Ôn thi ĐH môn Hóa: Nhôm và hợp chất của nhôm - Nguyễn Tấn Trung
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (332.83 KB, 22 trang )
NHÔM – HP CHẤT CỦA NHÔM
Sơ đồ tóm tắt:
Al
Al2O3
Al(OH)3
+ OH
Muoái Al3+ + OH
2
(Cl ,NO3 ,SO4 )
CO2
AlO2
Al(OH)3↓
Al(OH)3↓
AlO2
Al(OH)3↓
Al(OH)3↓
Al3+
Al3+
Al(OH)3↓
Muối Al3+ + OH
2
(Cl ,NO3 ,SO4 )
AlO2
Al(OH)3↓
Al(OH)3↓
AlO2
Giáo khoa
–
3+
Al + 3 OH → Al(OH)
↓
(1)
3
Sau (1) còn OH – ,thì:
–
Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2)
Giáo khoa
–
3+
Al + 3 OH → Al(OH)
(1)
3↓
–
Sau (1) còn OH ,thì:
–
Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2)
Trong định lượng:
Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
–
3+
3
Al + OH → Al(OH)3↓ (1’)
–
3+
4
Al + OH → AlO2 + 2 H2O (2’)
Trong định lượng:
Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
–
3+
3
Al + OH → Al(OH)3↓ (1’)
–
3+
Al + 4 OH → AlO2 + 2 H2O (2’)
Bảng tóm tắt sản phẩm:
(1’), (2’) ⇒ bảng TTSP:
nOH –
nAl3+
Sản
phẩm
3
4
Al(OH)3↓
AlO–2
Al(OH)3↓
AlO–2
OH –
Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2
(dư)
(dư)
Đường biểu diễn lượng kết tủa
lượng↓
Lượng
m↓=đề
TH1
3
4
TH2
↓max
nOH –
nAl3+
–
OH
Khi cho
vào dd Al3+thấy có ↓, suy ra bài
toán có hai trường hợp:
TH1: Bài toán chỉ có phản ứng
–
3+
3
Al + OH → Al(OH)3↓ (1)
TH2: Bài toán gồm các phản ứng
Al3++
3 OH –→ Al(OH)3↓
(1)
Al(OH)3 + OH – → AlO2 + H2O (2)
Hoaëc:
Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓ (1’)
–
3+
4
Al + OH → AlO2 + 2H2O (2’)
p dụng 1: (CĐSPTP.HCM - 2005)
Cho 11,04 gam Na
AlCl33 a (mol/l). Sau
thu được 9,36gam
Na
Pứ (*)
11,04
(gam)
a =?
(ĐKC) vào 150 ml dd
khi pứ hoàn toàn ,
ke
kếát tu
tủûa. Tính a.
150ml
ddAlCl3 a (mol/l)
9,36gam kết tủa
Pứ (*)
2 TH
Na
11,04
(gam)
a =?
GI Ý:
Pứ (*)
nNa=0,48 mol
150ml
ddAlCl3 a (mol/l) Theo đề kết
tủa là Al(OH)3
9,36gam kết tủa
Pứ (*)
2 TH
⇒ n↓=0,12 mol
Theo đề ⇒bài
toán có 2 TH
TH1:
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
(mol)
0,48
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2)
nOH –
nAl3+
Sản
phẩm
TH1
3
4
–
Al(OH)3↓
AlO2
Al(OH)3↓
–
–
–
3+
Al(OH)
↓
AlO
AlO
OH
Al
3
2
2
(dư)
(dư)
NaOH HếT
⇒ n↓=0,12 mol
Theo đề ⇒bài toán cóLoa
2 TH
ïi TH1
TH1:
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
(mol)
0,48
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2)
0,48
O,16 ≠ n↓ (đề)=0,12 mol
Na
Pứ (*)
2 TH
nNa=0,48 mol
nNa=0,48 mol
150ml
Theo đề kết
11,04
ddAlCl3 a (mol/l) tủa là Al(OH)
3
(gam)
⇒ n↓=0,12 mol
9,36gam kết tủa
Theo đề ⇒bài
a =?
