THI THU DAI HOC MA DE 128 DAP AN PHU CU

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Đỗ BIÊN GIớI

<b>Sở GIO DC V ĐÀO TẠO </b>
<b>H¦NG Y£N</b>

<b>TR¦êNG THPT PHï Cõ</b>

(Đề thi có 04 trang)

<b>ĐỀ THI thư ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2010</b>

Mơn thi: HĨA HỌC

Thời gian làm bài: 90 phút (khơng kể thời gian giao đề)

<b>PHẦN CHUNG: </b><i><b>(40 câu – từ câu 1 đến câu 40)</b></i><b> </b>

<b>C©u 1 : </b> _{Cho 0,08 mol Al và 0,03 mol Fe tác dụng với dd HNO}₃_{loãng (dư) thu được V lít khí NO (ở đktc) và dd}

X (khơng chứa muối Fe2+_{). Làm bay hơi dd X thu được 25,32 gam muối. Giá trị của V là}

<b>A.</b> 2,24. <b>B.</b> 1,792. <b>C.</b> 0,448 <b>D.</b> 1,7024.

<b>Câu 2 : </b> Hoà tan 46 gam một hổn hợp gồm Ba và hai kim loại kiềm A,B thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào nớc
thu đợc dung dịch D và 11,2 lít khí H2 (đkc). N ếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch D thì dung dịch
D sau phản ứng vẫn cha kết tủa hết ion Ba2+_{.Còn nếu thờm 0,21 mol Na}

2SO4 vào dung dịch D thì dung
dịch D sau phản ứng còn d Na2SO4. Hai kim loại A,B là:

<b>A.</b> Na và K B. Li vµ Na <b>C.</b> Li vµ K D. K vµ Rb

<b>C©u 3 : </b> _{Đem oxi hóa 2,76 gam ancol etylic, thu được dung dịch A có chứa anđehit, axit, ancol và nước. Một nửa}

lượng dung dịch A cho tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong amoniac, thu được

3,024 gam bạc kim loại. Một nửa dung dịch A còn lại trung hòa vừa đủ 10 ml dung dịch NaOH 1M.
Phần trăm khối lượng ancol etylic đã bị oxi hóa là:

<b>A.</b> 80% <b>B.</b> 40% <b>C.</b> 45% <b>D.</b> 90%

<b>Câu 4 : </b> Khí Clo tác dụng đợc với:(1). H2S trong d.d. (2). SO2 trong d.d. (3). NH3.

<b>A.</b> (1), (3) <b>B.</b> (2), (3) <b>C.</b> (1), (2),(3). <b>D.</b> (1),(2).

<b>C©u 5 : </b> _{Chất X bằng một phản ứng tạo ra C}₂_H₅_{OH và từ C}₂_H₅_{OH bằng một phản ứng tạo ra chất X .Trongcác}

chất C2H2, C2H4, C2H5COOCH3, CH3CHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, C2H5ONa ,C2H5Cl số chất phù

hợp với X là

<b>A.</b> 6 <b>B.</b> 4 <b>C.</b> 3 <b>D.</b> 5

<b>C©u 6 : </b> _{Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng cơng thức phân tử C}₂_H₄_O₂_{lần lượt tác dụng với:}

Na, NaOH, NaHCO3. Số phản ứng xảy ra là

<b>A.</b> 3 <b>B.</b> 2 <b>C.</b> 4 <b>D.</b> 5

<b>C©u 7 : </b> _{Cho 22 gam dd NaOH 10% vào 5 gam dd axit H}₃_PO₄_{39,2%. Muối thu được sau phản ứng là}
<b>A.</b> Na3PO4 v Naà 2HPO4 <b>B.</b> Na2HPO4.

