スライド 1 department of inorganic chemistry hut department of inorganic chemistry hut group via oxygen family calcogens đặc điểm chung oxygen tính chất lý học tính chất hóa học vai trò sinh học trạng

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (577.91 KB, 32 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

GROUP VIA

Oxygen Family - Calcogens

1.

Đặc điểm chung

2.

Oxygen



Tính chất lý học



Tính chất hóa học



Vai trị sinh học



Trạng thái tự nhiên, điều chế và ứng dụng



Ozon



Oxide



Hydroxide



Hydro peoxide

3.

Lưu huỳnh



Đơn chất



Hợp chất S(-II)



Hợp chất S(IV)



Hợp chất S(VI)



Một số hợp chất khác của lưu huỳnh

Oxygen

O

Sulfur

S

Selenium

Se

Tellurium

Te

Polonium

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Oxygen

O

8

[He]

2s

22

2p

2p

44

Sulfur

S

16

[Ne]

3s

22

3p

3p

44

Selenium

Se

34

[Ar]3d

1010

4s

4s

22

4p

4p

44

Tellurium

Te

52

[Kr]4d

1010

5s

5s

22

5p

5p

44

Polonium

Po

84

[Xe]4f

1414

5d

5d

1010

6s

6s

22

6p

6p

44

IA, IIA: số OXH -II

ns

2

np

4

CHT: số OXH –II /

+II

số OXH +IV, +VI

 

   



  



</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

Nguyên

tố

E

A A

[kJ/mol]

χ

AA

Allred-Rochow

Bán kính ion

cộng hóa trị

[

Å]

Bán kính

X

2- 2-

[

Å]

Số OXH

O

S

Se

Te

Po

-142

-200

-195

-190

-185

3.50

2.44

2.48

2.01

1.76

0.74

1.03

1.16

1.43

1.67

1.40

1.84

1.98

2.21 ---II

-II

-II, +IV, +VI

+II, +IV

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Các nguyên tố VIA (trừ O) có thể dùng AO d lai hóa

AO s và p để tạo nên hơn bốn liên kết với các

nguyên tố khác và cho những hợp chất trong đó

chúng có số phối trí cao.

Se và nhất là S thường dùng những AO d trống để

tạo liên kết π (pi) như trong ion SO

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Oxygen

[He]2s

2

2p

4

Oxygen as

O

2

gas is essential to life.

gas is essential to life.

O

2

is the oxidizer in combustion and metabolism.

is the oxidizer in combustion and metabolism.

O

2

is 21% of the earth’s atmosphere.

Oxygen makes up 49% of the earth’s crust.

Ozone,

O

3

, is an allotropic form of oxygen.

R O R



2 O



O C O



2 *2

2 *1

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

O

O

●●

1.278

Å

117

0

2 liên kết

σ

1 liên kết

π

không định chỗ

1.21

Å

< 1.278 Å < 1.49 Å

O=O O

33

H-O-O-H

Mp=-192.7

oo

C

C

Bp=-111.9

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

Ozone (Greek ozein, “to smell”), pale blue, highly

poisonous gas with a strong odor. Ozone is considered a

pollutant at ground level

, but the ozone layer of the upper

atmosphere

protects life on Earth from the Sun’s harmful

ultraviolet radiation.

Tử ngoại gần

2 UV

O

 

O

3

240 360

2

160 240

O



O





    

   



</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

O

3

hoạt tính hóa học cao hơn O

hoạt tính hóa học cao hơn O

2

3

2 Ag O





Ag O O



3

4

2

4 PbS



O



PbSO



O

3

2 KI O



2 H O I





2 KOH O



Phá hủy nhanh chóng cao su, làm rượu bốc cháy

3 2
3 2

/

(

) 2.07

(

) 1.24

o

O O

o

O O

H

V

OH

V









2
2

/

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Freon-CFCl

3

, CF

2

Cl

2

2 CF Cl



h





CF Cl Cl



3

2

3

2 Cl O

ClO O

ClO O Cl O

O













/>

190-225 nm

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

3

2

3

2 NO O

NO

O

NO

O NO O

O













Nobel prize for Chemistry – 1995

Paul Crutzen – 1933 – Nertheland

Mario Molina – 1943 - US

Frank Rowland – 1927 - US

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

OXIDE - X

n

O

O

m

0

2

0

2

0

2

1 ( )

247 /

2 ( ) 2

( )

656 /

1 ( ) 2

( )

903 /

2 O k

H

kJ mol

O k

e O

k

H

kJ mol

O k

e O

k

H

kJ mol

















</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Oxit bazo-tan trong nước

tạo thành bazo

Oxit axit (anhidrit axit)-tan

trong nước tạo thành axit

Oxit lưỡng tính-vừa tan trong

axit vừa tan trong bazo

Oxit trơ-không tạo muối

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Department of Inorganic Chemistry - HUT





