Đề cương ôn tập HK1 môn Hóa học 10 năm 2018 - Trường THPT Đông Hiếu

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƢỜNG THPT ĐÔNG HIẾU </b>
<b>TỔ LÝ – HĨA - CN </b>

<b>ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I </b>
<b>MƠN : HĨA HỌC 10 </b>

<b>A – LÝ THUYẾT </b>

<b>Chƣơng I Nguyên tử </b>

<b>Câu 1: Các hạt cơ bản cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là: </b>
<b>A. Hạt proton, notron B. Hạt nơtron, electron </b>

C. Hạt electron, proton <b>D. Hạt electron, proton và nơtron </b>
<b>Câu 2: Hạt nhân được cấu tạo bởi hầu hết các hạt </b>

<b>A. proton và nơtron </b> <b>B. nơtron và electron </b>
<b>C. electron và proton </b> <b>D. proton </b>

<b>Câu 3: Nguyên tố hóa học là: </b>

<b>A. Những nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân </b>
<b>B. Những nguyên tử có cùng số khối. </b>

<b>C. Những nguyên tử có cùng khối lượng </b>
<b>D. Những nguyên tử có cùng số hạt nơtron </b>

<b>Câu 4: ố proton, ố nơtron và ố hối c </b>17

8Xlần lượt là

<b>A. và </b> <b>B. và </b> <b>C. và </b> <b>D. và </b>
<b>Câu 5: Nguyên tử X có Z=17. Số electron lớp ngoài cùng là bao nhiêu ? </b>

A. 5 <b>B. 7 </b> <b>C. 6 </b> <b>D. 8 </b>
<b>Câu 6: Lưu huỳnh có ký hiệu ngun tử </b>1632<i>S</i> cấu hình electron lớp ngoài cùng là

<b>A. 2s</b>22p4 B 2s22p5 <b>C. 3s</b>23p4 <b>D. 3s</b>23p5
<b>Câu 7: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3s</b>23p5. Vậy X có số hiệu là.
<b>A. 15 </b> B. 16 <b>C. 17 </b> <b>D. 18 </b>

<b>Câu 8: Nguyên tử </b>168<i>O</i>có bao nhiêu electron ở phân lớp p?

<b>A. 4 </b> <b>B. 5 </b> <b>C. 6 </b> <b>D. 7 </b>
<b>Câu 9: Cho các cấu hình electron nguyên tử c a các nguyên tố sau: </b>

X. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p1
Y. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d5_4s2
Z. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6

T. 1s2_2s2_2p6_3s1_.

Các nguyên tố kim loại là:

<b> </b> <b>A. X,Y,Z,T </b> <b>B. X, Z </b> <b>C. X, Y, T </b> <b>D. Y, Z, T </b>
<b>Câu 10: Có bao nhiêu electron tối đ ở lớp thứ 4 (lớp N) ? </b>

<b>A. 4 </b> <b>B. 16 </b> <b>C. 8 </b> <b>D. 32 </b>

<b>Câu 11: Nguyên tử c a một số nguyên tố có cấu hình electron như u:(X) </b>2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s2_;(Y)1s2

2s2 _2p1_;(Z)1s2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p2_;(T)1s2 _2s2 _2p6 _3s2._{Nguyên tử nào thuộc nguyên tố s ?}

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>A. 1s</b>2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p6

<b>B. </b>1s2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p5 _4s2
<b>C. </b>1s2 _2s2 _2p6 _3s2 <b>_{D. 1s}</b>2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s1

<b>Câu 13: Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy nào chỉ cùng một nguyên tố hóa học: </b>

<b> </b> <b>A. </b>146A ; 157B B. 168C; 178D; <b>C. </b>5626G; 5627F D. 2010H ; 2211I
<b>Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có 14 electron. Số electron ở lớp ngoài cùng c a nguyên tử nguyên tố X </b>
là.

