Lí thuyết và trắc nghiệm Hóa 11 Chương 2 Nitơ - Photpho có đáp án

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.66 MB, 36 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

TÀI LIỆU ÔN TẬP THEO CHƯƠNG HỌC – HÓA 11

CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO

A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỀ NITƠ – HỢP CHẤT CỦA NITƠ

- Nhóm nitơ (nhóm VA) gồm các nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi.

Nitơ Photpho Asen Antimon Bitmut

Số hiệu nguyên tử 7 15 33 51 83

Nguyên tử khối 14,01 30,97 74,92 121,75 208,98

Cấu hình electron lớp

ngồi cùng 2s

22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3
B|n kính nguyên tử (mm) 0,070 0,110 0,121 0,140 0,146

Độ }m điện 3,04 2,19 2,18 2,05 2,02

Năng lượng ion hóa thứ

nhất (kJ mol) 1402 1012 947 834 703

- Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns2np3.

- Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có mức oxi hóa cao nhất là +5, ngồi ra cịn có
các mức -3 và +3. Riêng N cịn có thêm các mức oxi hóa +1, +2 và +4.

- Từ N đến Bi: tính phi kim của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần; tính
axit của các oxit và hidroxit giảm dần đồng thời tính bazơ của chúng tăng dần.

- Hợp chất với H của các nguyên tố nhóm VA đều có dạng RH3. Độ bền nhiệt giảm dần từ
NH3 đến BiH3. Dung dịch của chúng khơng có tính axit.

1. Nitơ

1.1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí 
- Cấu tạo phân tử: N2 (N ≡ N).

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, khơng duy trì sự sống, sự cháy.
1.2. Tính chất hóa học

- Các mức oxi hóa có thể có của N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

- Vì phân tử chứa liên kết ba rất bền vững nên ở điều kiện thường, nitơ l{ một chất ít hoạt
động chỉ tham gia phản ứng ở nhiệt độ cao. Nitơ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
a. Nitơ l{ chất oxi hóa

- Tác dụng với kim loại → muối nitrua.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

+ Nhiệt độ cao phản ứng với một số kim loại như Mg, Ca v{ Al ...
2Al + N2 → 2AlN

3Ca + N2 → Ca3N2

- Tác dụng với H2 → Amoniac

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (> 4000C; Fe, p); ΔH = -92kJ

b. Nitơ l{ chất khử

N2 + O2 ↔ 2NO (Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ 30000C hoặc có tia lửa điện)
2NO + O2 → 2NO2

(khí khơng màu) (khí m{u n}u đỏ)
1.3. Điều chế

- Trong phịng thí nghiệm: nhiệt phân muối amoni nitrit
NH4NO2 → N2 + 2H2O (t0)

NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O (t0)

- Trong cơng nghiệp: chưng cất ph}n đoạn khơng khí lỏng, dùng màng lọc rây phân tử.
1.4. Nhận biết

Trong các bài toán nhận biết, N2 thường được để lại để nhận biết sau cùng.
1.5. Trạng thái tự nhiên và ứng dụng

- Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do và trong hợp chất:
 + Dạng tự do: Nitơ chiếm 80% thể tích khơng khí.

+ Dạng hợp chất: có nhiều ở dạng NaNO3 (diêm tiêu natri), trong thành phần protein, axit
nucleic...

- Ứng dụng: phần lớn được dùng để tổng hợp amoniac từ đó sản xuất ra các loại ph}n đạm, 
axit nitric... Dùng l{m môi trường trơ cho c|c ng{nh công nghiệp luyện kim; nitơ lỏng được
dùng để bảo quản máu và các các mẫu sinh học khác....

2. Amoniac

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

- Là chất khí khơng màu, mùi khai và xốc. Tan nhiều trong nước.

Thí nghiệm: Amoniac tan tốt trong nước 
2.2. Tính chất hóa học

a. Tính bazơ yếu (do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N) 
Ba(OH)2 > NaOH > NH3 > Mg(OH)2 > Al(OH)3

- Các phản ứng minh họa:

+ Phản ứng với nước: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH

-→ Dung dịch NH3 làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển màu
hồng.

+ Phản ứng với axit → muối amoni:
NH3 (k) + HCl (k) → NH4Cl (khói trắng)
NH3 + H2SO4 → NH4HSO4

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

+ Tác dụng với dung dịch muối của các kim loại m{ hiđroxit không tan → bazơ v{ muối:
2H2O + 2NH3 + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NH4Cl

Chú ý: Với muối của Cu2+, Ag+ và Zn2+ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan 
Cu(NH3)4(OH)2; Ag(NH3)2OH; Zn(NH3)4(OH)2.

CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)3](OH)2 (xanh thẫm)

Khi NH3 dư thì:

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

b. Tính khử mạnh (do N trong NH3 có mức oxi hóa thấp nhất -3)

- Tác dụng với O2

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (t0 thường)

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (8500C và có Pt làm xúc tác)
- Tác dụng với Cl2

2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl (t0)
8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl

- Tác dụng với oxit của kim loại
3CuO + 2NH3 → N2 + 3H2O + N2 (t0)
2.3. Điều chế

- Trong công nghiệp: tổng hợp từ N2 và H2
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (4500C; Fe, p)

- Trong phịng thí nghiệm:

+ Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

+ Nhiệt phân muối amoni
NH4Cl → NH3 + HCl (t0)

NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 (t0)

2.4. Nhận biết

- Khí khơng màu có mùi khai.

- Khí làm cho quỳ tím chuyển màu xanh hoặc làm cho phenolphtalein không màu chuyển màu
hồng.

- Tạo khói trắng với HCl đặc.
3. MUỐI AMONI

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

3.2. Tính chất vật lí

- Tất cả các muối amoni đều tan và là những chất điện li mạnh.
(NH4)xA → xNH4+ + A

x-- Nếu muối amoni của axit mạnh (A là gốc axit của một axit mạnh) thì thủy phân tạo mơi
trường axit.

NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
3.3. Tính chất hóa học

- Tác dụng với dung dịch axit → muối mới v{ bazơ mới
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2

- Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + NH3 + H2O
NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

- Tác dụng với dung dịch muối → 2 muối mới
(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl

- Muối amoni còn dễ bị phân hủy bởi nhiệt → NH3 v{ axit tương ứng.
NH4Cl → NH3 + HCl

NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2

Nếu axit tạo ra có tính oxi hóa mạnh thì axit đó sẽ oxi hóa NH3 để tạo thành các sản phẩm
khác:

NH4NO2 → N2 + 2H2O
NH4NO3 → N2O + 2H2O
3.4. Điều chế

- NH3 + axit.

- Dùng phản ứng trao đổi ion.
3.5. Nhận biết

Muối amoni tạo khí mùi khai với dung dịch kiềm
NH4+ + OH- → NH3 + H2O

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

4.1. Tính chất vật lí

- Là chất lỏng, khơng màu, tan tốt trong nước (C < 65%).

- Trong điều kiện thường, dung dịch có m{u hơi v{ng do HNO3 bị phân hủy chậm:
4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2

→ phải đựng dung dịch HNO3 trong bình tối màu.
4.2. Tính chất hóa học

a. HNO3 là một axit mạnh

- Làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ.

- Tác dụng với oxit bazơ (trong đó kim loại đ~ đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O:
2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

- Tác dụng với bazơ (trong đó kim loại đ~ đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O:
2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

- Tác dụng với muối (trong muối kim loại đ~ đạt hóa trị cao nhất) → muối mới + axit
mới:

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
b. HNO3 là chất oxi hóa mạnh

- Tác dụng với kim loại

+ HNO3 phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt → muối nitrat + H2O và sản phẩm
khử của N+5 (NO2, NO, N2O, N2 và NH4NO3).

M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3)

+ Sản phẩm khử của N+5 là tùy thuộc v{o độ mạnh của kim loại và nồng độ của dung dịch 
axit. Thơng thường thì dung dịch đặc → NO2, dung dịch loãng → NO; dung dịch axit càng lỗng,
kim loại càng mạnh thì N bị khử xuống mức càng sâu.

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Al, Fe, Cr.

- Tác dụng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi kim.
C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

- Tác dụng với các chất khử kh|c (oxit bazơ, bazơ v{ muối trong đó kim loại chưa có hóa trị
cao nhất...).

4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2
4.3. Điều chế

- Trong công nghiệp: NH3 → NO → NO2 → HNO3
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Pt, 8500C)

2NO + O2 → 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
- Trong phịng thí nghiệm

H2SO4 đặc + NaNO3 tinh thể → HNO3 + NaHSO4
4.4. Nhận biết

- L{m đỏ quỳ tím.

- Tác dụng với kim loại đứng sau H tạo khí n}u đỏ.
4.5. Ứng dụng

Axit nitric là một trong những hóa chất cơ bản và quan trọng. Phần lớn axit n{y được dùng
để sản xuất phân đạm. Ngo{i ra nó cịn được dùng để sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược
phẩm...

