kiem tra so 111nc

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (138.34 KB, 9 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

KIEÅM TRA

TRƯỜNG TP CẤP 2,3 VÕ THỊ SÁU. Môn: Hóa.

TỔ HĨA. Năm học: 2010-2011.

Họ tên học sinh:...Lớp:....

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C hoặc D mà em chọn.

Nội dung dề số 001

01. Dung dịch chứa ion OH- tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dưới đây:

A.NH4+, Al3+, Ba2+, Fe3+ B.Al3+, Na+, Fe2+, Fe3+ C.NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+ D.NH4+, Al3+, Fe2+, Fe3+

02. 0,5 lít dung dịch A chứa MgCl2 và Al2(SO4)3. Dung dịch A tác dụng với dung dịch Nh4OH dư thu được kết tủa

B. Đem nung B đến khối lượng khơng đỏi thu được chất rắn nặng 14,2g. Cịn nếu cho 0,5 lít dung dịch A tác dụng với
dung dịch NaOH dư thì thu được kết tủa C. Đem nung C đến khối lượng khơng đổi thì được chất rắn nặng 4g. Tính
nồng độ mol của MgCl2 và của Al2(SO4)3 trong dung dịch A( Mg=24, Al=27).

C

MgCl2= 0,1,

C

Al2(SO4)3=0,2 M. B.

C

MgCl2=

C

Al2(SO4)3=0,15 M.

C

MgCl2=

C

Al2(SO4)3=0,2 M. D.

C

MgCl2=

C

Al2(SO4)3=0,1 M.

03. Cho 0,224 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Vậy dung dịch X có giá

trị pH như sau:

A. > 7 B. <7 C. =7 D. pH có thể >7 hoặc <7

04. Để có phản ứng trao đổi trong dung dịch:

A



B



C



D

A. Chỉ cần điều kiện A là axít mạnh hơn C hoặc B là một bazơ mạnh hơn D
B. Chỉ cần C kém phân li hơn A hoặc D kém phân li hơn B.

C. Ngoài các điều kiện a, b, c cần phảI thêm điều kiện A và B đều tan trong nước.
D. Chỉ cần điều kiện C ( hoặc D) kết tủa hoặc bay hơi.

05. Cho các phản ứng sau :

(1) BaCl2 +Na2CO3



BaCO3



+ 2NaCl

(2) CaCO3 +2NaCl



Na2CO3 +CaCl2

(3) H2SO4 dd +2NaNO3



2HNO3 + Na2SO4

(4) Pb(NO3)2 + K2SO4



PbSO4 +2KNO3

Phản ứng nào có thể xảy ra ?

A. Chỉ có 1, 3, 4. B. Chỉ có 2. C. Chỉ có 1, 2. D. Chỉ có 1, 2, 4.
06. Trong các phản ứng sau :

(1) Zn + CuSO4



ZnSO4 + Cu



(2) AgNO3 + KBr



AgBr



+ KNO3

(3) Na2CO3 +H2SO4



Na2SO4 + CO2



+ H2O

(4) Mg +H2SO4



MgSO4 + H2



Phản ứng nào là phản ứng trao đổi?

A. Chỉ có 2, 3 B. Cả 4 phản ứng. C. Chỉ có 1, 4. D. Chỉ có 1, 2

07. Cho 2,24 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Vậy dung dịch X có giá

trị pH như sau:

A. =7 B. <7 C. > 7 D. pH có thể >7 hoặc <7

08. Tính độ điện li của axit fomic (HCOOH) trong dung dịch 0,0070M có pH = 3.
A. 14,29% B. 13,29% C. 13% D. 12,29%

09. 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M, K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa

Pb(NO3)20,1M và Ba(NO3)2 . Tính nồng độ mol của Ba(NO3)2 trong dung dịch và khối lượng chất kết tủa thu được sau

phản ứng giữa 2 dung dịch Avà B.Cho Ba=137,Pb=207.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

B. ống 1: Ag + Br , ống 2: Zn , SO4

ống 3: Ba+ + Cl-, ống 4: NH

4+, CO32-.

C. ống 1: Ag+ + Cl-, ống 2: Ba2+, SO
4

ống 3: Zn+ + CO

32-, ống 4: NH4+, Br-.

D. ống 1: Ba2+ + Br-, ống 2: NH

4+, CO32-,

ống 3: Ag++ SO

4-, ống 4: Zn2+, Cl-.

