Đề khảo sát chuyên đề lần 1 năm 2018 môn Hoá học lớp 10 - THPT Tam Dương - Mã đề 209

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT TAM DƯƠNG
(Đề thi gồm 02 trang)

ĐỀ KHẢO SÁT CHUN ĐỀ LẦN 1 NĂM 2017-2018
MƠN: HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề.
Mã đề thi 209

Họ và tên học sinh:.............................................................. Số báo danh: ……..

(Thí sinh khơng được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn)
( Cho Số khối của Cl=35,5, K=39, O=16, H=1,Fe=56, S=32,,Mg=24, Ca=40 , Na=23, F=19
Số thứ tự các nguyên tố O=8, H=1, Fe=26, Mg=12, Ca=20, K=19, S=16, Na=11, F=9, Ne=10,
Ar=18)
I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)
35
37
16
17
18
Câu 1: Có các đồng vị 17 Cl ; 17 Cl và 8 O ; 8 O ; 8 O ; . Số phân tử Cl2O khác loại được tạo nên từ
các đồng vị trên của oxi và clo là:
A. 12.
B. 18.
C. 6.
D. 9.
Câu 2: Đồng vị là những nguyên tử có cùng:
A. Cùng điện tích hạt nhân và số khối.
B. Số electron nhưng khác nhau số điện tích hạt nhân.
C. Số proton nhưng khác nhau số nơtron.

D. Số khối nhưng khác nhau số nơtron.
Câu 3: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s,p, d, f lần lượt là
A. 2, 6, 8, 18.
B. 2, 6, 10, 14.
C. 2, 4, 6, 8.
D. 2, 8, 18, 32.
Câu 4: Nguyên tử P (Z = 15) có số e ở lớp ngoài cùng là
A. 3.
B. 5.
C. 8.
D. 4.
Câu 5: Nguyên tố hóa học Canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20. Điều khẳng định nào sau đây là
sai?
A. Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20.
B. Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.
C. Vỏ nguyên tử của nguyên tố có 4 lớp electron và lớp ngồi cùng có 2 electron.
D. Ngun tố hóa học này là một phi kim.
Câu 6: Cho nguyên tử các nguyên tố M(Z = 16); X(Z = 8) và Y(Z = 9). Độ âm điện của các nguyên
tố tăng dần theo thứ tự
A. XB. X C. YD. MCâu 7: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố X : 1s22s22p63s23p5 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ;
Z : 1s22s22p63s23p6; T : 1s22s22p6 Nguyên tố nào là phi kim ?
A. Z và T
B. X và T
C. X
D. Y
2+

6
Câu 8: Cation R có cấu hình e lớp ngồi cùng là 3p . Cấu hình electron đầy đủ của R là
A. 1s22s22p63s23p64s2. B. 1s22s22p63s23p5.
C. 1s22s22p63s23p6.
D. 1s22s22p63s23p63d2.
Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngồi cùng có 3e. Số hiệu nguyên tử của

nguyên tố R là
A. 15.

B. 14.
C. 13.
D. 3.
Câu 10: Số khối của nguyên tử bằng tổng:
A. số p và n
B. tổng số n, e, p.
C. số n và e
D. số p và e
2
2
6
2
2
Câu 11: Cho ngun tử X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p . Hoá trị cao nhất của X với oxi là
A. 6.
B. 4.
C. 5.
D. 3.
Câu 12: Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản:
A. 3

B. 2
C. 1
D. 4

Trang 1/2 - Mã đề thi 209


II. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm)
Câu 13(2 điểm): Nguyên tử R có tởng số hạt là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 12.
a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử R
b/ R là kim loại hay phi kim?
c) Viết công thức của oxit cao nhất của R
d) Viết công thức hidroxit tương ứng R
Câu 14 (1điểm):
Oxit cao nhất của nguyên tố A có cơng thức AO3. Trong hợp chất khí của nó với hiđro, A chiếm 94,12
% về khối lượng. Xác định A.
Câu 15: ( 1 điểm )
Cho 11,6 gam hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp và thuộc phân nhóm II A tác dụng vừa đủ
với dung dịch H2SO4 19,6% thu được 7,84 lít khí (đktc)
a. Xác định 2 kim loại?
b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng?
Câu 16 (1 điểm) :
Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị là 79Br và 81Br có nguyên tử khối trung bình là 79,92.
a) Tính thành phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị
b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của 81Br trong NaBr (Biết MNa=23)
Câu 17 (1điểm):
Nguyên tố kim loại M thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Hoà tan 3,9 gam hỗn hợp gồm kim loại
M, oxit của M và muối cacbonat của M có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3:2 vào 150 ml dung dịch HCl
(d= 1,4g/ml) vừa đủ thì thu được dung dịch A và 0,84 lít hỗn hợp khí (đktc).

a) Xác định M
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch A
Câu 18 ( 1 điểm ):
Hợp chất X có dạng AaBb trong đó a + b = 5. Điện tích hạt nhân của A và B hơn kém nhau 3 đơn vị.
Tổng các hạt mang điện trong X là 148 hạt. Xác định công thức phân tử của X.
----------- HẾT ----------

Trang 2/2 - Mã đề thi 209