TH1: (không đáp số)
toán có 2 TH
TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
0,48 (mol)
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’)
4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
nOH –
nAl3+
Sản
phẩm
TH1
3
TH2
4
Al(OH)3↓
AlO–2
Al(OH)3↓
AlO–2
OH –
Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2
(dư)
(dư)
NaOH HếT
Có Kết tủa
Thì: NaOH HẾT
TH2: NaOH HẾT Đề có: n↓=0,12 mol
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
0,48 (mol)
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’)
x
x
3x
4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
4y
y
Với x, y ( mol) lần lượt là số mol của AlCl3 pứ
Theo (1), (2) và đề coù:
n NaOH= 3x + 4y = 0,48
n↓= x =0,12
⇒ x = 0,12; y =0,03
⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol
TH2: NaOH HẾT Đề có: n↓=0,12 mol
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
0,48 (mol)
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’)
x
x
3x
4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
4y
y
n NaOH= 3x + 4y = 0,48
n↓= x =0,12
⇒ x = 0,12; y =0,03
⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol
Vaäy a = [ AlCl3 ]= 0,15 =
0,15 (l)
1 (mol/l)
p dụng 2:
Cho 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M phản ứng
với 150ml dd NaOH 1M
Tính khối lượng kết tủa thu được.
200
.
0,1
Ta có: n
= 0,02 mol
=
1000
Al2(SO4)3
n
=150 . 1 = 0,15 mol
NaOH 1000
- Theo đề ta có pứ:
Al2(SO4)3+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1)
(mol)
0,15
0
Bđ: 0,02
Pứ: 0,02
O,12
0,04
(mol)
Sau: 0
0,03
0,04
(mol)
(2)
NaOH+ Al (OH)3 → NaAlO2↓+ 2H2O
Bđ: 0,03
0,04
⇒n
=0,01
Al(OH)3↓
O,03 (mol)
Pứ: 0,03
Sau:
0
0,01
(mol)
nOH –
nAl3+
Sản
phẩm
n
3
3,75
4
Al(OH)3↓
AlO–2
Al(OH)3↓
AlO–2
OH –
Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2
(dư)
(dư)
=0,02⇒ số mol Al3+ = 0,04
Al2(SO4)3
n
= 0,15 ⇒ số mol OH = 0,15
NaOH
⇒
nOH – =
nAl3+
0,15
=3,75 Bảng tóm tắt trên
0,04
nOH –
nAl3+
Sản
phẩm
3,75
3
4
Al(OH)3↓
AlO–2
Al(OH)3↓
AlO–2
OH –
Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2
(dư)
(dư)
Nên bài toán có 2 phản öùng:
Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓
x
3x
x
(1’)
Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’)
y
4y
nOH = 3x + 4y =0,15
Theo (1’), (2’), đề ta có:
⇒n
=x = 0,01
Al(OH) ↓
3
mol Al3+ = x + y = 0,04
Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓
x
3x
x
(1’)
Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’)
y
4y
nOH = 3x + 4y =0,15
Theo (1’), (2’), đề ta có:
⇒n
=x
=
0,01
↓
Al(OH)3
Vậy m
mol Al3+ = x + y = 0,04
= 0,01 . 78 =
Al(OH)3↓
0,78 gam
p dụng
ngï 3:
(Trích đề ĐHSư phạm TP HCM-2001)
Cho V lít khí CO22 đo ở 54,6ooc và 2,4 atm
hấp thụ hoaøn toaøn vaøo 200 ml dd hh KOH
1M vaø
vaø Ba(OH)
Ba(OH)22 0,75M
0,75M thu đựơc 23,64 g
1M
kết tủa. Tìm V lít?
