powerpoint presentation ng­êi lµm nguyôn §øc giang bïi ngäc ¸nh lç thþ thu phong líp 3a – khoa ho¸ häc – tr­êng §hsphn hoa hoc 12 kióm tra bµi cò c©u 1 so s¸nh vò ®æc ®ióm cêu t¹o nguyªn tö kim lo¹i v

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

19/04/21 hoa hoc 12 1

Ngườiưlàmư:ưNguyễnưĐứcưGiang

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưBùiưNgọcư

á

_nh

Lỗ Thị Thu Phong

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

KiĨm tra bµI cị

 _{Câuư1ư:ưSoưsánhưvềưđặcưđIểmưcấuưtạoưngunưtửưkimưloạiưvàưưphiư}

kim.ưTừưđóưrútưraưtínhưchấtưhốưhọcưchungưcủaưchúng.

 _{Câuư2:ưĐốtưmộtưsợiưdâyưđồngưtrongưkhơngưkhíưrồiưngâmưtrongư}

dungưdịchưHCIư2M.ưNêuưhiệnưtượngưvàưviếtưPTPƯ.

 _{Câuư3:ưTaiưsaoưtrongưqưtrìnhưnấuưrượuưnếuưdùngưốngưdẫnưbằngư}

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

19/04/21 hoa hoc 12 3

DÃy đIện hoá của kim loại

1. Thí nghiệm

STT

<b>Tin hnh</b>

Hintng PTP(Dngion)

1 Choưbộtưnhômưvàoưdd
ưFeCI_{2ưmộtưthờiưgian}

2 ChoưmạtưsắtưvàoưddưCuSO₄

mtthigian
3 Ngõmmtdõyngtrong
ddAgNO₃
4 Ngõmmtinhsttrong
DdHCId
Xuthinchtrnmu
xỏmbhỳtbinamchõm
Lngmtstgimv
xuthinchtrnmu
Phnddxungquanhtr
nờnmuxanhvcúcht
rnmuxỏmbỏmvo
dỏyng
inhsttandnngthi
cúkhớthoỏtra

2AIư+ư3Fe2+_ư=2ưAI3+_ư+ư3Fe

Feư+ưCu2+ư_=ưFe2+_ư+Cu

Cuư+2ưAg+_ư=ưCu2+_ư+2ưAg

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

DÃy đIện hoá của kim loại

2.kết luận

<i><b>- Nh vậy nguyên tử kim loại có thể nh ờng e để trở thành </b></i>

<i><b>ion d ơng còn ion kim loại có khả năng nhận e để trở thành </b></i>
<i><b>nguyên t trung ho .</b></i>

ưưưưVíưdụư:

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưFe2+_ư-ư2eưư_Feưưưư

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưCu2+_ư-ư2eư_{ưCuưưưưư}

Tổngưquátư:

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưMn+ưư_{ư-ưưneưưư}_{ưưưưMưưưưư}

ưưư<i><b>Mỗi ch t oxi hoá và ch t khử của cùng một nguyên tố </b>ấ</i> <i>ấ</i>

<i><b>kim loại tạo nên môt cặp oxi hoá - Khử kí hiệu: M</b><b>n+</b><b>_/M</b></i>

ưưưVíưdụưư:ưưFe2+_{/ưFeư,ưưCu}2+_/ưCu<i><b></b></i>

ư-ưTừưcácưthíưnghiệmưtrênưtaưcònưcóưthểưrútưraưkếtưluậnư:
ưưưưưưưưưưưưưưVềưtínhưkhửưư:ưưưưAIư>ưFeư>ưH₂ư>ưCuư>ưAgưưưưư

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

19/04/21 hoa hoc 12 5

DÃy đIện hoá của kim loại

1. KháI niệm

<b>DÃy đIện hoá của kim loại là những cặp oxi hoá - khử đ ợc sắp xếp</b>
<b>theo chiều tăng tính oxi hoá của ion kim loại và chiều giảm tính khử</b>
<b>của kim loại</b>