5. MUỐI NITRAT

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

5.2. Tính chất vật lí

Tất cả các muối nitrat đều tan và là các chất điện li mạnh:
M(NO3)n → Mn+ + nNO

3-5.3. Tính chất hóa học

a. Muối nitrat có các tính chất hóa học chung của muối 
- Tác dụng với axit → muối mới + axit mới
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

- Tác dụng với ddịch bazơ → muối mới + bazơ mới
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3

- Tác dụng với dung dịch muối → 2 muối mới
Mg(NO3)2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaNO3

- Tác dụng với kim loại có tính khử mạnh hơn kim loại trong muối → muối mới + kim loại mới.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

b. Muối nitrat dễ bị nhiệt phân

- Nếu muối nitrat của kim loại đứng trước Mg → muối nitrit và O2
M(NO3)n → M(NO2)n + n/2O2

ví dụ:

NaNO3 → NaNO2 + 1/2O2

- Nếu muối của kim loại trung bình (từ Mg đến Cu) → oxit kim loại + NO2 + O2
2M(NO3)n → M2On + 2nNO2 + n/2O2

ví dụ:

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

- Nếu muối nitrat của kim loại sau Cu → kim loại + NO2 + O2
M(NO3)n → M + nNO2 + n/2O2

ví dụ:

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Chú ý: Một số muối nhiệt phân không theo quy luật trên như Fe(NO3)3, NH4NO3…
Nếu muối nitrat tồn tại trong mơi trường axit thì cũng có tính oxi hóa mạnh như HNO3.
3Cu + 8HCl + 2KNO3 → 3CuCl2 + 2KCl + 2NO + 4H2O

5.4. Điều chế

Cho HNO3 phản ứng với kim loại, oxit kim loại, bazơ, muối bằng phản ứng trao đổi ion
(muối trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) hoặc phản ứng oxi hóa khử (tạo muối kim loại có
hóa trị cao).

5.5. Nhận biết

Dùng dung dịch HCl và mẩu Cu cho vào dung dịch cần nhận biết, nếu Cu tan tạo thành dung
dịch m{u xanh v{ có khí m{u n}u đỏ bay ra thì đó l{ muối nitrat.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

B. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỀ PHOTPHO – HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO 
1. PHOTPHO

1.1. Tính chất vật lí

- Thường gặp 2 dạng thù hình phổ biến l{ P đỏ và P trắng.

- Photpho trắng là chất rắn trong suốt, màu trắng hoặc vàng nhạt, giống sáp, cấu trúc mạng 
tinh thể phân tử. P trắng mềm, dễ nóng chảy. P trắng khơng tan trong nước nhưng tan nhiều
trong các dung môi hữu cơ; rất độc, gây bỏng nặng khi rơi v{o da; bốc cháy trong khơng khí ở
nhiệt độ trên 400c, bảo quản bằng c|ch ng}m trong nước. Ở nhiệt độ thường, P trăng ph|t 
quang màu lục nhạt trong bóng tối.

- Photpho đỏ là chất bột m{u đỏ có cấu trúc polime, khó nóng chảy v{ khó bay hơi hơn P 
trắng; không tan trong các dung môi hữu cơ thông thường, dễ hút ẩm và chảy rữa, bền trong
khơng khí ở nhiệt độ thường và khơng phát quang trong bóng tối. Chỉ bốc cháy ở nhiệt độ trên
2500c. Khi đun nóng khơng có khơng khí, P đỏ chuyển thành dạng hơi, khi l{m lạnh thì hơi của 
nó ngưng tụ lại thành P trắng.

1.2. Tính chất hóa học

- Các mức oxi hóa có thể có của P: -3, 0, +3, +5.

- P hoạt động hóa học mạnh hơn N2 vì liên kết P - P kém bền hơn so với liên kết N ≡ N.
- P trắng hoạt động hơn P đỏ (vì P trắng có kiểu mạng phân tử cịn P đỏ có cấu trúc kiểu

polime).

a. Tính oxi hóa

P có phản ứng với nhiều kim loại → muối photphua: 2P + 3Mg → Mg3P2
Các muối photphua bị thủy phân mạnh giải phóng photphin (PH3).
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

Photphin là một khí khơng màu rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong khơng khí ở nhiệt độ gần
1500C.

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
b. Tính khử

- Phản ứng với phi kim: O2, halogen...
4P + 3O2 → 2P2O3

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

(P trắng phản ứng được ở ngay nhiệt độ thường và có hiện tượng phát quang hóa học; P đỏ
chỉ phản ứng khi nhiệt độ > 2500C).

2P + 3Cl2 → 2PCl3
2P + 5Cl2 → 2PCl5

- Phản ứng với các chất oxi hóa khác

6Pđ + 3KClO3 → 3P2O5 + 5KCl (t0) (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)
6Pt + 5K2Cr2O7 → 5K2O + 5Cr2O3 + 3P2O5

P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

2P + 5H2SO4 đặc → 2H3PO4 + 3H2O + 5SO2
1.3. Trạng thái tự nhiên và điều chế

- Trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Hai khống vật chính là apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 và
photphorit Ca3(PO4)2.

- Điều chế: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 2P + 5CO (lò điện ở 15000C)
2. ĐIPHOTPHO PENTAOXIT - P2O5

2.1. Tính chất vật lí

Là chất khói trắng, không mùi, h|o nước và dễ chảy rữa thường dùng để làm khơ các chất.
2.2. Tính chất hóa học

P2O5 có tính chất của một oxit axit.
- Tác dụng với nước:

P2O5 + H2O → 2HPO3 (axit metaphotphoric)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (axit photphoric)

- Tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ có thể tạo thành các muối khác nhau:
H2O + P2O5 + 2NaOH → 2NaH2PO4

P2O5 + 4NaOH → 2Na2HPO4 + H2O
P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O
2.3. Điều chế

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

3. AXIT PHOTPHORIC HOẶC AXIT ORTHOPHOTPHORIC - H3PO4
3.1. Tính chất vật lí

Tồn tại ở dạng lỏng siro, khơng màu, không mùi, dễ tan trong nước v{ rượu, không độc.
3.2. Tính chất hóa học

a. Là axit trung bình

- Trong dung dịch H3PO4 phân li thuận nghịch theo 3 nấc:
H3PO4 ↔ H+ + H2PO

4-H2PO4- ↔ H+ + HPO
42-HPO42- ↔ H+ + PO

43-- Làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ.

- Tác dụng với oxit bazơ → muối + H2O
2H3PO4 + 3Na2O → 2Na3PO4 + 3H2O

- Tác dụng với bazơ → muối + H2O (tùy theo tỉ lệ phản ứng có thể tạo thành các muối khác
nhau).

KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O
2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O
3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O

- Tác dụng với kim loại đứng trước H2 → muối + H2
2H3PO4 + 3Mg → Mg3(PO4)2 + 3H2

- Tác dụng với muối → muối mới + axit mới
H3PO4 + 3AgNO3 → 3HNO3 + Ag3PO4

b. Tính oxi hóa - khử

Trong H3PO4, P có mức oxi hóa +5 là mức oxi hóa cao nhất nhưng H3PO4 khơng có tính oxi
hóa như HNO3 vì ngun tử P có bán kính lớn hơn so với bán kính của N → mật độ điện dương
trên P nhỏ → khả năng nhận e kém.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

2H3PO4 → H4P2O7 + H2O (200 – 2500C)
Axit điphotphoric

H4P2O7 → 2HPO3 + H2O (400 – 5000C)
Axit metaphotphoric

Chú ý: Axit photphorơ H3PO3 là axit 2 lần axit.

3.3. Điều chế

- Trong phịng thí nghiệm:

P + 5HNO3 đặc → H3PO4 + 5NO2 + H2O (t0)
- Trong công nghiệp:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đặc → 3CaSO4 + 2H3PO4 (t0)

Để điều chế H3PO4 với độ tinh khiết cao ta dùng sơ đồ: P → P2O5 → H3PO4
4P + 5O2 → 2P2O5

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
3.4. Nhận biết

- Làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ.
- Tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO3.

4. MUỐI PHOTPHAT

4.1. Khái niệm và tính chất vật lí 
- Có 3 loại: PO43-, HPO42- và H2PO4-.

- Tất cả muối H2PO4- đều tan; muối PO43- và HPO42- chỉ có muối của kim loại kiềm và amoni tan
được.

4.2. Tính chất hóa học

- Muối photphat có đầy đủ các tính chất hóa học của muối.

- Các muối photphat của kim loại kiềm dễ bị thủy phân trong dung dịch tạo môi trường bazơ:
Na3PO4 → 3Na+ + PO

43-PO43- + H2O → HPO42- + OH

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O
4.3. Điều chế

- Cho P2O5 hoặc H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm.
- Dùng phản ứng trao đổi ion.

