trường thcs noong hẹt trường thcs tân hiệp b1 họ tên tân hiệp – kiên giang đề kiểm tra chất lượng học kì i năm học 2009 2010 môn hóa học 9 thời gian 60 phút ma trận đề các mức độ chương nhận bi

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Trường THCS Tân Hiệp B1
Họ tên

Tân Hiệp – Kiên Giang

<b>ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I</b>
Năm học 2009-2010

Mơn: Hóa học 9 ( Thời gian 60 phút)
MA TRẬN ĐỀ

Các mức độ

Chương <b>Nhận biết</b> <b>Thông hiểu</b> <b>Vận dụng</b> <b>Tổng</b>

Chương I: các
loại hợp chất vô
cơ

Câu 1
(2 điểm)

Câu 2
(1.5 điểm)

<b> 2 câu </b>
<b> (3.5 điểm)</b>
Chương II:

Kim loại

Câu 2
(0.5 điểm)

Câu 3 (2 điểm) <b> 2 câu </b>
<b> (2.5 điểm)</b>
Thực hành hóa

học

Câu 4
(1.5 điểm)

<b> 1 câu </b>
<b> (1.5 điểm)</b>

Tính tốn Câu 5

(0.5 điểm)

Câu 5 (2 điểm) <b> 1 câu </b>
<b> (2.5 điểm)</b>
<b>Tổng</b> <b>1 câu (2 điểm) 4 câu (4 điểm) 2 câu (4 điểm)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I</b>
Năm học 2009-2010

Mơn: Hóa học 9 ( Thời gian 60 phút)
<b>Câu 1(2 điểm)</b>

Trình bày tính chất hóa học chung của axit? Viết PTPƯ minh họa?

<b>Câu 2(2 điểm)</b>

Hoàn thành các PTPƯ sau:

a. BaO + ... BaCO3

b. Cu + H2SO4(đặc nóng) t0 CuSO4 + H2O + SO2

c. Cu(OH)2 + HNO3 ...+ H2O

d. Al + ... Al2O3

<b>Câu 3(2 điểm)</b>

Hồn thành dãy chuyển hóa sau:

FeCl3 (1) Fe(OH)3 (2) Fe 2O3 (3) Fe (4) Fe 3O4

<b>Câu 4(1.5 điểm)</b>

Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch sau:
NaNO3, NaOH, Na2SO4

<b>Câu 5(2.5điểm)</b>

Cho mạt sắt vào 200ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 5.6 lít khí H2

( ĐKTC)

a. Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng?

b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng? . Biết Fe = 56
Bài làm

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KÌ I – MƠN HĨA HỌC 9</b>
<b>Câu 1(2 điểm)</b>

Tính chất hóa học của axit:

- Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu ( q tím đỏ) ( 0,5 đ)
- Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro ( 0,25 đ)
3H2SO + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 ( 0,25 đ)

- Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước ( 0,25 đ)
H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O ( 0,25 đ)

- Axit tác dụng với ơxít bazơ tạo thành muối và nước ( 0,25 đ)
Fe2O3 + 6HCl 3FeCl3 + 3H2O ( 0,25 đ)

<b>Câu 2(2 điểm)</b>

a. BaO + CO2 BaCO3 ( 0,5 đ)

b. Cu + H2SO4(đặc nóng) t0 CuSO4 + 2H2O + SO2 ( 0,5 đ)

c. Cu(OH)2 + HNO3 Cu(NO3) + H2O ( 0,5 đ)

d. 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 ( 0,5 đ)

<b>Câu 3(2 điểm)</b>

(1) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl ( 0,5 đ)

(2) 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ( 0,5 đ)

(3) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2 ( 0,5 đ)

(4) 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4 ( 0,5 đ)

<b>Câu 4(1.5 điểm) Nhận biết 3 dung dich bằng phương pháp hóa học</b>

(0.5 đ)

( 0.5 đ)

PT: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2 NaCl ( 0,5 đ)

(kết tủa trắng)

<b>Câu 5(2.5điểm)</b>

Số mol H2 là : 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol) ( 0,5 đ)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ( 0,5 đ)

0,25 0,5 0,25 ( 0,5 đ)

Khối lượng của sắt là:

0,25 x 56 = 14(g) ( 0,5 đ)
Nồng độ mol của HCl là: 0,5 : 0,2 = 2,5 (mol) ( 0,5 đ)

<b>NaNO3</b> <b>NaOH</b> <b>Na2SO4</b>

Q tím Xanh

BaCl2

</div>

<!--links-->