11. Những ion nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch ?
A. Cu2+, Fe3+, SO

42- , Cl- B. Na+, Mg2+, NO3-, SO4

2-C. K+, HSO

4- , OH-, PO43- D. Ba2+, Al3+, Cl-, HSO4-

12. Dung dịch axit CH3COOH 0,1M có pH=3. Hằng số axit Ka là:

A. 2.10-5 B. 5.10-6 C. 1.10-5 D. 1,5.10-6

II. PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)
Câu 1:

a) Thêm từ từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước và điều chỉnh để được 1 lít dung dịch X. Tính nồng độ mol

của ion H+ dung dịch X.

b) Phải thêm vào 1 lít dung dịch X trên bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1,8M đểt hu được dung dịch có pH = 1.

Câu 2:

a) Tính nồng độ mol của dung dịch Na2CO3, biết rằng 100ml dung dịch tác dụng với 50ml dung dịch HCl 2M.

b) Trộn lẫn 50ml dung dịch Na2CO3 với50ml dung dịch CaCl2 1M. Tính nồng độ mol của các ion và muối có

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

KIEÅM TRA

TRƯỜNG TP CẤP 2,3 VÕ THỊ SÁU. Môn: Hóa.

TỔ HĨA. Năm hoïc: 2010-2011.

Họ tên học sinh:...Lớp:....

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C hoặc D mà em chọn.

Nội dung dề số 002
01. Cho các phản ứng sau :

(1) BaCl2 +Na2CO3



BaCO3



+ 2NaCl

(2) CaCO3 +2NaCl



Na2CO3 +CaCl2

(3) H2SO4 dd +2NaNO3



2HNO3 + Na2SO4

(4) Pb(NO3)2 + K2SO4



PbSO4 +2KNO3

Phản ứng nào có thể xảy ra ?

A. Chỉ có 1, 2. B. Chỉ có 1, 3, 4. C. Chỉ có 1, 2, 4. D. Chỉ có 2.

02. 0,5 lít dung dịch A chứa MgCl2 và Al2(SO4)3. Dung dịch A tác dụng với dung dịch Nh4OH dư thu được kết tủa

B. Đem nung B đến khối lượng không đỏi thu được chất rắn nặng 14,2g. Cịn nếu cho 0,5 lít dung dịch A tác dụng với
dung dịch NaOH dư thì thu được kết tủa C. Đem nung C đến khối lượng không đổi thì được chất rắn nặng 4g. Tính
nồng độ mol của MgCl2 và của Al2(SO4)3 trong dung dịch A( Mg=24, Al=27).

C

MgCl2= 0,1,

C

Al2(SO4)3=0,2 M. B.

C

MgCl2=

C

Al2(SO4)3=0,2 M.

C

MgCl2=

C

Al2(SO4)3=0,1 M. D.

C

MgCl2=

C

Al2(SO4)3=0,15 M.

03. 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M, K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa

Pb(NO3)20,1M và Ba(NO3)2 . Tính nồng độ mol của Ba(NO3)2 trong dung dịch và khối lượng chất kết tủa thu được sau

phản ứng giữa 2 dung dịch Avà B.Cho Ba=137,Pb=207.

A. 0,2M;7,69g B. 0,1M;6,32 g C. 0,2M;8,35g D. 0,1M;7,69g
04. Những ion nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch ?

A. K+, HSO

4- , OH-, PO43- B. Na+, Mg2+, NO3-, SO4

2-C. Ba2+, Al3+, Cl-, HSO

4- D. Cu2+, Fe3+, SO42- , Cl-
05. Dung dịch chứa ion OH- tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dưới đây:

A. NH4+, Al3+, Fe2+, Fe3+B. Al3+, Na+, Fe2+, Fe3+

C. NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+ D. NH4+, Al3+, Ba2+, Fe3+.

06. Tính độ điện li của axit fomic (HCOOH) trong dung dịch 0,0070M có pH = 3.
A. 12,29% B. 14,29% C. 13,29% D. 13%
07. Trong các phản ứng sau :

(1) Zn + CuSO4



ZnSO4 + Cu



(2) AgNO3 + KBr



AgBr



+ KNO3

(3) Na2CO3 +H2SO4



Na2SO4 + CO2



+ H2O

(4) Mg +H2SO4



MgSO4 + H2



Phản ứng nào là phản ứng trao đổi?

