GIỚI TỪ CHỈ ĐỊA ĐIỂM

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (646.65 KB, 27 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

TRNG THPT HU LC 2

Tổ: HóANGOạI NGữ

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

CO

2

HCl

NH

3

CH

Tại sao trong tự nhiên nguyên tử của các

nguyên tố lại tồn tại chủ yếu dưới dạng phân tử

hoặc tinh thể?

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

V

í dụ

:

2OO

2

2H→H

2

2H + O H

2

O

Vậy liên kết hoá học là gì?

K/n: Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa

các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh

thể bền vững hơn.

Được giải thích bằng sự giảm năng lượng khi chuyển 
các nguyên tử riêng rẽ thành phân tử hay tinh th

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kết ion

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kết ion

Cu

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.

2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính cht chung ca hp 
cht ion

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kết ion

KháI niệm về liên kết hóa häc

Liªn kÕt ion

He:

1s

2

Ne: 1s

2

2s

2

2p

6

Ar: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

Cấu hình electron vững bền

 Các khí hiếm tồn tại trong tự nhiên ở

dạng nguyên tử riêng rẽ

Viết cấu hình electron của:

He (Z=2); Ne (Z=10); Ar (Z=18).

N: 1s

2

2s

2

2p

3

O: 1s

2

2s

2

2p

4

H:

1s

1

Cl:1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

5

Tại sao các khí hiếm trong tự nhiên lại

tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do riêng rẽ,

mà không liên kết lại với nhau?

O O

N N

H H

Cl Cl

O

H

Cl

H

N

2

O

2

H

2

Cl

2

H

2

O

HCl

Quy tắc bát tử là gì?



Quy tắc bát tử (8 electron) các nguyên

tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên

kết với nguyên tử khác để đạt được cấu

hình vững bền giống khí hiếm với 8

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung ca hp 
cht ion

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kết ion

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kÕt ion



Quy tắc bát tử (8 electron) các nguyên tử

của các nguyên tố có khuynh hướng liên

kết với nguyên tử khác để đạt được cấu

hình vững bền giống khí hiếm với 8

electron (hoặc 2 electron đối với He) ở lớp

ngồi cùng.



Các khí hiếm tồn tại trong tự nhiên ở

dạng nguyên tử riêng rẽ.

Chú ý: Một số trường hợp không tuân theo

qui tắc bát tử

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion dương (cation)

+

1s

2s

1

Li

1s

2

(gi ng He)

ố

Sự tạo thành ion Li

+

Sự tạo thành ion Li

+

Li Li

+

+ 1e

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kÕt ion

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion dương (cation)

Sự tạo thành ion Mg

Sự tạo thành ion Mg

2+2+

12+

+

Mg

1s

2s

2p

3s

2

1s

2s

2

2p

6

(giống Ne)

12+

Mg Mg

2+

+ 2e

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kết ion

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion dương (cation)

Sự tạo thành

Sự tạo thành Cation

Cation

M M

n+

+ ne

Nguyên tử kim loại Cation

Tổng quát:

Ví dụ: Viết quá trình tạo thành các cation sau:

K

, Fe

, Ca

, Cu

. Từ nguyên tử trung hòa?

K K

+

+ 1e

Fe Fe

3+

+ 3e

Ca Ca

2+

+ 2e

Cu Cu

2+

+ 2e

Bài:16

KháI niệm về liªn kÕt hãa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion dương (cation)

Sự tạo thành

Sự tạo thành Cation

Cation

M M

n+

+ ne

Nguyên tử kim loại Cation

Tªn cation kim loại = Cation + tên kim loại

Na

+

Al

3+

Mg

2+

Cu

+

Vớ d:

Cation natri

Cation nhụm

Cation magiờ

Cation ng I

Tng quỏt:

Bài:16

KháI niệm về liên kÕt hãa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion âm (anion)

Sự tạo thnh F

S to thnh F

-

-+

F

1s

2s

2

2p

5

1s

2s

2

2p

6

F

9+
9+

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kết ion

KháI niệm về liên kết hóa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion âm (anion)

Sự tạo thành O

Sự to thnh O

2-

2-8+

+

O

2-1s

2

2s

2

2p

4

1s

2

2s

2

2p

6

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kết ion

KháI niệm về liên kết hóa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion âm (anion)

Sự tạo thành

Sự tạo thành Anion

Anion

X + me X

m-Nguyên tử phi kim Anion

Tổng quát:

Ví dụ: Viết quá trình tạo thành các anion sau:

Cl

, S

, I

-

. Từ nguyên tử trung hòa

Cl + 1e Cl

-S + 2e -S

2-I + 1e 2-I

-Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể

2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion âm (anion)

Sự tạo thành

Sự tạo thành Anion

Anion

X + me X

m-Nguyên tử phi kim Anion

Tên Anion = Ion + tên gốc axit

Cl

-S

2-F

-O

2-Ví dụ:

Ion clorua

Ion sunfua

Ion florua

Ion oxit

Tng quỏt:

Bài:16

KháI niệm về liên kết hãa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Ion

* Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện

được gọi là ion

Ion âm (anion)

Sự tạo thành

Sự tạo thành Anion

Anion

X + me X

m-Nguyên tử phi kim Anion

Tên Anion = Ion + tên gốc axit

SO

42

-HSO

4

-H

2

PO

4

-NO

-Vớ d:

Ion sunfat

Ion hirosunfat

Ion ihirophotphat

Ion nitrat

Tng quỏt:

Bài:16

KháI niệm về liªn kÕt hãa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

b> Ion đơn và ion đa nguyên tử

VD: Cation Li

, Na

, Mg

, Al

…

Anion O

, F

…

Cation NH

4+

, Anion SO

42-

, OH

, NO

…

Ion đơn nguyên tử

Ion đa nguyên tử

* Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử

* Ion đa nguyên tử là ion to nờn t nhiu nguyờn

t liờn kt vi nhau.

Bài:16

KháI niƯm vỊ liªn kÕt hãa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

BÀI TẬP

Câu 1.

Phát biểu nào sau đây là sai?

Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để:

A Chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn
B

C
D

Có cấu hình electron của khí hiếm

Có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e
Chuyển sang trạng thỏi cú nng lng cao hn

Bài:16

KháI niệm về liên kết hãa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

BÀI TẬP

Câu 2.

Viết cấu hình electron của các ion sau:

K

; S

; Al

; Fe

; Br

-K

+

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

S

2-

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

Al

3+

: 1s

2

2s

2

2p

6

Fe

2+

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

6

Br

-

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

2

4p

6

Tr li

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể

2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử

11+ 17+

Na: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

Cl: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

5

Xét sự tạo thành phõn t NaCl

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kÕt ion

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử

11+ 17+

+

-Na: 1s

2

2s

2

2p

Na

6

3s

+

: 1s

1 2

2s

2

2p

6

Cl

-

: 1s

2

Cl: 1s

2s

2

2p

26

2s

3s

22

2p

3p

6 6

3s

2

3p

5

Phương trình phản ứng

Na + Cl

2

Na

Cl

-22

2 1e

x

NaCl

Xét sự tạo thnh phõn t NaCl

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liªn kÕt ion

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

a> Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử

Xét sự tạo thành phân tử MgO

2-8+

12+

2+

12+

Phương trình phản ứng

Mg + O

2

Mg

O

2-22

2 2e

x

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kÕt ion

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

b> Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử nhiều 
nguyên tử

Mg: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

F: 1s

2

2s

2

2p

5

12+ 9+

Xét sự tạo thành phân tử MgF

2

Liệt kê một số loại ion mà em biêt? Từ

đó cho biết ion là gì?

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kết ion

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

b> Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử nhiều 
nguyên tử

Mg

2+

: 1s

2

2s

2

2p

F

6

: 1s

2

2s

2

2p

6

9+
12+

Xét sự tạo thành phân tử MgF

2

+6

2+

9+

-+6

-F

: 1s

2

2s

2

2p

6

Phương trình phản ứng

Mg + F

2

Mg F

2e

2+

-Bài:16

KháI niệm vỊ liªn kÕt hãa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

Liên kết ion được tạo thành như thế nào?

Kết luận: Liên kết ion là liên kết được hình

thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion

mang điện tích trái dấu.

Kim loại điển hình

LK ION

Phi kim điển hỡnh

Phi kim in hỡnh

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liªn kÕt ion

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

Tinh thể NaCl

Tinh thể I

Tinh thể Cu

Tinh thể là gì ?

Kết luận: Tinh thể gồm được cấu

tạo từ: Nguyên tử, phân tử hoặc ion
được sắp xếp một cách đều đặn,

tuần hoàn theo một trật tự nht nh
trong khụng gian Mng tinh th.