2 5

2

6

2

3

2

5

2 (

)

2 Sb O

NaOH

H O

Na Sb OH

SiO

NaOH Na SiO

H O











3

2

4 SO



H O

 



H SO

2

5

3

2

7 N O

SO

Cl O

2

5

2 Sb O

SiO

Oxit axit (anhidrit axit)-tan

trong nước tạo thành axit

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

2 NiO



HCl



NiCl



H O

22

2

10

2 K

Na O H O

NaOH

O



H O



OH





 





  

Oxit bazo-tan trong nước

tạo thành bazo

2 Li O Na O CaO

BaO

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Department of Inorganic Chemistry - HUT





2

4

2 (

)

ZnO

HCl

ZnCl

H O

ZnO

NaOH H O

Na Zn OH



 





 



2

3

2

3 As O

4

6 Al O

ZnO Cr O

SnO PbO

2 N O CO

Oxit lưỡng tính-vừa tan trong

axit vừa tan trong bazo

Oxit trơ-không tạo muối

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Department of Inorganic Chemistry - HUT



Oxit của kim loại mạnh là các oxit bazo.



Phi kim điển hình tạo oxit axit.



Kim loại và phi kim yếu tạo oxit lưỡng tính.

Kim loại và phi kim yếu tạo oxit lưỡng tính.



Nguyên tố tạo nhiều oxit thì tính axit tăng

dần và tính bazo giảm dần theo số oxi hóa.

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Một số dạng oxit đặc biệt



PEOXIT

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>



PEOXIT: Na

2

O

2

, BaO

2

2 :

O

O O







 















1,49 A



2

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>



SUPEOXIT: KO

2

, RbO

2

2

4 KO



6 H O

 



4 KOH



4 H O



O

2 :

O

O O







 













1,26 A





</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>



Ozonit: KO

3

, RbO

3

, NH

4

O

3

3

2

4 KO



2 H O

 



4 KOH



5 O

3 O















 

















</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

HYDROXIT – O

m

X(OH)

X(OH)

n



Hidroxit = oxit.nH

2

O.

Ca(OH)

2

=

CaO.H

2

O

Zn(OH)2

=

ZnO.H

2

O

4H

3

PO

4

=

P

4

O

10

.6H

2

O



Hidroxit bazo là hidroxit tương ứng với oxit bazo.



Hidroxit axit là hidroxit tương ứng với oxit axit.



Hidroxit lưỡng tính là hidroxit tương ứng với oxit

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

O

m

X(OH)

X(OH)

n

Pauling

Độ mạnh của hidroxit axit

tăng theo giá trị m trong

phân tử

m = 0

axit yếu

H-O-Cl

m = 1

axit trung bình

O=N-O-H

m

≥ 2

axit mạnh

H



O

N

O





HOI

HOBr

HOCl

Độ mạnh axit tăng dần theo

χ

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

HYDROXIT – O

m

X(OH)

X(OH)

n

3

2 (

)

(

)

(

)

(

)

(

)

(

)

Fe OH

Mg OH

Ca OH

Sr OH

Ba OH

Độ mạnh bazo tăng dần



Tính chất bazo của hidroxit bazo phụ thuộc vào số oxi hóa,

bán kính ion, độ âm điện ngun tố trung tâm X.

bán kính ion, độ âm điện nguyên tố trung tâm X.



Tính chất bazo tăng khi số oxi hóa và độ âm điện của X

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

HYDROXIT – O

m

X(OH)

X(OH)

n

Trong chu kỳ

2 2 3 2 4 10 3 2 7

2 3 2 3 3 4 2 4 4

(

)

(

)

Na O

MgO

Al O

SiO

P O

SO

Cl O

NaOH

Mg OH

Al OH

H SiO

H PO

H SO

HClO

Tính bazo giảm dần, tính axit tăng dần

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

HYDROXIT – O

m

X(OH)

X(OH)

n

Trong nhóm

2 (

)

(

)

(

)

(

)

(

)

BeO

Be OH

MgO

Mg OH

CaO

Ca OH

SrO

Sr OH

BaO

Ba OH

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

HYDRO PEOXIT – H

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

Department of Inorganic Chemistry - HUT



Cấu trúc bất đối xứng.

Cấu trúc bất đối xứng.



Độ phân cực liên kết O-H lớn.

Độ phân cực liên kết O-H lớn.



Momen lưỡng cực lớn.



Tồn tại liên kết hidro giữa các phân tử.



Chất lỏng, xanh nhạt, hơi nhớt, tan trong nước mọi tỷ lệ

1.

Ít bền.

2.

Tính chất axit yếu.

3.

Tính khử yếu.

4.

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

0

2

4

0 ,

, ,

2 98.74

/

2 H O

OH MnO K CrO t h



H

kJ mol



2 H O O





       







Bảo quản râm, mát.