A. Chỉ có 1, 2 B. Cả 4 phản ứng. C. Chỉ có 1, 4. D. Chỉ có 2, 3
08. Cho 4 anion Cl

, Br, SO4


2

, CO3


2

và 4 cation: Ag, Ba2, NH4



, Zn2. Lấy 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa
một dung dịch có một anion và một cation chọn trong 8 ion trên( các ion trong 4 ống không trùng lặp). Xác định cặp
ion chứa trong mỗi ống biết rằng các dung dịch ấy đều trong suốt( đều khơng có kết tủa).

A. ống 1: Ba2+ + Br-, ống 2: NH

4+, CO32-,

ống 3: Ag++ SO

4-, ống 4: Zn2+, Cl-.

B. ống 1: Ag

+ Br, ống 2: Zn2+, SO
4

ống 3: Ba+ + Cl-, ống 4: NH

4+, CO32-.

C. ống 1: Zn2+ + SO

42-, ống 2: Ba2+, CO32-,

ống 3: Ag+ +Br-, ống 4: NH
4+, Cl-.

D. ống 1: Ag+ + Cl-, ống 2: Ba2+, SO
4

ống 3: Zn+ + CO

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

11. Để có phản ứng trao đổi trong dung dịch:

A



B



C



D

A. Ngoài các điều kiện a, b, c cần phảI thêm điều kiện A và B đều tan trong nước.
B. Chỉ cần điều kiện A là axít mạnh hơn C hoặc B là một bazơ mạnh hơn D
C. Chỉ cần C kém phân li hơn A hoặc D kém phân li hơn B.

D. Chỉ cần điều kiện C ( hoặc D) kết tủa hoặc bay hơi.

12. Dung dịch axit CH3COOH 0,1M có pH=3. Hằng số axit Ka là:

A. 1,5.10-6 B. 5.10-6 C. 2.10-5 D. 1.10-5

II. PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)
Câu 1:

a)Thêm từ từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước và điều chỉnh để được 1 lít dung dịch X. Tính nồng độ mol

của ion H+ dung dịch X.

b)Phải thêm vào 1 lít dung dịch X trên bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1,8M đểt hu được dung dịch có pH = 1.

Câu 2:

a)Tính nồng độ mol của dung dịch Na2CO3, biết rằng 100ml dung dịch tác dụng với 50ml dung dịch HCl 2M.

b)Trộn lẫn 50ml dung dịch Na2CO3 với50ml dung dịch CaCl2 1M. Tính nồng độ mol của các ion và muối có trong

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

KIEÅM TRA

TRƯỜNG TP CẤP 2,3 VÕ THỊ SÁU. Môn: Hóa.

TỔ HĨA. Năm học: 2010-2011.

Họ tên học sinh:...Lớp:....

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C hoặc D mà em chọn.

Nội dung dề số 003
01. Cho 4 anion Cl

, Br, SO4


2

, CO3



và 4 cation: Ag, Ba2, NH4



A. ống 1: Ag

+ Br, ống 2: Zn2+, SO
4

ống 3: Ba+ + Cl-, ống 4: NH

4+, CO32-.

B. ống 1: Ag+ + Cl-, ống 2: Ba2+, SO
4

ống 3: Zn+ + CO

32-, ống 4: NH4+, Br-.

C. ống 1: Ba2+ + Br-, ống 2: NH

4+, CO32-,

ống 3: Ag++ SO

4-, ống 4: Zn2+, Cl-.

D. ống 1: Zn2+ + SO

42-, ống 2: Ba2+, CO32-,

ống 3: Ag+ +Br-, ống 4: NH
4+, Cl-.

02. Những ion nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch ?
A. Cu2+, Fe3+, SO

42- , Cl- B. Na+, Mg2+, NO3-, SO4

2-C. Ba2+, Al3+, Cl-, HSO

4- D. K+, HSO4- , OH-, PO4
3-03. 100 ml dung dịch A chứa Na

2SO4 0,1M, K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa

Pb(NO3)20,1M và Ba(NO3)2 . Tính nồng độ mol của Ba(NO3)2 trong dung dịch và khối lượng chất kết tủa thu được sau

phản ứng giữa 2 dung dịch Avà B.Cho Ba=137,Pb=207.

A. 0,2M;7,69g B. 0,1M;7,69g C. 0,2M;8,35g D. 0,1M;6,32 g
04. Dung dịch axit CH3COOH 0,1M có pH=3. Hằng số axit Ka là:

A. 1,5.10-6 B. 5.10-6 C. 2.10-5 D. 1.10-5
05. Dung dịch chứa ion OH- tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dưới đây:

A. NH4+, Al3+, Fe2+, Fe3+B. NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+

C. Al3+, Na+, Fe2+, Fe3+ D. NH

4+, Al3+, Ba2+, Fe3+.