4.4. Nhận biết

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO

Câu 1: Điểm giống nhau giữa N2 và CO2:

A. Đều tan trong nước B. Đều có tính Oxi hóa v{ tính khử
C. Đều khơng duy trì sự ch|y v{ sự sống D. Tất cả đều đúng

Câu 2: Cho phản ứng N2 + 3H2  2NH3 H = -92KJ
Tìm ph|t biểu khơng phù hợp với phản ứng n{y

A. N2 l{ chất Oxi hóa

B.Cần cung cấp 92KJ nhiệt lượng để 1 mol N2 kết hớp với 3 mol H2
C. Hiệu suất của phản ứng rất bé

D. Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao, có xúc t|c v{ |p suất cao
Câu 3: Cặp công thức của Litinitrua v{ nhôm nitrua l{:

A. LiN3 và Al3N B. Li3N và AlN C. Li2N3 và Al2N3 D. Li3N2 và Al3N2
Câu 4: Muốn cho c}n bằng của phản ứng nhiệt độ tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải 
cần phải đồng thời.

A. Tăng |p suất v{ tăng nhiệt độ C. Tăng |p suất v{ giảm nhiệt độ 
B. Giảm |p suất v{ giảm nhiệt độ D. Giảm |p suất v{ tăng nhiệt độ
Câu 5: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ v{ bao nhiêu lít khí Hidro để điều chế 17 gam NH3?
Biết rằng hiệu suất chuyển hóa th{nh amoniac l{ 25%. C|c thể tích khí đo được ở đktc.

A. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2 C. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2
B. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2 D. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2

Câu 6: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt ph}n sắt (III) nitrat, tổng c|c hệ số 
bằng bao nhiêu?

A. 5 B. 7 C.9 D. 21

Câu 7: Trong phương trình hóa học c|c phản ứng nhiệt ph}n thủy ng}n (II) nitrat, tổng c|c hệ

số bằng bao nhiêu?

A. 5 B.7 C. 9 D. 21

Câu 8: Phương trình điện li tồng cộng của H3PO4 trong dung dịch l{:
H3PO4  3H+ + PO

43-Khi thêm HCl v{o dung dịch

A. C}n băng trên chuyển dịch theo chiều thuận
B. Căn bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch 
C. C}n bằng trên không bị chuyển dịch

D. Nồng độ PO43- tăng lên

Câu 9: Trong c|c công thức sau đ}y, chọn công thức đúng của magie photphua

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Câu 10: Cặp chất n{o sau đ}y có thể tồn tại trong cùng một dung dịch 
A. Axit nitric và đồng (II) nitrat

B. Đồng (II) nitrat v{ amoniac
C. Barihidroxit và axit photphoric
D.Amoni hidrophotphat và kalihidroxit

Câu 11: Khí nitơ có thể được tạo th{nh phản ứng hóa học n{o sau đ}y?

A. Đốt ch|y NH3 trong Oxi có chất xúc t|c platin B. Nhiệt ph}n NH4NO3

C. Nhiệt ph}n AgNO3 D. Nhiệt ph}n NH4NO2

Câu 12: Trong d~y n{o sau đ}y tất cả c|c muối đều ít tan trong nước?

A. AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 C. AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2
B. AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2 D. AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2
Câu 13: Dung dịch axit photphoric có chứa c|c ion ( khơng kể H+ và OH- của nước)

A. H+, PO43- B. H+, H2PO4-, PO

43-C. H+, HPO42-, PO43- D. H+, H2PO4-, HPO42-, PO
43-Câu 14: Khi đun nóng, phản ứng giữa cặp chất n{o sau đ}y tạo ra ba oxit?

A. Axit nitric đặc v{ cacbon C. Axit nitric đặc v{ đồng
B. Axit nitric đặc v{ lưu huỳnh D. Axit nitric đặc v{ bạc

Câu 15: Trong những nhận xét dưới đ}y về muối nitrat của kim loại, nhận xét n{o l{ không 
đúng?

A. Tất cả c|c muối nitrat đều dễ tan trong nước

B. C|c muối nitrat đều l{ chất điện li mạnh, khi tan trong nước ph}n li ra cation kim loại v{
anion nitrat.

C. C|c muối nitrat đều dễ bị ph}n hủy bởi nhiệt

D.C|c muối nitrat chỉ được sử dụng l{m ph}n bón hóa học trong nơng nghiệp. 
Câu 16: Trong những nhận xét dưới đ}y về muối amoni, nhận xét n{o l{ đúng? 
A. Muối amoni l{ tinh thể ion, ph}n tử gồm cation amoni v{ anion hidroxit

B.Tất cả c|c muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa to{n th{nh cation amoni v{ 
anion gốc axit.

C.Dung dịch muối amoni t|c dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho tho|t ra chất khí l{m quỳ
tím hóa đỏ

D.Khi nhiệt ph}n muối amoni ln ln có khí amoniac tho|t ra

Câu 17: D~y n{o dưới đ}y gồm c|c chất m{ nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử 
vừa thể hiện tính Oxi hóa khi tham gia phản ứng ?

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Câu 18: Trong dung dịch amoniac l{ một bazơ yếu l{ do: 
A. Amoniac tan nhiều trong nước

B. Ph}n tử amoniac l{ ph}n tử có cực

C. Khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra c|c ion NH4+ và OH

-D. Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ c|c ph}n tử amoniac kết hợp với ion H+ của nước tạo 
ra các ion NH4+ và OH

-Câu 19: Trong những nhận xét dưới đ}y nhận xét n{o l{ không đúng? 
A.Nguyên tử nitơ có 2 lớp electron v{ lớp ngo{i cùng có 3 lớp electron 
B.Số hiệu của nguyên tử nitơ bằng 7

C.3 electron ở ph}n lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với c|c
nguyên tử kh|c

D.Cấu hình electron của nguyên tử nitơ l{ 1s22s22p3 v{ nitơ l{ nguyên tố p 
Câu 20: Trong những nhận xét dưới đ}y nhận xét n{o l{ đúng?

A.Nitơ khơng duy trì sự hơ hấp v{ nitơ l{ một khí độc

B.Vì có liên kết 3 nên ph}n tử nitơ rất bền v{ ở nhiệt độ thường nitơ kh| trơ về mặt hóa học
C.Khi t|c dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử

D.Số Oxi hóa của nitơ trong c|c hợp chất v{ ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, lần lượt l{ -3, +4,
-3,+5,+3.

Câu 21: Khi hòa tan 30 g hổn hợp đồng v{ đồng (II) oxit trong dung dịch HNO3 1M lấy dư,
thấy tho|t ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng của đồng (II) oxit trong hổn hợp ban đầu l{

A. 1,2 g B. 4,25g C. 1,88 g D. 2,52g

Câu 22: Đốt ch|y ho{n to{n 6,2 g photpho trong Oxi lấy dư. Cho sản phẩm tạo th{nh t|c dụng 
với 15 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng, trong dung dịch thu được c|c muối

A. NaH2PO4 và Na2HPO4 C. NaH2PO4 và Na3PO4
B. Na2HPO4 và Na3PO4 D. Na3PO4

Câu 23: Ph}n đạm Urê thường chỉ chứa 46% N. Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70 kg N 
là:

A. 152,2 B. 145,5 C. 160,9 D. 200

Câu 24: Ph}n supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ ứng với 40% P2O5 . Hàm
lượng (%) của canxi đihidrophotphat trong ph}n bón n{y l{:

A. 69 B. 65,9 C. 71,3 D. 73,1

Câu 25: Ph}n Kali clorua sản xuất được từ quặng xinvinit thường chỉ
ứng với 50%K2O. H{m lượng (%) của KCl trong ph}n bón đó l{:

A. 72,9 B. 76 C. 79,2 D. 75,5

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

A. đồng; 61,5ml B. chì; 65,1 ml C. thủy ng}n;125,6 ml D. sắt; 82,3 ml 
Câu 27: Dung dịch amoniac có thể hịa tan được Zn(OH)2 là do:

A. Zn(OH)2 l{ hidroxit lưỡng tính
B. Zn(OH)2l{ một bazơ ít tan

C. Zn(OH)2 có khả năng tạo th{nh phức chất tan, tương tự như Cu(OH)2
D. NH3 l{ một hợp chất có cực v{ l{ một bazơ yếu.

Câu 28: Có thể ph}n biệt muối amoni với c|c muối kh|c bằng c|ch cho nó t|c dùng với dung 
dịch kiềm, vì khí đó:

A. Tho|t ra một chất khí m{u lục nhạc

B.Tho|t ra một chất khí khơng m{u, mùi khai, l{m xanh giấy quỳ tím ẩm 
C.Tho|t ra một chất khí m{u n}u đỏ, l{m xanh giấy quỳ tím ẩm

D.Tho|t ra chất khí khơng m{u, khơng mùi

Câu 29: Hợp chất n{o sau đ}y của nitơ không được tạo ra khi cho HNO3 t|c dụng với kim loại
?