<b>C.</b> NaH2PO4. <b>D.</b> Na2HPO4 v NaHà 2PO4
<b>C©u 8 : </b> _{Số đồng phân amin bậc một ứng với công thức phân tử C}₄_H₁₁_{N là}

<b>A.</b> 3 <b>B.</b> 2 <b>C.</b> 5 <b>D.</b> 4

<b>C©u 9 : </b> _{Hoµ tan 2,4 gam}_FeS₂_{b»ng H}

2SO4đặc, nóng. Khíi thốt ra là SO2.Thể tích của H 2SO4 5M cần để hoà
tan vừa đủ lợng FeS2 ở trên là:

<b>A.</b> 56 ml <b>_B.</b> 2_{8 ml} <b>C.</b> 72 ml <b>_D.</b> 14 ml

<b>C©u 10 : </b> _{Cho các este sau (CH}₃_COO)₃_C₃_H₅_{(1), (C}₂_H₃_COO)₃_C₃_H₅_(2),

[CH2=C(CH3)COO]3C3H5(3), (C17H35COO)3C3H5(4). Chất thuộc loại lipit là:

<b>A.</b> (2), (3) <b>B.</b> (4) <b>C.</b> (3) <b>D.</b> (1), (3)

<b>C©u 11 : </b> _{Cho m gam Anilin tác dụng hết với dung dịch Br}₂_{thu được 9,9 gam kết tủa. Giá trị m đã dùng là}

<b>A.</b> 1,86 gam <b>B.</b> 2,79 gam <b>C.</b> 3,72 gam <b>D.</b> 0,93 gam

<b>C©u 12 : </b> _{Cho các chất sau đây: Cr(OH)}₂_{; Cr(OH)}₃_{; CrO; Cr}₂_O₃_{; CrO}₃_{. CuO, NiO, ZnO, Al}₂_O₃_{Có bao nhiêu chất}

có thể hịa tan được trong dung dịch NaOH.

<b>A.</b> 2 <b>B.</b> 3 <b>C.</b> 4 <b>D.</b> 5

<b>C©u 13 : </b> _{Aminoaxit nào sau đây có hai nhóm amino?}

<b>A.</b> Alanin <b>B.</b> Valin <b>C.</b> Lysin <b>D.</b> Axit Glutamic

<b>C©u 14 : </b> Để phân biệt 3 dung dịch : AlCl3 , ZnCl2 ,CuCl2 ta dïng thc thư lµ :
<b>A.</b> Dung dÞch AgNO3 d <b>B.</b> Dung dÞch NH3 d

<b>C.</b> Dung dÞch NaOH d <b>D.</b> Dung dÞch HNO3 d

<b>C©u 15 : </b> _{Một hỗn hợp X gồm etilen, propilen và propin. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X thu được 14,56}

lít CO2 (đktc) và 10,8 gam nước. Mặt khác, nếu dẫn 0,25 mol X vào 500ml dung dịch Br2 có nồng độ aM

thì sau phản ứng hồn tồn nồng độ của dung dịch Br2 còn lại là 0,1M. Giá trị của a là(thể tích dung dịch

thay đổi không đáng kể):

<b>A.</b> 0,6M B. 0,75M <b>C.</b> 0,7M D. 0,8M

<b>Câu 16 : </b> Một hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no,đơn chức A và axit acrylic . Thực hiện 2 thí nghiệm
- Lấy 1,44 gam X đem đốt hồn tồn thu đợc 1,2096 lít CO2 (đkc).

- Lấy 1,44 gam X đem hoà tan trong nớc thành 100 ml dung dịch Y. Trung hoà 10 ml Y cần đúng 4,4
ml NaOH 0,5 M. Tìm ctpt của axit và thành phần theo khối lợng của A trong hỗn hợp X là:

<b>A.</b> CH3COOH 50% <b>B.</b> C2H 5COOH 33,3% <b>C.</b> HCOOH 25% <b>D.</b> C 3H 7COOH 50%
<b>C©u 17 : </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Đỗ BIÊN GIớI

Nng ban u của CO2vaứ H2 lần lợt là 0,2 M và 0,8 M khơng có CO và H2O.Tính nồng độ của H2 ở

thời điểm cân bằng

<b>A.</b> 0.16M <b>B.</b> 0.64M <b>C.</b> 0.02M <b>D.</b> 0.24M

<b>C©u 18 : </b> _{Hỗn X gồm Fe, Cu. Cho 2,96 gam X hòa tan trong H}₂_SO₄_{1M dư được 0,672 lít (đktc) khí. Cho 11,84}

gam hỗn hợp X hòa tan trong dd HNO3 đặc nguội thu được V lít (đktc) khí NO2 (sản phẩm khử duy

nhất). Giá trị của V là:

<b>A.</b> 3,584 <b>B.</b> 0.672 <b>C.</b> 0,896 <b>D.</b> 8,064

<b>Câu 19 : </b> Trộn 6 gam Mg bột với 4,5 gam SiO2 rồi đun nóng ở nhiệt độ cao cho đế khi phản ứng xảy ra hoàn toàn .
Lấy hỗn hợp thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d. Thể tích khí hiđro bay ra ở điều kiện tiêu
chuẩn là:

<b>A.</b> 5,60 lÝt <b>B.</b> 2,24 lÝt <b>C.</b> 0,56 lÝt <b>D.</b> 1,12 lÝt
<b>C©u 20 : </b> _{Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp}

<b>A.</b> CH2 =CHCOOCH3. <b>B.</b> C6H5CH=CH2 <b>C.</b> CH3COOCH=CH2 <b>D.</b> CH2=C(CH3)COOCH3.
<b>C©u 21 : </b> _{Hỗn hợp X gồm 0,03 mol axetilen, 0,015 mol etilen và 0,04 mol hidrơ được cho vào bình kín có 1 ít bột}

niken xúc tác. Nung nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y tác dụng
với dd AgNO3/NH3 (dư) thu được 3,6 gam kết tủa. Thành phần % thể tích của etan trong hỗn hợp Y là:
<b>A.</b> 55,556% <b>B.</b>66,667% <b>C.</b> 11,111% D. 26,667%

<b>C©u 22 : </b> _{Cho các phản ứng hoá học sau:}

1. C6H5CH(CH3)2      1)<i>O kk</i>2( );2)<i>H SO</i>2 4

2. CH2 = CH2 + O2 ,

<i>o</i>

<i>t xt</i>
  

3. CH4 + O2 ,

<i>o</i>

<i>t xt</i>
  

4. CH3CH2OH + CuO

<i>o</i>

<i>t</i>
 

5. 5.CH3 – C ≡ CH + H2O _{   }<i>HgSO t</i>4,<i>o</i>_

6. CH ≡ CH + H2O _{   }<i>HgSO t</i>4,<i>o</i>_

Có bao nhiêu phản ứng trong số các phản ứng trên có thể tạo ra anđehit hoặc xeton?

<b>A.</b> 3 <b>B.</b> 6 <b>C.</b> 5 <b>D.</b> 4

<b>C©u 23 : </b> _{Cho các chất Đimetylamin (1), Metylamin (2), Amoniac (3), Anilin (4), p-metylanilin (5), p-nitroanilin}

(6). Tính bazơ tăng dần theo thứ tự là

<b>A.</b> (6), (4), (5), (3), (2), (1) <b>B.</b> (6), (5), (4), (3), (2), (1)
<b>C.</b> (3), (2), (1), (4), (5), (6) <b>D.</b> (1), (2), (3), (4), (5), (6)
<b>Câu 24 : </b> _{Xét các d.d}<b>_:</b>_{(1). CH}

3COONa; (2). NH4Cl ; (3): Na2CO3 ; (4): NaHSO4 (5)NaCl.Các d.dcó pH >7 laø:
<b>A.</b> (1),(3) <b>B.</b> (2), (4), (5). <b>C.</b> (1),(3),(4) <b>D.</b> (2),(3),(4),(5)
<b>C©u 25 : </b> _{Khi thuỷ phân một peptit chỉ thu được các đipeptit sau: Glu-His, Asp-Glu, Phe-Val, Val-Asp. Công thức}

cấu tạo của peptit đem thuỷ phân là:

<b>A.</b> Glu-Phe-Val-Asp-Glu-His-Asp-Val-Asp <b>B.</b> Asp-Glu-Phe-Val-Asp-Phe-Val-Asp
<b>C.</b> His-Asp-Glu-Phe-Val-Asp-Glu <b>D.</b> Phe-Val-Asp-Glu-His