Bài:16

KháI niệm vỊ liªn kÕt hãa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể

2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

Từ mạng tinh thể NaCl cho biết: Cấu

trúc tinh thể NaCl và vị trí của Na

+

, Cl

-trong mạng tinh thể ?

Xét tinh thể NaCl

* Tinh thể NaCl có cấu trúc hình lập phương

5

3

6

4

2

1

-Na+

* Một ion Na

+

được bao quanh bởi 6 ion Cl

-

* Một ion Cl

-

được bao quanh bởi 6 ion Na

+

Bài:16

KháI niệm về liên kết hóa học

Liên kÕt ion

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

II. Liên kết ion.

2. Sự hình thành liên kết ion
1. Sự hình thành ion

III. Tinh thể và mạng tinh

thể ion

1. Khái niệm về tinh thể
2. Mạng tinh thể ion

3. Tính chất chung của hợp 
chất ion

- Ở điều kiện thường là tinh thể bền vững.

- Khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.

- Thường tan nhiều trong nước.

- Khi nóng chảy và khi hịa tan trong nước

thì dẫn điện.

Nghiên cu SGK cho bit tớnh cht ca

hp cht ion?

Bài:16

KháI niƯm vỊ liªn kÕt hãa häc

Liªn kÕt ion

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Tiết: 25+26

I. Khái niệm về liên kết

hóa học.

1. Khái niệm về liên kết.
2. Qui tắc bát tử (8 electron)

GIỚI TỪ CHỈ ĐỊA ĐIỂM

<b>TRNG THPT HU LC 2</b>

<b>Tổ: HóANGOạI NGữ</b>

<b>Tổ: HóANGOạI NGữ</b>

<b>Tổ: HóANGOạI NGữ</b>

<b>Tổ: HóANGOạI NGữ</b>

<b>CO</b>

<b><sub>HCl</sub></b>

NH

CH

Tại sao trong tự nhiên nguyên tử của các

nguyên tố lại tồn tại chủ yếu dưới dạng phân tử

hoặc tinh thể?

<b> </b>

<b>Tiết: 25+26</b>

<b>I. Khái niệm về liên kết </b>

<b>hóa học.</b>

<b>II. Liên kết ion.</b>

<b>III. Tinh thể và mạng tinh </b>

<b>thể ion</b>

<b>V</b>

<b>:</b>

<b>2OO</b>

<b>2H→H</b>

<b>2H + O H</b>

<b>O</b>

<i><b> Vậy liên kết hoá học là gì?</b></i>

<b> K/n: Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa </b>

<b>các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh </b>

<b>thể bền vững hơn.</b>

<b>Bài:16</b>

<b>KháI niệm về liên kết hóa học </b>

<b>Liên kết ion</b>

<b>KháI niệm về liên kết hóa học </b>

<b>Liên kết ion</b>

<b>Cu</b>

<b> </b>

<b>Tiết: 25+26</b>

<b>I. Khái niệm về liên kết </b>

<b>hóa học.</b>

<b>II. Liên kết ion.</b>

<b>III. Tinh thể và mạng tinh </b>

<b>thể ion</b>

<b>Bài:16</b>

<b>KháI niệm về liên kết hóa học </b>

<b>Liên kết ion</b>

<b>KháI niệm về liên kết hóa häc </b>

<b>Liªn kÕt ion</b>

<b>He: </b>

<b>1s</b>

<b>Ne: 1s</b>

<b><sub>2s</sub></b>

<b><sub>2p</sub></b>

<b>Ar: 1s</b>

<b>2s</b>

<b>2p</b>

<b>3s</b>

<b>3p</b>

<b>Cấu hình electron vững bền</b>

<b> Các khí hiếm tồn tại trong tự nhiên ở </b>

<b>dạng nguyên tử riêng rẽ</b>

<b>Viết cấu hình electron của: </b>

<b>He (Z=2); Ne (Z=10); Ar (Z=18).</b>

<b>N: 1s</b>

<b>2s</b>

<b>2p</b>

<b>O: 1s</b>

<b>2s</b>

<b>2p</b>

<b>H:</b>

<b>1s</b>

<b>Cl:1s</b>

<b><sub>2s</sub></b>

<b><sub>2p</sub></b>

<b><sub>3s</sub></b>

<b><sub>3p</sub></b>

<b> Tại sao các khí hiếm trong tự nhiên lại </b>

<b>tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do riêng rẽ, </b>

<b>mà không liên kết lại với nhau? </b>

<b>O O</b>