Hoa 9 Tiet 2237

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (311.53 KB, 34 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Tiết 22

:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI

I.Mục tiêu bài học:

-Học sinh biết được tính chất hố học của kim loại nói chung ,Viết được các PTHH

của KL

- Rèn luyện kỉ năng quan sát thí nghiệm, nêu các hiện tượng xãy ra và rút ra được

kết luận.

- Giáo dục ý thức bảo vệ kim loại.

II. Chuẩn bị:

GV: Dụng cụ thí nghiệm, hố chất thí nghiêm

HS: Chuẩn bị trước các thí nghiệm

III. Phương pháp:

Thực hành thí nghiệm, hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ….

IV. Tiến trình lên lớp:

1.Ổn định:

2. Bài củ:

Nêu các tính chất vật lí của kim loại. PTHH minh họa nếu có.

Làm bài tập 3 SGK

3.

Bài mới:

HĐ thầy và trò

Hoạt động 1:

Giáo viên làm thí nghiệm, yêu cầu học

sinh quan sát

TN1:

Đưa một ống sắt đựng Na nóng

chảy vào bình hí Cl

2

. Quan sát và nêu

hiện tượng của phản ứng?

(Na nóng chảy cháy trong khí clo tạo

thnàh khói trấng )

TN2:

Đốt sắt trong bình chứa khí oxi.

Nhiều kim loại khác (trừ Ag, Au, Pt)

phản ứng với oxi tạo thành oxit.

Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với

nhiều phi kim khác tạo thành muối.

Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK.

Hoạt động 2:

Gọi học sinh nhắc lại tính chất nà và

viết phươg trình phản ứng.

Bài tập: Hãy hoàn thành các phương

ND bài học

I. Phản ứng của kim loại với phi kim

.

1. Tác dụng với phi kim khác:

Na + Cl

t0

NaCl

2. Tác dụng với oxi:

3Fe + 2O

2



Fe

3

O

4

Kết luận: Hầu hết KL ( trừ Ag, Au, Pt..)

phản ứng với Oxi ở nhiẹt độ thường

hoặc nhiệt độ cao, tạo thành Oxit, ở

nhiệt độ cao KL phản ứng với nhiều PK

khác tạo thành muối.

II. Phản ứng của KL với dung dịch

Axit

.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

trình phản ứng sau:

a, Zn + S



b, Al + 3Cl

2



2AlCl

3

c, Mg + O

2



2MgO

d, Cu + Cl

2



CuCl

2

e, Fe + HCl



FeCl

2

+ H

2

g, R + 2HCl



RCl

2

+ H

2

h, R + 3H

2

SO

4



R

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2

Hoạt động 3:

Làm thí nghiệm theo nhóm:

TN1:

Cho dây Cu và ống nghiệm chứa

dung dịch AgNO

3

.

TN2:

Cho dây kim loại hoặc đinh sắt

các chất sau bằng phương pháp vật lí

Fe, Cu, Hg, Al, Na vào ống nghiệm

đựng dung dịch CuSO

4

.

TN3:

Cho dây Cu vào ống nghiệm

đựng dung dịch AlCl

3

.

(TN1: Kim loại màu trắng bám vào

dây đồng. Đồng tan dần, dung dịch

không màu chuyển dần ang màu xanh.

TN2: có chất rắn màu đỏ bám ngoài

dây kim loại, màu xanh của dung dịch

CuSO

4

nhạt dần.

TN3: khơng có hiện tượng gì xảy ra,

đồn khơng đẩy được Al ra khỏi hợp

chất. Cu hoạt động hoá ọhc yếu hơn Al)

GV: Vậy chỉ có các kim loại hoạt động

mạnh hơn mới đẩy được kim loại yếu

hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ Na, K,

Ba, Ca)

Mg + H

2

SO

4



MgSO

4

+ H

2

Zn + 2HCl



ZnCl

2

+ H

2

III. Phản ứng của KL với dung dịch

Muối.

TN1: (SGK)

TN2: (SGK)

TN3:

Khơng có hiện tượng gì

xảy ra

Kết luận(SKG)

4. Cũng cố, luyện tập:

Gọi học sinh nhắc lại nội dung chính của bài.

Bài tập: 1. Ngâm một chiếc đinh Fe nặng 20gam vào

50ml dung dịch AgNO

3

5M cho đến khi phản ứng kết thúc.

Tính khối lượng chiếc đinh Fe sau thí nghiệm (giả sử tồn

bộ lượng bạc tạo ra bám vào đinh Fe). Em hãy giải thich

hiện tượng của thí nghiệm trên.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Tiết 23

DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

I.Mục tiêu bài học:

- Học sinh biết một số tính chất hố học của kim loại, dãy HĐHH kim loại.

- Biết thực hiện thí nghiệm đơn giãn, mô tả hiện tượng và rút ra kết luận về tính

chất hố học.

- Hiểu được ý nghĩa của dãy HĐHH kim loại.

- Rèn luyện kỉ năng viết PTHH và làm một số bài tập cơ bản, cách sắp xếp các kim

loại trong dãy Beca top.

II. Chuẩn bị:

GV: Dụng cụ thí nghiệm, hố chất thí nghiệm

HS: Đọc trước các thí nghiệm

III. Phương pháp:

Thực hành thí nghiệm, hỏi đáp, thuyết trình…

IV. Tiến trình lên lớp:

1. Ổn định( 1 phút):

Điểm danh số lượng HS

2. Bài củ(15 phút):

Nêu tính chất hố học kim loại và viết PTHH minh hoạ?

Gọi HS chữa bài tập 2, 3 SGK

Bài mới:

HĐ thầy và trò

Hoạt động 1:

Cho mẫu Na vào cốc

đựng nước cất, nhỏ thêm

vài giọt phenolptalein.

Cho 1 chiếc đinh Fe vào

cốc 2 đựng nước, sau đó

nhỏ vài giọt dung dịch

phenolptalein.

Nêu hiện tương của phản

ứng xảy ra? Viết phương

trình hóa học?

Gọi học sinh nêu kết

luận

ND bài học

I.Dãy HĐ HH kim loại

1.Thí nghiệm 1.

Fe + CuSO

FeSO

+ Cu

- Sắt hoạt động mạnh hơn đồng, nên sắt

đứng trước đồng Fe, Cu.

2. Thí nghiệm 2

Cu + 2AgNO

3

Cu(NO

3

)

2

+ 2 Ag

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

đứng trước Ag.

3.Thí nghiệm 3

Fe + 2 HCl FeCl

+ H

3. Thí nghiệm 4

2 Na + 2 H

O 2 NaOH + H

III. Ý nghĩa dãy HĐHHPKL

4. Củng cố dặn dò (7 phút)

- BT 1: Cho c ác kim lo ại sau: Mg, Fe, Cu, Ag, Au. Kim loại nào P Ư vơi:

H

SO

, FeCl

, AgNO

. PTHH minh hoạ.

BT 4 SGK

Tiết 24:

NHÔM

I.Mục tiêu bài học:

- Học sinh biết được tính chất vật lí và tính chất hóa học của nhơm

- Biết dự đốn tính chất nói chung của nhơm

- Viết được các PTHH của nhơm( trừ phản ứng với kiềm):
II. Chuẩn bị:

GV: Tranh vẽ SGK, dụng cụ và hóa chất thí nghiệm
HS: Chuẩn bị trước các thí nghiệm

III. Phương pháp:

Thực hành thí nghiệm, hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ….
IV. Tiến trình lên lớp:

1.Ổn định (1 phút):
2. Bài củ( 10 phút):

Nêu tính chất chung của kim loại. PTHH minh họa
Làm bài tập 3 SGK

3. Bài mới:

HĐ thầy và trò
Hoạt động 1(3 phút):

ND bài học

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

GV: Cho HS quan sát mẩu chất kim loại nhôm.
HS: Quan sát và nêu tính chất vật lí của kim
loại nhôm

GV: Đánh giá nhận xét và đưa ra kết quả.
Hoạt động 2( 17 phút):

GV: Yêu cầu HS xác định nhơm có những tính
chất hóa học như thế nịa?

HS: Nêu tính chất của nhơm.

GV: Hướng dẩn HS quan sát GV làm thí
nghiệm đốt nhơm.

HS: Quan sát GV làm thí nghiệm.Nêu hiện
tượng và viết PTHH minh họa.

HS: Nhắc lại tính chất của nhơm với dung dịch
axit, viết PTHH minh họa.

GV: Đánh giá nhận xét.

GV: Hướng dẩn HS làn thí nghiệm.

HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu. Nhận xét
hiện tượng , Viết PTHH minh họa

GV: Đánh giá nhận xét, và đưa ra kết luận
GV: Hướng dẩn HS làn thí nghiệm.

HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu. Nhận xét
hiện tượng , Viết PTHH minh họa

GV: Đánh giá nhận xét, và đưa ra kết luận
Hoạt động 3( 2 phút):

GV: Yêu cầu SH nêu các ứng dụng của nhôm
trong thực tế qua các phản ứng hóa học.
Hoạt động 4(3 phút)

GV: Dùng tranh minh họa cho HS về quá trình
sản xuất nhơm

HS: Theo giỏi và viết PTHH minh họa

Nhơm là kim loại màu trắng bạc, có ánh
kim,nống chảy 600c, dẩn điện và dẩn nhiệt.

II. Tính chất hóa học.

1. Phản ứng của nhôm với phi kim:
4 Al + 3 O2 2 Al2O3

2 Al + 3Cl2 2 AlCl3

-Nhômphản ứng nhiều với phi kim tạo thành
muối .

