Đề thi chọn HSG có đáp án môn Hóa học 9 năm 2019-2020 Sở GD&ĐT Quảng Bình

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SỞ GDĐT QUẢNG BÌNH
<b>ĐỀ CHÍNH THỨC </b>

<b>KÌ THI CHỌN HSG CẤP TỈNH NĂM HỌC 2019 – 2020 </b>
<b>LỚP 9 - THCS </b>

<b>Mơn thi: Hóa học </b>

<b>(Khóa ngày 10 tháng 12 năm 2019) </b>

<i>Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) </i>
<i>Đề gồm 2 trang, 5 câu. </i>

<b>Câu 1. (1,5 điểm) </b>

Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi :
<b>a. Dẫn khí CO</b>2 từ từ qua nước vôi trong cho đến dư.

<b>b. Cho axit sunfuric đặc vào cốc chứa đường saccarozơ (C</b>12H22O11)

<b>c. Cho mẫu Ba vào dung dịch chứa CuSO</b>4.

<b>d. Cho dung dịch K</b>2HPO4 vào dung dịch NaOH.

<b>e. Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)</b>2 vào dung dịch KHCO3.

<b>f. Cho dung dịch KHSO</b>4 vào dung dịch BaCl2.

<b>Câu 2. (2,25 điểm) </b>

<b>1. Hình vẽ minh họa sau đây dùng để điều chế và thu khí SO</b>2 trong phịng

thí nghiệm.

<b>a. Nêu tên các dụng cụ thí nghiệm được đánh số 1, 2, 3, 4, 5 trong hình vẽ. </b>
<b>b. Viết phương trình phản ứng minh họa tương ứng với các hóa chất A, B. </b>
<b>c. Nêu vai trị của bơng tẩm dung dịch D, viết phương trình minh họa. </b>

<b>2. </b>Xác định các hợp chất của sắt ứng với A, B, D, E và hoàn thành chuỗi phản ứng sau (mỗi mũi tên
tương ứng với một phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có):

Fe

A

B

D

E Fe2O3
FeSO4
Fe
(1)
(5)
(2) (3)
(4)
(6) (7)
(8)
<b>Câu 3. (2,25 điểm) </b>

<b>1. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO</b>2 và H2. Cho

toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan toàn bộ Y bằng
dung dịch H2SO4 (đặc, dư), nung nóng, thu được 13,44 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính

phần trăm thể tích khí CO trong hỗn hợp X. Biết than nóng đỏ tác dụng với hơi nước theo các phản ứng:
C + H2O

o

t

 CO + H2

CO + H2O

o

t

 CO2 + H2.

<b>2. Một loại phân bón hỗn hợp NPK có chứa NH</b>4H2PO4, (NH4)2HPO4, KNO3 cịn lại là tạp chất khơng

<b>(5)</b>
<b>(4)</b>
<b>(3)</b>

<b>(2)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

độ tan của CuSO4 ở nhiệt độ 25oC là 25 gam.

<b>2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu. Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO</b>4 (dư) sau khi

phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu hịa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung
dịch HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn tồn, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y và a gam

chất rắn. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.
<b>Câu 5. (2,0 điểm) </b>

Cho m gam Al tác dụng với O2, sau một thời

gian thu được (m + 2,88) gam hỗn hợp rắn X.
Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được
a mol H2 và dung dịch Y. Nhỏ từ từ dung dịch

NaOH vào Y, lượng Al(OH)3 kết tủa thu được

phụ thuộc lượng NaOH thêm vào được biễu diễn
như ở đồ thị bên.

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và xác định giá trị m?
<b>ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG MƠN HĨA HỌC 9 </b>
<b>Câu 1 </b>

<b>1. </b>

<b>a. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch khơng màu. </b>
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2

<b>b. Đường saccarozơ chuyển dần sang màu đen, có khí thốt ra. </b>
C12H22O11 H SO2 4 12C + 11H2O

C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2O

<b>c. Mẫu Ba tan dần, có khí thốt ra và trong dung dịch có kết tủa màu xanh: </b>
Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

Ba(OH)2 + CuSO4  BaSO4 + Cu(OH)2

<b>d. Thu được dung dịch không màu </b>

3K2HPO4 + 3NaOH  2K3PO4 + Na3PO4 + 3H2O

<b>e. Xuất hiện kết tủa trắng </b>

Ba(OH)2 + 2KHCO3  BaCO3 + K2CO3 + 2H2O

Ba(OH)2 + K2CO3  BaCO3 + 2KOH

<b>f. Xuất hiện kết tủa màu trắng </b>

KHSO4 + BaCl2  BaSO4 + KCl + HCl

<b>Câu 2 </b>

a

0,5a 29a/6

Al(OH)3 (mol)
n

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>1. a. (1): đèn cồn; (2): Bình cầu; (3) phễu chiết; (4): ống dẫn khí; (5): Bình tam giác. </b>
<b>b. Na</b>2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O

(hoặc: 2NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O)

<b>c. Vai trị của dung dịch D là hấp thụ khí SO</b>2 bay ra. Dung dịch D có thể là Ca(OH)2; NaOH...