Tínhưưôxiưưhoáưưcủaưưkimưưloạiưưtăngư

Tínhưưôxiưưhoáưưcủaưưkimưưloạiưưtăngư

Li+_K+_Ba2+_Ca2+_Na+_Mg2+_Al3+_Mn2+_Zn2+_Cr3+_Fe2+_Ni2+_Sn2+_Pb2+_Fe3+_2H+_Cu2+ _Fe3+_Ag+_Hg2+_Pt2+_Au3+

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H2_{Cu Fe}2+_{Ag Hg Pt Au}

Tínhưkhửưcủaưkimưloạiưgiảm

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

2. ý nghĩa

DựaưvàoưdÃyưđIệnưhoáưcủaưkimưloạiưtaưcóưthểưdựưđoánư
chiềuưcủaưphảnưứngưgiữaưhaiưcặpưoxiưhoáư-ưkhử.ưư

Phnngsdinratheohngchtoxihoỏmnhnht
soxihoỏchtkhmnhnhttorachtoxihoỏv
chtkhyuhn.

ưưVíưdụưư:

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưMgư+ưFe2+_ư=ưMg2+_ư+ưFe

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưCuưư+ưAg+_ưư=ưCu2+_ưư+ưAg

ưưtaưthửưsoưsánhưhaiưphảnưứngưsauưxemưphảnưứngưnàoư
xảyưraưmạnhưhơn:

Al+CuCl₂AlCl₃+Cu()
v

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưFeưưư+ưưCuCl₂ưưưFeCl₂ưư+ưưCuưư

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Nh vậy nếu so sánh </b>
<b>các phản ứng với </b>
<b>nhau ta sẽ thấy: nếu</b>

<b> càng béo thì phản </b>
<b>ứng xảy ra càng dễ:</b>
<b>Ví dụ so sánh cặp:</b>
<b> Al3+_Cu2+</b>

<b> Al Cu</b>
<b> Fe2+_Cu2+</b>

<b> Fe Cu </b>
<b> </b>

<b> </b>
<b> </b>

<b>ChÊt khö </b>
<b>yÕu hơn</b>

<b>Chất khử </b>
<b>mạnh nhất</b>

<b>Chất ôxi </b>
<b>hoá mạnh </b>
<b>nhất</b>

<b>Chất ôxi </b>
<b>hoá yếu </b>
<b>hơn</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

Câu hỏi tổng kết

(thảo luận) :

1. TạiưsaoưkhiưsắtưtanưtrongưddưHCI,ưH₂SO₄ư(ưloÃng)ưlạiư
tạoưraưsắtư(ưIIưư)ưmàưkhôngưtạoưsắtư(ưIIIư).

2. NờuhintngvvitPTPkhichottddAgNO₃
voddFeCI_2.

đap an

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

BàI tập về nhà

a. Trộnưmộtưchấtưoxiưhoáưvớiưmộtưchấtưkhửưcóưxảyưraư
PƯưkhôngư?ưNếuưcóưthìưxảyưraưtheoưchiềuưnàoư?ư
Choưvíưdụ.

b. TrongưdÃyưcủaưkimưloại,ưvịưtríưcủaưmộtưsốưcặpưoxiư
hoáư-ưkhửưưđượcưsắpưxếpưnhưưsauư:ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư

AI3+_/ưAIư;ưFe2+_/ưFeư;ưFe3+_/ưFe2+_ư;ưAg+_/ưAg

HÃyưchoưbiếtư:

ưưưư-TrongưsốưcácưkimưloạiưAI,ưFe,ưNiưkimưloạiưnàoưphảnưứngưđược
vớiưmuốiưsắtư(III)ư,ưkimưloạiưnàoưđẩyưđượcưsắtưraưkhỏiưddưmuối

muốiưsắtư(III).ưViếtưPTPƯ.

ưưưư-PhảnưứngưgiữaưddưAgNO_3ưvàưddưFe(NO₃)_2ưưcóưxảyưra
ưkhông?

</div>

<!--links-->
<a href=' />