Muoi phan ung voi Axit Phan 2

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2></div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Bài 22

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

 Công thức 1:

MUỐI phản ứng với
AXIT LOẠI 1

Các Công thức viết phản ứng

<b>Cần nhớ 3 công thức sau:</b>

Kỳ trước

 Công thức 2:

MUỐI phản ứng với
AXIT LOẠI 2
 Cơng thức 3:

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Có 2 nhóm muối phản ứng

 Nhóm muối 1:

 Cơng thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

(pứ với HNO₃, H₂SO₄ đặc)

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử

;

CO₃2- _NO₃- _SO

42- Cl

-; ;

 Nhóm muối 2:

Sunfua, đisunfua; sunfit

Xảy ra với mọi kim loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Tóm lại:

 Cơng thức 1:

Muối mới + Axit mới

Muối + Axit loại 1

(pứ với HCl, H₂SO₄ lỗng,...)

Sản phẩm phải có:Chất _;Chất _;Chất Đ.li yếu

Khi gặp: Muối + (HNO₃, H₂SO₄ đặc)

 Clang thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

 Aùp dung 1: _{Viết các phản ứng (nếu có)}

a. Fe(NO₃)₂ +HNO_{3 (đặc)}

b. Fe(NO₃)₃ +HNO_{3 (đặc)}

c. Al(NO₃)₃ +HNO_{3 (đặc)}

e. FeCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

d. FeCl₂ +HNO_{3 (đặc)}

f. AlCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

 Cơng thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

 Aùp dung 1: _{Viết các phản ứng (nếu có)}

a. Fe(NO ) +HNO

b. Fe(NO₃)₃ +HNO_{3 (đặc)}

c. Al(NO₃)₃ +HNO_{3 (đặc)}

e. FeCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

d. FeCl₂ +HNO_{3 (đặc)}

f. AlCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

 Giải:

+2 _Fe(NO ₎ _+NO _{+ H} _O
 Công thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

 p dung 1: _{Viết các phản ứng (nếu có)}

b. Fe(NO₃)₃ +HNO_{3 (đặc)}

b. Fe(NO₃)₃ +HNO_{3 (đặc)}

c. Al(NO₃)₃ +HNO_{3 (đặc)}

e. FeCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

d. FeCl₂ +HNO_{3 (đặc)}

f. AlCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

 Giải:
+3

Axit loại 1 khơng xảy ra
 Cơng thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

 Aùp dung 1: _{Viết các phản ứng (nếu có)}

c. Al(NO ) +HNO

c. Al(NO₃)₃ +HNO_{3 (đặc)}

e. FeCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

d. FeCl₂ +HNO_{3 (đặc)}

f. AlCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

 Giải:

khơng xảy ra
 Cơng thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

 Aùp dung 1: _{Viết các phản ứng (nếu có)}

d. FeCl₂ +HNO_{3 (đặc)}

g. FeSO₄ +HNO_{3 (đặc)}

h. Fe₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

e. FeCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

d. FeCl₂ +HNO_{3 (đặc)}

f. AlCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

 Giải:
+2

Axit loại 2
 Cơng thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

Hố trị CAO nhất

Pứ bổ sung

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

 Aùp dung 1: _{Viết các phản ứng (nếu có)}

e. FeCl +HNO 

g. FeSO₄ +HNO_{3 (đặc)}

h. Fe₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

e. FeCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

i. Al₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

f. AlCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

 Giải:
+3

khơng xảy ra
 Cơng thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

Hố trị CAO nhất

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

 Aùp dung 1: _{Viết các phản ứng (nếu có)}

f. AlCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

g. FeSO₄ +HNO_{3 (đặc)}

h. Fe₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

k. FeCO₃ +HNO_{3 (đặc)}
i. Al₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

f. AlCl₃ +HNO_{3 (đặc)}

 Giải:

Axit loại 1 không xảy ra
 Công thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

Hố trị CAO nhất

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

 Aùp dung 1: _{Viết các phản ứng (nếu có)}
g. FeSO₄ +HNO_{3 (đặc)}

h. Fe₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

k. FeCO₃ +HNO_{3 (đặc)}
i. Al₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

l. MgCO₃ +HNO_{3 (đặc)}
 Giải:

 Cơng thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

Hố trị CAO nhất

Pứ bổ sung

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

 Aùp dung 1: _{Viết các phản ứng (nếu có)}
g. FeSO₄ +HNO_{3 (đặc)}

h. Fe₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

k. FeCO₃ +HNO_{3 (đặc)}
i. Al₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

l. MgCO₃ +HNO_{3 (đặc)}
 Giải:

 Cơng thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

Hố trị CAO nhất

Pứ bổ sung

h. Fe₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}
Axit loại 1
+3

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

 Aùp dung 1: _{Viết các phản ứng (nếu có)}
g. FeSO₄ +HNO_{3 (đặc)}

h. Fe₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

k. FeCO₃ +HNO_{3 (đặc)}
i. Al₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

l. MgCO₃ +HNO_{3 (đặc)}
 Giải:

 Công thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

Hố trị CAO nhất

Pứ bổ sung

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

 Aùp dung 1: _{Viết các phản ứng (nếu có)}
g. FeSO₄ +HNO_{3 (đặc)}

h. Fe₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

k. FeCO₃ +HNO_{3 (đặc)}
i. Al₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

l. MgCO₃ +HNO_{3 (đặc)}
 Giải:

 Cơng thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

Hố trị CAO nhất

Pứ bổ sung

k. FeCO₃ +HNO_{3 (đặc)}
Axit loại 2

+2

Fe(NO₃)₃+NO₂+ CO₂
+H2O

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

 Aùp dung 1: _{Viết các phản ứng (nếu có)}
g. FeSO₄ +HNO_{3 (đặc)}

h. Fe₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

k. FeCO₃ +HNO_{3 (đặc)}
i. Al₂(SO₄)₃ +HNO_{3 (đặc)}

l. MgCO₃ +HNO_{3 (đặc)}
 Giải:

 Cơng thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

Hố trị CAO nhất

Pứ bổ sung

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

 p dung 2:(Trích đề ĐHQGHN - 1999)
 Cơng thức 2:

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

Hố trị CAO nhất

Cho 5,22 gam một muối

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

p dụng 2:

HNO₃

M₂(CO₃)_n

5,22 gam

Muối?

NO

0,336 lit

(đkc)

Axit loại 2

Muối + Axit loại 2 Muối + H₂O+ Sp khử

(HNO , H SO đặc)

Hố trị thấp Hố trị cao nhất

B1.Đặt CTTQ
B2.Viết pứ
B3.Lập pt (*)
B4.Giải (*)

B2.Viết pứ

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

Aùp dụng 2:

HNO₃

M₂(CO₃)_n

5,22 gam
Muối?

NO

0,015
(mol)

B1.Đặt CTTQ
B2.Viết pứ
B3.Lập pt (*)
B4.Giải (*)

B2.Viết pứ

M₂(CO₃)_n+?HNO₃ M(NO₃)_m + NO

+?H₂O + CO₂

Gợi ý:

3 6 (2m -2n)

3n

Pứ trên cho ta sơ đồ hợp thức:

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

Aùp duïng 2:

HNO₃

M₂(CO₃)_n

5,22 gam
Muối?
NO
0,015
(mol)
B1.Đặt CTTQ
B2.Viết pứ
B3.Lập pt (*)
B4.Giải (*)

B2.Viết pứ

3 M₂(CO₃)_n  NO (1)

Gợi ý:

(2m-2n)

0,015 mol
5,22 gam

(2m -2n)
3(2M + 60n)

B3.Lập pt (*)

Theo (1) có:

3(2M + 60n) _{= (2m -2n)} _{M = 116m –146n}

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

p dụng 2:

Muối cần tìm: M₂(CO₃)_n

M = 116m –146n

Theo trên ta có:

Ta có bảng biện luận:
n

m
M

1 1 2
2 3 3

Với: 1  n < m  3

86 202 56

Choïn: n= 2, m=3

 M=56  M:Fe

FeCO

₃

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

 Aùp dụng 3: Viết phản ứng
a. FeS+ H₂SO₄ ( đặc) 

b. FeS₂ + H₂SO₄(đặc) 

c. CuS + H₂SO₄(đặc) 

b. Cu₂S + H₂SO₄(đặc) 

 Các phản ứng xảy ra

theo công thức 2

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>

 Aùp dụng 3: Viết phản ứng
a. FeS+ H₂SO₄ ( đặc) 

b. FeS₂ + H₂SO₄(đặc) 

c. CuS + H₂SO₄(đặc) 

b. Cu₂S + H₂SO₄(đặc) 

cơng thức 2

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

Hố trị CAO nhất

S, S

-1 -2 _{+ H}₂_SO₄_đặc

SO₂

+4

</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>

 Aùp dụng 3: Viết phản ứng
a. FeS+ H₂SO₄ đ

b. FeS₂+H₂SO₄đ
c. CuS + H SO đ

cơng thức 2

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

Hố trị CAO nhất

S, S

-1 -2 _{+ H}₂_SO₄_đặc

SO₂

+4

Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm:

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>

 p dụng 4: Viết phản ứng
a. FeS+ HNO₃ đ

b. FeS₂+HNO₃ñ
c. CuS+HNO₃ đ

b. Cu S+HNO đ
cơng thức 2

Muối + H₂O + SP. khử

Muối + Axit loại 2

(HNO₃, H₂SO₄ đặc)

Hố trị CAO nhất

S, S

-1 -2 _{+ HNO}₃

SO₄

+6

Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm:

Fe(NO₃)₃+ NO₂+H₂O

+ H₂SO₄

Cu(NO₃)₂ + NO₂+H₂O +

+ H SO
2

-Fe(NO₃)₃+ NO₂+H₂O
+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂SO₄

</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>

 Tóm Lại

a. FeS+ HNO₃ đ
b. FeS₂+HNO₃ñ

Fe(NO₃)₃+ NO₂+H₂O

+ H₂SO₄

Fe(NO₃)₃+ NO₂+H₂O
+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂SO₄

Cu(NO₃)₂ + NO₂+H₂O +
c. CuS+HNO₃ ñ

b. Cu₂S+HNO₃ñ

</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>

 p dụng 5:

b. FeS+ H₂SO₄ ( lỗng) 

c. FeS₂ + H₂SO₄(lỗng) 

a. FeCl₃+ HI

Hồn thành pứ

Axit loại 3

FeSO₄ + H₂S
-1

sản phẩm:

-2 o

FeSO₄ + H₂S + S

GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG

</div>

<!--links-->