khao sat chat luong dai hoc hoa 11 ma 2

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Trêng thpt nguyÔn tr i-th<b>·</b> êng tÝn Đề thi :khảo sát chất lợng

Họ tên : Khối : … ………11 .

Thêi gian thi : …60 phót……….

Líp Môn thi : hóa học

M 112

<b>ó</b>

<b>Câu 1 : </b> _{Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số}

khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

<b>A.</b> 18 <b>B.</b> 15 <b>C.</b> 23. <b>D.</b> 17

<b>C©u 2 : </b> _{X là dung dịch H}₂_SO₄_{0,02M, Y là dung dịch NaOH 0,035M. Khi trộn lẫn dung dịch X}

với dung dịch Y ta thu được dung dịch Z có thể tích bằng tổng thể tích hai dung dịch
mang trộn và có pH = 2. Tỉ lệ thể tích giữa dung dịch Y và dung dịch X là

<b>A.</b> 1:2 <b>B.</b> 2:3 <b>C.</b> 3:2 <b>D.</b> 2:1

<b>C©u 3 : </b> _{Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl}₃_{nồng độ x mol/l,}

thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung
dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x là

<b>A.</b> _0,9 <b>_B.</b> _1,2 <b>C.</b> _1,0. <b>_D.</b> _0,8.

<b>C©u 4 : </b> _{Cho phản ứng:}

Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng
là

<b>A.</b> ₄₇ <b>_B.</b> _23. <b>C.</b> ₃₁ <b>_D.</b> ₂₇

<b>C©u 5 : </b> _{Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H}₂_SO₄_{(dư), thu được}

dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà. Công thức của muối hiđrocacbonat là

<b>A.</b> _Ca(HCO₃₎₂ <b>_B.</b> _NaHCO₃ <b>C.</b> _Ba(HCO₃₎₂ <b>_D.</b> _Mg(HCO₃₎₂_.
<b>C©u 6 : </b> _{Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là:}

<b>A.</b> _Mg(OH)₂_{, Al}₂_O₃_{, Ca(HCO}₃₎₂_. <b>B.</b> _NaHCO₃_{, MgO, Ca(HCO}₃₎₂_.
<b>C.</b> _NaHCO₃_{, Ca(HCO}₃₎₂_{, Al}₂_O₃_. <b>D.</b> _NaHCO₃_{, ZnO, Mg(OH)}₂
<b>C©u 7 : </b> _{Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO}₄_{, HCl là}

<b>A.</b> BaCO3. <b>B.</b> BaCl2. <b>C.</b> (NH4)2CO3 <b>D.</b> NH4Cl.
<b>C©u 8 : </b> _{Chia 4,58g hỗn hợp gồm ba kim loại Zn, Mg, Al thành hai phần bằng nhau:}

- Phần 1 tan hồn tồn trong dung dịch HCl giải phóng 1,456l H2 (đktc) và tạo ra

m(g) hỗn hợp muối clorua .

- Phần 2 bị oxi hóa hồn tồn thu được m’(g) hỗn hợp ba oxit.
Giá trị của m và m’ lần lượt là:

<b>A.</b> 7,035 và 3,33 <b>B.</b> 6,905 và 3,33 <b>C.</b> 6,905 và 4,37 <b>D.</b> 7,035 và 4,37

<b>C©u 9 : </b> _{Cho cân bằng hoá học: PCl}₅_{(k) <->PCl}₃_{(k) + Cl}₂_{(k); Δ H >0.Cân bằng chuyển dịch}

theo chiều thuận khi

<b>A.</b> _{tăng áp suất của hệ phản ứng} <b>B.</b> _{tăng nhiệt độ của hệ phản ứng}
<b>C.</b> _{thêm Cl}₂_{vào hệ phản ứng} <b>D.</b> _{thêm PCl}₃_{vào hệ phản ứng}
<b>C©u 10 : </b> _{Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:}

<b>A.</b> _K+_{, Ba}2+_{, OH}-_{, Cl}- <b>_B.</b> _Al3+_{, PO}

43-, Cl-, Ba2+.
<b>C.</b> _Ca2+_{, Cl}-_{, Na}+_{, CO}

32- <b>D.</b> Na+, K+, OH-, HCO3-.