2. Phản ứng với dung dịch Axit.
Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2

3. Phản ứng với dung dịch muối:
2Al +3CuCl2 2 AlCl3 + 3Cu

. Nhôm phản ứng với nhiều dung dịch muối.

4. Nhơm có tính chất chất hóa học khác.
TN: Cho dây nhôm vào dd NaOH
 III. Ứng dụng( SGK).

IV. Sản xuất nhôm: 
2Al2O3đp nống chảy 4 Al + 3O3

4. Củng cố dặn dò( 8 phút).

- Nêu tính chất hóa học của nhơm, PTHH minh họa
- Làm bài tập 1 SGK.

Học bài và làm bài tập 2- 4.chuẩn bị bài mới,

Tiết 25:

SẮT

I. Mục tiêu bài học:

- Học sinh biết được tính chất vật lí và tính chất hóa học của sắt
- Biết dự đốn tính chất nói chung của sắt

- Viết được các PTHH của sắt và làm một số bài tập cơ bản:
II. Chuẩn bị:

GV: Tranh vẽ SGK, dụng cụ và hóa chất thí nghiệm
HS: Chuẩn bị trước các thí nghiệm

III. Phương pháp:

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

IV. Tiến trình lên lớp:
1.Ổn định (1 phút):
2. Bài củ( 15 phút):

Nêu tính chất chung của kim loại nhơm. PTHH minh họa
Làm bài tập 2 SGK

3. Bài mới:

HĐ thầy và trò
Hoạt động 1(3 phút):

GV: Cho HS quan sát mẩu chất kim loại sắt.
HS: Quan sát và nêu tính chất vật lí của kim
loại sắt

GV: Đánh giá nhận xét và đưa ra kết quả.
Hoạt động 2( 12 phút):

GV:Yêu cầu HS xác định sắt có những tính
chất hóa học như thế nịa?

HS: Nêu tính chất của Fe.

GV: Hướng dẩn HS quan sát GV làm thí
nghiệm đốt Fe.

HS: Quan sát GV làm thí nghiệm.Nêu hiện
tượng và viết PTHH minh họa.

HS: Nhắc lại tính chất của Fe với dung dịch
axit, viết PTHH minh họa.

GV: Đánh giá nhận xét.

GV: Hướng dẩn HS làn thí nghiệm.

HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu. Nhận xét
hiện tượng , Viết PTHH minh họa

GV: Đánh giá nhận xét, và đưa ra kết luận
GV: Hướng dẩn HS làn thí nghiệm.

HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu. Nhận xét
hiện tượng , Viết PTHH minh họa

GV: Đánh giá nhận xét, và đưa ra kết luận

ND bài học

I.Tính chất vật lí:

Sắt là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim,nống
chảy 15390c, dẩn điện và dẩn nhiệt.

II. Tính chất hóa học.

2. Phản ứng sắt với phi kim:
3Fe + 2 O2 Fe3O4

2 Fe + 3Cl2 2 FeCl3

- Fe phản ứng nhiều với phi kim tạo thành muối
.

2. Phản ứng với dung dịch Axit.
Fe + 2HCl FeCl2 + 2H2

3. Phản ứng với dung dịch muối:
Fe +CuSO4 FeSO4 + Fe

* Fe phản ứng với nhiều dung dịch muối
4. Củng cố dặn dị(13 phút).

- Nêu tính chất hóa học của Fe, PTHH minh họa
- Làm bài tập 1:

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

TIẾT 26: HỢP KIM SẮT, GANG, THÉP

I. Mục tiêu bài học:

- Học sinh biết được: Gang là gì? Thép là gì? Tính chất và một só ứng dụng của

gang và thép.

- Nguyên tắc,nguyên liệu và quá trình sản xuất gang trong là cao.

- Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất thep trong là luyện thép.

II. Chuẩn bị:

GV: Máy chiếu, bút dạ, một số mẫu vật gang thép, tranh vẽ lò cao, tranh vẽ sơ đồ

luyệ thép

HS: Chuẩn bị ND bài, thí nghiệm trước .

III. Phương pháp.

Hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ.trực quan

IV. Tiến trình lên lớp:

1. Ổn định

Điểm danh số lượng HS

2. Bài cũ.

- HS1: Nêu tính chất hóa học của sắt .

- HS2: Chữa bài tập số 3 (trang 60 SGK)

GV: Đánh gía và cho điểm.

3. Bài mới:

HĐ thầy và trị

Hoạt động 1:

GV: Chiếu lên màn hình phần giới thiệu

hợp là gì?

GiớI thiệu hợp kim của sắt có nhiều

ứng dụng là gang và thép.

Cho học sinh quan sât một số đồ

dùng bằng gang, thĩp. Yíu cầu HS liín

hệ thực tế để trả lời các câu hỏi sau.

Cho biết gang , và thép có một

số đặc điểm gì khác nhau? Kể

một số ứng dụng của gang và

thép.

HS: Trả lời câu hỏi

Hoạt đông 2:

GV: Yêu cầu học sinh trả lời

các câu hỏi:

Nguyên liệu để sản xuất

gang?

Nguyên tắc để sản xuất

gang trong lò cao?

Quá trinh sản xuất gang

trong lò cao?

Viết các phương trình phản

ND bài học

I.Hợp kim của sắt:

1. Gang laì gỗ?

(SGK)

Gang cng, giũn hn sắt.

2. Thép là gì?

(SGK)

Thép cứng, đàn hồi, ít bị

ăn mòn.

3. Ứng dụng:

(SGK)

II. Sản xuất gang và thép:

1. Sản xuất gang như thế

nào:

a, Nguyên liệu để sản xuất

gang:

- Quặng manhetit (chứa

Fe3O4 mà đen), quặng hematit

(chứa Fe2O3).

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

ứng chính xảy ra trong các

quá trình sản xuất gang?

HS: Thảo luận nhóm.

GV: Chiếu lên màn hình nội

dung thảo luận của các

nhóm.

GV: Yêu cầu học sinh trả lời

các câu hỏi:

Ở Việt Nam, quặng sắt

thường có ở đâu?

Than cóc là gì?

HS: Trả lời câu hỏi.

GV: Sử dung tranh vẽ “sơ đồ

lò cao” để giới thiệu các

nội dung:

+ CO khử các oxit sắt.

Mặt khác một số oxit khác

trong quặng như MnO2, SiO2...

cũng bị khử tạo thành Mn,

Si.

+ Sắt nóng chảy hịa tan

một số cacbon và một số

nguyên tố khác, tạo thành

gang lỏng.

+ Sỉû tảo thnh xè.

GV: u cầu học sinh thảo

luận nhóm các cấu hỏi sau:

Nguyên liệu sản xuất

thép?

Nguyên tắc sản xuất thép?

Nêu quá trình sản xuất

thép?

Viết phương trình hóa

học?

HS:Thảo luận nhóm

GV: Chiếu nội dung trả lời

các nhóm lên màn hình,

đồng thời GV sư dụng tranh

vẽ sơ đồ lò luyện thép để

thuyết trình.

oxi, CaCO3.

b, Nguyên tắc sản xuất gang:

- Dùng cacbon oxit khử sắt

oxit ở nhiệt độ cao trong lị

luyện kim.

c, Q trình sản xuất gang

trong lò cao:

C + O

t0

CO

C + CO

t0

2CO

3CO + Fe

O

3 t0

2Fe + 3CO

2.Sản xuất thép như thế

nào?

a, Nguyên liệu sản xuất

thép:

Gang, sắt phế liệu và oxi.

b, Nguyên tắc sản xuất thép:

Oxi hóa một số kim loại,

phi kim để tạo ra khỏi gang

phần lớn các nguyên tố C,

Si, Mn...

c, Quá trình sản xuất thép:

Khi oxi hóa sắt tạo thành

FeO. Sau đó FeO sẽ oxi hóa

một số nguyên tố trong

gang như C, Si, S, P...

FeO + C

t0

FeO + CO

Sản phẩm thu được là

thép

4. Củng cố, dặn dò:

- Nêu nguyên tắc sản xuất gang, thép.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

từ 1,2 tấn quặng hematit (có chứa 85% Fe2O3). Biết rằng

hiệu suất của quá trình là 80%.

GV hướng dẫn học sinh làm theo các bước au (chiếu lên

màn hình).

- Viết lên màn hình.

- Tính khối lượng Fe2O3 có trong 1,2 tấn quặng hematit.

Tiết 27

: SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN

I. Mục tiêu bài học:

- Học sinh nắm được khái niệm sự ăn mòn

- Nguyên nhân làm KL bị ăn mịn và các yếu tố ảnh hưởng từ đó biết cách bảo vệ.

- Biết sử dụng các kiến thức thực tế rút ra cách bảo vệ.

- Biết thực hiện các thí nghiệm và đề xuất các biện pháp thực hiện quá trình bảo

vệ.

II. Chuẩn bị:

GV: Tranh quá trình ăn mịn KL

HS: Chuẩn bị ND bài, thí nghiệm trước .

III. Phương pháp.

Hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ.trực quan

IV. Tiến trình lên lớp:

1. Ổn định (1 phút).

Điểm danh số lượng HS

2. Bài cũ ( 10 phút).

- HS1: Nguyên liệu SX gang, thép

- HS2: Quá trình SX gang, thép

GV: Đánh gía và cho điểm.

3. Bài mới:

HĐ thầy và trị

Hoạt động 1 ( 5 phút):

GV: Cho HS quan sát mẩu KL bị ăn

mòn.

