Bộ 3 đề thi HSG môn Hóa học 12 năm 2020 Trường THPT Yên Lạc

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƯỜNG THPT YÊN LẠC </b> <b>ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI </b>
<b>MƠN HĨA HỌC 12 </b>
<b>NĂM HỌC 2019-2020 </b>
<b>ĐỀ SỐ 1: </b>

<b>Câu 1. (4,0 điểm) </b>

<b>1. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra dạng ion trong các thí nghiệm sau: </b>
<b>a) Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO</b>4 vào dung dịch chứa NaAlO2 và Na2CO3.

<b>b) Cho dung dịch H</b>2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2.
<b>c) Cho Fe</b>3O4 tác dụng với dung dịch HI dư.

<b>d) Sục khí CO</b>2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2.

<b>2. </b>Hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro có dạng H2R. Trong oxit cao nhất, R chiếm 40% về khối
lượng. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố M có 4 lớp electron và 4 electron độc thân. Hãy
xác định tên các nguyên tố R và M.

<b>3. Trong một bình nước có chứa 0,01 mol Na</b>+, 0,02 mol Ca2+, 0,005 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3- và 0,01
mol Cl-.

<b>a) Hãy cho biết nước trong bình có tính cứng tạm thời hay vĩnh cửu. Vì sao? </b>

<b>b) Đun sơi nước trong bình cho đến phản ứng hoàn tồn, hãy cho biết tính cứng của nước có thay đổi </b>
khơng?

<b>4. Hịa tan hồn tồn 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe</b>3O4, Fe(NO3)2 và Al trong dung dịch chứa 3,1 mol
KHSO4 (loãng). Sau phản ứng, thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa và 10,08
lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỉ khối của Z so với He là 23/18.
Tính phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X.

<b>Câu 2. (4,0 điểm) </b>

<b>1. Hồn thành các phương trình phản ứng sau (biết tỉ lệ mol các chất đều là 1:1): </b>
<b>a) Dung dịch BaCl</b>2 tác dụng với dung dịch NaHSO4.

<b>b) Dung dịch Ba(HCO</b>3)2 tác dụng với dung dịch KHSO4.
<b>c) Dung dịch Ca(H</b>2PO4)2 tác dụng với dung dịch KOH.
<b>d) Dung dịch Ca(OH)</b>2 tác dụng với dung dịch NaHCO3.

<b>2. </b>Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam một kim loại R bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu được SO2 (sản
phẩm khử duy nhất). Cho tồn bộ lượng khí này hấp thụ hết vào 350 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản
ứng, cơ cạn dung dịch thì thu được 41,8 gam chất rắn khan. Xác định R.

<b>3. </b>Sục khí A vào dung dịch chứa chất B ta được chất C rắn, màu vàng và dung dịch D. Khí X có màu
vàng lục tác dụng với khí A tạo ra chất C và F. Nếu X tác dụng với khí A trong nước thì tạo ra chất Y và
F, rồi thêm BaCl2 vào dung dịch thì có kết tủa trắng. A tác dụng với dung dịch chứa chất G là muối nitrat
kim loại tạo ra kết tủa H màu đen. Đốt cháy chất H bởi oxi ta được chất lỏng I màu trắng bạc. Viết các
phương trình phản ứng xảy ra.

<b>4. Dung dịch A</b>1 chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M. Dung dịch B1 chứa AlCl3 1M và Al2(SO4)3 0,5M. Cho
V1 lít dung dịch A1 vào V2 lít dung dịch B1 thu được 56,916 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào
V2 lít dung dịch B1 thu được 41,94 gam kết tủa.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 3. (4,0 điểm) </b>

