bai 9 tinh chat hoa hoc cua muoi

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<i>Cho các hợp chất:CO</i>

<i>Cho các hợp chất:CO</i>

<i>₂₂</i>

<i>, HCl, NaCl, H</i>

<i>, HCl, NaCl, H</i>

<i>₂₂</i>

<i>SO</i>

<i>SO</i>

<i>₄₄</i>

<i>, </i>

<i>, </i>

<i>BaCl</i>

<i>BaCl</i>

<i>₂₂</i>

<i>, CuSO</i>

<i>, CuSO</i>

<i>₄₄</i>

<i>, NaOH, AgNO</i>

<i>, NaOH, AgNO</i>

<i>₃₃</i>

<i>. Phân loại các </i>

<i>. Phân loại các </i>

<i>hợp chất vô cơ trên?</i>

<i>hợp chất vô cơ trên?</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Giáo viên: Trần Thị Bích Thuỷ</b>

<b>Giáo viên: Trần Thị Bích Thuỷ</b>

<b>Tr ờng: THCS Hàn Thuyên</b>

<b>Tr ờng: THCS Hàn Thuyên</b>

Tiết 15 - Bài

Tiết 15 - Bài

9:

_9:

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

I. Tính chất hố học của muối.

II. Phản ứng trao đổi.

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Nhỏ vài giọt dd Axitclohidric vào ống nghiệm có sẵn vài mẩu đá

v«i CaCO₃.

a. ThÝ nghiƯm:

a. ThÝ nghiƯm:

Cách tiến hành :

Cách tiến hành :

1. Mi t¸c dơng víi axit

1. Mi t¸c dơng víi axit

Nh

Nhỏỏ v i gi_{v i gi}àà ọọt dung d ch axit sunfuric vào ống nghiệm có sẵn 1 _{t dung d ch axit sunfuric vào ống nghiệm có sẵn 1}ịị

ml dung dÞch muèi BaCl

ml dung dÞch muèi BaCl₂₂

BaCl

BaCl₂₍₂₍_dd_dd₎₎ + H + H₂₂SOSO₄₍₄₍_dd_dd₎₎ BaSOBaSO_4(r)_4(r)+ 2 HCl+ 2 HCl₍₍_dd_dd₎₎

Mµu tr¾ng

Mi míi + Axit míi
Mi míi + Axit míi

CaCO_3(r)+2HCl₍_dd₎ CaCl₂₍_dd₎+CO_2(k)+H₂O_(l)

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

2. Mi t¸c dơng với bazơ

2. Muối tác dụng với bazơ

Thí nghiệm: Nhỏ vài giät dd muèi CuSO

Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd muối CuSO₄₄ vào ống nghiệm đựng vào ống nghiệm đựng
1 ml dung dch NaOH.

1 ml dung dịch NaOH.

CuSO₄₍_dd₎+2NaOH₍_dd₎ Cu(OH)_2(r)+Na₂SO₄₍_dd₎

Màu xanh

ThÝ nghiƯm: Nhá vµi giät dd mi KNO

Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd muối KNO₃₃ vào ống nghiệm đựng vào ống nghiệm đựng
1 ml dung dịch NaOH.

1 ml dung dịch NaOH.KNO3+NaOH Không phản ứng

Dd Muối tác dụng với Dd bazơ Muối mới và bazơ

Dd Muối tác dụng với Dd bazơ Muối mới và bazơ

mới

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b> Tên TN</b> <b>Cách tiến hành</b> <b>Hiện T </b>
<b>ợng </b>

<b>PTHH</b> <b>_{Rút ra}</b>

<b>nhËn </b>
<b>xÐt</b>

<b> </b>

<b> 1. Cu + dd AgNO1. Cu + dd AgNO₃₃</b> ThÝ nghiÖm 1:ThÝ nghiệm 1:

Ngâm một đoạn

Ngâm một đoạn

dõy ng trong dd

dây đồng trong dd

b¹c nitrat

b¹c nitrat

ThÝ nghiệm 2:
Thí nghiệm 2:
Ngâm một đoạn

Ngâm một ®o¹n

dây đồng trong

dây đồng trong

dd magie clorua

dd magie clorua

3.

3.

Mi t¸c dơng víi kim loạiMuối tác dụng với kim loại

a. Thí nghiệm

a. Thí nghiệm

Cu

Cu_(r)_(r) + 2AgNO + 2AgNO₃₍₃₍_dd_dd₎₎ Cu(NO Cu(NO₃₃))₂₍₂₍_dd_dd₎₎ + 2Ag + 2Ag_(r)_(r)

Cu

Cu

_(r)_(r)

+ MgCl

+ MgCl

_2(dd)_2(dd) _{_}_{_}

_{Không phản ứng}

_{Không ph¶n øng}

2. Cu + dd MgCl2

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

4. Mi t¸c dơng víi mi

4. Mi t¸c dơng víi mi

AgNO_3(dd)+NaCl_(dd) AgCl_(r)+NaNO_3(dd)

