Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2015 - THPT Lê Duẩn (NC)

TRƯỜNG THPT LÊ
DUẨN
TỔ: LÝ-HỐ-CN

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM 20142015
Mơn: HỐ HỌC 11 - thời gian: 45 phút

A. PHẦN CHUNG 7đ
Tên bài
Biết
Chương
1: Sự
điện li
Câu
Điểm
Chương
1+2
Câu
Điểm
Chương
1+2
Câu
Điểm
Tổng
câu
Tổng
điểm

Vận dụng

Vận dụng ở

mức cao

Tổng

Tính pH của
1 số chất
1
2,0(20%)

1
2,0(20%)
Hồn thành
PTHH, viết PT
ion rút gọn
1
3,0(30%)

1
3,0(30%)

1

1

Nhận biết 1 số dd
bị mất nhãn
1
2,0(20%)
1

2,0(20%)

3,0(30%)

2,0(20%)

B. PHẦN RIÊNG 3đ
I. Ban cơ bản
Tên
Biết
bài
Chương
3:
Nhóm
Cacbon
Câu
Điểm
Tổng
câu
Tổng
điểm

Hiểu

Hiểu

Vận dụng

1
2,0(20%)

3
7,0(70%)

Vận dụng ở
Tổng
mức cao
Tính m muối
thu được sau
phản ứng khi
cho bazo +
CO2
1
1
3,0(30%)
3,0(30%)
1
1
3,0(30%)

3,0(30%)


II. Ban nâng cao
Tên
Biết
bài
Chương
2: nitơ photpho

Câu

Điểm
Tổng
câu
Tổng
điểm

TRƯỜNG THPT LÊ DUẨN
TỔ: LÝ-HOÁ-CN
(Đề kiểm tra có 1 trang)

Hiểu

Vận dụng

Vận dụng ở
Tổng
mức cao
Tính m muối
thu được sau
phản ứng khi
cho bazo (
kim loại hóa
trị 2) +
H3PO4
1
1
3,0(30%)
3,0(30%)
1
1

3,0(30%)

3,0(30%)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 – LỚP 11
NĂM HỌC 2014-2015
Mơn: HỐ HỌC – Chương trình: CHUẨN và NÂNG CAO
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

(Cho biết Na = 23, Ba = 137, P = 31, O = 16, H = 1, C=12)
A. Phần chung (7đ)
Câu 1 (2 điểm): Tính hay cho biết pH của các chất sau: HCl 0,067M; NaOH 0,012M, H2O,
H2SO4 1,9.10-3M (giả sử H2SO4 phân li hồn tồn)
Câu 2 (3 điểm): Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử, ion rút gọn của các cặp chất sau:
a) AgNO3 + Na3PO4 →
c) HNO3 + Ba(OH)2 →
b) CaS+ H2SO4 →
Câu 3 (2 điểm): Nhận biết các dung dịch đựng trong các bình riêng biệt bị mất nhãn sau: K3PO4, KNO3,
K2CO3, HNO3
B. Phần riêng (3đ) học sinh học chương trình nào thì làm chương trình đó
I. Ban cơ bản
Câu 4A: Cho 3,36 lít khí CO2(đktc) sục hồn tồn vào 8,00 g NaOH. Tính khối lượng muối thu được sau
phản ứng.
II. Ban nâng cao
Câu 4B: Cho 100ml dung dịch H3PO4 0,1M vào 125 ml Ba(OH)2 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
thu được m gam muối. Tính m?
…………….Hết……………


TRƯỜNG THPT LÊ

DUẨN
TỔ: LÝ-HOÁ-CN
Câu
Câu 1
2 điểm

Câu 2
3 điểm

Câu 3
2 điểm

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1
NĂM HỌC 2014-2015
Mơn: HỐ HỌC 11 - thời gian: 45 phút
Đáp án
Điểm
0,5
Cl
pH = -log 0,067 =

* HCl → H+
+
0,067M;
0,067M
1,174
* NaOH → Na+ + OH0,012M,
0,012M
pOH = -log 0,012 = 1,921
pH = 14 – 1,921 = 12,079

* H2O pH = 7
* H2SO4 →
+
SO422H+
1,9.10-3M
3,8.10-3M
pH= -log 3,8.10-3 = 2,42
a) 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3
3Ag+ + PO43- → Ag3PO4 ↓
b) b) CaS+ H2SO4 → CaSO4 ↓ + H2S ↑
Ca2+ + S2- +2H+ + SO42- → CaSO4 ↓ + H2S ↑
c) 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O
H+ + OH- → H2O
K3PO4
xanh

KNO3
tím

Quỳ tím
↓vàng
dd AgNO3
3AgNO3 + K3PO4 → 3KNO3 + Ag3PO4 ↓

K2CO3
xanh

HNO3
Đỏ

↓trắng

2AgNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + Ag2CO3↓

Câu 4A
3 điểm

Câu 4B
3 điểm

Ta có: nCO2 = 3.36 : 22,4 = 0,15 mol
nNaOH = 8 : 40 = 0,2 mol
T= nNaOH : nCO2 = 0,2 : 0,15 = 1,33
Xảy ra 2 phương trình sau; Gọi a, b là số mol của CO2 ở 2 phương
trình
NaOH + CO2 → NaHCO3
a
a
a
(mol)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2b
b
b
(mol)
ta có hệ PT: a + 2b = 0,2 và a + b = 0,15
a = 0,1 mol và b = 0,05 mol
mmuối = 84 . 0,1 + 106 . 0,05 = 13,7g
Ta có: nH3PO4 = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol
nBa(OH)2 = 0,1 . 0,125 = 0,0125 mol

T = nBa(OH)2 : nH3PO4 = 0,0125 : 0,01 = 1,25
Xảy ra 2 phản ứng sau, gọi a,b là số mol muối trong từng phương
trình

0,5
0,5
0,5

0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5

Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O
a
a
a
(mol)
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O
3b
2b
b
Ta có hệ PT: a + 3b = 0,0125 và a + 2b = 0,01
Suy ra: a = 0,005 và 0,0025
mmuối = 0,005 . 233 + 0,0025 . 601 = 2,6675 g

0,5
0,5
0,5
0,25