A. 2 <b>B. 8 </b> <b>C. 4 </b> <b>D. 6 </b>

<b>Câu 15: Số electron tối đ trong phân lớp f và phân lớp p lần lượt là: </b>

A. 10e và 18e. B. 10e và 14e. C. 6e và 14e. D. 14e và 6e.
<b>Câu 16: Cấu hình electron c a Fe (Z=26) là: </b>

A. 1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d6

C. 1s22s22p63s23p64s23d6 D. 1s22s22p63s23p63d8

<b>Câu 17: Tổng số hạt cơ bản c a nguyên tử Natri là 34, trong hạt nhân số hạt mang điện ít hơn ố hạt </b>
hông m ng điện là 1. Số hạt p, n ,e c a nguyên tử X lần lượt là:

<b>A. 11, 12, 12 </b> <b>B. 11, 12, 11 C. 12, 11, 11 </b> <b>D. 12, 11, 12 </b>

<b>Câu 18: Trong nguyên tử c a 1 nguyên tố A có tổng số các hạt là 58. Biết số hạt m ng điện dương ít hơn </b>
số hạt hơng m ng điện là 1 hạt. Kí hiệu nguyên tử c a A là.

<b>A. </b>38

19K <b>B. </b>
38

20K <b>C. </b>
39

20K <b>D. </b>
39

19K

<b>Câu 19: guy n tử hối c đ ng là , rong tự nhi n, đ ng t n tại loại đ ng v là </b>65

29Cu và
63

29Cu hành phần phần trăm
65

29Cu theo ố nguy n tử là

<b>A. 27%. </b> <b>B. 26,7%. </b> <b>C. 26,3%. </b> <b>D. 73%. </b>

<b>Câu 20: Nguyên tử clo có đ ng v : </b>35_{Cl( 75,77%) ;}37_{Cl (24,23%). Nguyên tử khối trung bình c a clo là}

<b>A. 35,00 </b> <b>B. 35,50 </b> <b>C. 35,67 </b> <b>D. 35,45 </b>

<b>CHƢƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ </b>

<b>Câu 21: Các nguyên tố hóa học trong nhóm A có tính chất hóa học giống nhau vì: </b>

<b>A. Có cùng số lớp electron. </b> B. Nguyên tử có số electron lớp ngồi cùng như nh u
<b>C. Có hóa tr như nh u </b> D. Tạo thành các oxit có cơng thức như nh u

<b>Câu 22: Cation X</b>3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s22p6. V trí c a nguyên tố X trong bảng
tuần hồn là:

<b>A. Chu kì 3, nhóm VIA, là nguyên tố phi kim </b> <b>B. Chu kì 4, nhóm IVB là nguyên tố kim loại </b>
<b>C. Chu kì 3, nhóm IIIA, là ngun tố kim loại </b> <b>D. Chu kì 4, nhóm IIIB, là ngun tố kim loại </b>
<b>Câu 23: Trong bảng tuần hoàn các ngun tố hóa học có bao nhiêu chu kì nhỏ và bao nhiêu chu kì lớn? </b>

<b>A. 3 và 4 </b> <b>B. 2 và 3 </b> <b>C. 4 và 2 </b> <b>D. 4 và 3 </b>

<b>Câu 24: Ngun tử X có cấu hình electron 1s</b>22s22p63s23p1 và số khối (A) là 27. Hạt nhân nguyên tử X
có

A. 13p,14n B. 13n, 14p C. 14p,13e D. 14p; 14n
<b>Câu 25: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hồn g m các nhóm ngun tố nào? </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>A. 1s</b>22s22p63s23p4. <b>B. 1s</b>22s22p63s23p5. <b>C. 1s</b>22s22p63s23p3. <b>D. 1s</b>22s22p63s23p6.
<b>Câu 26: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc: </b>

<b>A. ăng dần độ âm điện </b> <b>B. ăng dần bán kính nguyên tử </b>
<b>C. ăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử. </b> <b>D. ăng dần khối lượng </b>

<b>Câu 27: Nguyên tử c a nguyên tố nào có huynh hướng cho 1 electron trong các phản ứng hóa học? </b>
<b>A. Mg(Z=12) </b> <b>B. Cl(Z=17) </b> <b>C. Na(Z=11) </b> <b>D. Al(Z=13) </b>

