Bai 30 Clo nc

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

I. Tính chất vật lý

- Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn
khơng khí 2,5 lần (d=71/29=2,5)

- Ở áp suất thường, clo hoá lỏng ở -33,60C và

hoá rắn ở -101,00C, clo rất dễ hoá lỏng ở t0

cao.

- Tan vừa phải trong nước tạo thành dung dịch
màu vàng nhạt gọi là nước clo. Tan nhiều

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

II. Tính chất hố học

<i>Em hãy cho biết:</i>

a. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản,
trạng thái kích thích.

b. Xác định các e độc thân có khả năng tham
gia liên kết hóa học.

c. So sánh độ âm điện của clo với các
nguyên tố khác trong bảng tuần hoàn.

<i>Trả lời: a.b</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<i>Em hãy cho biết:</i>

a. Các số oxi hóa của clo?

b. Clo thể hiện các số oxi hóa đó trong hợp
chất với những nguyên tố nào?

c. K

ết luận về tính chất hóa học của clo?

<i>TL</i>

<i>:</i> Với F, O clo có số oxi hố +1, +3, +5, +7,
với các nguyên tố khác Cl₂ có số oxi hóa -1

Clo có tính oxi hố mạnh:
Cl+ 1e Cl

…3s23p5 …3s23p6

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

1. Tác dụng với kim loại

Thí nghiệm 1

- PTPU: 2Fe0 + Cl₂₀FeCl₃

Thí nghiệm 2

- PTPU: Cu0 + Cl₂₀ CuCl₂

Kết luận

<b>:</b>

<i>Clo tác dụng với hầu hết các kim loại </i>

<i>trừ các kim loại quý là Au, Ag, Pt. Kim loại </i>

<i>phản ứng bị oxi hóa lên số oxi hóa dương </i>

<i>cao nhất.</i>

Thí nghiệm 1

- PTPU: 2Fe0

+3 -1

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

2.

T

ác dụng với hiđro

Thí nghiệm

- PTPƯ: H₂₀(k) + Cl₂₀(k) —→ 2HCl(k)

3. Tác dụng với nước và dung

dịch kiềm

a. T

ác dụng với nước

Th

í nghiệm

-

PTPƯ: Cl20(k) + H2O ↔ HCl + HClO

<i>Axit clohiđric Axit hipoclorơ</i>

<i>HClO có tính tẩy màu nên clo ẩm có tính tẩy màu.</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

b. Tác dụng với kiềm

PTPU:

- Ở đk thường:

Cl₂₀ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O
- Với dd xút đặc nóng:

3Cl₂₀ + 6NaOH 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

<i><b>Nhận xét:</b></i> Cl0 Cl -1 + 1e

Cl0 + 1e Cl+1

<i>Nguyên tố clo vừa là chất oxi hóa, vừa là </i>

<i>chất khử. Đó là phản ứng tự oxi hóa - khử.</i>

-1 +1

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

4. Tác dụng vơí muối của các

halogen khác

- PTPƯ:

Cl₂₀ + 2NaBr 2NaCl + Br₂₀
Cl20 + 2NaI 2NaCl + I20

→ Tính oxi hố của clo mạnh hơn brom và iot.

5. Tác dụng với các chất khử khác

Ví dụ:

Cl₂₀+ 2H₂O + SO₂ 2HCl + H₂SO₄
Cl₂₀ + 2FeCl₂ 2FeCl₃

+4 -1 +6

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

III. Ứng dụng

Clo

<b>Điều chế nhựa PVC, chất </b>
<b>dẻo, chất màu, cao su…..</b>

<b>Điều chế nước </b>
<b>gia-ven, Clorua vôi…..</b>

<b>Khử trùng nước….</b> <b>Tẩy trắng vải sợi </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

IV. Trạng thái tự nhiên

- Trữ lượng trong vỏ đất, đứng thứ 11 trong
các nguyên tố và đứng thứ nhất trong các
halogen.

- Trong tự nhiên có 2 đồng vị bền là: 17Cl

(75,77%), ₁₇Cl (24,23%) nên có ngun tử
khối trung bình là 35,5.

- Clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất,
chủ yếu là muối clorua. Quan trọng nhất là

NaCl.

- Khoáng quan trọng: cacnalit(KCl.MgCl₂.6H₂O)
và xinvinit (NaCl.KCl)

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

V. Điều chế

Nguyên tắc : oxi hoá ion Cl <i>– thành Cl₂.</i>

1. Trong phịng thí nghiệm

- Cho HCl đặc pư với các chất oxi hóa mạnh
như MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7,…

Thí nghiệm:
- PTPƯ:

MnO₂ + HCl MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
KClO3 + HCl KCl + Cl2↑ + H2O

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

2. Trong công nghiệp

- Phương pháp điện phân: điện phân dung dịch
<i>NaCl bão hồ có màng ngăn.</i>

- PTPƯ:

2NaCl + 2H₂O H₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH

- <i>Nêu tác dụng của màng ngăn?</i>

Màng ngăn xốp để Cl₂ khơng pư với NaOH.

- <i>Nếu khơng có màng ngăn thì hiện tượng gì sẽ </i>
<i>xảy ra?</i>

Cl₂tạo thành pư với NaOH theo pthh:

Cl₂ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<i><b>dd NaCl</b></i>

<i><b>dd NaCl</b></i>

<i><b>dd NaOH</b></i>
<i><b>Cực dương</b></i>

<i><b>Cực âm</b></i>

<i><b>Màng ngăn xốp</b></i>

<i><b>dd NaOH</b></i>

<i><b>H</b><b>₂</b></i>
<i><b>Cl</b><b>₂</b></i>

</div>

<!--links-->