<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
Giáo viên: Văn Thuý Hµ
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>PhiÕu häc tËp</b>
1
<b>.Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi </b>
<b>trong dung dịch các chất điện li là gì?</b>
<b>2.Phản ứng thuỷ phân của muối là gì? </b>
<b>Những tr ờng hợp nào xảy ra phản ng </b>
<b>thy phõn?</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>I. Kiến thức cần nắm v÷ng</b>
<b>: </b>
<b>1. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch </b>
<b>các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết </b>
<b>hợp đ ợc với nhau tạo thành ít nhất một </b>
<b>trong các chất sau :</b>
<b>* ChÊt kÕt tña </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<b>I. Kiến thức cần nắm vững</b>
<b>: </b>
<b>2. Phản ứng thủy phân của muối là </b>
<b>phản ứng trao đổi ion giữa muối hòa </b>
<b>tan và n c. </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
<b>I. Kiến thức cần nắm vững</b>
<b>: </b>
<b>3. *Ph ơng trình ion rút gọn cho biết bản </b>
<b>chất của phản ứng trong dung dịch các </b>
<b>chất điện li.</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
<b>Ii. Bài tập</b>
<i><b>Bài 1</b></i><b> : Viết ph ơng trình ion rút gọn của các phản </b>
<b>ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp </b>
<b>chất sau : </b>
<b>a. MgSO<sub>4</sub> + NaNO<sub>3</sub> b. Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S </b>
<b>c. Al(OH)<sub>3</sub> + NaOH d. Zn(OH)<sub>2</sub> + HCl </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
<b>Ii. Bài tập</b>
<i><b>Đáp án :</b></i>
<b>a. Không x¶y ra ph¶n øng </b>
<b>b. Pb2+<sub> + H</sub></b>
<b>2S PbS </b><b> + 2H</b>
<b>+</b>
<b>c. Al(OH)<sub>3</sub> + OH -<sub> AlO</sub></b>
<b>2</b>
<b>-<sub> + 2H</sub></b>
<b>2O </b>
<b>d. Zn(OH)<sub>2</sub> +2H+<sub> Zn</sub>2+<sub> + 2H</sub></b>
<b>2O</b>
<b>e. Al3+<sub> + CO</sub></b>
<b>3</b>
<b>2-<sub> + H</sub></b>
<b>2O Al(OH)3</b> <b> + CO2</b>
<b>f. HCO3-<sub> + OH</sub>-<sub> CO</sub></b>
<b>3</b>
<b>2-<sub> + H</sub></b>
<b>2O </b>
<b>g. CO<sub>3</sub>2-<sub> + H</sub></b>
<b>2O HCO3</b>
<b>-<sub> + OH </sub></b>
<b>-h. CO<sub>3</sub>2-<sub> +2 H</sub>+<sub> CO</sub></b>
<b>2</b><b> + H2O</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>
<b>Ii. Bài tập</b>
<i><b>Bài 2:</b></i>
<b> Viết ph ơng trình phản ứng dạng phân </b>
<b>tử của các ph ơng trình ion rút gọn sau: </b>
<b>a. Ag</b>
<b>+</b>
<b><sub> + Cl</sub></b>
<b>-</b>
<b><sub> </sub></b>
<b><sub>AgCl </sub></b>
<sub></sub>
<b><sub> </sub></b>
<b> </b>
<b>b . CO</b>
<b><sub>3</sub>2-</b>
<b><sub> + 2H</sub></b>
<b>+</b>
<b><sub> </sub></b>
<b><sub>CO</sub></b>
<b>2</b>
<b>+ H</b>
<b>2</b>
<b>O </b>
<b>c. Mg</b>
<b>2+</b>
<b><sub> +2OH</sub></b>
<b>-</b>
<b><sub>Mg(OH)</sub></b>
<b>2</b>