A. NO B. NH4NO3 C. NO2 D. N2O5

Câu 30: Phản ứng giữa HNO3 với FeO tạo ra khí NO. Tổng c|c hệ số trong phương trình của
phản ứng Oxi hóa khử n{y bằng:

A. 22 B. 20 C. 16 D. 12

Câu 31: Phản ứng giữa kim loại magiê với axit nitric đặc, giả thiết chỉ tạo ra đinitơ oxit. Tổng 
c|c hệ số trong phương trình hóa học bằng:

A. 10 B. 18 C. 24 D. 20

Câu 32: Phản ứng giữa kim loại Cu với Axit nitrric lo~ng giả thiết chỉ tạo ra nitơ monoxit. 
Tổng c|c hệ số trong phương trình hóa học bằng:

A. 10 B. 18 C. 24 D. 20

Câu 33: Magiê photphua có cơng thức l{:

A. Mg2P2O7 B. Mg2P3 C. Mg3P2 D.Mg3(PO4)2
Câu 34: Thêm 0,15 mol KOH v{o dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. sau phản ứng dung dịch có
c|c muối:

A.KH2PO4 và K2HPO4 B. K2HPO4 và K3PO4

C. KH2PO4 và K3PO4 D. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4
Câu 35: Chọn công thức đúng của apatit

A. Ca3(PO4)2 B. Ca(PO3)2 C. 3Ca3(PO4)2CaF2 D. CaP2O7
Câu 36: Cho 44g NaOH v{o dung dịch chứa 39,2 g H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra ho{n
th{nh, đem cô cạn dung dịch thu được đến cạn khô. Hỏi những muối n{o được tạo nên v{ khối
lượng muối khan thu được l{ bao nhiêu?

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

B. Na2HPO4 và 15g

C. NaH2PO4 và 42,9g; Na2HPO4 và 14,2 g
D. Na2HPO4 và 14,2 g; Na3PO4 và 49,2 g

Câu 37: Trong những nhận xét sau đ}y, nhận xét n{o l{ sai? 
Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bimut

A. Nguyên tử của c|c nguyên tố đều có 5 electron ở lớp ngo{i cùng
B. Nguyên tử của c|c nguyên tố đều có cùng số lớp electron

C.B|n kính ngun tử của c|c nguyên tố tăng dần
D.Độ }m điện của c|c nguyên tố giảm dần

Câu 38: Trong những nhận xét sau đ}y, nhận xét nào là sai? 
Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bimut

A. Khả năng Oxi hóa giảm dần do độ }m điện giảm dần
B. Tính phi kim tăng dần đồng thời tính kim loại giảm dần

C. Hợp chất khí với hidrơ RH3 có đồ bền nhiệt giảm dần v{ dung dịch khơng có tính Axit
D. Tính Axit của c|c oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần

Câu 39: Chọn ra ý không đúng trong c|c ý sau: 
a) Nitơ có độ }m điện lớn hơn photpho

b) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu hơn photpho
c) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh hơn photpho trắng

d) Photpho có cơng thức hóa trị cao nhất l{ 5, số oxi hóa cao nh}t l{ +5
e) Photpho chỉ có tính oxi hóa, khơng có tính khử

A. b, e B. c,e C. c. d D. e

Câu 40: Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường l{ do: 
A. Nitơ có b|n kính ngun tử nhỏ.

B. Nguyên tử nitơ có độ }m điện lớn nhất trong nhóm nitơ

C. Trong ph}n tử N2, mỗi nguyên tử nitơ còn một cặp electron chưa tham gia liên kết
D. Trong ph}n tử N2 có liên kết 3 rất bền

Câu 41: Một nhóm học sinh chưa thực hiện thí nghiệm sau: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến
dư v{o ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan s|t đầy đủ v{ đúng nhất l{:

A. Có kết tủa m{u xanh lam tạo th{nh
B. Có dung dịch m{u xanh thẩm tạo th{nh

C. Lúc đầu có kết tủa m{u xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo th{nh dung dịch m{u xanh 
thẩm.

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Câu 42: Amoniac phản ứng được với tất cả c|c chất trong nhóm n{o sau đ}y (c|c điều kiện coi 
như có đủ)

A. HCl, O2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3 B. H2SO4, PbO, FeO, NaOH
C. HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D. KOH, HNO3, CuO, CuCl2
Câu 43: Nhận xét n{o sau đ}y l{ sai?

A. Tất cả muối amoni dều dễ tan trong nước

B. Trong nước, muối amoni điện li ho{n to{n cho ion NH4+ không m{u v{ chỉ tạo ra môi
trường Axit

C. Muối amoni kém bền với nhiệt

D. Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí amoniac
Câu 44: Để tạo độ xốp cho một số loại b|nh, có thể dùng muối n{o sau đ}y?

A. (NH4)3PO4 B. NH4HCO3 C. CaCO3 D. NaCl

Câu 45: Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu t|c dụng với dung dịch 
HNO3 đặc. Hiện tượng quan s|t n{o sau đ}y l{ đúng?

A. Khí khơng m{u tho|t ra, dung dịch chuyển sang m{u xanh
B. Khí m{u n}u đỏ tho|t ra, dung dịch khơng m{u

C. Khí m{u n}u đỏ tho|t ra, dung dịch chuyển sang m{u xanh 
D. Khí khơng m{u tho|t ra, dung dịch khơng màu

Câu 46: Axit nitric đặc , nóng phản ứng được với tất cả c|c chất trong nóm n{o sau đ}y? 
A. Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B. Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt

C. Mg(OH)2, NH3, CO2, Au D. CaO, NH3, Au, FeCl2

Câu 47: Hòa tan 1,2 g kim loại X v{o dung dịch HNO3 dư thu được 0,22 lít khí nitơ ở đktc (giả
thiết phản ứng chỉ tạo ra khí N2). Vậy X l{:

A. Zn B. Cu C. Mg D. Al

Câu 48: Khi bị nhiệt ph}n, d~y muối nitrat n{o sau đ}y dều cho sản phẩm l{ kim loại , khí nitơ 
đioxit v{ khí Oxi

A. Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B. Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3
C. Ca(NO3)2, LiNO3, KNO3 D. Hg(NO3)2, AgNO3

Câu 49: Đốt ch|y hổn hợp gồm 6,72 lít khí Oxi v{ 7 lít khí amoniac ( đo ở cùng điều kiện nhiệt 
độ v{ |p suất). Sau phản ứng thu được nhóm c|c chất l{:

A. Khí nitơ v{ nước C. Khí Oxi, khí nitơ v{ nước

B. Khí amoniac, khí nitơ v{ nước D. Khí nitơ oxit v{ nước
Câu 50: Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ l{ do: 
A. Nguyên tử photpho độ }m điện nhỏ hơn nguyên tử nitơ

B. Ngun tử photpho có điện tích hạt nh}n lớn hơn nguyên tử nitơ.

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

D. Liên kết giữa c|c nguyên tử trong ph}n tử photpho kém bền hơn liên kết giữa c|c nguyên 
tử trong ph}n tử nitơ

Câu 51: Photpho đỏ v{ photpho trắng v{ photpho l{ 2 dạng thù hình của photpho nên: 
A. Đều có cấu trúc mạng ph}n tử v{ cấu trúc polime

B. Đều tự bốc ch|y trong khơng khí ở điều kiện thường
C. Đều khó nóng chảy v{ khó bay hơi

D. Đều t|c dụng với kim loại hoạt động tạo th{nh photphua

Câu 52: Đun nóng 40g hổn hợp canxi v{ photpho (trong điều kiện khơng có khơng khí) phản 
ứng ho{n to{n tạo th{nh chất rắn X. Để hòa tan X, cần dùng 690 ml dung dịch HCl 2M tạo
thành khí Y.

Th{nh phần chất rắn X l{

A. Canxi photphua B. Canxi photphua và photpho
C. Canxi photphua và Canxi D. Caxiphotphua, photpho và Canxi
Th{nh phần khí Y l{

A. H2 B. PH3 C. H2 và PH3 D. H2 và N2

Câu 53: Cho 44 g dung dịch NaOH 10% t|c dụng với 10g dung dịch Axit photphoric 39,2%. 
Muối n{o sau đ}y thu được sau phản ứng?