<b>C©u 11 : </b> _{Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung}

dịch HNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn tồn, thu được 0,896 lít một khí X

(đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là

<b>A.</b> _NO. <b>_B.</b> _N₂ <b>C.</b> _N₂_O <b>_D.</b> _NO₂

<b>C©u 12 : </b> _{Cho dung dịch Ba(HCO}₃₎₂_{lần lượt vào các dung dịch: CaCl}₂_{, Ca(NO}₃₎₂_{, NaOH,}

Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là

<b>A.</b> 7 <b>B.</b> 5 <b>C.</b> 6 <b>D.</b> 4.

<b>C©u 13 : </b> _{Dung dịch X chứa các ion: Ca}2+_{, Na}+_{, HCO}

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa.
Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam

kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn
khan. Giá trị của m là

<b>A.</b> 8,79 <b>B.</b> 9,21 <b>C.</b> 7,47 <b>D.</b> 9,26.

<b>C©u 14 : </b> _{Trộn 2,8 gam bột sắt với 1,2 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện khơng}

có khơng khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl,
giải phóng hỗn

hợp khí X và cịn lại một phần khơng tan G. Để đốt cháy hồn tồn X và G cần vừa đủ
V lít khí O2 (ởđktc). Giá trị của V là . .

<b>A.</b> _1,4 <b>_B.</b> _2,80 <b>C.</b> _1,96. <b>_D.</b> _3,08.

<b>C©u 15 : </b> _{Một ion M}3+ _{có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện}

nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 19. Cấu hình electron của ngun tử M là

<b>A.</b> _[Ar]3d6_4s2 <b>_B.</b> _[Ar]3d5_4s1 <b>_C.</b> _[Ar]3d3_4s2 <b>_D.</b> _[Ar]3d6_4s1
<b>C©u 16 : </b> _{Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để}

trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về
khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là

<b>A.</b> _23,97%. <b>_B.</b> _35,95%. <b>C.</b> _32,65%. <b>_D.</b> _37,86%.
<b>C©u 17 : </b> _{Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau}

đây?

<b>A.</b> _{Mg, K, Na} <b>_B.</b> _{Zn, Al}₂_O₃_{, Al.} <b>C.</b> _{Fe, Al}₂_O₃_,Mg. <b>_D.</b> _{Mg, Al}₂_O₃_{, Al.}
<b>C©u 18 : </b> _{Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH}₄₎₂_CO₃_{tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam}

Ba(OH)2. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

<b>A.</b> _15,5 <b>_B.</b> _39,4. <b>C.</b> _17,1. <b>_D.</b> _19,7.

<b>C©u 19 : </b> _{Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO}₃_là:

<b>A.</b> Ag, NO, O2 <b>B.</b> Ag2O, NO2, O2 <b>C.</b> Ag2O, NO, O2 <b>D.</b> Ag, NO2, O2
<b>C©u 20 : </b> _{Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại}

gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

<b>A.</b> 39,76%. <b>B.</b> 45,75%. <b>C.</b> 48,52%. <b>D.</b> 42,25%.

<b>C©u 21 : </b> _{Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O}₂_{, đến}

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch
HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là

<b>A.</b> 400 ml <b>B.</b> 600 ml. <b>C.</b> 200 ml. <b>D.</b> 800 ml.

<b>C©u 22 : </b> _{Hồ tan hỗn hợp gồm: K}₂_{O, BaO, Al}₂_O₃_{, Fe}₃_O₄_{vào nước (dư), thu được dung dịch X}

và chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra

hoàn toàn thu được kết tủa là

<b>A.</b> _K₂_CO₃_. <b>_B.</b> _BaCO₃_. <b>C.</b> _Al(OH)₃ <b>_D.</b> _Fe(OH)₃_.
<b>C©u 23 : </b> _{Dung dịch nào sau đây có pH > 7?}

<b>A.</b> _{Dung dịch Al}₂_(SO₄₎₃ <b>B.</b> _{Dung dịch NaCl}
<b>C.</b> _{Dung dịch CH}₃_COONa <b>D.</b> _{Dung dịch NH}₄_Cl

<b>C©u 24 : </b> _{Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra}

hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch X là

<b>A.</b> CuSO4 <b>B.</b> Fe(NO3)3 <b>C.</b> AlCl3. <b>D.</b> Ca(HCO3)2
<b>C©u 25 : </b> _{Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch A có pH = 13 và dung dịch B có pH}

= 2 thì thu được dung dịch có pH bằng

<b>A.</b> 1,05 <b>B.</b> 1,35 <b>C.</b> 12,95 <b>D.</b> 12,65

<b>C©u 26 : </b> _{Cho các cân bằng sau:}

(I) 2HI (k) -> H2 (k) + I2 (k);

(II) CaCO3 (r) ->CaO (r) + CO2 (k);

(III) FeO (r) + CO (k) ->Fe (r) + CO2 (k);

(IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ->2SO3 (k).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>C©u 27 : </b> _{Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NH}₃

đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được
dung dịch màu xanh thẫm. Chất X là

<b>A.</b> CuO <b>B.</b> Cu <b>C.</b> Fe. <b>D.</b> FeO

<b>C©u 28 : </b> _{Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và}

có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

<b>A.</b> _O₃_. <b>_B.</b> _SO₂_. <b>C.</b> _NH₃ <b>_D.</b> _CO₂_.