<b>C©u 26 : </b> _{Hịa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu}₂_{S và S bằng HNO}₃_{dư thấy thoát ra 20,16 lít}

khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y được m gam kết

tủa. Giá trị của m:

<b>A.</b> 81,55 gam <b>B.</b> 29,4 gam <b>C.</b> 110,95 gam <b>D.</b> 115,85 gam
<b>C©u 27 : </b> _{Ion AB2}

-có tổng số hạt mang điện tích âm là 30. Trong đó số hạt mang điện tích của A nhiều hơn số hạt
mang điện tích của B là 10. Vị trí của A, B trong bảng hệ thống tuần hồn là:

<b>A.</b> _{CK2, nhãm II A vµ CK 3, nhãm VI}_A. <b>B.</b> CK 3, nhãm III A vµ CK 2, nhãm VI A
<b>C.</b> _CK2_,_{nhãm III A vµ CK2, nhãm VI A} <b>D.</b> _{CK 3, nhãm III A}_vaø_{CK 3, nhãm VI A}

<b>Câu 28 : </b> nung đến hoàn toàn 0.05 mol FeCO3 trong bình kín chứa 0,01 mol O2 thu đợc chất rắn A. Để hoà tan hết
A bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng thì số mol HNO3 tối thiểu cần dùng là:

<b>A.</b> 0,15 mol <b>B.</b> 0,14 mol <b>C.</b> 0,16 mol <b>D.</b> 0,18 mol

<b>C©u 29 : </b> _{Có 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg và}

Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp oxit và clorua. Thành phần % khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp B
lần lượt là

<b>A.</b> 75% v 25% à <b>B.</b> 48% v 52% à
<b>C.</b> 43,15% v 56,85% à <b>D.</b> 77,74% v 22,26%à

<b>C©u 30 : </b> _Khi_đi_ệ_{n phân}_{hỗn hợp dung dịch NaCl}_và_CuSO₄_{, nếu dung dịch sau khi}_đi_ệ_{n phân hoà}_{tan Al}₂_O₃

thường xảy ra trường hợp nào sau đây

<b>A.</b> _NaCl_và_CuSO₄_bị_đ.phân_hết <b>B.</b> _CuSO₄_dư

<b>C.</b> _{NaCl dư hoặc CuSO}₄_dư <b>D.</b> _{NaCl dư}

<b>C©u 31 : </b> _{Trong phân tử aminoaxit X có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl. Cho 15,0 gam X tác dụng vừa}

đủ với dd NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,4 gam muối khan. Công thức của X là

<b>A.</b> H2NC3H6COOH. <b>B.</b> H2NCH2COOH. <b>C.</b> H2NC2H4COOH <b>D.</b> H2NC4H8COOH.
<b>C©u 32 : </b> _{Dung dịch Br}₂_{màu vàng, chia làm 2 phần. Dẫn khí X khơng màu qua phần I thấy mất màu. Khí Y không}

màu qua phần II, thấy dung dịch sẫm màu hơn. X và Y là:

<b>A.</b> HI v SOà 2 <b>B.</b> SO2 v HIà <b>C.</b> H2S v SOà 2 <b>D.</b> SO2 v Hà 2S
<b>C©u 33 : </b> _{Thuỷ phân hoàn toàn 62,5 gam dung dịch saccarozơ 17,1% trong môi trường axit (vừa đủ) thu được}

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Đỗ BIÊN GIớI

dung dch X. Cho X tỏc dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) được m gam Ag. Giá trị m là:

<b>A.</b> 6,75 gam B. 8 gam <b>C.</b> 13,5 gam D. 6,5 gam
<b>C©u 34 : </b> _{Cho sơ đồ chuyển hoá: CH}₂_O₂ <i>X</i> _CH

5NO2<i>Y</i> CHO2Na<i>Z</i> Na2CO3

Các chất X, Y, Z lần lượt là:

<b>A.</b> NH3, NaOH, Cu(OH)2/OH- <b>B.</b> NH3, NaOH, AgCl

<b>C.</b> CH3NH2, NaOH, NH3 <b>D.</b> Na2CO3, NaOH, Cu(OH)2/OH-
<b>C©u 35 : </b> _{Cho N}₂_{tác dụng với H}₂_{có Fe xúc tác ở nhiệt độ t}0_{C và áp suất p atm thì tốc độ phản ứng là v. Nếu giữ}

nguyên nhiệt độ và tăng áp suất lên 2p thì tốc độ của phản ứng N2 + 3H2 ↔ 2NH3 sẽ tăng lên

<b>A.</b> 8 lần <b>B.</b> 16 lần <b>C.</b> 2 lần <b>D.</b> 4 lần

<b>C©u 36 : </b> _{Cho 2a mol NO2 vào dung dịch chứa a mol Ba(OH)2}_._{Thêm tiếp vài giọt dd phenolphtalein vào bình phản}
ứng sẽ thÊy:

<b>A.</b> _Đỏỷ _ _{Khơng màu.} <b>B.</b> Ln có màu đỏ

<b>C.</b> Luôn không màu. <b>_D.</b> _{Không màu}  _Đỏ_ỷ

<b>Câu 37 : </b> _{Cho 2-brom-2-metylbutan tác dụng với KOH đặc trong dd ancol thu được sản phẩm hữu cơ chính là:}
<b>A.</b> 2-metylbut-2-en <b>B.</b> 2-metylbut-1-en
<b>C.</b> 3-metylbut-1-en <b>D.</b> 2-metylbut-2-ol

<b>C©u 38 : </b> _{Có các cặp kim loại tiếp xúc với nhau: Fe-Zn, Fe-Cu, Fe-Sn, Fe-Mg, Fe-Pb. Khi cho các cặp kim loại}

trên tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì có bao nhiêu trường hợp Fe bị ăn mịn trước ?

<b>A.</b> 1 <b>B.</b> 4 <b>C.</b> 2 <b>D.</b> 3

<b>C©u 39 : </b> _{Khi thuỷ phân trong môi trường axit, tristearin ta thu được sản phẩm là}

<b>A.</b> C17H35COOH v glixerolà <b>B.</b> C17H35COONa v glixerolà
<b>C.</b> C15H31COONa v etanol.à <b>D.</b> C15H31COOH v glixerol. à
<b>C©u 40 : </b> _{Cho sơ đồ: A + Br}₂_{→ B B + NaOH → D + NaBr}

D + CH3COOH <i>H</i>2<i>SO</i>4<i>đ</i>,<i>to</i> C₆H₁₀O₄ + H₂O
Tên gọi của A là:

<b>A.</b> Axetilen <b>B.</b> Etilen <b>C.</b> Xiclopropan <b>D.</b> Propilen

<b>phần riêng : Thí sinh chỉ đợc chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II)</b>

<i><b>Phần I. (</b></i>10 câu, từ câu 40 đến câu 50)

<b>C©u 41 : </b> _{Có 4 hợp chất hữu cơ có cơng thức phân tử lần lượt là: CH}₂_{O, CH}₂_O₂_{, C}₂_H₂_O₃_{và C}₃_H₄_O₃_{.Số chất vừa tác}

dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có phản ứng tráng gương là

<b>A.</b> 1 <b>B.</b> 2 <b>C.</b> 3 <b>D.</b> 4

<b>C©u 42 : </b>

Khi đun nóng HI trong một bình kín xảy ra phản øng sau: 2HI (k)  

 

1
2

 

 

H2 (k) + I2 (k)

Nếu biết hằng số cân bằng K của phản ứng bằng 1/64 (ở nhiệt độ lúc khảo sát thí nghiệm) thì phần trăm
HI bị phân huỷ ở nhiệt độ đó là:

<b>A.</b> 60% <b>B.</b> 20% <b>C.</b> 40% <b>D.</b> 80%

<b>C©u 43 : </b> _{Hỗn hợp (X) gồm metanal và etanal. Khi oxi hóa (hiệu suất 100%) m (g) hỗn hợp (X) thu được hỗn hợp}

(Y) gồm hai axit hữu cơ tương ứng, có tỉ khối hơi của hỗn hợp Y so với hỗn hợp X bằng x .Giá trị x
trong khoảng nào?