HS: Nêu sự ăn mòn KL

GV: Chiếu lên màn hình KN sự ăn mịn

Hoạt đơng 2 ( 10 phút):

GV: u cầu các nhóm HS quan sát thí

nghiệm chuẩn bị trước

GV: Yêu cầu HS nhận xét .

HS: Nêu hiện tượng

ND bài học

I.Thế nào là sự ăn mòn kim loại:

-

Sự phá huỹ KL, hợp kim do tác dụng

hố học trong mơi trường được gọi là

sự ăn mòn KL

II. Những yếu tố nào ảnh hưỡng đến

sự ăn mòn kim loại:

1. Ảnh hưởng các chất trong môi

trường.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Kết luận

GV: Đánh giá nhận xét va đưa ra nội

dung.

.GV: Thuyết trình: Ở nhiệt độ cao KL bị

ăn mòn nhanh

HS: Ghi bài

Hoạt động 3 (15 phút):

GV: Giói thiệu ND lên màn hình, u

cầu các nhóm HS thảo luận về các biện

pháp chống ăn mòn của KL.

HS: Thảo luận

HS: Nêu các biện pháp

GV: Đánh giá và đưa ra nội dung cho

HS

- Ống 3: Bị ăn mịn nhanh

- Ống 4: Khơng bị ăn mòn

*. Sự ăn mòn KL phụ thuộc mộ trường

tiếp xúc của KL.

2. Ảnh hưởng nhiệt độ

III. Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật

KL không bị ăn mịn.

- Ngăn khơng cho KL tiếp xúc với mơi

trường

- Chế tạo hợp kim chống sự ăn mòn.

+ Sơn, mạ, để đồ vật nơi khô ráo, rửa

sạch, bôi dầu mỡ, chế tạo hợp chất

khơng ăn mịn

4. Củng cố, dặn dò( 3 phút):

- Nêu sự ăn mòn KL, biện pháp bảo vệ KL khỏi ăn mòn.

- Về nhà làm bài tập 2 , 3,4 SGK ,GVHDHS- Học bài và làm bài tập, chuẩn bị bài

mới.

Tiết 28:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI

I. Mục tiêu bài học:

- Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức cơ bản. So sánh được tính chất của nhơm

với tính chất chung của kim loại.

- Biết vận dụng ý nghĩa của dãy HĐHH cảu KL

- Vận dụng được tính chất để làm bài tập định tính.

II. Chuẩn bị:

GV: Phim, máy chiếu,

HS: Ôn tập các kiến thức trong chương 2.

III. Phương pháp.

- Hỏi đáp, nhóm nhỏ, thuyết trình.

IV. Tiến trình lên lớp:

1. Ổn định ( 1 phút).

- Điển danh số lượng HS.

2. Bài củ (không).

3. Bài mới

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Hoạt động 1 (22 phút).

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố

học của KL?

HS: Nêu tính chất hố học

GV: Nêu lại tính chất hố học

GV: u cầu HS viết dãy HĐHH của

kim loại

HS: Viết dãy HĐHH và nêu ý nghĩa của

dãy HĐHH kim loại

GV: Đánh giá nhận xét và cho HS nộ

dung đúng.

GV: Yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ.

HS: Viết PTHH

GV: Đánh giá các PTHH của HS

GV: Chiếu câu hỏi đề mục 2 lên bảng và

yêu cầu HS hảo luận

- So sánh tính chât hố học của nhơ và

sắt.

- Viết PTHH minh hoạ

HS: Thảo luận nhóm

- GV: Chiếu lên màn hình bảng sau.

HS: Điền nội dung vào.

Gang

Thép

Thành

phần

Tính chất

Sản xuất

GV: Đưa ra ND câu hỏi về sự ăn mòn

và bảo vệ KL khỏi ăn mịn. Lấ ví dụ

minh hoạ?

HS: trả lời các câu hỏi.

GV: Đánh giá nội dung trả lời.

Hoạt động 2 ( 20 phút).

I. Kiến thức cần nhớ:

1. Tính chất hố học của kim loại.

- Tác dụng với phi kim

- Tác dụng với dd axit

- Tác dụng với dd muối

*. Dãy HĐHHKL

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu,

Ag,Au.

*. Ý nghĩa:

- Mức độ HĐHH của KL giảm dần từ

trái qua phải

- KL đứng trước Mg phản ứng với nước

ở nhiệt độ thường.

- LK đứng trước H phản ứng với dd axit.

- KL đứng trước ( trừ Na, Ba, Ca, K,)

đẩy KL đứng sau ra khỏi dd muối.

2. Tính chất hố học của KL nhơmvà

sắt có gì giống nhaun và khác nhau?

a. Tính chất hố học giống nhau.

- Mang tính chấ của KL

- Al, Fe không tác dụng với HNO

3

,

H

2

SO

4

đặc và nguội,

b. Tính chất hố học khác nhau.

- Al PƯ với Kiềm, Fe khơng PƯ

- Trong hợp chất Al chỉ có hố trị III, Fe

có hố trị II, III.

3. Hợp kim của sắt. thành phần, tính

chất và sản xuất gang, thép

4. Sự ăn mòn và bảo vệ KL khỏi sự ăn

mòn.

II. Bài tập:

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Bài tập1:

các kim koại Fe, Al, Cu, Ag,

kim loại nào tác dụng với dd Hcl,

NaOH, CuSO

4

, AgNO

3

. Viết PTHH minh

hoạ?

Bài tập 2:

Hồ tan 0,54 g một kim loại

R hố trị III trong hợp chất bằng 50 ml

dung dịch HCl 2M. sau phản ứng thu

được 0, 672 lit khí ( đktc).

a. XĐ kim loại R

b. Tính nồng độ mol của dd thu được

sau phản ứng

HS: Làm BT

GV: Đánh giá nhận xét và đưa ra nội

dung đúng

BT 2:

a. xác định kim loại

2R + 6HCl 2RCl

3

+ 3 H

2

số mol H

2

= 0,672 : 22,4 = 0,03 mol

số mol R = 0,02 mol

M

R

= 0,54: 0,02 = 27. Vậy kim loại R là

Al,

b. Số mol HCl ban đầu

= C

M

. V = 2. 0.05 = 0,1

Số mol HCl phản ứng

= 2. 0,03 = 0,06 mol

Số mol HCl = 0,1 - 0,06 = 0,04 mol

Số mol AlCl

3

= 0,02 mol

C

M

AlCl

3

= 0,02 : 0,05 = 0,4 M

C

M

HCl

(dư)

= 0,04 : 0,05 = 0,8 M

4.Củng cố dặn dò ( 1 phút):

- Chuẩn bị cho buổi thưc hành sắp tới.

Đọc các thí nghiệm, điền các nội dung cần thiết vào bản tường trình

Tiết 29:

THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ

SẮT

I. Mục tiêu bài học:

- Khắc sâu kiến hức của nhôm và sắt

- Tiếp tục rèn luyện kỉ năng thực hành hoá học

- Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì trong học tập và thực hành hoá học

II. Chuẩn bị:

GV: Dụng cụ và hoá chất thực hành cho học sinh ( 4 bộ)

HS: Chuẩn bị bài tường trình, đọc trước thí nghiêm

III. Phương pháp:

- Thực hành thí nghiệm, hỏi đáp.

IV. Tiến trình bài thực hành:

1. Ổn định ( 1 phút).

Điển danh số lượng HS.

2. Kiểm tra dụng cụ và hố chất.

3.Tiến hành thí nghiệm.

HĐ hầy và trò

Hoạt động 1 ( 6 phút);

GV: Hướng dẩn HS làm thí nghiệm 1

HS: Làm thí nghiệm 1

ND bài học

1. Thí ngiệm: Nhơm tác dụng với Oxi

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

GV: Quan sát cách làm hí nghiệm, rèn

luyện làm thí nghiệm cho HS, đánh giá

nhận xét, hỏi học sinh các câu hỏi liêu

quan.

HS: Trả lời các câu hỏi yêu cầu.

Hoạt động 2 ( 10 phút).

GV: Hướng dẩn HS làm thí nghiệm 1

HS: Làm thí nghiệm 1

GV: Quan sát cách làm hí nghiệm, rèn

luyện làm thí nghiệm cho HS, đánh giá

nhận xét, hỏi học sinh các câu hỏi liêu

quan.

HS: Trả lời các câu hỏi yêu cầu.

Hoạt động 3 ( 15 phút).

GV: Hướng dẩn HS làm

HS: Nge hướng dẩn

HS: Nêu cách làm

HS: Tiến hành làm thí nghiệm.

GV: Quan sát cách làm của đối tượng

HS thí nghiệm để rèn luyên các thao tác

cho học sinh

2. Thí nghiệm: Tác dụng của sắt với

lưu huỳnh.

- Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh tiến

hành đốt, sau đó thử bằng nam châm

- HS: Tiến hành thí nghiệm

3. Nhận biết mổi kim loại đựng trong

hai bình mất nhãn

HS: Làm thí nghiệm, nêu hiện tượng,

viết PTHH minh hoạ, giải thích các hiện

tượng

4. Viết tường trình ( 10 phút).

GV: Yêu cầu HS viết tường trình theo mẩu

HS: Viết tường trình theo hướng dẩn

Họ Và Tên..

Lớp..

Tên bài tường trình

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

TIẾT 30: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I. Mục tiíu băi học:

1) Kiến thức:

- Học sinh biết được

tính chất vật lí, hóa học của phi kim,

biết được các phi kim có mức độ hoạt động khác nhau.

- Viết được các phương trình hóa học thể hiện tính

chất hóa học của phi kim.

