từ vào 800 gam dung dịch NaOH 2% thì thu được muối gì?
Nồng độ bao nhiêu %?

5

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<i><b>Bài 5: (1,5 đ)</b></i>

Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3. Hoà tan A trong lượng nước dư được dung

dịch D và phần không tan B. Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO

dư qua B nung nóng được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan
một phần và còn lại chất rắn G. Hoà tan hết G trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng rồi

cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4. Giải thích thí nghiệm trên bằng

các phương trình phản ứng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>---ĐÁP ÁN HÓA 9 (BUỔI CHIỀU)</b>
<b>NĂM HỌC 2008 – 2009</b>

Bài 1: (2,5 đ)

<i>Mỗi phương trình đúng được 0,25đ, chưa cân bằng không tính điểm</i>

A: SO2

B: SO3

C: CaSO3

D: Na2SO3

E: Na2SO4

(1) 4FeS2 + 11O2
<i>o</i>

<i>t</i>

  _2Fe₂_O₃_{+ 8SO}₂
(2) SO2 + 2O2 2 5

,<i>o</i>

<i>V O t</i>

   _SO₃

(3) SO2 + Ca(OH)2   CaSO3 + H2O

(4) SO3 + H2O   H2SO4

(5) 2H2SO4 đặc + Cu
<i>o</i>

<i>t</i>

  _CuSO₄_{+ SO}₂_{+ 2H}₂_O
(6) SO2 + NaOH   Na2SO3 + H2O

(7) Na2SO3 + Ca(OH)2   CaSO3 + 2NaOH

(8) CaSO3
<i>o</i>

<i>t</i>

  _{CaO + SO}₂

(9) H2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O

(10) Na2SO4 + Ba(OH)2   BaSO4 + 2NaOH

Bài 2: (2 đ)

a) Số mol HCl: 2.0,2 = 0,4 mol

Số mol H2SO4: 2,25.0,2 = 0,45 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe ban đầu

a, b lần lượt là số mol của Al và Fe tham gia phản ứng
2Al + 6HCl  _2AlCl₃_{+ 3H}₂

a 3a (0,25 đ)
Fe + 2HCl  _FeCl₂_{+ H}₂

b 2b
Ta có: 3a + 2b = 0,4
 _{1,5a + b = 0,2 (1)}

2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2

(x – a)mol 1,5(x – a) 1,5(x – a) (0,25 đ)
Fe + H2SO4   FeSO4 + H2

(y – b) (y – b) (y – b)
Ta lại có: 1,5(x – a) + (y – b) = 0,45

1,5x – 1,5a + y – b = 0,45

1,5x + y = 0,45 + (1,5a + b) (2)
Thế (1) vào (2)  _{1,5x + y = 0,45 + 0,2}
1,5x + y = 0,65
Theo đầu bài: 27x + 56y = 19,3



1,5 0,65

27 56 19,3

<i>x y</i>
<i>x</i> <i>y</i>
 


 
 
0,3
0, 2

<i>x</i>
<i>y</i>





 _{(0,5 đ)}

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

- Khối lượng Fe: 0,2.56 = 11,2 gam
b) Theo các phản ứng: nH2 = nH SO2 4 +

1

2 nHCl = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol

Thể tích H2: 0,65.22,4 = 14,56 lít (0,25 đ)

c) Theo ĐLBTKL ta có:
KL

m ₊mH SO₂ ₄ + m_HCl = m

muối + mH2

19,3 + (0,45.98) + (0,4.36,5) = mmuối + (0,65.2)

 _m_muối_{= 19,3 + 14,6 + 44,1 – 1,3 = 76,7 gam} _{(0,25 đ)}

Bài 3: (2,5 đ)

Số mol CO2:

3,36

22, 4_{= 0,15mol}

MgCO3 + 2HCl   MgCl2 + CO2 + H2O (1) (0,25 đ)

2mol 1mol

R2(CO3)x + 2xHCl   2RClx + xCO2 + xH2O (2) (0,5 đ)

2xmol xmol
Theo PTHH: nHCl = 2nCO2 = 2.0,15 = 0,3mol

ddHCl

m ₌

0,3.36,5.100

7,3 _{= 150gam}

mddD = mhhC + mddHCl - mCO2= 14,2 + 15 – (0,15.44) = 157,6 gam (0,25 đ)

 mMgCl2 =

157,6.6,028

100 _{= 9,5 gam}
Theo (1)  mMgCO3 =

9,5.84

95 _{= 8,4 gam} _{(0,25 đ)}

 mR (CO )2 3 x = 14,2 – 8,4 = 5,8 gam (0,25 đ)

Ta có:

2 60
5,8

<i>R</i> <i>x</i>

= (0,15 0,1)

<i>x</i>

 ₌0,05

<i>x</i>

 _{0,05(2R + 60x) = 5,8x}
 _{0,1R + 3x = 5,8x}
 _{0,1R = 5,8x – 3x}
 _{R = 28x}

x 1 2 3

R 28 56 (nhận) 84

Vậy R là Fe (0,5 đ)

%MgCO3 =

8, 4

14, 2 _{.100% = 59,15%} _{(0,25 đ)}

%FeCO3 = 100 – 59,15 = 40,85% (0,25 đ)

Bài 4: (1,5 đ)

a) Phản ứng nung đá vôi
CaCO3

<i>o</i>

<i>t</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Số mol CaCO3:

500.80

100.100_{= 4mol}

3

CaCO

n _{bị phân huỷ =}n_CaO₌nCO₂ = 4.
75

100_{= 3mol} _{(0,25 đ)}

Khối lượng chất rắn bằng KL ban đầu trừ KL CO2 bay đi:

= 500 – 3.44 = 368 gam (0,25 đ)

b) %CaO =

3.56.100%

368 _{= 45,65%} _{(0,25 đ)}

c) Số mol NaOH:
80.2

100.4_{= 0,4 mol}

Vì số mol NaOH < số mol CO2 nên thu được muối axit:

CO2 + NaOH   NaHCO3 (0,25 đ)

0,4mol 0,4mol
Nồng độ % NaHCO3 =

0, 4.84.100%

800 0, 4.44 _{= 4,1%} _{(0,25 đ)}

Bài 5: (1,5 đ)

Hồ tan hỡn hợp A vào lượng dư nước có các phản ứng:

BaO + H2O   Ba(OH)2 (0,25 đ)

Al2O3 + Ba(OH)2   Ba(AlO2)2 + H2O

Phần không tan B gồm: FeO và Al2O3 dư (do E tan một phần trong dung dịch

NaOH)  dung dịch D chỉ có Ba(AlO2)2.

* Sục khí CO2 dư vào D: (0,25 đ)

Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O   2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2

* Sục khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng:

FeO + CO  <i>to</i> _{Fe + CO}₂_{(0,25 đ)}
 chất rắn E gồm: Fe và Al2O3

* Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư:

Al2O3 + NaOH   2NaAlO2 + H2O (0,25 đ)

 chất rắn G là Fe

* Cho G tác dụng với H2SO4:

Fe + H2SO4   FeSO4 + H2 (0,25 đ)

Và dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4

</div>

<!--links-->