Đề kiểm tra chất lượng giữa HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lý Bôn - Mã đề 209

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2018-2019 - MƠN: HĨA HỌC 11
Thời gian làm bài: 40 phút;
(30 câu trắc nghiệm)
Họ và tên:………………………………………………………
Mã đề thi 209
Số báo danh:……………………………………………………
TRƯỜNG THPT LÝ BƠN

Câu 31: Trong phịng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 bằng phản ứng
A. 2Cu(NO3)2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2HNO3
B. N2O5 + H2O → 2HNO3
C. NaNO3 (rắn) + H2SO4 (đặc) → HNO3 + NaHSO4
D. 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
Câu 32: Khí Nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do:
A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ
B. Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm Nitơ
C. Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử Nitơ còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết
D. Trong phân tử N2 có liên kết ba bền vững
Câu 33: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M
là:
A. 100ml
B. 200ml
C. 150ml
D. 250ml
Câu 34: Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng
A. dung dịch BaCl2
B. dung dịch NaOH
C. dung dịch HCl
D. dung dịch NaCl
Câu 35: Chất nào sau đây là bazơ theo a-re-ni-ut

A. CuSO4
B. HCl
C. NaCl
D. Ca(OH)2
Câu 36: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3. Sau khi các
phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được
46 gam muối khan. Khí X là (H=1, N=14, O =16, Mg =24)
A. N2O
B. N2.
C. NO2.
D. NO
Câu 37: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của các ngun tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là :
A. ns2np4
B. ns2np3
C. ns2np5
D. ns2np2
Câu 38: Dung dịch HCl 0,001M có pH là
A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 1.
Câu 39: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol
ion sau đây là đúng.
A. [H+] < 0,1M
B. [H+] > [NO3-]
C. [H+] = 0,1M
D. [H+] < [NO3-]
Câu 40: Khí nitơ có thể được tạo thành phản ứng hóa học nào sau đây.
A. Cho Cu phản ứng với HNO3
B. Nhiệt phân NH4NO3

C. Nhiệt phân AgNO3
D. Nhiệt phân NH4NO2
Câu 41: Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng ,sau khi phản ứng xảy ra thấy có 1,6 lít NH3. Hiệu suất của
phản ứng :(các khí đo ở cùng một điều kiện)
A. 30%
B. 20%
C. 50%
D. 40%
Câu 42: Chất nào sau đây là điện li yếu
A. KOH
B. NaCl
C. CH3COOH
D. HCl
Câu 43: Mơi trường kiềm là mơi trường trong đó:
A. pH < 7
B. pH < 14
C. pH > 7
D. pH = 7
Câu 44: Axit HNO3 đặc nguội không phản ứng với kim loại nào sau đây
A. Zn
B. Ag
C. Fe
D. Cu
Câu 45: HNO3 là chất có tính chất?
A. Là một axit mạnh
B. Là chất dễ bị phân hủy khi được chiếu sáng
C. Một chất có tính oxi hóa mạnh
D. A,B,C đều đúng
Câu 46: Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu được các sản phẩm là
A. K2O, NO2, O2.

B. KNO2, O2.
C. KNO2, NO2, O2.
D. KNO2, NO2.
Trang 1/1 - Mã đề thi 209


Câu 47: Hệ số cân bằng của HNO3 trong phản ứng Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O là
A. 8.
B. 6
C. 2
D. 4
Câu 48: Phương trình ion rút gọn Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 có phương trình phân tử là
A. Fe(OH)3 + 3HNO3  Fe(NO3)3 + 3H2O
B. FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
C. Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  2Fe(OH)3 + 3BaSO4
D. Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O
Câu 49: Amoniac là chất có cơng thức phân tử là
A. HNO3
B. NH3
C. NH4NO3
D. NH4Cl
Câu 50: Cho phản ứng KOH + HNO3  KNO3 + H2O .Phản ứng này có phương trình ion thu gọn là

A. OH- + HNO3  NO 3 + H2O
B. H+ + OH-  H2O


C. K+ + NO 3  KNO3
D. KOH + H+  K+ + H2O
Câu 51: HNO3 lỗng khơng thể hiện tính oxi hố khi tác dụng với chất nào dưới đây.

A. Cu
B. NaOH
C. FeO
D. Fe(OH)2
Câu 52: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện li
A. HCl
B. KNO3
C. Saccarozơ (C12H22O11)
D. NaOH
Câu 53: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100ml dung dịch X chứa NH 4 ; SO 24  ; NO 3 rồi đun nóng thu được 23,3
gam kết tủa và 6,72 lít khí (đktc) . Nồng độ mol/lít của (NH4)2SO4 và NH4NO3 lần lượt là :(Cho O =16, S=32, Ba
=137)
A. 1M và 2M
B. 0,5M và 1M
C. 2M và 2M
D. 1M và 1M
Câu 54: Theo thuyết A-re-ni-ut chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính
A. Fe(OH)2
B. KOH
C. Ba(OH)2
D. Al(OH)3
Câu 55: Cho phản ứng ion thu gọn H+ + OH- →H2O. Phản ứng xảy ra được là vì
A. Sản phẩm sau phản ứng có chất điện li yếu
B. Sản phẩm sau phản ứng có chất tan
C. Sản phẩm sau phản ứng có chất khí.
D. Sản phẩm sau phản ứng có chất kết tủa.
Câu 56: Cho 19,2g kim loại M tan trong dung dịch HNO3 dư được 4,48lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.
Tìm M :
A. Fe(56)
B. Mg(24)

C. Zn(65)
D. Cu(64)
Câu 57: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi:
A. Sản phẩm tạo thành có chất điện li yếu
B. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa
C. Sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi
D. A,B,C đều đúng
Câu 58: Chọn phương trình điện li khơng đúng.
A. NaCl →Na+ + ClB. NaOH →Na+ + OH
C. HNO3 →H+ + NO 3
D. CH3COOH  CH3COO- + H+
Câu 59: Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử .
A. N2 + 3H2 → 2NH3
B. N2 + O2 → 2NO
C. N2 + 6Li → 2Li3N
D. N2 + 3Mg → Mg3N2
Câu 60: Dung dịch X có chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl– và d mol NO3–. Biểu thức nào sau đây đúng?
A. a + b = 2c + 2d
B. 2a – 2b = c + d
C. 2a + 2b = c + d
D. 2a + 2b = c – d
--------------------------------------------------------- HẾT ---------(Học sinh không được sử dụng tài liệu)

Trang 2/2 - Mã đề thi 209