2) k nàng

Biết sử dụng những kiến thức đã biết được để rút

ra các tính chất vật lý và tính chất hố học của

phi kim

Viết được các phương trình thể hiện tính chất hố

học của phi kim

II. Chuẩn bị:

- Ống lọ thủy tinh có nút nhám đựng khí clo.

- Dụng cụ điều chế khí clo.

- Hóa chất: để điều chế H2

- Clo, quỳ tím.

III. Phương pháp.

Hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ.trực quan

IV. Tiến trình lên lớp:

1. Ổn định

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Hoảt âäüng 1

Yêu cầu học sinh đọc kĩ SGK

và tóm tắt. Em hãy nêu tính

chất vật lý của phi kim?

Hoảt âäüng 2

Viết tất cả các phương trình

phản ứng mà em đã biết

trong đó chất tham gia là phi

kim?

Yêu cầu hs dán các phương

trình mà nhóm mình viết

được lên bảng. GV hướng

dẫn các em sắp xếp ,phân

loại các phương trình hoá

học của phi kim

+ GV giới thiệu cho HS bình

khí clo để HS rõ.

+ GV giới thiệu dụng cụ

điều chế hiđro.

+ GV điều chế hiđro, sau đó

đốt khí H2 và đưa H2 đang

cháy vào lọ bình đựng khí

clo.

+ Sau phản ứng, cho một ít

nước vào lọ, lắc nhẹ, rồi

dùngquỳ tím để thử (bình

khí clo ban đầu có màu vàng

lục).

+ Sau khi đốt cháy khí H2

trong bình khí clo thì màu

vàng lục của clo biến mất

(bình khí trở về khơng màu)

+ Giấy quỳ tím hóa đỏ (vì

dung dịch có tính axit)

+ Clo phản ứng nhanh với

hiđro tạo thành khí hiđro

I. Tính chất vật lý của

phi kim:

+ Ở điều kiện thường, phi

kim tồn tại ở cả 3 trạng

thái.

- Trạng thái rắn:C, S, P...

- Trạng thái lỏng: Br2...

- Trảng thại khê: O2, Cl2, N2...

+

Phần lớn các nguyên tố phi

kimkhông dẫn điện,dẫn

nhiệt và có nhệt độ nóng

chảy thấp

- Một số phi kim độc như

:Cl2,Br2,I2..

II. Tính chất hóa học của

phi kim:

1. Tác dụng với kim loại:

Nhiều phi kim tác dụng với

kim loại tạo thành muối:

2Na(r) + Cl2 (l)

t0

2NaCl(r)

2Al(r) + 3S(r)

t0

Al2S3 (r)

Oxi tác dụng với kim loại

tạo thành oxit

3Fe + 2O2

t0

Fe3O4

2Zn + O2

t0

2ZnO

2. Tác dụng với hiđro

Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 + O2

t0

2H2O

Clo tác dụng với hiđro

H2 (k) + Cl2 (k)



2HCl(k)

Kết luận: Phi kim phản

ứng với hiđro.

tạo thành hợp chất khí

3.Tác dụng với oxi:

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

clorua. Khí này tan vào nước

tạo thành dung dịch axit HCl.

Gọi HS viết PTHH:

Ngoài ra nhiều phi kim khác

như S, C, Br2... tác dụng với

hiđro cũng tạo thành hợp

chất khí.

Mơ tả hiện tượng phản

ứng đốt cháy lưu huỳnh

trong oxi và ghi trạng thía

màu sắc của các chất phản

ứng.

Mức độ hoạt động của các

phi kim được xét căn cư

ïvào khả năng và mức độ

phản ứng của phi kim đó với

kim loại và hiđro

4P + 5O2

t0

2P2O5

4. Mức độ hoạt động hóa

học của phi kim:

Phi kim mảnh: F2, O2, Cl2

Phi kim hoạt động yếu hơn:

S, P, C, Si

4. Luyện tập cũng cố:

Bài tập 1: Viết các phương trình phản ứng biễu biễn dãy

chuyển hóa sau:

H2S

S



SO2



SO3



H2SO4



K2SO4



BaSO4

FeS



H2S

GVhướng dẫn học sinh

1) S + H2

to

H2S 2) S + O

2 to

SO2

3) 2SO2 + O2

to

2SO3 5) 2KOH + H2SO4



K2SO4 +2H2O

6) K2SO4 + BaCl2



BaSO4 + 2KCl 7) Fe + S

to

FeS

8) FeS + H2SO4



FeSO4 +H2S

Bài tập 2: Hỗn hợp A gồm 4,2gam bột Fe và 1,6gam bột

S. Nung hỗn hợp A trong điều kiện khơng có khơng khí, thu

được chất răn B. Cho dung dịch HCl dư tác dụng với chất

rắn B. Thu được hỗn hợp khí C. Tính thành phần % (về

thể tích của hỗn hợp khí C)

GV hướng dẫn cho hs

Tính số mol của sắt và lưu huỳnh

Xác định xem chất nào phản ứng hết ,chất nào dư

Viết các phương trình phản ứng và xác định thành phần

của chất rắn B ,hỗn hợp khí C

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Về nhà xem trước bài Clo.

Tiết 31:

CLO

KHHH: Cl
NTK: 35,5
CTPT: Cl2

I. Mục tiêu bài học:

1. Kiến thức :

Học sinh biết được tính chất vật lí của clo:

- Khímàu vàng lục ,mùi hấc ,rấtđộc

- Tan được trong nước hơi nặng hơn khơng khí

Hoc sinh nắm bắt được tính chất hố học của clo.

Clo có một số tính chất hoáû học của phi kim:tác dụng với hiđro
toạ thành chất khí, tác dụng với kim loại taỏ thành muối clorua

Clo tác dụng với nước tûao thành dung dịch axit có tính tẩy màu ,tác
dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối

2)K nàng :

- Biết dự đốn tính chất hố học của clo và kiểm tra dự đoán
bằng các kiến thức có liên quan và thí nghiệm hố học

-Biết đượccác thao tác tiến hành thí nghiệm : đồng tác dụng
vối khí clo và điều chế clo trong phịng thí nghiệm ,clo tác dụng với
nước ,clo tác dụng với dung dịch kiềm .Cách quan sát hiện tượng
,giải thích và rút ra kết luận

-Biết dự đốn tính chất hố học của clo qua các thí nghiệm hố học, biết cách thao tác các thí
nghiệm

Viết được các PTHH minh hoạ cho tính chất

II. Chuẩn bị:

GV: Câc dụng cụ vă hô chất thí nghiệm,máy chiếu bút dạ

HS: Đọc kỉ các thí nhiệm cho bài Clo
III. Phương pháp:

Hỏi đáp, Thực hành thí nghiêm, nhóm nhỏ
IV. Tiến trình lên lớp:

1. Ổn định ( 1 phút):
Điểm danh SLHS
2. Bài cũ ( 15 phút):
- Chữa bài tập 2 SGK
- Bài tập số 4 SGK
3. Bài mới.

Hoạt động thầy và trò
Hoạt động 1 ( 3 phút):

GV: Cho HS quan sât lọ đựng khí clokết
hợp với đọc sáchgiáo khoa .Sau
đó GV gọimotj hs nêu các tính
chất vật lý cúa clo

HS: Quan sát và nêu tính chất vậ lí của clo

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

HS: Tính tỉ khối của clo với khơng khí
Hoạt động 2 ( 18 phút):

GV: Đặt vấn đề:

Clo có những tính chất hố học nào của phi
kim trước hay khơng?

GV: Thơng báo:

- Clo có những tín chất hô học như câc phi
kim khâc đả được học trong thời gian vừa qua.
Tác dụng kim loại tao thành mí
Tác dụng với hiđro tạo thành khí
hiđrocloríua

HS: Viết các PTHH minh hoạ

GV: Kết luận

GV: Tiến hành làm thí nghiệm clo tác dụng với
nước

HS: Quan sát và nhận xét hiện tượng
GV: Giải thích cho HS

HS: Ghi PTHH minh hoạ

GV: Nước clo có tính tẩy màu do
axithipoclorơ (HClO) có tính oxy hố
mạnh .vì vậy ban đầu quỳ tím
chuyển sang đỏ, sau đó lập tức
mất màu

Vậy khi dẫn khí clo vào nước
xảy ra hiện tượng vật lý hay
hoá học?

GV: Tiến hành làm thí nghiệm clo tác dụng với
dung dëch NaOH

Dẫn khí clo vào cốc đưng dung
dịch

NaOH

Nhỏ 1



2 giọt dung dịch vừa
taoû thành vào mẫu giấy quỳ tim

- Clo là một chất khí màu vàng lục, mùi hắc.
- Nặng gấp 2,5 lần khäng khê, tan trong
nước, clo là khí độc.

2. Tính chất hoá học.

a. Tác dụng với kim loại.

2 Fe + 3 Cl2 t 2 FeCl3

Cu + Cl2 t CuCl2

b. Tác dụng với hiđro:
H2 + Cl2 2 HCl

- Khí hidro Clorua tan nhiều trong nước tạo
thành dung dịch axit.

*. Clo là một phi kim hoạt động hoá học mạnh.

c. Tính chất hố học khác của Clo:

- Tác dụng với nước.

Hiện tượng: Dung dịch nước clo màu vàng lục,
mùi hắc, nhúng giấy quỳ vào quỳ chuyển sang
màu đỏ sau đó mất màu ngay.

PTHH:

Cl2 + H2O HCl + HClO

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

HS: Quan sát và nhận xét hiện tượng
GV: Giải thích cho HS

HS: Ghi PTHH minh hoạ

GV: Kết luận nội dung thí nghiệm.