06. Tính độ điện li của axit fomic (HCOOH) trong dung dịch 0,0070M có pH = 3.
A. 14,29% B. 13,29% C. 12,29% D. 13%

07. 0,5 lít dung dịch A chứa MgCl2 và Al2(SO4)3. Dung dịch A tác dụng với dung dịch Nh4OH dư thu được kết tủa

C

MgCl2=

C

Al2(SO4)3=0,2 M. B.

C

MgCl2=

C

Al2(SO4)3=0,15 M.

C

MgCl2=

C

Al2(SO4)3=0,1 M. D.

C

MgCl2= 0,1,

C

Al2(SO4)3=0,2 M.

08. Cho 2,24 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Vậy dung dịch X có giá

trị pH như sau:

A. > 7 B. =7 C. <7 D. pH có thể >7 hoặc <7

09. Trong các phản ứng sau :

(1) Zn + CuSO4



ZnSO4 + Cu



(2) AgNO3 + KBr



AgBr



+ KNO3

(3) Na2CO3 +H2SO4



Na2SO4 + CO2



+ H2O

(4) Mg +H2SO4



MgSO4 + H2



Phản ứng nào là phản ứng trao đổi?

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

D. Chỉ cần C kém phân li hơn A hoặc D kém phân li hơn B.

11. Cho 0,224 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Vậy dung dịch X có

giá trị pH như sau:

A. > 7 B. =7 C. pH có thể >7 hoặc <7 D. <7
12. Cho các phản ứng sau :

(1) BaCl2 +Na2CO3



BaCO3



+ 2NaCl

(2) CaCO3 +2NaCl



Na2CO3 +CaCl2

(3) H2SO4 dd +2NaNO3



2HNO3 + Na2SO4

(4) Pb(NO3)2 + K2SO4



PbSO4 +2KNO3

Phản ứng nào có thể xảy ra ?

A. Chỉ có 1, 2. B. Chỉ có 1, 3, 4. C. Chỉ có 1, 2, 4. D. Chỉ có 2.

II. PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)
Câu 1:

a)Thêm từ từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước và điều chỉnh để được 1 lít dung dịch X. Tính nồng độ mol

của ion H+ dung dịch X.

b)Phải thêm vào 1 lít dung dịch X trên bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1,8M đểt hu được dung dịch có pH = 1.

Câu 2:

a)Tính nồng độ mol của dung dịch Na2CO3, biết rằng 100ml dung dịch tác dụng với 50ml dung dịch HCl 2M.

b)Trộn lẫn 50ml dung dịch Na2CO3 với50ml dung dịch CaCl2 1M. Tính nồng độ mol của các ion và muối có trong

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

KIEÅM TRA

TRƯỜNG TP CẤP 2,3 VÕ THỊ SÁU. Môn: Hóa.

TỔ HĨA. Năm học: 2010-2011.

Họ tên học sinh:...Lớp:....

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C hoặc D mà em chọn.

Nội dung dề số 004

01. Cho 0,224 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Vậy dung dịch X có

giá trị pH như sau:

A. > 7 B. =7 C. pH có thể >7 hoặc <7 D. <7
02. Cho các phản ứng sau :

(1) BaCl2 +Na2CO3



BaCO3



+ 2NaCl

(2) CaCO3 +2NaCl



Na2CO3 +CaCl2

(3) H2SO4 dd +2NaNO3



2HNO3 + Na2SO4

(4) Pb(NO3)2 + K2SO4



PbSO4 +2KNO3

Phản ứng nào có thể xảy ra ?

A. Chỉ có 1, 3, 4. B. Chỉ có 1, 2, 4. C. Chỉ có 1, 2. D. Chỉ có 2.
03. Tính độ điện li của axit fomic (HCOOH) trong dung dịch 0,0070M có pH = 3.

A. 13,29% B. 13% C. 14,29% D. 12,29%

04. Cho 2,24 lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Vậy dung dịch X có giá

trị pH như sau:

A. > 7 B. pH có thể >7 hoặc <7 C. <7 D. =7
05. Dung dịch chứa ion OH- tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dưới đây:

A. NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+ B. NH4+, Al3+, Ba2+, Fe3+. C. Al3+, Na+, Fe2+, Fe3+ D. NH4+, Al3+, Fe2+, Fe3+

06. Những ion nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch ?

A. Ba2+, Al3+, Cl-, HSO

4- B. Cu2+, Fe3+, SO42- , Cl-

C. Na+, Mg2+, NO

3-, SO42- D. K+, HSO4- , OH-, PO4

3-07. Để có phản ứng trao đổi trong dung dịch:

A



B



C



D

A. Ngoài các điều kiện a, b, c cần phảI thêm điều kiện A và B đều tan trong nước.
B. Chỉ cần C kém phân li hơn A hoặc D kém phân li hơn B.