<b>A.</b> 1,36 < x < 1,53 <b>B.</b> 1,62 < x < 1,53 <b>C.</b> 1,42 < x < 1,53 <b>D.</b> 1,36 < x < 1,47
<b>C©u 44 : </b> _{Cho lần lượt các chất C}₂_H₅_{Cl, C}₂_H₅_{OH, C}₆_H₅_{OH, C}₆_H₅_{Cl, vào dd NaOH loãng đun nóng. Hỏi mấy chất}

có phản ứng?

<b>A.</b> 4 <b>B.</b> 2 <b>C.</b> 5 <b>D.</b> 3

<b>Câu 45 : </b> Hoà tan 4,32 gam kim loại M có hố trị khơng đổi bằng 288ml HNO3 2M thấy tạo thành sản phẩm khử X
duy nhất . Nhiệt phân hoàn toàn lợng muối tạo thành thu đợc 8,16 gam oxit . Kim loại M và sản phẩm
khử X lần lợt là:

<b>A.</b> Al vµ N2 <b>B.</b> Al vµ NH4NO3 <b>C.</b> Mg vµ NH4NO3 <b>D.</b> Mg và N2
<b>Câu 46 : </b> Cho các chất sau ®©y : (1) Hexametilen ®iamin ; (2) butan- 1,2 -®iamin ; (3) metan ®iamin ;

(4) alanin ; (5) axit 2,6 - ®iamino hexannoic ; (6) N metylpropan -1,2 -điamin , lần lợt tác dụng với
dung dịch HNO2 . Sau phản ứng thu lấy chất hữu cơ sản phẩm , chất này phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức
màu xanh lam . Số chất cho sản phẩm có phản ứng tạo phøc mµu xanh lam lµ

<b>A.</b> 2 <b>B.</b> 4 <b>C.</b> 1 <b>D.</b> 3

<b>Câu 47 : </b> X là một ancol (rợu no), mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu đợc hơi nớc và
6,6 gam CO2. Công thức của X là :

<b>A.</b> C3H7OH <b>B.</b> C3H6(OH)2 <b>C.</b> C2H4(OH)2 <b>D.</b> C3H5(OH)3

<b>C©u 48 : </b> ph©n biƯt Na2O2, Na2O,Mg,Cu ta cã thĨ dïng :

<b>A.</b> dung dịch NH3 <b>B.</b> H2O <b>C.</b> dung dịch H2SO4 <b>D.</b> dung dịch Na2S
<b>Câu 49 : </b> Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag trong ddhh: HNO3, H2SO4 thu c dung dch B cha 7,06 gam

muối và hỗn hỵp G : 0,05 mol NO2; 0,01 mol SO2 . Khối lợng hỗn hợp A bằng :
<b>A.</b> 3,06 <b>B.</b> 2,58

<b>C.</b> 3,00 <b>D.</b> Gía trị khác

<b>Cõu 50 : </b> Xenluloz trinitrat c iu chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng. Để có

29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%). Giá trị của
m là :

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Đỗ BIÊN GIớI

<b>A.</b> 30kg <b>B.</b> 10kg <b>C.</b> 42kg <b>D.</b> 21 kg

<b>Phần II. (</b><i><b>10 câu, từ câu 51 đến câu 60)</b></i>

<b>C©u 51 : </b> _{Đun sơi bốn dung dịch, mỗi dung dịch chứa 1 mol mỗi chất sau: Ba(HCO}₃₎₂_{, Ca(HCO}₃₎₂_{, NaHCO}₃_,

NH4HCO3. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trường hợp nào khối lượng dung dịch giảm nhiều nhất
<b>A.</b> Ca(HCO3)2 <b>B.</b> NH4HCO3 <b>C.</b> NaHCO3 <b>D.</b> Ba(HCO3)2