Dung dịch nước gia ven có tính
tẩy màu vì NaClO là chất oxi hố
mạnh

Hiện tượng: Dung dịch tạo thành không màu,

giấy quỳ bị mất màu.

PTHH:

Cl2+2NaOH NaCl+NaClO + H2O

NaCl : Nat riclo rua
NaClO : Natrihipoclorơ

- Dung dịch hổn hợp 2 muối gọi là nước gia
ven.

4. Củng cố dặn dò ( 8 phút):

Bài tập 1: Viết các phương trình phản ứng hố học và ghi đầy đủ
điều kiện

Khi cho clo tác dụng với :
a) Nhôm

b) đồng
c) Hiđro
d) Nước

c) Dung dëch NaOH

GV hướng dẫn HS viét phản ứng hoá học
a) 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3

b) Cu +Cl2 to CuCl2

c) H2 +Cl2 to HCl

d) Cl2 + H2O



HCl + HClO

e) Cl2 + 2NaOH



NaCl + NaClO +H2O

Bài tập 2: Cho 4,8 g kim loại M (có hố trị II)tác dụng vừa đủ với
4,48 l khí clo (ở dktc) Sau phản ứng thu được m g muối .

a) Xạc âënh kim loải M?
b)Tênh m?

GVhướng dẫn HS PTHH M + Cl2 to MCl2

a) nCl2 =V : 22,4 = O,2 mol

Theo phổồng trỗnh : nM = nCl2 = 0,2 mol

MM = 4,8 : 0,2 = 24 g

Vy kim loi M l Mg

Phổồng trỗnh :Mg + Cl2 to MgCl2

b) n MgCl2 = nMg = o,2 mol

mMgCl2 = n x M = O,2 x 95 = 19 g

GV hướng dẫn HS và yíu cầu HS lăm băi tập 1, 2 SGK

GV: Hướng dẩn cho HS: Băi tập số 2

HS: Tiến hành làm bài tập lên bảng

- Học bài và làm bài tập SGK, chẩn bị bài mới.

Tiết 32:

CLO

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

CTPT: Cl2

I. Mục tiíu băi học:
1) Kiến thức

Học sinh biết được một số ứng dụng của clo.
Học sinh biết được phương pháp:

Biết dự đốn tính chất hố học của clo qua các thí nghiệm hố học, biết cách thao tác các thí
nghiệm để điều chế clo trong phịng hí nhiệm và điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp
điện phân.

2) K nàng

Viết được câc PTHH minh hoạ cho quâ trình điều chế rút ra các kiến thức về tính
chất ,ứng dụng khí clo

II. Chuẩn bị:

GV: Câc dụng cụ vă hô chất thí nghiệm máychiếu giấy trong tranh vẽ hình
3.4:sơ đồ về một số ứng dụng của clo

HS: Đọc kỉ các thí nghiệm cho bài Clo

III. Phương pháp:

Hỏi đáp, Thực hành thí nghiêm, nhóm nhỏ

IV. Tiến trình lên lớp:

1. Ổn định ( 1 phút):
Điểm danh SLHS
 2. Bài cũ ( 15 phút):

- Níu tính chất hô học của clo? Viết PTHH minh hoạ
- HS: lăm băi tập 6, 11 SGK

3. Bài mới.

Hoạt động thầy và trò
Hoạt động 1 ( 5 phút):

GV: Giới thiêu về bài học

- Treo lên bảng tranh v ứng dụng của clo HS
quan sát

HS: Quan sát và nêu ứng dụng của clo
GV: Nói rỏ các ứng dụng quan trọng của clo
cho HS:

Ví sao clo được dùng để tẩy

trắng vải sợi ? khử trùng

nước sinh hoạt?

Hoạt động 2 (12 phút):

GV: Giới thiệu các nguyín liệu điều chế

Clo

GV: Tiến hành làm thí nhiệm

HS: Quan sát hiện tượng và nêu hiện tượng
- Viết PTHH minh hoạ

GV: Đânh giâ nhận xĩt vă đưa ra kết luận
HS: Níu câch thu khí Clo vă giải thích câch thu
trín.Vì khí clo nặng hơn khơng khí

ND bài học 
1. Ứng dụng của clo:

- Clo là một chất dùng để khử trùng nước sinh
hoạt.

- Tẩy trắng sợi vải, bột giấy,
- Điều chế nước Gia ven

- Điều chế nhựa P.V.C, thuốc trừ sđu

chất dẻo chất màu cao su

2. Điều chế khí clo.

a. Điều chế trong PTN:

- Nguyên liệu: MnO2,( KMnO4, KClO3 ), dung

dịch HCl đặc
- Cách điều chế:

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Vai trị của bình đượng dung dịch
NaOH đặc .Có thể thu khí clo
bằng cách đẩy nước khơng? Vì
sao?

Khơng nên thu khí clo bằng cách
đẩy nước vì clo tan một phần
trong nước đồng thời có phản
ứng với nước

GV:Giới thiệu cách sử dụng bình điện phân và
đồng thời thí nghiện bằng cách điện phân dd
NaCl có nhỏ thêm vài giọt Phenol phtalẹin
HS: Dự đốn thí nghiệm

GV: Nói rõ vai trị của màng ngăn
HS: Viết PTHH

GVNói rõ về vai trị của màng
ngăn xốp ,sau đó liên hệ thực
tế sản xuất ở Việt nam

- Cách thu khí: Đẩy khơng khí

b. Điều chế Clo trong công nghiệp:

- HIện tượng:

Ở 2 cực có nhiều bọt khí thốt ra

Dung dịch từ khơng màu chuyển sang màu
hồng

- PTHH:

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

4. Củng cố dặn dị (13 phút):

Bài tập 1)Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2



HCl



NaCl



Cl2

HCl



Cl2



NaCl

1) Cl2 + H2 

to

2HCl

2) 4HCl + MnO2 to MnCl2 + Cl2 + H2O

3) Cl2 + 2Na ät 2NaCl

4) 2NaCl + 2H2O điệnphâncómàngngăn 2NaOH +Cl2 + H2

5) HCl + NaOH



NaCl + H2O

GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1, (SGK)

Bài tập 2: Cho m gam một kim loại R (có hố trị II) tác

dụng với clo dư ,sau phản ứng, thu được 13,6 g muối

Mặt khác ,để hòa tan m g kim loại R cần dùng vừa đủ 200

ml dung dịch HCl 1M

a) Viết các phương trình hố học

b)Xác định kim loại R?

GV: Hướng dẩn cho HS: Bài tập số 2

HS: Tiến hành làm bài tập lên bảng bằng các PTHH theo chuổi phản ứng
BT2: R + Cl2 to RCl2

R + 2HCl



RCl2 + H2

- Số mol H2 = 0,2 mol

- Số mol R = Số mol H2/ 2 = 0,1 mol

nR = nRCl2 = O,1 mol

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

MR = 0,1

/
,
7
_
7
,
13

= 65 g
Ta có MR = 65. Vậy R là Zn.

- Học bài và làm bài tập SGK, chẩn bị bài mới.

Tiết 33:

CÁC BON

KHHH: C
NTK: 12
CTPT: C
I. Mục tiêu bài học:

1) Kiến thức

Học sinh biết được một số ứn dụng của cac bon và các dạng hù hình của các bon.

Sơ lược tính chất vật lý của 3 dạng thù hình của các

bon

Tính chất hoa ïhọc của cacbon:cacbon có một số tính chấy của phi
kim .Tính chất hố học đặc biệt của phi kim cacbon là tính khử ở
nhiệt độ cao

Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lý và tính chất
hố học của cacbon

2) K nàng :

Biết dự đốn tính chất hố học của các bon qua các thí nghiệm hố học, biết cách thao tác các
thí nghiệm để điều chế trong phịng thí nhiệm

Viết được các PTHH minh hoạ cho các PTHH, hiểu các ứng dụng của các bon trong hực tế.
II. Chuẩn bị:

GV: Câc dụng cụ vă hô chất thí nghiệm ,máy chiếu giấy trong bút dạ,mẫu vật
than chì ,cacbon vơ định hình, giá sắt ,ống nghiệm ,bộ ống dẫn
khí ,lọ thuỷ tinh có nút ,đèn cồn ,cốc thuỷ tinh ,phểu thuỷ tinh ,muôi
sắt ,giấy lọc, bơng.Hố chất: than gỗ bình O2, H2O ,CuO Ca(OH)2

HS: Đọc kỉ các thí nghiệm cho bài Các bon
III. Phương pháp:

Hỏi đáp, thực hành thí nghiêm, nhóm nhỏ
IV. Tiến trình lên lớp:

1. Ổn định ( 1 phút):
Điểm danh SLHS
2. Bài cũ ( 15 phút):

- Nêu tính chất hố học của clo? PTHH minh hoạ
- HS: làm bài tập 5,6, SGK

3. Bài mới.

Hoạt động thầy và trò
Hoạt động 1 ( 7 phút):

GV: Giới thiêu về bài học

V ê duû : nguyón tọ oxi coù 2

daỷng thuỡ hỗnh laỡ oxi (O2 ) vaì

ND bài học 
I. Các dạng thù hình của các bon:
1.Dạng thù hình là gì.