A. Na2HPO4 B. NaH2PO4

C. Na2HPO4 và NaH2PO4 D.Na3PO4 và Na2HPO4
Câu 54: C|c loại ph}n bón hóa học đều l{ những chất có chứa. 
A. C|c nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho c}y trồng

B. Nguyên tố nitơ v{ một số nguyên tố kh|c
C. Nguyên tố photpho v{ một số nguyên tố kh|c
D. Nguyên tố Kali v{ một số nguyên tố kh|c

Câu 55: Axit photphoric v{ Axit nitric cùng có phản ứng với nhóm c|c chất n{o sau đ}y? 
A. MgO, KOH, CuSO4, NH3 C. NaCl, KOH, Na2CO3, NH3
B. CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 D. KOH, K2O, NH3, Na2CO3
Câu 56: Cho phản ứng aFe + bHNO3  cFe(NO3)3 + dNO + eH2O

C|c hệ số a,b,c,d,e l{ những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng

A. 3 B. 5 C. 4 D. 6

Câu 57: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí m{u n}u đỏ,

chất khí đó l{

A. NO2 B. N2O C. N2 D. NH3

Câu 58: Thể tích khí NO (giả sử l{ sản phẩm duy nhất, ở đktc) sinh ra khi cho 1,92 g bột Cu t|c 
dụng với Axit HNO3 lo~ng (dư) l{ (Cho N = 14, Oxi = 16, Cu = 64)

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Câu 59: Kim loại không bị hòa tan trong dung dịch Axit HNO3 đặc nguội, nhưng tan được
trong dung dịch NaOH l{:

A. Fe B. Al C. Pb D. Mg

Câu 60: Cho bốn dung dịch muối Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3). Kim loại n{o dưới đ}y
t|c dụng được với cả 4 dung dịch muối trên

A. Zn B. Fe C. Cu D. Pb

Câu 61: Phương trình hóa học n{o sau đ}y đúng 
A. Na + H2O  Na2O + H2

B.2NaOH + Mg(NO3)2  2NaNO3 + Mg(OH)2
C.2NaCl + Ca(NO3)2  CaCl2 + 2NaNO3
D.2NaHCO3 

t Na

2O + 2CO2 + H2O

Câu 62: Kim loại Cu t|c dụng được với dung dịch

A. AgNO3 B. Mg(NO3)2 C. Al(NO3)3 D. NaNO3

Câu 63: Cho phương trình hóa học của 2 phản ứng sau: 
FeO + CO t0

Fe + CO2

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO l{ chất

A. Chỉ có tính khử B. Chỉ có tính bazơ

C. Chỉ có tính Oxi hóa D. Vừa có tính Oxi hóa vừa có tính khử

Câu 64: Thể tích khí NO2 ( giả sử l{ khí duy nhất, ở đktc) sinh ra khi cho 6,4 g Cu phản ứng với
Axit HNO3 đặc (dư) l{ ( Cho N = 14, Oxi = 16, Cu = 64)

A. 2,24 l B. 4,48 l C. 6,72 l D. 1,12 l

Câu 65: Nhôm không bị hòa tan trong dung dịch

A. HCl B. H2SO4 loãng C. HNO3 loãng D.HNO3 đặc nguội
Câu 66: Cho phản ứng sau: aMg + bHNO3  cMg(NO3)2 + 2NO + N2O + dH2O

Hệ số c}n bằng của HNO3 trong phương trình hóa học trên l{:

A. b=12 B. b= 30 C. b = 18 D. b = 20

Câu 67: Nung nóng ho{n to{n 27,3 g hổn hợp NaNO3, Cu(NO3)2. Hổn hợp khí tho|t ra được
dẫn v{o nước dư thấy có 1,12 l khí (ở đktc) khơng bị hấp thụ, khối lượng Cu(NO3)2 trong hổn
hợp ban đầu l{ ( Cho Na = 23, Cu = 64, N = 14, O = 16)

A. 18,8 g B. 9,4 g C. 8,6 g D. 23,5 g

Câu 68: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu v{ dung dịch H2SO4 lo~ng nhờ
A. Phản ứng tạo ra dung dịch m{u xanh v{ khí khơng mùi l{m xanh quỳ tím ẩm

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

C. Phản ứng tạo kết tủa m{u xanh

D.Phản ứng tạo dung dịch m{u xanh v{ khí khơng m{u hóa n}u trong khơng khí

Câu 69: Cho bột Fe v{o dung dịch AgNO3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch
X gồm:

A. Fe(NO3)2, H2O C. Fe(NO3)2, AgNO3

B. Fe(NO3)2, AgNO3 D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3
Câu 70: Ph}n đạm cung cấp cho c}y:

A. N2 B. NHNO3 C. NH3 D. N dạng NH4+, NO
3-Câu 71: Độ dinh dưỡng của ph}n đạm l{:

A. %N B. %N2O5 C. %NH3 D. % khối lượng muối
Câu 72: Độ dinh dưỡng của ph}n l}n là:

A. % K2O B. % P2O5 C. % P D. %PO
43-Câu 73: Th{nh phần chính của ph}n Urê l{:

A. (NH4)2CO3 B. (NH2)2CO C. NH3 D. Chất kh|c
Câu 74: Đạm amoni khơng thích hợp cho đất

A. Chua B. ít chua C. pH > 7 D. đ~ khử chua bằng CaO
Câu 75: Loại ph}n đạm n{o thì thu được khi nung ch|y quặng apatit với đ| x{ v}n v{ than 
cốc?

A. Phân supephotphat B. Ph}n phức hợp

C. Ph}n l}n nung chảy D. Phân apatit

Câu 76: Th{nh phần chính của supephotphat kép l{:

A. Ca(H2PO4)2, CaSO4, 2H2O B. Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2
C. Ca(H2PO4)2, H3(PO4) D. Ca(H2PO4)2

Câu 77: Sau mùa gặt cuối trong năm, nông d}n sẽ đốt ch|y rơm rạ trên địng nhằm mục đích: 
A. Tạo thêm ph}n vi lượng cho đất

B. Tạo thêm ph}n đạm cho đất
C. Tạo thêm ph}n l}n cho đất
D. Tạo thêm ph}n Kali cho đất

Câu 78: Chọn nguyên liệu thích hợp để điều chế ph}n đạm amoninitrat:

A. (NH4)2CO3, HNO3 B. N2, Fe, HCl, KMnO4, H2O
C. Khơng khí, than cốc, nước D. Tất cả đều đúng

Câu 79: Có 4 b|c nơng d}n bón ph}n theo bốn c|ch sau đ}y: 
A.Trộn supephotphat với vôi

B.Trộn Urê với tro

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

D.Trộn ph}n l}n nung chảy với Caxinitrat
H~y chỉ ra trường hợp kém hiệu quả nhất

Câu 80: Mỗi hecta đất trồng cần 60kg nitơ. Tìm khối lượng urê cần dùng để bón cho 10 hecta 
đất

A. 2800 kg B. 1584,6 kg C. 1285,7 kg D. Số kh|c

Câu 81: Cho 25 g hổn hợp gồm Al, Fe, Cu t|c dụng với dung dịch HNO3 có dư thu được dung
dịch muối B. Cho dung dịch NaOH đến dư v{o dung dịch B thu được 30,2 g kết tủa C. Hòa tan
C trong dung dịch NH3 có dư thấy cịn lại 10,7 g chất rắn D. Khối lượng Al trong hổn hợp ban
đầu l{:

A. 2,7 g B. 5,4 g C. 6,6 g D. 8,1

Câu 82: Cho m gam Al chia l{m 2 phần bằng nhau , cho phần I t|c dụng với dung dịch H2SO4
lo~ng có dư thu khí H2. Cho phần II t|c dụng với dung dịch HNO3 lo~ng dư thu khí N2O. Số mol
N2O và H2 hơn kém nhau 0,225 mol. Khối lượng Al đ~ dùng l{

A. 5,4g B. 10,8 g C. 13,5 g D. Số kh|c

Câu 83: Cho 5,6 g Fe t|c dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 20% thu muối Fe(NO3)3, khí NO và
H2O. Khối lượng dung dịch Axit đ~ dùng l{:

A. 25,2 g B. 42,6 g C. 196g D. số kh|c

Câu 84: Cho hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 t|c dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HNO3 3M thu được

5,367 l (đktc) khí NO duy nhất. Số mol muối sau phản ứng l{:

A. 0,12 mol B. 0,36 mol C. 0,4 mol D. không x|c định
Câu 85: Cho phản ứng nhiệt ph}n : 4M(NO3)x t0 2M2Ox + 4xNO2 + xO2

M làkim loại n{o sau đ}y

A. Ca B. Mg C. K D. Ag

Câu 86:Cho phản ứng Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 +NO +H2O

Để được 1 mol NO cần bao nhiêu mol HNO3 tham gia theo phản ứng trên?