Dd Mi t¸c dơng víi Dd mi 2 Muèi míi

Dd Mi t¸c dơng víi Dd mi 2 Muèi míi

<b> Tên TN</b> <b>Cách tiến hành</b> <b>Hiện T </b>
<b>ợng </b>

<b>PTHH</b> <b>_{Rút ra}</b>

<b>nhận </b>
<b>xét</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

5. Phản ứng phân huỷ muối

5. Phản ứng phân huỷ muối

2KClO

₃

2KCl + 3O

t

0 ₂

CaCO

₃

CaO + CO

t

₂

0

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>phiÕu häc tËp</b>

Dd muèi CuSO

₄

phản ứng đ ợc với những chất nào

sau ®©y:

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

CuSO

₄

HCl

BaCl

₂

KOH

Mg

KNO

₃

2KOH + CuSO

₄

Cu(OH)

_2(r)

+ K

₂

SO

₄

Mg + CuSO4 MgSO

₄

+ Cu

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

II. Phản ứng trao đổi

II. Phản ứng trao đổi

1. NhËn xÐt vÒ các phản ứng hoá học của muối

1. Nhận xét về các phản ứng hoá học của muối

CaCO

_3(r

+ 2HCl

_(dd)

BaCl

_2(dd)

+ Na

₂

SO

_4(dd)

Na

CO

_2(k)

Cl

Ca

_CO

H

+

3(r) 2

H

₂

O

+

BaCl

Na

SO

₄

+

2

+

(dd)

Ba SO

_4(r)

2

CuSO

Cu

SO

₄_4(dd)

+2NaOH

OH

_(dd)

Cu OH

( )

( )

_2(r)_2(r)

+

2

Các phản ứng hoá học của muối với axit, muối, bazơ xảy

ra với sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo ra

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

2. Phản ứng trao đổi: SGK/tr32

2. Phản ứng trao đổi: SGK/tr32

Chú ý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao đổi

3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>tt</b>

<b>_{HiƯn T ỵng}</b>

<b>_{Rót ra nhËn xÐt}</b>

AgNO_3(dd)+NaCl_(dd)

AgNO

AgNO_3(dd)_3(dd)+NaCl+NaCl_(dd)_(dd) AgClAgCl_(r)_(r)+NaNO+NaNO_3(dd)_3(dd)
XuÊt hiÖn kÕt tña

trắng lắng xuống đáy
ống nghiệm.

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>tt</b>

<b>_{HiƯn T ỵng}</b>

<b>_{Rót ra nhËn xÐt}</b>

<b> </b>

<b> 2. Cu + dd MgCl2. Cu + dd MgCl₂₂</b> _{Không có hiện t ợng gì}_{Không có hiện t ợng gì} Đồng không đẩy đ ợc Đồng không đẩy đ ợc

Magie khỏi dd magie

Magie khái dd magie

clorua

clorua

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>tt</b>

<b>_{HiƯn T ỵng}</b>

<b>_{Rút ra nhận xét}</b>

Có kim loại mầu xám

Có kim loại mầu xám

bỏm ngoi dõy ng,

bỏm ngoi dõy ng,

dd ban đầu không mầu

dd ban đầu không mÇu

chun dÇn sang mÇu

chun dÇn sang mÇu

xanh.

xanh.

Cu

Cu_(r)_(r) + 2AgNO + 2AgNO₃₍₃₍_dd_dd₎₎ Cu(NO Cu(NO₃₃))₂₍₂₍_dd_dd₎₎ + 2Ag + 2Ag_(r)_(r)

Đồng đẩy bạc khỏi dd

Đồng đẩy bạc khỏi dd

bạc nitrat và một phần

bạc nitrat và một phần

ng b ho tan to dd

ng bị hoà tan tạo dd

đồng nitrat mầu xanh

đồng nitrat mầu xanh

lam.

lam.

<b> </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

I. TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

<b>1.Mi + Axit Muèi míi + Axit míi</b>
<b>BaCl₂+H₂SO₄BaSO_4(r)+2HCl</b>

<b>CaCO₃+2HCl CaCl₂+CO_2(k</b>₎+ H₂O

<b>2. Dd Muèi + Dd Baz¬ Mi míi + Baz¬ míi</b>
<b>CuSO_4(dd)+2NaOH_(dd)Cu(OH)_2(r)+Na₂SO₄</b>

<b>3. DdMuèi + Kim lo¹i Mi míi + Kim lo¹i míi</b>
<b>2AgNO_3(dd)+Cu Cu(NO₃)₂+2Ag</b>

<b>MgCl_2(dd)+Cu Không phản ứng</b>
<b>4. DdMuối + Dd Muối 2 Muèi míi</b>

<b>AgNO_3(dd)+NaCl_(dd) AgCl_(r)+ NaNO₃</b>
<b>BaCl_2(dd)+ Na₂SO_4(dd)BaSO_4(r) + 2NaCl_(dd)</b>

<b>5. Phản ứng phân huû muèi: 2KClO₃ 2KCl+3O</b>

t

<b>₂</b>

o

II. Phản ứng trao đổi

1. Nhận xét các phản ứng hoá học của muối
2.Phản ứng trao đổi: SGK/ tr32

3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18></div>

<!--links-->