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

ozän (O 3)

- Treo lên bảng sơ đồ tranh của cacbon HS
quan sát

HS: Quan sát và nêu dạng thù hình cacbon
GV: Nói rỏ các dạng thù hình cho HS:
Hoạt động 2 (20 phút):

GV: Giới thiệu nguyên liệu điều chế

HS: Tiến hănh lăm thí nghiệm: cho mực

chảy qua lớp bột than gỗ .Phía
dưới có đặt một chiếc cốc thuỷ
tinh như hình 3.7SGK trang 82

HS: Quan sát hiện tượng và nêu hiện tượng

Qua hiện tượng trên các em có
nhận xét gì về tính chất cua
bột than gỗ

GV:

Giới thịêu về than hoạt

tính và các ứng dụng của

than hoạt tính: dùng để làm

trắng đường ,chế tạo mặt

nạ phịng độc..ï

GV:thơng báo :các bon có tính
chất hố học của phi kim như
tác dụng với kim loại ,hiđro. Tuy
nhiên điều kiện xảy ra rất khó
khăn



các bon là phi kim yếu
Đưa một tàn đóm đỏ vào bình oxi



gọi học sinhnêu hiện tượng
và viết phương trình phản ứng

Hiện tượng tàn đóm bùng

cháy

- Viết PTHH minh hoạ

Thí nghiệm :Trộn một ít bột
đồng II oxit và than rồi cho vào
đáy ống nghiệm khơ có ống
dẫn khí sang một cốc chứa
dung dịch Ca(OH)2

Đốt nóng ống nghiệm

Em hãy cho biết hiện tượng của
phản ứng

2. Các bon có những dạng thù hình nào.
- Dạng thù hình cacbon

- Dạng vơ định hình

II. Tính chất của Cacbon.

1.Tính hấp thụ

Hiện tượng:

Dung dịch thu được trong cốc không màu.

Nhận xét : Than gỗ hấp thụ chất màu trong dd.

Kết luận: Than gỗ, than hoạt tính …dùng để
làm rắng đường, phịng độc.

2. Tính chất hoá học:

a). Cacbon tác dụng với Oxi

C + O2 t CO2 + Q

b.Các bon tâc dụng với Oxit của một
số kim loại

- Thí nghiệm: SGK

- Hiện tượng:

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Vì sao nước vơi trong vẫn đục?

Chất rắn mới sinh racó màu đỏ là chất nào?
GV: Đánh giá nhận xét và đưa ra kết luận
.

HS: Viết PTHH

GV: Đánh giá nhận xét kết quả HS đưa ra.
Lưu ý: C không khử được oxit của các kim loai
mạnh (từ đầu dãy hoạt động hoá hc n
nhụm)

Bi tp: Vit cỏc phổồng trỗnhphn ng
hoỏ học xảy ra khi cho các bonkhử (ở nhiệt độ
cao) các oxit sau:

a) oxit sắt từ
b)Chì (II) Oxit
c)Săt(III) oxit

Hoạt động 3 ( 5 phút):

- GV: Yêu cầu HS Nêu các ứng dụng của các
bon qua các thí nghiệm và trong thực tế
HS: Nêu ứng dụng

GV: Nhận xét và nói rõ ứng dụng trong SGK.

Nước vơi trong vẫn đục

Chất rắn được tạo thănh có mău đỏ lă Cu
Dung dịch nước vơi trong vẫn đục, vậy sản
phẩm có khí CO2

Nhận xét Cacbon đã khử CuO thành kim loại
Cu

2CuO + C 2Cu+ CO
2

- Ngồi ra ở nhiệt độ cao các bon cịn khửđược
một số kim loải khác như: FeO, PbO,
ZnO…

a) Fe3O4 + 2C to 3Fe +2CO2

b) 2PbO + Cto 2Pb +CO2

c) 2Fe2O3 + 3C to 4Fe +3CO2

III. Ứng dụngcủa các bon:
- SGK

4. Củng cố dặn dò (3 phút):

Bài tập2: Đốt cháy 1,5 g một loại than có lẫn tạp chất khơng cháy trong oxi dư .Tồn bộ khí thu
được sau phản ứng được hấp thụ vào dung dich nướcvôi trong dư ,thu được 10 g kết tủa

a)Vit cỏc phổồng trỗnh phn ng hoỏ hc
b)Tớnh thành phần trăm cacbon có trong loại than trên
GVhướng dn HS :

a)phổồng trỗnh : C + O2 to CO2

CO2 + Ca(OH)2



CaCO3 + H2O

b) Vì Ca(OH)2 dư nên kết tủa thu được làCaCO3

nCaCO3=
M

m

100
10

= 0,1 mol

Theo phổồng trỗnh 2: nCO2 = nCaCO3= O,1 mol

Mà nCO2 (1 )= nC (1)= nCO2 (2) =0,1 mol mC =0,1 x 12 = 1,2 g

% C= 11,,52 x I00 % = 8O %

GV: Yêu cầu HS làm bài tập 3 (SGK)

GV: Hướng dẩn cho HS: Bài tập số 5

- Về nhà học bài và làm bài tập, chuẩn bị bài mới

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

I. Mục tiêu bài học:
1)Kiến thức:

Học sinh biết được một số oxit của cacbon có tính khử và các tính chất của oxit axit

Cạc bon tảo ra 2 oxit laì CO ,CO2

CO là oxit trung tính có tính khử mạnh
CO2là oxit axit tương ứng với axit 2 lần axit

Biết dự đốn tính chất hố học của các Oxit cacbon qua các thí nghiệm hố học, biết cách thao
tác các thí nghiệm để điều chế trong phịng thí nghiệm

2)Kỹ năng:

Biết nguyên tắc điều chế khí CO2trong phịng thí nghiệm cách thu

khê CO2

Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút ra nhận xét tính chất

hạo hc ca CO v CO2

Viết được các PTHH minh hoạ cho các PTHH, hiểu các ứng dụng của các bon trong thực tế.
II. Chuẩn bị:

GV: Câc dụng cụ vă hô chất thí nghiệm :đèn cồn, ống dẫn,giá thí nghiệm
,cốc đựng nước ống dẫn, CuO,C, Ca(OH)2

HS: Đọc kỉ các thí nhiệm cho bài Các Oxit cacbon
III. Phương pháp:

Hỏi đáp, Thực hành thí nghiêm, nhóm nhỏ
IV. Tiến trình lên lớp:

1. Ổn định ( 1 phút):
Điểm danh SLHS
2. Bài cũ ( 10 phút):

- Nêu tính chất hoá học của Cacbon? PTHH minh hoạ
- HS: làm bài tập 5 SGK

3. Bài mới.

Hoạt động thầy và trò
Hoạt động 1 (15 phút):

GV: Giới thiêu về bài học, CTPT,
PTK

- Nêu tính chất vật lí cuía CO ?

GVnêu tính chất của CO ở điều
kiện bình thường CO khơng phản
ứng với nước

GVcho HSlàm thí nghiệm :dẫn khí
CO, đi qua CuO sau đó dẫn qua
nước vơi trong

Em hãy quan sát hiện tượng
viết các phương trình hoạ học?
CuO màu đen



màu đỏ

CO2 đi qua dung dịch nước vôi trong

hoạ âủc

ND bài học 
I. Cac bon Oxit:

1.Tính chất vật lí.

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi ít tan
trong nước, nhẹ hơn khơng khí

rất độc

2. Tính chất hố học.
a. CO là Oxit trung tính

(là oxit khơng tạo ra muối: khơng
phản ứng với nước, kiềm ,axit)

b. CO là chất khử

- CO khử được nhiều Oxit kim loại
CO + CuO TO

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Gọi học sinh viết phương trình
hố học

CO2 + Ca(OH)2



CaCO3 + H2O

Gọi hs viết phương trình CO
khửÍ Fe3O4 ở trong lị cao

CO cháy trong oxi hoặc trong khơng
khí với ngọn lửa xanh và toả ra
nhiều nhiệt

Em hãy nêu ứng dụng của khí CO

Hoạt động 2 (20 phút):

GV: Giới thiêu về bài học, CTPT,
PTK

- Nêu tính chất vật lí cuía CO2

GV: Giới thiệu nguyên liệu điều chế
GV: Tiến hành làm thí nghiệm

HS: Quan sát hiện tượng và nêu hiện tượng
- Viết PTHH minh hoạ

GV: Đánh giá nhận xét và đưa ra kết luận
GV:Tiến hành thí nghiệm minh hoạ
HS: Dự đốn thí nghiệm

GV: Nói rõ vai trị của thí nghiệm
HS: Nêu hiện tượng, kết quả
HS: Viết PTHH

GV: Đánh giá nhận xét kết quả HS đưa ra.

Hoạt động 3 ( 5 phút):

- GV: Yêu cầu HS Nêu các ứng dụng của
cácbon qua các thí nghiệm và trong thực tế
HS: Nêu ứng dụng ca CO2

GV: Nhận xét và nói rõ ứng dụng trong SGK.

4 CO + Fe3O4 

t

4 CO2 + 3Fe

- CO cháy trong Oxi
2 CO + O2 

t

2 CO2

3. Ứng dụng:

Có nhiều ứng dụng trong công
nghiệp

CO được dùng làm nhiên liệu
chất khử

CO cịn được dùng làm ngun
liệu trong cơng nghiệp hïoa học

II. Cacbon đi Oxit
1.Tính chấ vật lí

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi ít tan
trong nước, nặng hơn khơng khí

2. Tính chất hố học:
a. Tác dụng với nước
CO2 + H2O H2CO3

b. Tác dụng với dng dịch bazơ

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

1 mol 2 mol

CO2 + NaOH NaHCO3

1mol 1mol

c. Tác dụng với Oxit bazơ
CO2 + CaO CaCO3

- CO2 có tính chất của Oxit axit

- Ngồi ra các bon còn khử thêm các hợp chất
Oxit khác PbO, ZnO…

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

- Người ta dùng CO2 để chửa cháy, bảo quản

thực phẩm, dùng trong giải khát, SX sơđa….
4. Củng cố dặn dị (3 phút):

Bài tập :So sánh tính chất hố học của CO vàCO2. Cho các thớ d

minh ho.