A. 28 B. 4 C. 10 D. 1

Câu 87: Chia hổn hợp Cu, Al l{m 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho v{o dung dịch HNO3 đặc nguội
thì có 8,96 lít khí m{u n}u đỏ bay ra. Phần 2 cho v{o dung dịch HCl thì có 6,72 lít khí khơng
m{u bay ra ( khí đo ở đktc) . Phần trăm khố lượng Cu trong hổn hợp l{

A. 30% B. 50% C. 75% D. Một số

khác

Câu 88: Cho 9,6 g Cu v{o 200 ml dung dịch KNO3 1M. Thêm tiếp 100 ml dung dịch H2SO4 2,5M
v{o hổn hợp trên. Khuấy đều để phản ứng xảy ra ho{n to{n thấy có khí bay ra. Số mol khí sinh
ra là

A. 0,05 mol B. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol

Câu 89: Tìm c|c tính chất của photpho trắng trong c|c tính chất sau đ}y

a) Có cấu trúc polime

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

c) Tự bốc ch|y trong khơng khí
d) Có cấu trúc mạng tinh thể ph}n tử
e) Rất độc, g}y bỏng nặng khi rơi v{o da
f) Bền trong khơng khí ở nhiệt độ thường
g) Ph|t quang m{u lục nhạc trong bóng tối

A. a, b, c, f, g B. b, c, d, g C. a, c, e, g D. b,c, d, e, g 
Câu 90: Ph}n supephotphat kép có h{m lượng P2O5 l{ 40%. H{m lượng Ca(H2PO4)2 trong
phân là

A. 65,92% B. 71,4% C. 23,4% D. Số khác

Câu 91: Chọn thêm một thuốc thử để nhận biết c|c dung dịch chứa trong lọ riêng đ~ mất nh~n 
: HCl, HNO3, H3PO4.

A. Ag B. AgNO3 C. Na2CO3 D. CaCO3

Câu 92: Chỉ thêm một thuốc thử để ph}n biệt c|c dung dịch chứa trong lọ riêng đ~ mất nh~n: 
Na3PO4, H3PO4, (NH4)3PO4

A. NaOH B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Ba(OH)2

Câu 93: Chọn thêm một thuốc thử để nhận biết c|c dung dịch chứa trong lọ riêng đ~ mất 
nhãn: Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, HNO3

A. HCl B. HNO3 C. H3PO4 D. H2SO4

Câu 94: Trộn lẫn dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M thu được muối trung

hịa. Thể tích dung dịch NaOH đ~ dùng l{:

A. 0,12 l B. 0,14 l C. 0,18 l D. 0,05 l

Câu 95: Cho 14,2 g P2O5 và 5,4 g H2O v{o 50g dung dịch NaOH 32%. Nồng độ phần trăm của
dung dịch sau phản ứng l{:

A. 40,8% B. 20% C. 14,2% D. Số kh|c

Câu 96: Tính chất n{o sau đ}y không thuộc Axit photphoric?

A.Ở điều kiện thường Axit photphoric l{ chất lỏng, trong suốt, không m{u 
B.Axit photphoric tan trong nươc theo bất kì tỉ lệ n{o

C.Axit photphoric l{ Axit trung bình, ph}n li theo 3 nấc
D.Không thể nhận biết H3PO4 bằng dung dịch AgNO3
Câu 97: Muối n{o tan trong nước

A. Ca3(PO4)2 B. CaHPO4 C. Ca(H2PO4)2 D. AlPO4
Câu 98: Chất n{o tạo kết tủa vòng với dung dịch Na3PO4

A. Ca(OH)2 B. AgNO3 C. ZnCl2 D. Chất kh|c

Câu 99: Chất n{o sau đ}y được dùng làm phân bón lúa?

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Câu 100: Hòa tan 14,88 g Na2O v{o nước được dung dịch A. Cho 14,2 g P2O5 v{o dung dịch A
thu được dung dịch B. Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được bao nhiêu gam chất rắn

A. 78,72 g B. 30,16 g C. 24g D. Số kh|c

Câu 101: Cần bao nhiêu mol NaOH để chuyển hóa ho{n to{n 28,4g P2O5 th{nh muối natrri
monohidrophotphat?

A. 0,4 mol B. 0,8 mol C. 0,2 mol D. Số kh|c

Câu 102: Tổng hệ số của c|c chất trong phản ứng điều chế P từ quặng photphorit, c|t và than 
cốc trong lò điện l{:

A. 12 B. 17 C. 19 D. 22

Câu 103: Tìm ph|t biểu sai:

A.Khi đun nóng trong khơng khí photpho đỏ chuyển th{nh hơi, khí l{m lạnh thì hoi của nó 
ngưng tụ lại th{nh photpho trắng.

B.Photpho đỏ bền hơn photpho trắng
C.Photpho đỏ ít tan hơn photpho trắng

D.Trong thiên nhiên khơng gặp photpho ở trạng th|i tự do vì nó kh| hoạt động về mặt hóa
học.

Câu 104: Nguồn chứa nhiều photpho trong tự nhiên l{:

A. Quặng apatit B. Quặng xiđenrit

C. Cơ thể người v{ động vật D. Protein thực vật
Câu 105: Cho P t|c dụng với Ca, sản phẩm thu được l{:

A. Ca3P2 B. Ca2P3 C.Ca3(PO4)2 D. CaP2

Câu 106: C|c khẳng định sau đ}y đúng hay sai: 
(I) Khi t|c dụng với Clo, photpho l{ chất khử

(II) Khi t|c dụng với hidro, photpho l{ chất Oxi hóa

A. I đúng, II sai B. I sai, II đúng C. I, II đều sai D. I, II đều đúng 
Câu 107: Thù hình là:

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Câu 109: Khí n{o có tính g}y cười?

A. N2 B. NO C. N2O D. NO2

Câu 110: N2O5 được đều chế bằng c|ch
A. Cho N2 t|c dụng với O2 ở nhiệt độ cao
B. Phóng điện v{o khơng khí

C. Cho kim loại hoặc phi kim t|c dụng với HNO3 đặc
D. T|ch nước từ HNO3

Câu 111: Chất n{o t|c dụng với N2 ở nhiệt độ thường

A. Mg B. O2 C. Na D. Li

Câu 112: Phản ứng n{o xảy ra khi trên bầu trời có chớp sét

A. N2 + O2  2NO B. N2 + 3H2  2NH3

C. 2NO + O2  2NO2 D. 2NO2 + H2O  2HNO3 +
2
1 O2
Câu 113: Tìm c|c tính chất khơng thuộc về khí nitơ?

a. Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-1960C)
b. Có khả năng đông nhanh

c. Tan nhiều trong nước
d. Nặng hơn Oxi

e. Kém bền, dễ bị ph}n hủy th{nh nitơ nguyên tử

A. a, c, d B. a,b C. c, d, e D. b, c, e

Câu 114: Phương ph|p chủ yếu sản xuất N2 trong công nghiệp
A. Chưng cất ph}n đoạn khơng khí lỏng

B. Nhiệt ph}n muối NH4NO3
C. Ph}n hủy Protein

D. Tất cả đều đúng

Câu 115:Chỉ dùng dung dịch NH3 có thể nhận biết đượcd~y chất n{o sau đ}y?
A. AlCl3, MgCl2, NaCl B. ZnCl2, MgCl2, KCl

C. HCl, H2SO4, Na2SO4 D. CuCl2, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4

Câu 116: Cho các dung dịch (NH4)SO4, (NH4)2CO3 v{ dung dịch NH3 lo~ng. Chọn thuốc thử để
nhận biết c|c dung dịch trên?

A. Dung dịch H2SO4 loãng B. Dung dịch HCl lo~ng

C. Dung dịch MgCl2 D. Dung dịch AlCl3

Câu 117: Cho c|c chất AgCl (a), Cu(OH)2 (b), Fe(OH)2 (c), Fe(OH)3
(d), Ni(OH)2 (e), BaSO4 (f), CaCO3 (g). Chất n{o tan trong dung dịch NH3?

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

Câu 118: Tìm phản ứng viết đúng 
A. 4NH3 + 3O2 

0
,t

xt 2N

2 + 6H2O
B. 4NH3 + 502 

t 4NO + 6H

2O
C. 2NH3 + 3CuO 

t N

2 + 3H2O + 3 Cu
D. Tất cả đều đúng

Câu 119: Tìm ph|t biểu đúng

A. NH3 l{ chất Oxi hóa mạnh C. NH3 có tính khử mạnh, tính Oxi hóa yếu
B. NH3 l{ chất khử mạnh D. NH3 có tính Oxi hóa mạnh, tính khử yếu
Câu 120: Chất n{o sau đ}y có thể dùng l{m khơ khơng khí

A. H2SO4 đặc B. CuSO4 khan C. Vơi sống D. P2O5
Câu 121: Tìm ph|t biểu chưa đúng

A. C|c muối amoni đều dễ tan trong nước

B. C|c muối amoni khi tan đều điện li ho{n to{n th{nh ion

C.C|c muối amoni khi đun nóng đều bị ph}n hủy thành amoniac và Axit 
D.Có thể dùng muối amoni để đều chế NH3 trong phịng thí nghiệm

Câu 122: Chỉ dùng H2O v{ điều kiện đun nóng có thể t|ch hổn hợp n{o sau đ}y?
A. NH4Cl, Na2CO3, NaCl B. NH4NO3, CaCO3, K2SO4
C. NH4Cl, BaSO4, MgSO4 D. Tất cả đều thực hiện được
Câu 123: Chọn ph|t biểu đúng

A.C|c muối amoni đều lưỡng tính
B. C|c muối amoni đều thăng hoa
C.Urê cũng l{ muối amoni

D. Phản ứng nhiệt ph}n NH4NO3 l{ phản ứng tự oxi hóa, tự khử

Câu 124: Cho Cu v{o dung dịch H2SO4 lo~ng. Cu sẽ tan nếu thêm v{o đó.