<b>Câu 28: Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần: </b>

<b>A. K, Na, Mg, Al. </b> <b>D. Na, K, Mg, Al. B. Na, Mg, Al, K. </b> <b>C. Al, Mg, Na, K. </b>
<b>Câu 29: Những tính chất nào u đây khơng biến đổi tuần hồn? </b>

<b>A. Hóa tr cao nhất với oxi </b> <b>B. Tính kim loại, tính phi kim </b>
<b>C. số electron lớp ngoài cùng </b> D. Số lớp electron

<b>Câu 30: Các ion A+, B2+, X2-</b> đều có cấu hình electron bền vững c a khí neon là 1s22s22p6. Vậy các
nguyên tử c a các nguyên tố tương ứng là.

A. 11Na, 20Ca, 8O B. 11Na, 12Mg, 8O <b>C. 9F, 8O, 12Mg </b> D. 19K, 20Ca, 16S
<b>Câu 31: Trong BTH các nguyên tố, có bao nhiêu chu kỳ nhỏ và bao nhiêu chu kì lớn ? </b>

<b>A. 3 và 4 </b> <b>B. 3 và 3 </b> <b>C. 4 và 4 </b> <b>D. 4 và 3 </b>

<b>Câu 32: Nguyên tử c a nguyên tố nào có huynh hướng nhận thêm 2electron trong các phản ứng hoá </b>
học ?

<b>A. N (Z = 7) </b> <b>B. O (Z = 8) </b> <b>C. Cl (Z = 17) </b> <b>D. Na (Z = 11) </b>
<b>Câu 33: Nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất ? </b>

A. F ( Z = 9 ) <b>B. Cl ( Z = 17 ) </b> <b>C. S( Z = 16 ). </b> <b>D. O ( Z = 8 ) . </b>
<b>Câu 34: Nguyên tử c a nguyên tố nào trong chu kì 3 có bán kính ngun tử lớn nhất? </b>

<b>A. Na (Z= 11) </b> <b>B. P (Z=15) </b> <b>C. Si (Z=14) </b> <b>D. Cl (Z=17) </b>
<b>Câu 35: Tính axit c a dãy các hidroxit : </b>H SiO , H SO , HClO biến đổi như thế nào? ₂ ₃ ₂ ₄ ₄

<b>A. ăng </b> <b>B. Giảm </b> <b>C. Không th y đổi </b> <b>D. Giảm r i tăng </b>
<b>Câu 36: Hịa tan hồn toàn 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm ở 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hồn vào </b>
nước thì thu được , lít hí hiđro (ở đ tc) H i im loại kiềm đó là:

<b>A. Li, Na </b> <b>B. Na, K </b> <b>C. Rb, Cs </b> <b>D. Na, Rb </b>
<b>CHƢƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC </b>

<b>Câu 37. Trong các hợp chất u đây, hợp chất nào có liên kết ion? </b>

<b>A. HCl. </b> <b>B. H2O. </b> <b>C. NH3. </b> <b>D. NaCl. </b>
<b>Câu 38. Liên kết trong phân tử NaI là liên kết. </b>

A. CHT không cực B. Cho – nhận C. Ion D. CHT có cực
<b>Câu 39. Các chất trong phân tử có liên kết Ion là: </b>

A. CH4, NaCl, HNO3. B. Al2O3, K2S, NaCl
C. Na2SO4. H2S, SO2. D. H2O, K2S, Na2SO3.
<b>Câu 40. Liên kết hóa học trong Cl được hình thành do </b>
<b>A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh. </b>
<b>B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron. </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

nên phân tử NaCl

<b>D. </b> nguyên tử nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo n n h i ion ngược dấu, hút nhau tạo
nên phân tử NaCl.