GVhng dn hs

Bỗnh naỡo coù khê mu vng lủc l khê Cl2

Lần lượt cho 3 khí cịn lại lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư ,khí nào cho

kết tủa trắng là CO2

CO2 + Ca(OH)2



CaCO3 + H2O

Trong 2khê cn lải ,khê no lm bng chạy tn âọm â l oxi ,khê cn
lải l H2

Bài tập2: So sánh tính chất hố học của CO và CO2 Cho thí dụ

minh hoả

GV hướng dẫn cho hs

Giống nhau :COvà CO2là oxit

Khaïc nhau :CO2 laì oxit axit : CO2 + Ca(OH)2



CaCO3 + H2O

CO l oxit trung tênh

CO2là chất oxi hố : C + CO2



2CO

CO là chất khử : 2CO + O2



2CO2

Bài tập 3: Có những chất khí sau :

A) Cacbonđioxit B)Clo C) Hiđro D) Cacbonoxit E) Oxi
Hãy cho biết, khí nào:

a) Có thể gây nổ khi đốt cháy với oxi?
b) Có tính chất tẩy màu khí ẩm?
c) Làm đổi màu dung dịch quỳ tím?
d)Làm bùng cháy tàn đóm đỏ?

GVhướng dẫn hs:

Khí CO2 tan một phần vào nước tạo thành dung dịch H2CO3làm quỳ

tím chuyển sang thành đỏ . Khi đun nóng nhẹ, độ tan của CO2trong

nước giảm, CO2 bay ra khỏidung dịch , giấy quỳ tím trở lại màu tím

ban đầu

GV: Yêu cầu HS làm bài tập 2( SGK)
GV: Hướng dẩn cho HS: Bài tập số 5(SGK)
- Về nhà học bài và làm bài tập, chuẩn bị bài mới

Tiết 35:

ÔN TẬP HỌC KÌ I

I. Mục tiíu băi học:

1)

Kiến thưc

- Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức cơ bản. Củng cố về hợp chất vô cơ.,kim

loại để hs thấy được mối quan hệ giữa đon chất và

hợp chất vơ cơ

2)K nàng :

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

- Biết vận dụng ý nghĩa của dãy HĐHH cuía kim loải viết được các PTHH

minh hoạ phù hợp.

- Vận dụng được tính chất để lăm băi tập định tính.Tìm ra mối quan hệ câc

chất.

II. Chuẩn bị:

GV: Phim, máy chiếu,

HS: Ôn tập các kiến thức trong chương 1, 2…

III. Phương pháp.

- Hỏi đáp, nhóm nhỏ, thuyết trình.

IV. Tiến trình lên lớp:

1. Ổn định ( 1 phút).

- Điển danh số lượng HS.

2. Bài củ (không).

3. Bài mới:

HĐ thầy và trò

Hoạt động 1 (10 phút).

GV Nêu mục tiêu của tiết ôn tập

và các nội dung kiến thức cầìn

được luyện tập trong tiết này

GV: Yêu cầu HS thảo luận nội dung

sau:

- Từ kim loải cĩ thể chuyển đổi

thành những hợp chất nào?

- Viết sơ đồ chuyển hoá.

- Viết PTHH minh hoạ cho các dãy

biến hố mà các em.đã lập

được

HS: Thảo luận nhóm

GV: Nêu lại sự chuyển hố

HS: Nêu ví dụ minh hoạ

GV: u cầu HS làm tương tự các phần

trên.

HS: Viết PTHH

GV: Đánh giá các PTHH của HS

GV: Chiếu câu hỏi lên bảng .Viết PTHH

minh hoạ

ND bài học

I. Kiến thức cần nhớ:

1. Sự chuyển đổi

kim loải

thành

các hợp chất vơ cơ.

a) kim loải Muối

Zn ZnSO

4

Cu



CuCl

2

Zn + H

2

SO

4

ZnSO

4

+ H

2

Cu + Cl

2to

CuCl

2

b. Kim loại Bazơ Muối

Na NaOH Na

2

SO

4



NaCl

PTHH:

2Na + 2H

2

O 2 NaOH + H

2

2NaOH +H

2

SO

4

Na

2

SO

4

+ 2H

2

O

Na

2

SO

4

+ BaCl

2

2 NaCl + BaSO

4

c. Kim loại Oxit bazơ Bazơ

Muối



Muối

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

Các mhóm thảo luận

GVgọi hs lên bảng viểt

phương trình

Hoạt động 2 (30 phút):

Gọi hs viết phương trình

BaCO

3



BaCl

2

1) 2Ba + O

2



2BaO

2) BaO + H

2

O



Ba(OH)

2

3) Ba(OH)

2

+ CO

2



BaCO

3

+ H

2

O

4) BaCO

3



2HCl



BaCl

2 +

H

2

O

+ CO

2

d. Kim loai Oxit bazơ muối

Bazơ muối

Cu



CuO



CuSO

4



Cu(OH)

2



CuCl

2



Cu(NO)

3

1) 2Cu +O

2 to

2CuO

2) CuO + H

2

SO

4



CuSO

4

+ H

2

O

3) CuSO

4

+ 2KOH



Cu(OH)

2

+

K

2

SO

4

4) Cu(OH)

2

+ 2HCl



CuCl

2

+ 2H

2

O

5) CuCl

2

+ 2AgNO

3



Cu(NO

3

)

2

+

2AgCl

2) Sự chuyển đổi các loại

hợp chất vơ cơ thành kim

loại

Các sơ đồ chuyển hố các

hợp chất chất vơ cơ thành

kim loại

a) muối



kim loại

vớ d : CuCl

2

Cu

phổồng trỗnh

CuCl

2

+ Fe



Cu + FeCl

2

b) Muối



bazơ



oxitbazơ



kim loải

Vê dủ

Fe(SO

4

)



Fe(OH)

2



Fe

2

O

3



Fe

1) Fe

2

(SO

4

)

3

+6KOH



2Fe(OH)

3

+ 3K

2

SO

4

2) 2Fe(OH)

3

to

Fe

2

O

3

+ 3H

2

O

3) Fe

2

O

3

+ 3CO

to

2Fe + 3CO

2

c) Bazơ



muối



kim loại

Vê duû : Cu(OH)

2



CuSO

4



</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

Gọi hs viết phương trình

IVCũng cố ,dặn dị

GV: u cầu HS lăm băi tập sau:

BT : Hoà tan hoàn toàn 4,54g hổn hợp

gồm Zn, ZnO bằng dung dịch HCl 1,5 M

sau phản ứng thu được 448 cm

3

( đktc)

a. PTPƯ

b. Tính khối lượng mổi chấ trong hổn

hợp ban đầu?

c. Tính nơng độ mol của các chất có

trong dung dịch sa khi phản ứng kết

thúc ( Thể ích khơng hay đổi)

GV: Hướng dẩn HS làm bài tập

HS: Làm bài tập theo yêu cầu

GV: Đánh giá nhận xét và đưa ra kt

qu ỳng cho hc sinh.

Phổồng trỗnh

Cu(OH)

2

+ H

2

SO

4



CuSO

4

+

H

2

O

3CuSO

4

+ 2Al



Al

2

(SO

4

) +3Cu

d) oxitbazo



kim loải

CuO + H

2



Cu + H

2

O

I. Bài tập:

BT:PTPƯ:

Zn + 2HCl ZnCl

2

+ H

2

ZnO + 2HCl ZnCl

2

+ H

2

O

b. n

HCl =

C

M

. V = 0,448(l)

n

H =

V: 22,4 = 0,448 : 22,4 = 0,02 ( l)

Ta có số mol Zn = Số mol H

2

= 0,02

- Khối lượng Zn = 0,02 . 65 = 1,3 g

- Khối lưọng ZnO = 4,54 - 1,3 = 3,24

c. Dung dịch sau phản ứng là ZnCl

2

và

HCl dư

n

HCldæ

= 0,15 -0,12 = 0,03 mol n

ZnCl2

= 0,02 + 0,04 =0,06

mol

C

HCldæ

=



v
n

,
0

03
,
0

= 0,3 M

C

MZnCl2

=

0,1

06
,
0

= 0,6 M

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

Tiết 36:

KIỂM TRA HỌC KÌ I

I. Mục tiêu bài học:

Nắm được các tính chất của các chất đả học trong hai chương vừa qua

Viết được một số PTHH biểu hiện tính chất các chất, giải được các bài tập cơ bản .
Rèn luyện kỉ năng tính tốn, dự đốn các chất ham gia phản ứng hoá học

Giáo dục ý thức học tập và tự giác trong làm bài.
II. Chuẩn bị:

GV: Đề và đáp án, thang điểm

HS: Chuẩn bị các nội dung đả học , chuẩn bị kiểm tra

III. Phương pháp:

Kiểm tra trắc nghiện và tự luận
IV. Tiến trình giờ kiểm tra.
1. Ổn định ( 1 phút)

Điểm danh số lượng HS
2. Phát đề kiểm tra
3. Đọc đề và dò đề
GV: Đọc đề kiểm tra
HS: Dò đề

4. Tiến hành kiểm tra
HS: Tiến hành làm bài
5. Thu bài kiểm tra
- Kiểm tra số lượng bài

6. Đánh giá nhận xét giờ kiểm tra

Tiết 37: AXIT CACBƠNIC V MUỐI CACBONÁT

I. Mục tiêu bài học:

1) Kiến thức:

Học sinh biết được các tính chất của axit yếu

Muối các bonat có tính chất của muối như :tác

dụng với axit, với dung dịch muối ,với dung dịch

kiềm. Ngòai ra muối cacbonat dễ bị phân huỹ ỡ

nhiệt độ caogiải phóng khí cacbonic

Muối cacbonat có ứng dụng trong sản xuất, đời

sống

2)K nàng

Rèn luyện kỷ năng viết PTHH của axit và kỷ năng

phân biệt dd axit, muối

Tiếp tục rèn luyện kỷ năng làm bài tập theo

PTHH

II. Chuẩn bị:

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

Hoá chất: Ca(OH)

2

, quỳ tím, H

2

CO

3

, Na

2

CO

3

...