A. Muối KNO3 B. Khí O2 C. Dung dịch HNO3 D. Tất cả đều đúng 
Câu 125: Axit nitric tinh khiết l{ chất lỏng không m{u nhưng lọ Axit nitric đặc trong phịng thí 
nghiệm có m{u n}u v{ng hoặc n}u l{ do.

A. HNO3 oxi hóa bụi bẩn trong khơng khí tạo hợp chất có màu
B. HNO3 tự oxi hóa th{nh hợp chất có m{u

C. HNO3 bị ph}n hủy 1 ít tạo NO2 tan lại trong HNO3 lỏng
D. HNO3 hút nước mạnh tạo dung dịch có m{u.

Câu 126: Cho 2 phản ứng

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1)

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

Tìm ph|t biểu đúng

A. H+ ở phản ứng (2) có tính oxi hóa mjanh hơn H+ ở phản ứng (1) 
B. H+ l{ chất oxi hóa ở phản ứng (1), NO3- l{ chất oxi hóa ở phản ứng (2) 
C. Trong 2 phản ứng (1) v{ (2), Axit vừa l{ chất oxi hóa vừa l{ môi trường

D. Trong phản ứng (1) Fe thể hiện tính khử yếu, trong phản ứng (2) Fe thể hiện tính khử
mạnh

Câu 127: Tìm phản ứng viết đúng

A. 5Cu + 12HNO3 đặc  5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O
B. Mg + 4HNO3 loãng  Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
C. 8Al + 30HNO3 loãng  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
D. Tất cả đều đúng

Câu 128: Kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc nguội l{

A. Al, Fe B. Ag, Fe C. Pb, Ag D. Pt, Au

Câu 129: Cho hổn hợp C v{ S v{o dung dịch HNO3 đặc thu được hỗn hợp khí X v{ dung dịch Y.
Th{nh phần của X l{

A. SO2 và NO2 B. CO2 và SO2 C. SO2 và CO2 D. CO2 và NO2
Câu 130: Cho 1,5 mol FeO v{o dung dịch HNO3 lo~ng có dư. Số mol HNO3 đ~ phản ứng l{

A. 10 B. 5 C. 3 D. Số kh|c

Câu 131: Ứng dụng n{o không phải của HNO3?

A. Sản xuất ph}n bón C. Sản xuất thuốc nổ

B. Sản xuất khí NO2 và N2H4 D. Sản xuất thuốc nhuộm
Câu 132: Chọn c|c phản ứng trong quy trình đều chế HNO3

a) 4NO2 + 2H2O + O2  4HNO3
b) N2 + O2  2NO

c) 2NO + O2  2NO2
d) 4NH3 + 5O2 

0
,t

xt 4NO + 6H

2O
e) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO

A. a, c, e B. d, c, e C. d, c, a D. e, c

Câu 133: Cho sơ đồ phản ứng : 
 NH3

X X: là
N2O

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

Câu 134: Cho nhôm v{o dung dịch HNO3 lo~ng, Al tan hết nhưng khơng có khí sinh ra. Tỉ lệ
mol của Al V{ HNO3 là:

A. 1:2 B. 1:1 C. 4:15 D. Tỉ lệ kh|c

Câu 135: Cho phản ứng : FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + ..

Khi x có gi| trị bằng bao nhiêu thì phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?
A. x =1 B. x = 2 C. x = 3 D. A v{ C đúng 
Câu 136: Cho phản ứng oxi hóa khử : FeO + HNO3  X + NxOy + H2O

nFeO :

y

xO

N

n = 3:1

NxOy là chất n{o sau đ}y?

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

Câu 137: Cho Mg v{o 2 l dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 0,1 mol N2O v{ dung dịch X.
Cho NaOH dư v{o dung dịch X thấy tho|t ra 0,1 mol khí có mùi khai. Nồng độ HNO3 trong
dung dịch ban đầu l{.

A. 2,8 M B. 17M C. 1,4M D. 1M

Câu 138: Cho 1,2 mol hổn hợp A gồm Zn, Al, Ag (nZn : nAl:nAg = 1:2:3) t|c dụng với dung dịch
HNO3 2M (có dư 20% so với lượng phản ứng ) Sau phản ứng thu được 49,28 l hổn hợp NO v{
NO2 (ở đktc) . Thể tích dung dịch HNO3 đ~ dùng l{:

A. 2,64l B. 5,28l C. 1,76l D. 2,2 l

Câu 139: Cho 5,6 g Fe v{o 100ml dung dịch NaNO3 2M. Thêm tiếp v{o hổn hợp 500ml dung
dịch HCl 1M. Khuấy đều cho phản ứng xảy ra ho{n to{n thấy sinh ra một khí duy nhất. Nồng
độ H+ trong dung dịch sau phản ứng l{:

A. 0,6M B. 0,5M C. 0,17M D. Số kh|c

Câu 140: Cho hổn hợp A gồm Mg, Ag t|c dụng với dung dịch HNO3 có dư thu được dung dịch 
B. Thêm dung dịch NaCl v{o dung dịch B đến khi kết tủa không thay đổi nữa thấy khối lượng

dung dịch NaCl đ~ dùng l{ 300g . C}n lại dung dịch B thấy khối lượng tăng 242,6 g. Lọc t|ch
kết tủa thu dung dịch C. Cho NaOH đến dư v{o dung dịch C thu được 17,4 g kết tủa D. Khối
lượng hổn hợp A l{

A. 56,4 g B. 55,2g C. 50g D. Số kh|c

Câu 141: Nhiệt ph}n muối X thu được oxit kim loại , khí nitơ điơxit v{ oxi . X l{ muối n{o sau 
đ}y?

A. Ca(NO3)2 B. Hg(NO3)2 C. Cu(NO3)2 D. KNO2

Câu 142: Cho 1,38 g hổn hợp Al, Fe t|c dụng với dung dịch hổn hợp H2SO đặc v{ HNO3 đặc ,
đun nóng thu được hổn hợp khí gồm 0,063 mol NO2 và 0,021 mol SO2. Nếu cho hổn hợp kim
loại trên t|c dụng với dung dịch HCl có dư thì số mol khí H2 sinh ra là bao nhiêu?

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

Câu 143: Cho Ag v{o 200ml dung dịch Mg(NO3)2 0,5M. Thêm tiếp v{o hổn hợp 300 ml dung
dịch H2SO4 2M. Khuấy dều v{ thêm nước v{o đến dư cho phản ứng xảy ra ho{n to{n thấy Ag
tan 1 phần v{ có khí bay ra. Thêm tiếp dung dịch NaBr đến dư v{o dung dịch sau phản ứng
thấy có kết tủa m{u v{ng. Khối lượng kết tủa v{ng là:

A. 94g B. 112,8 g C. 169,2g D. Không x|c định
Câu 144: Cho 13,5 g Al t|c dụng vừa đủ với 4,4 l dung dịch HNO3 sinh ra hổn hợp gồm 2 khí
NO và N2O. Tỉ khối hơi của hổn hợp so với CH4 l{ 2,4 . Nồng độ mol của Axit ban đầu l{:

A. 1,9M B. 0,43M C. 0,86M D. 1,43M

Câu 145: Cho hổn hợp A gồm 0,1 mol Cu; 0,2 mol Zn; 0,3 mol Al v{o 500 ml dung dịch HCl. 
Phản ứng kết thúc thu được dung dịch B v{ hổn hợp rắn C . Cho C v{ dung dịch HNO3 có dư
thu được 4,48 lít NO (đktc). Tìm nồng độ dung dịch HCl

A. 1,8M B. 3M C. 3,15M D. Số kh|c

Câu 146: Cho Cu t|c dụng với dung dịch HNO3 thu được muối Cu(NO3)2 v{ hổn hợp khí gồm
0,1 mol NO và 0,2 mol NO2. Khối lượng của Cu đ~ phản ứng l{:

A. 3,2g B. 6,4g C. 12,8g D. 16g

Câu 147: Cho 0,2 mol Mg v{o dung dịch HNO3 lo~ng có dư tạo khí N2O. Số mol HNO3 đ~ bị khử
là

A. 0,5 B. 1 C. 0,1 D. Số kh|c

Câu 148: Cho bột Al t|c dụng với dung dịch HNO3 có dư thu 0,3 mol N2 v{ 0,1 mol NO khối
lượng bột Al l{

A. 27g B. 29,7g C.36g D. Số kh|c

Câu 149: Cho Ca v{ dung dịch HNO3 dư thu được hổn hợp X gồm N2O và NO. dX/He = 9. tỉ lệ
mol của Ca v{ HNO3 tham gia phản ứng l{:

A. 7:18 B. 9:23 C. 7:23 D. 3:4

Câu 150: Thực hiện phản ứng giữa H2 và N2 (tỉ lệ mol 4 : 1), trong bình kín có xúc t|c,
thu được hỗn hợp khí có |p suất giảm 9% so với ban đầu (trong cùng điều kiện). Hiệu
suất phản ứng l{

A. 20%. B. 22,5%. C. 25%. D. 27%.

Câu 151: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 (tỉ lệ mol 1:3). Tỉ khối hỗn hợp trước so
với hỗn hợp sau phản ứng l{ 0,6. Hiệu suất phản ứng l{

A. 75%. B. 60%. C. 70%. D. 80%.

Câu 152: Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng
nhau thu được dung dịch A. Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B
gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Gi| trị của V l{

A. 200. B. 250. C. 500. D. 1000.

Câu 153: Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe th{nh hai phần bằng nhau. 
Phần 1: t|c dụng ho{n to{n với HNO3 đặc nguội thu được 0,672 lít khí.