<b>Câu 41. Liên kết hóa học trong phân tử flo, clo, brom, iot, oxi đều là: </b>

<b>A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hóa tr có cực. </b>

<b>C. Liên kết cộng hóa tr khơng cực. </b> <b>D. Liên kết đôi </b>

<b>Câu 42. Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O đều là </b>

<b>A. liên kết ion. </b> B. liên kết cộng hóa tr có cực.
<b>C. liên kết cộng hóa tr không cực </b> <b>D. liên kết đôi </b>

<b>Câu 43. Trong các hợp chất nào u đây là li n ết ion? </b>

<b>A. C</b>2H4 <b>B. NO</b>2 C. H2S <b>D. MgO </b>

<b>Câu 44. Cấu hình electron ở lớp ngồi cùng c a các nguyên tố là ns</b>2np5. Liên kết c a các nguyên tố này với
nguyên tố hiđrô thuộc loại liên kết nào u đây?

A. Liên kết cộng hố tr khơng cực. B. Liên kết cộng hoá tr có cực.
C. Liên kết cộng hố tr có cực. D. Liên kết tinh thể.

<b>Câu 45. Các chất trong dãy nào u đây chỉ có liên kết cộng hố tr phân cực. </b>
A. HCl, KCl, HNO3, NO. B. NH3, KHSO4, SO2, SO3.

C. N2, H2S, H2SO4, CO2. D. CH4, C2H2, H3PO4, NO2

<b>Câu 46. Nguyên tử c a nguyên tố X có tổng số hạt là 18. Liên kết hóa học trong oxit c a X là: </b>
<b>A. liên kết ion </b> <b>B. liên kết cộng hóa tr phân cực </b>

<b>C. liên kết cộng hóa tr không phân cực </b> <b>D. liên kết cho nhận. </b>

<b>Câu 47. Hạt nhân c a nguyên tử X có 19 proton, c a nguyên tử Y có 17 proton, liên kết hóa học giữa X </b>
và Y là:

<b>A. liên kết cộng hóa tr khơng cực </b> <b>B. liên kết cộng hóa tr có cực </b>
<b>C. liên kết ion </b> <b>D. liên kết cho nhận. </b>

<b>Câu 48. Điện hóa tr c a các nguyên tố Cl,Br trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là. </b>
A. 2- B. 2+ C. 1- D. 1+.

<b>Câu 49. Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa tr c a Al là: A. 3+ </b> <b>B. 2+ </b> <b>C. 1+ </b> <b>D. 3-. </b>
<b>Câu 50. Cộng hoá tr c a cacbon trong các hợp chất sau CH4, C2H4, C2H2, HCHO lần lượt là: </b>

A. 4, 2, 1, 1 <b>B. . 4, 4, 1, 1 </b> <b>C. 4, 2, 2, 1 </b> <b>D. Chỉ có hố tr 4. </b>
<b>Câu 51. Trong hợp chất, nguyên tử nào u đây ln có số oxi hố bằng -1? </b>

<b>A. Br </b> <b>B. I </b> <b>C. F </b> <b>D. O </b>

<b>Câu 52. Số oxi hoá c a clo trong các hợp chất HCl, HClO, HClO</b>2, HClO3, lần lượt là:
<b>A. -1, +1, +2, +3 </b> <b>B. -1, +1, +3, +5 </b> <b>C. -1, +1, +3, +6, </b> <b>D. tất cả đều sai </b>
<b>Câu 53. Số oxi hoá c lưu huỳnh trong H2SO4, MgSO4, K2S, S</b>2- lần lượt là:
<b>A. +6, +4, 2, 0 B. +4, +4, 2,2 C. +4, +6, 0, 0 D. +6, +6, 2,2 </b>
<b>Câu 54. Số oxi hoá c nitơ trong phân tử NH3, NO, NO2 lần lượt là: </b>

<b>A. -3, +2, +3 </b> <b>B. +3, +2, +4 </b> <b>C. -3, +4, +2 </b> <b>D. -3, +2,+4 </b>
<b>Câu 55. Số oxi hoá c nitơ trong các ion H4</b>+, NO3- lần lượt là:

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>CHƢƠNG IV PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ </b>

<b>Câu 56 .Trong phản ứng Fe + CuSO</b>4  Cu + FeSO4 , Fe là:

A. Chất oxi hóa. B. Chất b khử. C. Chất khử. D. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
<b>Câu 57. Trong phản ứng </b> Cl2 + 2H2O  2HCl + 2HClO, Cl2 là:

A. Chất oxi hóa. B. Chất khử. C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. D. Chất b oxi hóa.
<b>Câu 58. Trong phản ứng </b> AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3, AgNO3 là:

A. Chất oxi hóa. B. Chất khử. C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. D. Chất b oxi hóa.
<b>Câu 59. Chất khử là: </b>

A. Chất nhường electron. B. Chất nhận electron. C.Chất nhường proton. D. Chất nhận proton.
<b>Câu 60. Phản ứng oxi hóa - khử là: </b>

<b>A. </b> Phản ứng hóa học trong đó có ự chuyển proton.
<b>B. </b> Phản ứng hóa học trong đó có ự th y đổi số oxi hóa.

<b>C. </b> Phản ứng hóa học trong đó phải có sự biến đổi hợp chất thành đơn chất.
<b>D. </b> Phản ứng hóa học trong đó ự chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất.
<b>Câu 61. Sự oxi hóa một chất là: </b>

A. Q trình nhận electron c a chất đó
B. Quá trình làm giảm số oxi hóa c a chất đó

C Q trình nhường electron c a chất đó
D Quá trình làm th y đổi số oxi hóa c a chất đó

<b>Câu 62. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: </b>
A. CaCO3  CaO + CO2 B. 2KClO3  2KCl + 3O2
C. 2NaHSO3  Na2SO3 + H2O + SO2 C. 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O
<b>Câu 63. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: </b>
A. SO3 + H2O  H2SO4 . B. 4Al + 3O2  2Al2O3

C. CaO + CO2  CaCO3 D. Na2O + H2O  2NaOH

<b>Câu 64: Tổng hệ số c a các chất trong phản ứng Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O là </b>

<b>A. 55 </b> B. 20. C. 25. D. 50.

<b>Câu 65: Trong phản ứng FeO + H</b>2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O thì hệ số tối giản c a H2SO4 là ?

<b>A. 2 </b> B. 3. C. 4. D. 5.

<b>B – BÀI TẬP </b>

<b>Câu1: Xác đ nh số electron, số proton, số nơtron hi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại. </b>

<b>Câu2: Bảng tuần hồn : Ơ, chu kì, nhóm ngun tố (nhóm A) Xác đ nh ngun tố s, p.Tính kim loại, phi </b>
kim.

<b>Câu3: Xác đ nh số oxi hóa. Cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron. </b>
<b>Câu4: Bài tập về nguyên tử. </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Website HOC247 cung cấp một môi trường <b>học trực tuyến inh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội </b>
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
<b>giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sƣ phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên </b>
danh tiếng.

<b>I.</b> <b>Luyện Thi Online</b>

- <b>Luyên thi ĐH, THPT QG:</b> Đội ngũ <b>GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các rường ĐH và HP d nh tiếng </b>
xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, iếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học.

- <b>Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: </b>Ơn thi <b>HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các </b>

trường <i>PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An</i> và các trường
Chuyên khác cùng <i>TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức </i>
<i>Tấn.</i>

<b>II.</b> <b>Khoá Học Nâng Cao và HSG </b>

- <b>Toán Nâng Cao THCS:</b> Cung cấp chương trình ốn âng C o, oán Chuy n dành cho các em H
THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng c o thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

- <b>Bồi dƣỡng HSG Tốn:</b> B i dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 0, , Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: <i>TS. Lê Bá Khánh Trình, TS. </i>

<i>Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn</i> cùng

đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

<b>III.</b> <b>Kênh học tập miễn phí</b>

- <b>HOC247 NET:</b> Website hoc miễn phí các bài học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất cả
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, ho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đ ng hỏi đáp ôi động nhất.

- <b>HOC247 TV:</b> Kênh <b>Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuy n đề, ôn tập, sửa bài tập, sử đề thi </b>
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Đ a, Ngữ Văn, in Học và Tiếng
Anh.

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

<i><b> Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90% </b></i>

<i><b>Học Toán Online cùng Chuyên Gia </b></i>

</div>

<!--links-->
Đề cương ôn tập HK1 môn Địa lí 11 năm 2018-2019 - Trường THPT Cẩm Xuyên

• 3
• 88
• 0