C. Chỉ cần điều kiện C ( hoặc D) kết tủa hoặc bay hơi.

D. Chỉ cần điều kiện A là axít mạnh hơn C hoặc B là một bazơ mạnh hơn D
08. Cho 4 anion Cl

, Br, SO4


2

, CO3


2

và 4 cation: Ag, Ba2, NH4



A. ống 1: Zn2+ + SO

42-, ống 2: Ba2+, CO32-,

ống 3: Ag+ +Br-, ống 4: NH
4+, Cl-.

B. ống 1: Ba2+ + Br-, ống 2: NH

4+, CO32-,

ống 3: Ag++ SO

4-, ống 4: Zn2+, Cl-.

C. ống 1: Ag

+ Br, ống 2: Zn2+, SO
4

ống 3: Ba+ + Cl-, ống 4: NH

4+, CO32-.

D. ống 1: Ag+ + Cl-, ống 2: Ba2+, SO
4

ống 3: Zn+ + CO

32-, ống 4: NH4+, Br-.

09. Trong các phản ứng sau :

(1) Zn + CuSO4



ZnSO4 + Cu



(2) AgNO3 + KBr



AgBr



+ KNO3

(3) Na2CO3 +H2SO4



Na2SO4 + CO2



+ H2O

(4) Mg +H2SO4



MgSO4 + H2



Phản ứng nào là phản ứng trao đổi?

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

12. 0,5 lít dung dịch A chứa MgCl2 và Al2(SO4)3. Dung dịch A tác dụng với dung dịch Nh4OH dư thu được kết tủa

B. Đem nung B đến khối lượng không đỏi thu được chất rắn nặng 14,2g. Cịn nếu cho 0,5 lít dung dịch A tác dụng với
dung dịch NaOH dư thì thu được kết tủa C. Đem nung C đến khối lượng khơng đổi thì được chất rắn nặng 4g. Tính
nồng độ mol của MgCl2 và của Al2(SO4)3 trong dung dịch A( Mg=24, Al=27).

C

MgCl2=

C

Al2(SO4)3=0,1 M. B.

C

MgCl2=

C

Al2(SO4)3=0,15 M.

C

MgCl2=

C

Al2(SO4)3=0,2 M. D.

C

MgCl2= 0,1,

C

Al2(SO4)3=0,2 M.

II. PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)

Câu 1:

a)Thêm từ từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước và điều chỉnh để được 1 lít dung dịch X. Tính nồng độ mol

của ion H+ dung dịch X.

b)Phải thêm vào 1 lít dung dịch X trên bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1,8M đểt hu được dung dịch có pH = 1.

Câu 2:

a)Tính nồng độ mol của dung dịch Na2CO3, biết rằng 100ml dung dịch tác dụng với 50ml dung dịch HCl 2M.

b)Trộn lẫn 50ml dung dịch Na2CO3 với50ml dung dịch CaCl2 1M. Tính nồng độ mol của các ion và muối có trong

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

001

01. - - - ~ 04. - - } - 07. - - } - 10. - - - ~

02. - - } - 05. { - - - 08. { - - - 11. }

-03. { - - - 06. { - - - 09. { - - - 12. }

-002

01. - | - - 04. { - - - 07. - - - ~ 10. {

-02. - | - - 05. { - - - 08. { - - - 11. {

-03. { - - - 06. - | - - 09. - | - - 12. - - - ~

003

01. - - } - 04. - - - ~ 07. { - - - 10. {

-02. - - - ~ 05. { - - - 08. { - - - 11. {

-03. { - - - 06. { - - - 09. - - } - 12. |

-004

01. { - - - 04. { - - - 07. { - - - 10. - - - ~

02. { - - - 05. - - - ~ 08. - | - - 11. |

</div>

kiem tra so 111nc

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>A</i>



<i>B</i>



<i>C</i>



<i>D</i>





































<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

















<i>A</i>



<i>B</i>



<i>C</i>



<i>D</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>

<i>C</i>





























