Bai kiem tra Hoa 9 Bai so 1 co dap an

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

(6)

kiểm tra 1 tiết

<b>Môn: Hóa học 9</b>

<b>Câu 1: </b><i><b>HÃy chọn phơng án thích hợp trong các câu sau:</b></i>

1. <i>Đơn chất nào sau đây tác dụng đợc với dung dich H2SO4 lỗng</i>

<i>sinh ra chất khí khơng mu chỏy c trong khụng khớ?</i>

A. Các bon B. Đồng C. Sắt D. Bạc

2. <i>Phơng trình hóa học nào </i><b>kh«ng </b><i>thĨ hiƯn tÝnh chÊt hãa häc cđa</i>
<i>canxioxit?</i>

A. CaO + CO2  CaCO3 B. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O

C. CaO + H2O  Ca(OH)2 D. CaCO3 <i>t</i>0 CaO + CO2

<i>3. Ph¬ng trình hóa học nào thể hiện tính chất hóa học cña HCl?</i>

A. HCl + NaOH  NaCl + H2O B. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O

C. H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2 D. BaCl2+H2SO42HCl + BaSO4

4. <i>§Ĩ nhËn biết các dung dịch không màu là: HCl; H2SO4; NaCl;</i>

<i>Na2SO4 ta có thể dùng cách nào trong các cách sau đây:</i>

A. Quỳ tím và dung dịch NaOH B. Quỳ tím và dung dịch Ba(OH)2

C. Quỳ tím và kim loại kẽm D. Chỉ cần dung dịch BaCl2

<b>Cõu 2: </b><i><b>Vit phng trình hóa học cho các biến đổi sau, ghi rõ điều kiện</b></i>

<i><b>ph¶n øng ( nÕu cã):</b></i>

a/ Canxi oxit ()1 Canxi hi®roxit ()2 Canxi cacbonat

b/ SO2 ()4 H2SO3 ()5 Na2SO3

<b>Câu 3: </b>Hòa tan 18,8 gam K2O vào nớc thì thu đợc 200 ml dung dịch kim.

a/ Viết phơng trình hóa học xảy ra?

b/ Tớnh nồng độ mol của dung dịch thu đợc?

c/ Cần bao nhiêu gam dung dịch HCl 7,3% để đủ trung hòa dung
dịch thu đợc ở trên

<b>Cho: K = 39; H = 1; O = 16; Cl = 35,5</b>

<b>C©u 4: </b><i><b>Viết phơng trình hãa häc cña phản ứng điều chế </b></i><b>CuSO4</b> <i><b>từ</b></i>

<i><b>những </b></i>chất sau: Cu, S, H2O, không khí. Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.

<b>Đáp án</b>

Cõu ỏp ỏn Biu im

1 1 2 3 4

<b>2điểm</b>

Đáp án C D A B

§iĨm 0,5 0,5 0,5 0,5

2 a/ (1) CaO + H2O  Ca(OH)2

(2) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

(3) CaCO3  CaO + CO2

b/ (4) SO2 + H2O  H2SO3

(5) H2SO3 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

(6) SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5

<b>3 ®iĨm</b>

3 a/ K2O + H2O  2KOH 1

TiÕt 10

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

b/ <i>nK</i>2<i>O</i> =

94
8
,
18

= 0,2 mol
Theo phơng trình hóa học :

2<i>nK</i>2<i>O</i> = 2<i>nH</i>2<i>O</i> = <i>nKOH</i> = 2 . 0,2 = 0,4 mol

Nồng độ mol của dung dịch KOH thu đợc:
CM(<i>KOH</i>) = ₀_,₂

4
,
0

= 2M

c/ HCl + KOH  KCl + H2O

1 1 1 1
0,4 0,4 0,4 0,4
mHCl = 0,4 . 36,5 = 14.6 g

mdd =

%

<i>C</i>
<i>m_HCl</i>

= ₇14_,₃,_%6 = 200 g

0,5

0,5
0,5
0,5
0,5

0,5

<b>4®iĨm</b>

4 S + O2 <i>t</i>0 SO2

SO2 + O2 4500<i>C</i>;<i>V</i>2<i>O</i>5 SO3

SO3 + H2O  H2SO4

Cu + H2SO4 (đặc) <i>t</i>0 CuSO4 + SO2 + H2O

0,25
0,25

0,25
0,25

<b>1 ®iĨm</b>

<b>Duyệt đề</b> <b>Ngời ra đề</b>

</div>

<!--links-->