<b>d. ZnO</b>
<b><sub>2</sub>2-</b>
<b><sub> + 2H</sub></b>
<b>+</b>
<b><sub> </sub></b>
<b><sub>Zn(OH)</sub></b>
<b>2</b>
<b>e. CH</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>COO</b>
<b>-</b>
<b> + H</b>
<b>+</b>
<b><sub> CH</sub></b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
<b>Ii. Bài tập</b>
<i><b>Đáp án (có thể lµ):</b></i>
<b>a. AgNO<sub>3</sub> + NaCl </b> <b>AgCl </b> <b>+ NaNO<sub>3</sub></b>
<b>b.Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 HCl </b> <b> NaCl + CO<sub>2 </sub></b><b> + H<sub>2</sub>O</b>
<b>c. MgSO<sub>4</sub> + 2NaOH </b> <b> Mg(OH)<sub>2 </sub></b><b> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> </b>
<b>d.Na<sub>2</sub>ZnO<sub>2</sub> + 2HCl vừa đủ Zn(OH)<sub>2</sub></b> <b> + 2NaCl </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>
<b>Ii. Bµi tËp</b>
<b>Bài 3 : Các ion trong dãy nào sau đây có thể tồn </b>
<b>tại đồng thời trong một dung dịch :</b>
<b>A. Na</b>
<b>+</b>
<b><sub>, Mg</sub></b>
<b>2+</b>
<b><sub>, Cl </sub></b>
<b>-</b>
<b><sub>, SO</sub></b>
<b>4</b>
<b>2-</b>
<b><sub>, NO</sub></b>
<b>3</b>
<b></b>
<b>-B. Na</b>
<b>+</b>
<b><sub>, Cu</sub></b>
<b>2+</b>
<b><sub>, Mg</sub></b>
<b>2+</b>
<b><sub>, NO</sub></b>
<b>3</b>
<b>-</b>
<b><sub> ,OH </sub></b>
<b></b>
<b>-C. Ag</b>
<b>+</b>
<b><sub> ,Ba</sub></b>
<b>2+</b>
<b><sub>,Cl </sub></b>
<b>-</b>
<b><sub>, NO</sub></b>
<b>3</b>
<b>-</b>
<b><sub>, OH </sub></b>
<b>-</b>
<b><sub> </sub></b>
<b>D. HCO</b>
<b><sub>3</sub>-</b>
<b> , OH</b>
<b>-</b>
<b>, H</b>
<b>+</b>
<b><sub> , NH</sub></b>
<b>4</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>
<b>Ii. Bài tập</b>
<i><b>Bài 4</b></i><b>: Có 4 dung dịch trong suốt ,mỗi dung dịch chỉ </b>
<b>chứa một loại cation và một loại anion ,các ion </b>
<b>trong cả 4 dung dịch gồm Mg2+<sub>, Ba</sub>2+<sub>,Pb</sub>2+<sub>, Na</sub>+<sub>, </sub></b>
<b>SO<sub>4</sub>2-<sub>, Cl </sub>-<sub>, NO</sub></b>
<b>3</b>
<b>-<sub>, CO</sub></b>
<b>3</b>
<b>2-<sub>.</sub></b>
<b> Bốn dung dịch đó là:</b>
<b>A. BaCO<sub>3</sub>, MgSO<sub>4</sub>, NaCl, Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></b>
<b>B. MgSO<sub>4</sub>, Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, BaCl<sub>2</sub>, Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></b>
<b>C. BaCl<sub>2</sub>, PbSO<sub>4</sub>, MgCl<sub>2</sub>, Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>
<b>Ii. Bµi tËp</b>
<i><b>Bµi 5</b></i><b>: Khi hoµ tan vµo cïng mét thĨ tÝch n íc sè mol </b>
<b>b»ng nhau c¸c chÊt NaOH(1); AlCl<sub>3</sub>(2) ; HCl (3) </b>
<b>;NaNO<sub>3</sub>(4); NaHCO<sub>3</sub>(5) cho dd cã pH giảm dần </b>
<b>theo thứ tự :</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>
<b>Ii. Bài tËp</b>
<i><b>Bài 6</b></i><b> : Chất nào sau đây khi tan vào n ớc không </b>