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O

<b>2. </b>

(1) Fe + 2HCl  FeCl2 (A) + H2

(2) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 (D) + NaCl

(3) Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + 2H2O

(4) Zn + FeSO4  ZnSO4 + Fe

(5) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (B)

(6) FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 (E) + 3NaCl

(7) 2Fe(OH)3

o

t

 Fe2O3 + 3H2O

(8) Fe2O3 + 3CO

o

t

 2Fe + 3CO2

<b>Câu 3 </b>
<b>1. </b>

C + H2O  CO + H2

a a (mol)

CO + H2O  CO2 + H2.

b b b (mol)

Theo bài ra ta có: số mol hỗn hợp X là
nX = nCO +

2

CO

n +

2

H

n = 0,7  (a - b) + b + (a + b) = 0,7  2a + b = 0,7 (1)
CO + CuO  Cu + CO2

(a - b)  (a - b) (mol)
H2 + CuO  Cu + H2O

(a + b)  (a + b) (mol)

 Số mol Cu trong Y là: (a - b) + (a + b) = 2a (mol).

Khi cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, xảy ra các phản ứng:

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O

2a  2a (mol)

Ta có: số mol SO2 = 2a = 0,6  a = 0,3 thay vào (1), ta được b = 0,1.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>2. </b>

Xét 100 gam phân bón.

Dựa vào chỉ số trên bao bì, trong loại phân bón đó có:
%N = 14%; %P2O5 = 42,6%; %K2O = 9,4%.

Gọi số mol các chất: NH4H2PO4, (NH4)2HPO4, KNO3 trong 100 gam phân bón lần lượt là a, b, c.

Ta có:

%K2O = c.94.100/(2.100) = 9,4  c = 0,1

%P2O5 = (a + b).142.100/(2.100) = 42,6  (a + b) = 0,6 (1)

%N = (a + 2b + c).14.100/100 = 14  (a + 2b + c) = 1  a + 2b = 0,9 (2)
Giải hệ 2 phương trình (1) và (2) ta được: a = 0,3; b = 0,3.

% (NH4)2HPO4 = 0,3.132.100/100 = 39,6%.

<b>Câu 4 </b>
<b>1. </b>

2

Cu(OH)

n = 14,7 : 98 = 0,15 (mol)
Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O

0,15  0,15  0,15  0,3 (mol)

Khối lượng dung dịch H2SO4 20% đã dùng là: 0,15.98.100/20 = 73,5 (gam)

Khối lượng H2O trong dung dịch H2SO4 20% ban đầu là: 73,5 - 0,15.98 = 58,8 (gam)

Khối lượng CuSO4 sinh ra sau phản ứng là: 0,15.160 = 24 (gam).

Gọi số mol CuSO4.5H2O kết tinh là a.

Khối lượng CuSO4 trong dung dịch sau khi kết tinh là: (24 -160.a) (gam)

Khối lượng H2O trong dung dịch sau khi kết tinh là:

58,8 + 0,3.18 - 5a.18 = (64,2 - 90a) (gam)
Ta có:

24 160a 25
64, 2 90a 100

 _

  a  0,058 (mol)

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>2. </b>

Đặt x, y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X:

PTHH : 2Al + 3 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu (1)

x 3x/2 (mol)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2)

y y (mol)

Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 (3)

x 3x x 3x/2 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4)

y 2y y y (mol)
Ta có số mol H2 = 3x /2 + y = 0,4.

số mol HCl phản ứng = 3x + 2y = 2.0,4 = 0,8 < số mol HCl ban đầu = 1 nên HCl dư ; Al, Fe hòa tan
hết trong dung dịch HCl.

Từ (3) và (4) ta có : 3x/2 + y = n

2

<i>H</i> = 0,4 mol (*)

Từ (1) và (2) ta có : 3x/2 + y = nCu sinh ra = 0,4 mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Các PTHH:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

HCl + NaOH → NaCl + H2O

3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có :

2

O

m = 2,88 (gam) 

2

O

n = 0,09 (mol)
4Al + 3O2 → 2Al2O3

0,12  0,09 0,06 (mol)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2a/3 2a/3 a (mol)
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

0,06  0,12 (mol)
Áp dụng bảo toàn nguyên tố Al:

số mol AlCl3 trong dung dịch Y = số mol Al ban đầu  m/27 = 0,06 + 2a/3

 m = 1,62 + 18a (1)
Dựa vào đồ thị nhận thấy :

+ Khi nNaOH = 0,5a, HCl vừa hết  nHCl (Y) = 0,5a (mol).

HCl + NaOH → NaCl + H2O

0,5a  0,5a

+ Khi nNaOH = 0,5a, một phần Al(OH)3 đã tan.

3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3

m/9  m/27  m/27
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

(m/27 - a) (m/27 - a)

Ta có, số mol NaOH phản ứng = 0,5a + m/9 + m/27 - a = 29a/6  4m/27 = 32a/6
 m = 36a (2)

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

Website HOC247 cung cấp một môi trường <b>học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội </b>
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
<b>giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên </b>
danh tiếng.

<b>I.</b> <b>Luyện Thi Online </b>

-<b>Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng </b>

xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học.

-<b>Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: </b>Ơn thi <b>HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các </b>
trường <i>PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An</i> và các trường
Chuyên khác cùng <i>TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức </i>
<i>Tấn.</i>

<b>II. Khoá Học Nâng Cao và HSG </b>

-<b>Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho các em HS </b>
THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

-<b>Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành </b>
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: <i>TS. Lê Bá Khánh Trình, TS. </i>
<i>Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn</i> cùng
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

<b>III.</b> <b>Kênh học tập miễn phí </b>

-<b>HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả </b>
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

<i><b> Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90% </b></i>

<i><b>Học Toán Online cùng Chuyên Gia </b></i>

</div>

<!--links-->
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2011 – 2012 MÔN HÓA HỌC LỚP 12 THPT - SỞ GD&ĐT NGHỆ AN

• 1
• 543
• 4