<b>C©u 29 : </b> _{Trong các chất: FeCl}₂_{, FeCl}₃_{, Fe(NO}₃₎₂_{, Fe(NO}₃₎₃_{, FeSO}₄_{, Fe}₂_(SO₄₎₃_{. Số chất có cả}

tính oxi hố và tính khử là

<b>A.</b> _4. <b>_B.</b> _5. <b>C.</b> _3. <b>_D.</b> _2.

<b>C©u 30 : </b> _{Phát biểu nào sau đây không đúng?}

<b>A.</b> Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu được kết tủa trắng

<b>B.</b> Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng.

<b>C.</b> Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu được kết tủa xanh.

<b>D.</b> Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn

nhất

<b>C©u 31 : </b> _{Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al}₂_O₃_{phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu}

được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung

dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu
được 2,04 gam chất rắn. Giá trị của V là

<b>A.</b> 0,448 <b>B.</b> 0,672 <b>C.</b> 0,224 <b>D.</b> 1,344

<b>C©u 32 : </b> _{Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H}₂_{O là liên kết}
<b>A.</b> hiđro. <b>B.</b> cộng hoá trị _{khơng phân cực.} <b>C.</b> cộng hố trị

phân cực <b>D.</b> ion

<b>C©u 33 : </b> _{Để phân biệt CO}₂_{và SO}₂_{chỉ cần dùng thuốc thử là}

<b>A.</b> CaO <b>B.</b> nước brom. <b>C.</b> dung dịch

Ba(OH)2. <b>D.</b> dung dịch NaOH
<b>C©u 34 : </b> _{Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO}₂_{(đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)}₂_{1M, thu được}

dung dịch X. Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong
dung dịch X là

<b>A.</b> 0,4M <b>B.</b> 0,6M <b>C.</b> 0,1M <b>D.</b> 0,2M

<b>C©u 35 : </b> _{Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời}

gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư),

thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO3 đã phản

ứng là

<b>A.</b> _0,16 <b>_B.</b> _0,14 <b>C.</b> _0,12 <b>_D.</b> _0,18

<b>C©u 36 : </b> _{Phát biểu nào sau đây đúng?}

<b>A.</b> Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom

<b>B.</b> Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh ra AgF kết tủa

<b>C.</b> Flo có tính oxi hố yếu hơn clo.

<b>D.</b> Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl.

<b>C©u 37 : </b> _{Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS}₂_{bằng một lượng O}₂_{vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ}

hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và

21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của
m là

<b>A.</b> _23,2 <b>_B.</b> _24,0 <b>C.</b> _18,0. <b>_D.</b> _12,6

<b>C©u 38 : </b> _{Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH}₄_NO₃_{với dung dịch (NH}₄₎₂_SO₄_là

<b>A.</b> _{kim loại Cu và dung dịch HCl} <b>B.</b> _{dung dịch NaOH và dung dịch HCl.}
<b>C.</b> _{đồng(II) oxit và dung dịch HCl} <b>D.</b> _{đồng(II) oxit và dung dịch NaOH}
<b>C©u 39 : </b> _{Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn trong khí H}₂_{S là: Cho hỗn hợp khí lội từ}

từ qua một lượng dư dung dịch

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

sau đây?

<b>A.</b> _{S + 2Na t}0_{→ Na}

2S. <b>B.</b> 4S + 6NaOH(đặc) t0→ 2Na2S +

Na2S2O3 + 3H2O.
<b>C.</b> _{S + 6HNO}₃_{(đặc) t}0_{→ H}

2SO4 + 6NO2 +

2H2O.

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

phiếu soi - đáp án (

<i>Dành cho giám khảo)</i>

M«n : de dai hoc tong hop cho 11

§Ị sè : 2

01 28

02 29

03 30

04 31

05 32

06 33

07 34

08 35

09 36

10 37

11 38

12 39

13 40

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6></div>

<!--links-->