<b>làm thay đổi pH của n ớc ?</b>
<b>A. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></b>
<b>B. NH<sub>4</sub>Cl </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>
<b>Ii. Bài tập</b>
<i><b>Bài 7</b></i><b> . Dung dịch nào sau đây chuyển quỳ tím </b>
<b> thành xanh:</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>
<b>Ii. Bài tập</b>
<i><b>Bài 8.</b></i><b> Dung dịch X cã chøa Na+<sub> 0,1 mol; Al</sub>3+<sub> 0,15 </sub></b>
<b>mol ; Fe2+<sub> 0,1 mol; SO</sub></b>
<b>4</b>
<b>2- <sub>; 0,2 mol vµ Cl</sub>-<sub> x mol. </sub></b>
<b>Hãy lựa chọn giá trị đúng của x. </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>
<b>Ii. Bài tập</b>
<b>Đáp án: B </b>
<b>Theo nh luật bảo tồn điện tích ta có: </b>
<b> 1.0,1 +3 .0,15 + 2.0,1 = 2.0,2 + x</b>
<b>x = 0,35</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>
<b>Ii. Bài tập</b>
<i><b>Bài 9.</b></i><b> Dung dịch X có chøa Cl- 0,1 mol ; OH- 0,2 </b>
<b>mol vµ Na+<sub>. Cho dung dịch Y chứa 0,25 mol Ag</sub>+</b>
<b>và NO<sub>3</sub>- vào dung dịch X. Tính l ợng kết tủa thu đ </b>
<b>ợc?</b>
<b>A. 31,75 gam</b>
<b>B. 30,375 gam</b>
<b>C. 31,0625 gam</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>
<b>Ii. Bµi tập</b>
<b>Đáp án: A </b>
<b>Cho dung dịch Y vào dung dịch X thì xảy ra </b>
<b>các phản ứng sau:</b>
<b>Ptp : Ag</b>
<b>+</b>
<b><sub> + Cl</sub></b>
<b>-</b>
<b><sub> AgCl </sub></b>
<sub></sub><b><sub> (1)</sub></b>
<b>Mol: 0,1 0,1</b> <b>0,1 (2) </b>
<b> </b>
<b> 2Ag+<sub> + 2OH</sub>-<sub> Ag</sub></b>
<b>2O </b><b> + H2O</b>
<b>Mol: 0,25 </b>–<b> 0,1= 0,15 0,15 0,075</b>
<b>VËy khèi l ợng kết tủa là: </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>
<b>Ii. Bài tập</b>
<i><b>Bài tập 10</b></i><b>. Dung dịch X có chứa Na+<sub> 0,1M; </sub></b>
<b>Mg2+<sub> 0,05 M ; Cl</sub>-<sub> 0,06M vµ SO</sub></b>
<b>4</b>
<b>2</b>
<b>-Hãy lựa chọn giá trị đúng của nồng độ ion SO<sub>4</sub>2</b>
<b>-A. 0,06M</b>
<b>B. 0,05M </b>
<b>C. 0,1M</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>
<b>Ii. Bài tập</b>
<b>Đáp án: D </b>
<b>Theo định luật bảo tồn điện tích ta có: </b>
<b>1.0,1 + 2 .0,05 = 1. 0,06 + 2x</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>
<b>Trß chơi giải ô chữ</b>
Từ gồm 7 chữ cái: Một trong các sản phẩm
khụng th thiu ca phn ng trao đổi ion trong
dung dịch các chất điện li.
</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>
<b>Trò chơi giải ô chữ</b>
Từ gồm 8 chữ cái : Tên của phản ứng xảy ra khi hoà tan
muối chứa anion gốc axit yếu hoặc cation của bazơ
yếu vào n ớc.
</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>
<b>Trò chơi giải ô chữ</b>
Từ gồm 9 chữ cái: Tên gọi của ph ơng trình
biểu thị bản chất của phản ứng trong dung
dịch các chất điện li.
</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25></div>
<!--links-->