powerpoint presentation trường thcs nguyễn trãi – tp đông hà giáo viên giảng dạy phan thị hằng tổ hóa sinh bài luyện tập 7 i kiến thức cần nhớ 1 h2o thành phần hóa học định tính gồm 2nguyên tố h và o
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (427.77 KB, 14 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRÃI – TP
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRÃI – TP
ĐÔNG HÀ
ĐÔNG HÀ
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b>BÀI LUYỆN TẬP 7</b>
<b>I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ</b>
<b>1</b>.
<b>H</b>
<b><sub>2</sub></b><b>O</b>
Thành phần hóa học định tính gồm: 2ngun
tố H và O.Tỉ lệ m<sub>o</sub>:m<sub>H</sub>= 1:8
Tính chất hóa
học:
Tác dụng với kim loại
Tác dụng với oxit ba zơ
Tác dụng với oxit a xit
Ba zơ tan+ H<sub>2</sub>
Ba zơ tan
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
Bài tập 1:
Cho các chất sau : K<sub>2</sub>O, CuO, SO<sub>3</sub>, Ba, SiO<sub>2</sub> , S,
N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> . Những chất nào tác dụng được với nước ?
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
Những chất tác dụng với nước là: K
<sub>2</sub>O, SO
<sub>3</sub>, Ba, N
<sub>2</sub>O
<sub>5</sub>.
PTHH:
a. K<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O <sub>2KOH</sub>
b. SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O H2SO4
c. Ba + 2 H<sub>2</sub>O Ba(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
PTHH:
a. K<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O <sub>2KOH</sub>
b. SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O H2SO4
c. Ba + 2 H<sub>2</sub>O Ba(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
d. N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O 2 HNO<sub>3</sub>
Các chất sản phẩm trên thuộc loại
hợp chất nào mà em đã được học ?
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
2. Một số khái
2. Một số khái
niệm:
niệm: A xitA xit Ba zơBa zơ MuốiMuối
Khái niệm:
Khái niệm:
Phân tử:
Phân tử:
-
1 hay nhiều 1 hay nhiềunguyên tử H liên kết
nguyên tử H liên kết
với gốc a xit (R)
với gốc a xit (R)
-
H có thể thay thế H có thể thay thế= n.tử kim loại
= n.tử kim loại
-1 nguyên tử kim
-1 nguyên tử kim
loại
loại
-liên kết với 1hay
-liên kết với 1hay
nhiều nhóm -OH
nhiều nhóm -OH
-1 hay nhiều
-1 hay nhiều
nguyên tử kim
nguyên tử kim
loại
loại
- liên kết với
- liên kết với
1hay nhiều
1hay nhiều
gốc axit
gốc axit
CTHH:
CTHH:
M: khhh nguyên
M: khhh nguyên
tố kim loại
tố kim loại
R: gốc axit
R: gốc axit H
H<sub>n</sub><sub>n</sub>RR
n = hóa trị R
n = hóa trị R
M(OH)
M(OH)<sub>n</sub><sub>n</sub>
n = hóa trị M
n = hóa trị M
M
M<sub>n</sub><sub>n</sub>RR<sub>m </sub><sub>m </sub>
n = hóa trị R
n = hóa trị R
m = hóa trị M
m = hóa trị M
n,m : tối giản
n,m : tối giản
Tên gọi
Tên gọi
-
khơng có O:khơng có O:kèm đi “hi đric”
kèm đi “hi đric”
- Có O kèm đi “ic
- Có O kèm đuôi “ic
“ hoặc “ơ”
“ hoặc “ơ”
Tên kl (kèm hóa
Tên kl (kèm hóa
trị nếu nhiều) +
trị nếu nhiều) +
hi đric
hi đric
Tên kim loại
Tên kim loại
(kèm hóa trị
(kèm hóa trị
nếu nhiều ) +
nếu nhiều ) +
tên gốc a xit
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
Bài tập 2:
Viết CTHH của các chất có tên sau :
1. Bari sunfat : BaSO<sub>4</sub>
2. Sắt (II) hi đro xit : Fe(OH)<sub>2</sub>
3. A xit silicic : H<sub>2</sub>SiO<sub>3 </sub>
4. Canxi hiđro cacbonat: <sub>Ca(HCO</sub>
3)2
5. A xit brom hiđric:
6 . Kali hiđroxit :
7. Nhôm sunfua :
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
3. Nhận biết :
a. Dung dịch a xit làm giấy gùy tím đổi thành màu đỏ
b. Dung dịch ba zơ làm giấy quỳ đổi thành màu xanh
Làm thế nào để nhận biết được 3 chất
lõng không màu đựng trong 3 lọ không
nhãn là : H<sub>2</sub>O, HCl, NaOH
* Trích 1 ít mẫu thử cho vào 3 ống nghiệm ,đánh số thứ tự
* Cho 3 mẫu giấy quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:
-Mẫu thử làm qùy tím đổi thành màu đỏ là dd axit clohiđric (HCl)
- Mẫu thử làm quỳ tím đổi thành màu xanh là dd Natri hiđroxit
(NaOH)
- Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu là nước (H<sub>2</sub>O)
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>
Bài toán:
Bài toán:
Cho 32 gam sắt(III) oxit tác dụng với dung dịch có chứa
Cho 32 gam sắt(III) oxit tác dụng với dung dịch có chứa
54,75 gam axit clohiđric, thì thu được muối sắt (III)clo
54,75 gam axit clohiđric, thì thu được muối sắt (III)clo
rua và nước
rua và nước
1.
