Bài giảng Dung Dịch Amoniac

Kiểm tra bài cũ
Kiểm tra bài cũ



Câu 1: Trình bày cấu tạo phân tử N
2
? Vì sao ở điều kiện thư
ờng Nitơ là một chất trơ? ở điều kiện nào N
2
trở nên hoạt động
hơn ?

Cấu tạo phân tử N
2
:
Liên kết trong phân tử N
2
là liên kết 3 bền vững chính vì vậy
mà ở nhiệt độ thường nitơ là một khí trơ.
ở nhiệt độ cao liên kết 3 dễ bị cắt hơn khi đó nitơ sẽ trở nên
hoạt động hơn.

kiểm tra bài cũ
kiểm tra bài cũ
Câu 2: Nêu những tính chất hoá học đặc trưng của N
2
. Viết phư
ơng trình phản ứng minh hoạ ?
Những tính chất hoá học đặc trưng của Nitơ là:

Tính oxi hoá:
Tác dụng với H
2

N
2
+ 3H
2
2NH
3

Tác dụng với Kim loại
N
2
+ 3Mg Mg
3
N
2

Tính khử :
Tác dụng với O
2

N
2
+ O
2
2NO - Q

A. AMONIAC : NH
3
I. Cấu tạo phân tử
BI 11: AMONIAC V MUI
AMONI
Dựa vào cấu tạo nguyên tử N, và H hãy mô tả sự hình thành phân tử
amoniac NH
3
. Hãy viết công thức phân tử, công thức electron, công
thức cấu tạo của amoniac.
Hãy quan sát hình ảnh sau và cho nhận xét


107
0
H
H
H
N
H
H
H
N

Mô hình phân tử NH
Mô hình phân tử NH
3
3
•
Dạng đặc

• Dạng que

I. Cấu tạo phân tử
I. Cấu tạo phân tử
Công thức phân tử : NH
3

Tên gọi : Amoniac
Công thức electron Công thức cấu tạo

Liên kết trong phân tử NH
3
là liên kết CHT phân cực, nitơ tích
điện âm, hiđro tích điện dương.

Phân tử NH
3
có cấu tạo hình tháp, đáy là một tam giác đều,
nguyên tử N ở đỉnh tháp còn 3 nguyên tử H nằm ở 3 đỉnh của
tam giác đều.

Phân tử NH
3
là phân tử phân cực
107
0
H
H
H
N

H
H
H
N

II. Tính Chất vật lí
II. Tính Chất vật lí
NH
3
là

chất khí không màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn
không khí ( D =0.76 g/l ).
Thu NH
3
bằng phương pháp đẩy không khí, (úp
ng c bình thu)
t
o
hl
= - 43
o
C , t
o
hr
= -78
o
C
NH
3

tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính
Baz


TÍNH TAN CỦA NH
TÍNH TAN CỦA NH
3
3



III. Tính chất hoá học
III. Tính chất hoá học
1. Tính bazơ yếu

Hãy dựa vào thuyết Axit-Bazơ của Bronsted để giải
thích tính bazơ của NH
3
?

Giải thích: do N trong NH
3
còn 1 cặp electron tự do
nên có khả năng hình thành liên kết cho nhận với H
+

vì vậy NH
3
có khả năng nhận H
+

thể hiện tính bazơ.

III. Tính chất hoá học
III. Tính chất hoá học
1- Tính bazơ yếu
→N H
H
H
H
+
N H
H
H
H
+
Ion Amoni

•
Dung dÞch NH
3
cã biÓu hiÖn tÝnh chÊt cña mét baz yÕu nh­ ơ
thÕ nµo?
•
H·y thùc hiÖn thÝ nghiÖm
+TN1 : Tác dụng với Phenolphtalein
+ TN2: HCl(k) + NH
3
(k)
+ TN3: NH
3

+ H
2
O + Fe(NO
3
)
3
H·y viÕt PTP¦ gi¶i thÝch hiÖn t­îng.

III. tính chất hoá học
III. tính chất hoá học
1. Tính bazơ yếu

a) Tác dụng với nước

NH
3
+ HOH NH
4
+
+ OH
-


Dung dịch NH
3
+ Phenolphtalein màu hồng tím

b) Tác dụng với axit

HCl + NH

3
NH
4
Cl

c) Tác dụng với dung dịch muối của nhi u kim loại,
tạo kết tủa hiđrôxit của chúng
3NH
3
+ 3H
2
O + Fe(NO
3
)
3


3NH
4
NO
3
+ Fe(OH)
3

Kết luận :

Amoniac ở trạng thái khí hay trong dung dịch đều thể
hiện tính bazơ yếu. Tác dụng với Axit tạo thành muối
amoni và kết tủa được hiđroxit của nhiều kim loại.