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

A. 4,96 gam. B. 8,80 gam. C. 4,16 gam. D. 17,6 gam.
Câu 154: Hòa tan ho{n to{n m gam Al trong dung dịch HNO3, thấy tạo ra 44,8 lít hỗn hợp ba
khí NO, N2, N2O (tỉ lệ mol:

n : n : n

NO N2 N O2



1: 2: 2

). Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lit) l{:

A. 1,92. B. 19,2. C. 19. D. 1,931.

Câu 155: Cho 25,2 gam Fe t|c dụng với HNO3 lo~ng đun nóng thu được khí NO l{ sản
phẩm khử duy nhất v{ một dung dịch Z, còn lại 1,4 gam kim loại không tan. Khối lượng
muối trong dung dịch Z là:

A. 76,5 gam. B. 82,5 gam. C. 126,2 gam. D. 180,2 gam.

Câu 156: Ho{ tan ho{n to{n 9,45 gam kim loại X bằng HNO3 lo~ng thu được 5,04 lít
(đktc) hỗn hợp khí N2O v{ NO (khơng có sản phẩm khử kh|c), trong đó số mol NO gấp 2
lần số mol N2O. Kim loại X l{

A. Zn. B. Cu. C. Al. D. Fe.

Câu 157: Một hỗn hợp bột 2 kim loại Mg v{ R được chia th{nh 2 phần

bằng nhau.

+ Phần 1 : cho t|c dụng với HNO3 dư thu được 1,68 lít N2O duy nhất.

+ Phần 2 : Hòa tan trong 400 ml HNO3 lo~ng 0,7M, thu được V lít khí khơng m{u, hóa
nâu trong khơng khí. Gi| trị của V (biết c|c thể tích khí đều đo ở đktc) l{

A. 2,24 lít. B. 1,68 lít. C. 1,568 lít. D. 4,48 lít.
Câu 158: Hịa tan hoàn toàn m gam Fe3O4 v{o dung dịch HNO3 lỗng dư, tất cả lượng khí
NO thu được đem oxi hóa th{nh NO2 rồi sục v{o nước cùng dịng khí O2 để chuyển hết
thành HNO3. Cho biết thể tích khí O2 (đktc) đ~ tham gia v{o qu| trình trên l{ 3,36 lít.
Khối lượng m của Fe3O4 là:

A. 139,2 gam. B. 13,92 gam. C. 1,392 gam. D. 1392 gam.

Câu 159: Nung đến ho{n to{n 0,05 mol FeCO3 trong bình kín chứa 0,01 mol O2 thu được chất
rắn A. Để hòa tan hết A bằng dung dịch HNO3 (đặc nóng) thì số mol HNO3 tối thiểu cần dùng l{

A. 0,14 mol. B. 0,15 mol. C. 0,16 mol. D. 0,18 mol.

Câu 160: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol bằng nhau t|c dụng
hoàn to{n với lượng vừa đủ l{ 250 ml dung dịch HNO3 khi đun nóng nhẹ, thu được dung
dịch Y v{ 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 v{ NO có tỉ khối so với hiđro l{ 20,143.
Tính a

A. 74,88 gam. B. 52,35 gam. C. 72,35 gam. D. 61,79 gam.

Câu 161: Cho 24,0 gam Cu v{o 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau đó thêm 500 ml dung

dịch HCl 2M thu được dung dịch X v{ có khí NO tho|t ra. Thể tích khí NO bay ra (đktc)
v{ thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ trong X lần lượt l{ 
A. 4,48 lít và 1,2 lít. B. 5,60 lít và 1,2 lít.

C. 4,48 lít và 1,6 lít. D. 5,60 lít và 1,6 lít.

Câu 162: Hòa tan 12,8 gam bột Cu trong 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M và
H2SO4 1M. Thể tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất) tho|t ra ở đktc l{

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

Câu 163: Hòa tan m gam bột Al v{o lượng dư dung dịch hỗn hợp của NaOH v{ NaNO3
thấy xuất hiện 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 và H2 với số mol bằng nhau. Khối lượng m
bằng

A. 6,72 gam. B. 7,59 gam. C. 8,10 gam. D. 13,50 gam.

Câu 164: Để điều chế 5 kg dung dịch HNO3 25,2% bằng phương ph|p oxi hóa NH3, thể
tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng l{

A. 336 lít B. 448 lít C. 896 lít D. 224 lít

Câu 165: Hịa tan 142 gam P2O5 v{o 500 gam dung dịch H3PO4 24,5%. Nồng độ % của
H3PO4 trong dung dịch thu được l{

A. 49,61%. B. 56,32%. C. 48,86%. D. 68,75%.

Câu 166: Đốt ch|y ho{n to{n 6,2 gam photpho bằng oxi dư rồi cho sản phẩm tạo th{nh t|c 
dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu được muối Na2HPO4. Gi| trị của m l{

A. 25. B. 50. C. 75. D. 100.

Câu 167: Cho 14,2 gam P2O5 v{o 200 gam dung dịch NaOH 8% thu được dung dịch A. Muối thu
được v{ nồng độ % tương ứng l{

A. NaH2PO4 11,2%. B. Na3PO4 và 7,66%.

C. Na2HPO4 và 13,26%. D. Na2HPO4 và NaH2PO4 đều 7,66%.
Câu 168: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M t|c dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M. Sau
phản ứng, trong dung dịch chứa c|c muối

A. KH2PO4 và K2HPO4. B. KH2PO4 và K3PO4.

C. K2HPO4 và K3PO4. D. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4
Câu 169: Cho 44 gam NaOH v{o dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra
hồn to{n, đem cơ cạn dung dịch. Khối lượng từng muối khan thu được l{

A. 50 gam Na3PO4.

B. 49,2 gam NaH2PO4 và 14,2 gam Na3PO4.
C. 15 gam NaH2PO4.

D. 14,2 gam Na2HPO4 và 49,2 gam Na3PO4.

Câu 170: Cho 14,2 gam P2O5 v{o 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M v{ KOH 2M, thu được
dung dịch X. C|c anion có mặt trong dung dịch X l{

A. PO43- và OH-. B. H2PO4- và HPO
42-C. HPO42- và PO43- D. H2PO4- và PO43-.

Câu 171: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 t|c dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một
sản phẩm khí. Hấp thụ ho{n to{n lượng khí trên v{o dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4. Muối thu

được l{

A. NH4H2PO4. B. (NH4)2HPO4.

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

Câu 172: Thuỷ ph}n ho{n to{n 8,25 gam một photpho trihalogenua thu được dung dịch 
X. Để trung ho{ X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M. Công thức của photpho trihalogenua l{

A. PF3. B. PCl3. C. PBr3. D. PI3.

Câu 173: Ph}n supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% P2O5. Vậy %
khối lượng Ca(H2PO4)2 trong ph}n bón đó l{

A. 78,56%. B. 56,94%. C. 65,92%. D. 75,83%.

Câu 174: Một loại ph}n supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn 
lại gồm c|c chất khơng chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại ph}n l}n n{y l{

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

ĐÁP ÁN

1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.D 7.A 8.B 9.C 10.A

11.D 12.B 13.D 14.A 15.D 16.B 17.D 18.D 19.A 20.A

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, 
nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh 
nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các 
trường chuyên danh tiếng.

I.

Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây

dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học.

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên 
khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao và HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS THCS

lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt
ở các kỳ thi HSG.

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho

học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS. Trần

Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đơi HLV đạt

thành tích cao HSG Quốc Gia.

III.

Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các

môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham
khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi miễn

phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh.

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online cùng Chuyên Gia

</div>

Lí thuyết và trắc nghiệm Hóa 11 Chương 2 Nitơ - Photpho có đáp án

<b>TÀI LIỆU ÔN TẬP THEO CHƯƠNG HỌC – HÓA 11 </b>

<b>CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO </b>

<b>TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO </b>

n : n : n



1: 2: 2

<b>I. </b>

<b>Luyện Thi Online</b>

<b>II. Khoá Học Nâng Cao và HSG </b>

<b>III. </b>

<b>Kênh học tập miễn phí</b>

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về