1.
Viết PTHH xảy ra.
Viết PTHH xảy ra.
2.
2.
Tính khối lượng muối Sắt(III)clorua sinh ra.
Tính khối lượng muối Sắt(III)clorua sinh ra.
3.
3.
Sau khi phản ứng cho 1 mẫu giấy quỳ vào dung dịch thì
Sau khi phản ứng cho 1 mẫu giấy quỳ vào dung dịch thì
giấy quỳ tím đổi thành màu gì? Vì sao?
</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
Bài giải:
Bài giải:
•
Tính nTính nFe2O3Fe2O3==•
Tính nTính n<sub>HCl</sub>HCl = =a
a. Viết PTHH : Fe. Viết PTHH : Fe2<sub>2</sub>OO33 + 6HCl + 6HCl 2FeCl 2FeCl33 + 3H + 3H22OO
nnpt 1 6 2 <sub>pt </sub>1 6 2
nnbài ra <sub>bài ra </sub>0,2 1,5 0,2 1,5
nnp ứng <sub>p ứng </sub> 0,2 1,3 0,4 0,2 1,3 0,4
b.
b.
Sau phản ứng HCl dư ,bài tốn tính theo n của FeSau phản ứng HCl dư ,bài tốn tính theo n của Fe<sub>2</sub>2OO33 Tính m FeClTính m FeCl3<sub>3</sub> = n .M = 0,4 . 162,5 = 65 gam = n .M = 0,4 . 162,5 = 65 gam
C
C . Sau phản ứng cho giấy quỳ tím vào thấy đổi thành màu đỏ vì dư . Sau phản ứng cho giấy quỳ tím vào thấy đổi thành màu đỏ vì dư
lượng axit
lượng axit
32
160 = 0,2 mol
54,75
36,5
</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>
Bài toán
Bài toán 2: Hịa tan 5,1 gam oxit của một kim loại hóa trị 2: Hòa tan 5,1 gam oxit của một kim loại hóa trị
3 bằng dung dịch HCl , số mol axit cần dùng là
3 bằng dung dịch HCl , số mol axit cần dùng là
0,3 mol . Tìm cơng thức hóa học và gọi tên oxit đó.
0,3 mol . Tìm cơng thức hóa học và gọi tên oxit đó.
Bài giải
Bài giải
Gọi kim loại có hóa trị (III) là R , vậy CTHH của oxit có dạng R
Gọi kim loại có hóa trị (III) là R , vậy CTHH của oxit có dạng R22OO33
PTHH : RPTHH : R2<sub>2</sub>OO33 + 6HCl + 6HCl 2RCl 2RCl33 + 3H + 3H22OO
n n PT <sub>PT </sub>1 61 6
nnBra <sub>Bra </sub> x 0,3 x 0,3
x = 0,3 : 6 = 0,05 x = 0,3 : 6 = 0,05
Vậy số mol R
Vậy số mol R22OO33 = 0,05 mol = 0,05 mol
Bài ra cho m R
Bài ra cho m R22OO33 = 5,1 g = 5,1 g
=> M của R=> M của R2<sub>2</sub>OO33 = m: n = 5,1 : 0,05 = 102 gam = m: n = 5,1 : 0,05 = 102 gam
2.R + 3.16 = 102 2.R + 3.16 = 102
2.R = 102 – 482.R = 102 – 48
R = 54 : 2 = 27 . Vậy kim loại R là nhôm (Al)R = 54 : 2 = 27 . Vậy kim loại R là nhôm (Al)
</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>
Bài tập về nhà :
Bài tập về nhà :
Làm các bài tập SGK + SBT
Làm các bài tập SGK + SBT
Làm đề cương ôn tập.
Làm đề cương ôn tập.
Chuẩn bị bài thực hành
Chuẩn bị bài thực hành 6
:
:
1.
1.
Đọc các bước tiến hành thí nghiệm 1,2,3.Đọc các bước tiến hành thí nghiệm 1,2,3.2.
</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13></div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14></div>
<!--links-->