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

12

1

2 1.5 10

2 20

3

2

3

2 o

K

C

K

H O

HO

H O

O























     

     





    

2

4

2 (

)

2 H O

Ba OH

BaO

H O

BaO

H SO

BaSO

H O











Dung dịch lỗng của H

22

O

22

có tính axit mạnh hơn nước

BaO

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

Oxidant

ε

Fluorine

3.0

Hydroxyl radical

2.8

Ozone

2.1

Hydrogen peroxide

1.8

Potassium permanganate

1.7

Chlorine dioxide

1.5

Chlorine

1.4

0

2

0

2

0

2

1.77

2

3

0.87

2

0.68 H O

H

e

H O

V

HO

H O

e

OH

V

O

H

e

H O

V



















 

 





  

12
1
2
1.5 10

2 2 2 20 3 2

2 2 3 2

o
K

C
K

H O

HO

H O

O

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

Department of Inorganic Chemistry - HUT

2

4

2

4 H O



H SO



KI



I



H O K SO



2

4 H O



PbS



(

black

) 4



H O PbSO





(white)

2

3

2 H O



O



H O



O

2 2

4

2

4

2

4

2

5 H O



2 KMnO



3 H SO



2 MnSO K SO



8 H O



5 O



Tính chất oxi hóa của H

2

O

O

2

Tính chất khử của H

</div>


Khái quát về những đặc điểm chung của thị trường OTC cùng với 1 vài nét về thị trường OTC ở Việt Nam hiện nay.DOC

1 SỐ GIUN TRÒN THƯỜNG GẶP VÀ ĐẶC ĐIỂM CHUNG

Appendix 1 - Outline of Density Matrix Analysis

Chương 1 đIều kiện làm việc, đặc điểm và các tính chất khai thác của Động Cơ Đốt Trong Tàu quân sự

Henry of Monmouth, Volume 1 Memoirs of Henry the Fifth doc

time machine 1 secret of the knights

giáo trình vi sinh vật chương 1 những đặc điểm chung của vi sinh vật

Sinh học 7 - Bài 1: ĐẶC ĐIỂM CHUNG – VAI TRÒ THỰC TIỄN CỦA ĐỘNG VẬT NGUYÊN SINH ppt

Đặc điểm chung của ngành Chân khớp (Arthropoda)-1 docx

Chapter 1 overview of financial market

スライド 1 department of inorganic chemistry hut department of inorganic chemistry hut group via oxygen family calcogens đặc điểm chung oxygen tính chất lý học tính chất hóa học vai trò sinh học trạng

<b>GROUP VIA</b>

<b>GROUP VIA</b>

<b>Oxygen Family - Calcogens</b>

<b>Oxygen Family - Calcogens</b>

<b>1.</b>

<b>1.</b>

<b>Đặc điểm chung</b>

<b>Đặc điểm chung</b>

<b>2.</b>

<b>2.</b>

<b>Oxygen</b>

<b>Oxygen</b>



<b><sub>Tính chất lý học</sub></b>



<b><sub>Tính chất hóa học</sub></b>



<b><sub>Vai trị sinh học</sub></b>



<b><sub>Trạng thái tự nhiên, điều chế và ứng dụng</sub></b>



<b><sub>Ozon</sub></b>



<b><sub>Oxide</sub></b>



<b><sub>Hydroxide</sub></b>



<b><sub>Hydro peoxide</sub></b>

<b>3.</b>

<b>3.</b>

<b>Lưu huỳnh</b>

<b>Lưu huỳnh</b>



<b><sub>Đơn chất</sub></b>



<b><sub>Hợp chất S(-II)</sub></b>



<b><sub>Hợp chất S(IV)</sub></b>



<b><sub>Hợp chất S(VI)</sub></b>



<b><sub>Một số hợp chất khác của lưu huỳnh</sub></b>

<b>Oxygen </b>

<b>Oxygen </b>

<b>O</b>

<b>O</b>

<b>Sulfur </b>

<b>Sulfur </b>

<b>S </b>

<b>S </b>

<b>Selenium </b>

<b>Selenium </b>

<b>Se </b>

<b>Se </b>

<b>Tellurium </b>

<b>Tellurium </b>

<b>Te</b>

<b>Te</b>

<b>Polonium </b>

<b>Oxygen </b>

<b>Oxygen </b>

<b>O</b>

<b>O</b>

<b>8</b>

<b>8</b>

<b>[He]</b>

<b>[He]</b>

<b>2s</b>

<b>2s</b>

<b>2p</b>

<b><sub>2p</sub></b>

<b>Sulfur </b>

<b>Sulfur </b>

<b>S</b>

<b>S</b>

<b>16</b>

<b>16</b>

<b>[Ne]</b>

<b>[Ne]</b>