HS: Ơn lại khái niệm axit, tính chất axit

III. Phỉång phạp

Hi âạp, nhọm nh, thỉûc hnh TN

IV. Tiến trình lên lớp:

1. Ổn đinh (1’)

Điểm danh SLHS

2. Bi c (5’):

Định nghĩa axit? Cơng thức chung? Tính chất hoá học

chung của axit?

3. Bài mới:

Hoảt âäüng 1 (15’)

GV: Hướng dẫn hs làm

TN: nhỏ dd axit vào chất

chỉ thị

HS: Quan sát và nhận xét

GV: Cho hs làm bài tập:

.

GV: Hướng dẫn làm thí

nghiệm:

HS: Lm TN

HS: Nhận xét TN: hiện

tượng, kết luận

HS: Viết PTPƯ minh hoa

Hoảt âäüng 2 (20’)

GV: Yêu cầu HS nêu cách

phân loại muối.

HS: Nêu các loại muối

GV: Nhận xét và đánh giá

? Tính tan của muối

cacbonat

HS: Nãu tênh tan

GV: Nhận xét và đưa ra

kết quả

? Nêu tính chất hố học

của muối các bơnát

GV: Hướng dẩn HS làm

thí nghiệm theo nhóm

HS: Tiến hành thí nghiệm

và nêu hiện tượng, rút

I. Axit cacbänic

1.Tính chất vật lí , trạng

thái tự nhiên

- Dung dịch axit làm giấy

quỳ



đỏ nhạt. Dễ bị

phân huỹ ở điều kiện

bình thường.

2. Tính chất hố học

- H

2

CO

3

là một axit yếu,

dung dëch H

2

CO

3

lm qu

tímchuyển thành màu đỏ

H

2

CO

3

là một axit khơng

bềndễ bị phân huỷ ngay

H

2

CO

3 

CO

2

+ H

2

O

II. Muối cacbônat.

1. Phán loải.

- Muối cacbơnát trung hồ

-ì Muối cácbơnát axit

2. Tính chất

a. Tính tan:

- Đa số muối cacbonat

khơng tan trong nước, trừ

muối cacbonat của kim

loại Natri và Kali là tan

Hầu hết các muối

hiđocacbonat đều tan trong

nước

b. Tính chất hố học

- Tác dụng với axit

NaHCO

3

+ HCl NaCl +

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

ra kết luận và viết PTHH

minh hoạ

GV: Đánh giá nhận xét và

nói kết quả

GVhướng dẫn làm thí

nghiệm cho dung dịch

Na

2

CO

3

tác dụng với dung

dëch Ca(OH)

2



GV goüi

đại diện các nhóm nêu

hiện tượngcủa thí

nghiệm

HS Hiện tượng nước vơi

vẫn đục

Muối hidrocacbonat tác

dụng với kiềm toạ

thành muối trung hoà và

nước



GVhướng dẫn

HSviết phương trình

thí nghiệm :cho dung dịch

Na

2

CO

3

tác dụng với dung

dëch CaCl

2



GV goüi HS

nêu hiện tượng và viết

phương trình phản ứng

,nhận xét

GVhướng dẫn HS viết

phương trình

HS: Nêu các ứng dụng

của mui cacbụ nỏt

GV: Nóu roợ chu trỗnh caùc

bon trong tỉû nhiãn cho HS

HS: Nghe v ghi näüi dung

Na

2

CO

3

+ 2HCl



2NaCl +

H

2

O + CO

2

- Tác dụng với ba zơ

Na

2

CO

3

+ Ca(OH)

2

CaCO

3

+ 2NaOH

Phổồng trỗnh

NaHCO

3

+NaOH

Na

2

CO

3

+

H

2

O

- Tác dụng với muối

Na

2

CO

3

+ CaCl

2

2NaCl

+ CaCO

3

- Phản ứng nhiệt phân

NaHCO

3

Na

2

CO

3

+

H

2

O + CO

2

Ca(HCO

3

)

2to

CaCO

3

+ H

2

O

+CO

2

CaCO

3 to

CaO + CO

2

3. Ứng dụng:

SGK

III. Chu trỗnh cacbon trong tổỷ

nión

- c nờu bng s SGK

4. Cũng cố - dặn dị (6’)

Bài tập 1:Trình bày phương pháp để phân biệt các chất

bột :CaCO3, NaHCO3,Ca(HCO3)2, NaCl

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

-Cho nước vào các ïng nghiệm và lắc đều:

- Nếu thấy chất bột không tan là CaCO3

Nếu thấy chất bột

không

tan tạo thành dd là: NaHCO3,

Ca(HCO3)2, NaCl

- Đun nóng các dd vừa thu được

- Nếu thấy có hiện tượng sủi bọt khí ,đồng thời có kết

tủa là dd Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2

to

CaCO3 + H2O +CO2

Nếu thấy có bọt khí thốt ra là NaHCO3 vì:

2NaHCO3

to

Na2CO3+ H2O + CO2

Nếu khơng có hiên tượng gì là NaCl

- Lm BT3,4 sgk

- Học bài, làm bài tập, xem bài mới :(silic. Công nghiệp silicat...)

.

</div>

Hoa 9 Tiet 2237

<i>Tiết 22</i>

<i><b>: </b></i>

<i><b>TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI</b></i>

<i><b>I.Mục tiêu bài học:</b></i>

<i>-Học sinh biết được tính chất hố học của kim loại nói chung ,Viết được các PTHH</i>

<i>của KL</i>

<i>- Rèn luyện kỉ năng quan sát thí nghiệm, nêu các hiện tượng xãy ra và rút ra được </i>

<i>kết luận.</i>

<i>- Giáo dục ý thức bảo vệ kim loại.</i>

<i><b>II. Chuẩn bị:</b></i>

<i>GV: Dụng cụ thí nghiệm, hố chất thí nghiêm</i>

<i>HS: Chuẩn bị trước các thí nghiệm</i>

<i><b>III. Phương pháp:</b></i>

<i>Thực hành thí nghiệm, hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ….</i>

<i><b>IV. Tiến trình lên lớp:</b></i>

<i><b>1.Ổn định:</b></i>

<i><b>2. Bài củ:</b></i>

<i>Nêu các tính chất vật lí của kim loại. PTHH minh họa nếu có.</i>

<i>Làm bài tập 3 SGK</i>

<i><b>3. </b></i>

<i><b>Bài mới:</b></i>

<i><b>HĐ thầy và trò</b></i>

<i><b>Hoạt động 1:</b></i>

<i> Giáo viên làm thí nghiệm, yêu cầu học</i>

<i>sinh quan sát </i>

<i><b> TN1: </b></i>

<i> Đưa một ống sắt đựng Na nóng</i>

<i>chảy vào bình hí Cl</i>

<i>. Quan sát và nêu</i>

<i>hiện tượng của phản ứng?</i>

<i> (Na nóng chảy cháy trong khí clo tạo</i>

<i>thnàh khói trấng )</i>

<i> </i>

<i><b>TN2:</b></i>

<i> Đốt sắt trong bình chứa khí oxi.</i>

<i> Nhiều kim loại khác (trừ Ag, Au, Pt)</i>

<i>phản ứng với oxi tạo thành oxit.</i>

<i> Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với</i>

<i>nhiều phi kim khác tạo thành muối.</i>

<i> Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK.</i>

<i><b>Hoạt động 2:</b></i>

<i> Gọi học sinh nhắc lại tính chất nà và</i>

<i>viết phươg trình phản ứng.</i>

<i> Bài tập: Hãy hoàn thành các phương</i>

<b>ND bài học</b>

<i><b>I. Phản ứng của kim loại với phi kim</b></i>

<i>.</i>

<i>1. Tác dụng với phi kim khác:</i>

<i> </i>

<i> Na + Cl </i>

<i> NaCl </i>

<i>2. Tác dụng với oxi: </i>

<i> 3Fe + 2O</i>



<i> Fe</i>

<i>O</i>

<i>Kết luận: Hầu hết KL ( trừ Ag, Au, Pt..) </i>

<i>phản ứng với Oxi ở nhiẹt độ thường </i>

<i>hoặc nhiệt độ cao, tạo thành Oxit, ở </i>

<i>nhiệt độ cao KL phản ứng với nhiều PK </i>

<i>khác tạo thành muối.</i>

<i><b>II. Phản ứng của KL với dung dịch </b></i>

<i><b>Axit</b></i>

<i>.</i>

<i>trình phản ứng sau:</i>

<i> a, Zn + S </i>



<i> b, Al + 3Cl</i>



<i> 2AlCl</i>

<i> c, Mg + O</i>



<i> 2MgO</i>

<i> d, Cu + Cl</i>



<i> CuCl</i>

<i> e, Fe + HCl </i>



<i><sub> FeCl</sub></i>