<b>Câu 52 : </b> Oxi hố 4,48 lít C2H4 (ở đktc) bằng O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2) thu đợc chất X đơn chức. Toàn bộ lợng chất
X trên cho tác dụng với HCN (d) thì đợc 7,1 gam CH3CH(CN)OH (xianohiđrin). Hiệu suất quá trình tạo
X từ C2H4 là

<b>A.</b> 60% <b>B.</b> 80% <b>C.</b> 70% <b>D.</b> 50%

<b>C©u 53 : </b> _{Điện phân 100 ml dung dịch CuSO}₄_{0,2 M với I = 9,65Ampe. Tính khối lượng Cu bám lên catốt khi thời}

gian điện phân t1 = 200 s, t2 = 500s lần lượt là:

<b>A.</b> 0,64g vµ 1,28g <b>B.</b> 0,32g và 0,64g <b>C.</b> 0,64g và 1,32g <b>D.</b> 0,32g và 1,28g
<b>Câu 54 : </b> _{Trong các chất sau : Cu(OH)2, Ag2O(AgNO3)/NH3, (CH3CO)2O, dung dịch NaOH. Số chất tác}

dụng được với glucozơ là

<b>A.</b> 2 <b>B.</b> 3 <b>C.</b> 4 <b>D.</b> 1

<b>Câu 55 : </b> Số đồng phân este (chứa vịng benzen) có cơng thức phân tử C8H8O2 là :

<b>A.</b> 4 <b>B.</b> 3 <b>C.</b> 5 <b>D.</b> 6

<b>C©u 56 : </b> _{Hợp chất A có cơng thức C}₂_H₇_O₂_{N có phản ứng tráng gương, khi phản ứng với dung dịch NaOH loãng}

tạo ra dung dịch B và khí D, khí này khi tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO2 và HCl tạo ra khí

đơn chất X. Cho 11,55 gam A tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch thu được số gam
chất rắn khan là:

<b>A.</b> 9,52 g <b>B.</b> 10,2 g <b>C.</b> 14,32 g <b>D.</b> 8,75 g

<b>Câu 57 : </b> Cho 0,2 mol Na cháy hết trong O2 d thu đợc sản phẩm rắn A. Hoà tan hết A trong nớc thu đợc 0,025 mol O2.

Khèi lỵng cđa A b»ng:

<b>A.</b> 7,0 gam <b>B.</b> 6,2 gam <b>C.</b> 3,9 gam <b>D.</b> 7,8 gam

<b>C©u 58 : </b> _{Cho hợp chất C}₄_H₁₀_{O tác dụng với CuO khi đun nóng, thu được chất A có cơng thức C}₄_H₈_{O khơng có}

phản ứng tráng bạc. Cho A tác dụng với HCN rồi đun nóng sản phẩm với H2SO4 80%, thu được chất C

có cơng thức C5H8O2 làm hồng dung dịch quỳ tím. Vậy cơng thức của C là:

<b>A.</b> CH3-CH2-CH=CH-COOH <b>B.</b> CH3-CH=CH-CH2-COOH
<b>C.</b> CH3-CH=C(CH3)-COOH <b>D.</b> CH2=CH-CH2-CH2-COOH

<b>Câu 59 : </b> Cho các dd sau: NaCl, Na2S, Na2CO3, Na2SO3 . Nếu chỉ dùng H2SO4lỗng thì nhận biết đợc:

<b>A.</b> NaCl, Na2S, Na2CO3, Na2SO3 <b>B.</b> Na2S, Na2CO3, Na2SO3

<b>C.</b> NaCl, Na2S <b>D.</b> NaCl, Na2S, Na2CO3
<b>C©u 60 : </b> _{Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử: 2H}+_/H

2; Zn2+/Zn; Cu2+/Cu; Ag+/Ag lần lượt là

0,00V; -0,76V; +0,34V; +0,80V. Suất điện động của pin điện hoá nào sau đây lớn nhất?

<b>A.</b> 2Ag + 2H+

  2Ag+ + H2 <b>B.</b> Zn + Cu2+   Zn2+ + Cu
<b>C.</b> Zn + 2H+

  Zn2+ + H2 <b>D.</b> Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag

****************HÕT****************

</div>

<!--links-->