<b>1. </b>Hỗn hợp A gồm FexOy, FeCO3, RCO3 (R thuộc nhóm IIA). Hoà tan mgam A dùng vừa hết 245 ml
dung dịch HCl 2 M. Mặt khác, đem hoà tan hết m gam A bằng dung dịch HNO3 được dung dịch B và 2,8
lít khí C (đktc) gồm NO (sản phẩm khử duy nhất) và CO2. Cho dung dịch B tác dụng hoàn toàn với dung
dịch NaOH dư, thu được 21,69 gam kết tủa D. Chia D thành 2 phần bằng nhau. Nung phần 1 trong khơng

khí đến khối lượng khơng đổi thu được 8,1 gam chất rắn chỉ gồm 2 oxit. Hoà tan hết phần 2 bằng dung dịch
H2SO4 loãng vừa đủ được dung dịch G. Cho 23,1 gam bột Cu vào một nửa dung dịch G, sau khi phản ứng
hoàn toàn lọc tách được 21,5 gam chất rắn.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định FexOy, RCO3.

<b>2. Aspirin (axit axetyl salixilic, o-CH</b>3COO-C6H4-COOH) có tính axit yếu, hằng số cân bằng là 10-3,49, độ
tan trong nước ở nhiệt độ phòng là 0,355 gam/100 gam H2O. Tính pH của dung dịch Aspirin bão hòa ở
nhiệt độ phòng.

<b>3. Trong bình kín thể tích là 10 lít chứa khơng khí (20% O</b>2 và 80% N2 theo thể tích) và 1,54 gam chất
X (chứa C, H, O, N; tương ứng với 0,02 mol, thể khí) ở áp suất P, nhiệt độ 54,60C. Bật tia lửa điện để
đốt cháy hết X. Sau đó cho tồn bộ sản phẩm cháy qua lần lượt bình 1 đựng P2O5 dư, bình 2 đựng 400
ml dung dịch Ba(OH)2 0,075M và bình 3 đựng photpho dư đun nóng, khí cịn lại là N2 có thể tích là 5,6
lít (đktc). Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy xác định giá trị của P. Biết bình 1 tăng 1,26 gam, bình
2 tạo 3,94 gam kết tủa và khi đun nóng dung dịch sau phản ứng lại có kết tủa xuất hiện, bình 3 tăng 0,16
gam.

<b>Câu 4. (4,0 điểm) </b>

<b>1. </b>Cho các chất: C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH, C6H5ONa, C2H5ONa. Viết các phương trình phản ứng
xảy ra (nếu có, trong điều kiện thích hợp) khi trộn các chất với nhau từng đôi một.

<b>2. Hồn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau: </b>
C11H21 O4N NaOH C5H7O4NNa2 (B) + C3H8O (C)
Biết B là muối của một - aminoaxit có mạch cacbon không phân nhánh.

<b>3. </b>Thủy phân hết 1 lượng pentapeptit X trong môi trường axit thu được 32,88 gam Ala–Gly–Ala–
Gly, 10,85 gam Ala–Gly–Ala, 16,24 gam Ala–Gly–Gly, 26,28 gam Ala–Gly, 8,9 gam alanin còn lại
là Gly–Gly và glyxin. Tỉ lệ số mol Gly–Gly:Gly là 10:1. Tính tổng khối lượng Gly–Gly và glyxin.

<b>4. Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol </b>
đơn chức thu được 0,3 mol CO2 và 0,4 mol H2O. Thực hiện phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp trên
với hiệu suất 80% thu được m gam este. Viết các phương trình phản ứng và tính giá trị của m.

<b>Câu 5. (4,0 điểm) </b>

<b>1. </b>Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt mất nhãn chứa các chất
sau: HCOOH, CH3COOH, CH2=CH-COOH, H2N-CH2-COOH, C6H5NH2.

<b>2. Hồn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau: </b>
C3H6

Br
2

X NaOHYCuO, to Z O , xt2 T

o
CH OH, t , xt

3

E (đa chức).

<b>3. Viết các phương trình hố học trực tiếp điều chế các loại tơ sau: axetat, nilon-6,6, lapsan. </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

vượt quá 3). Đốt cháy hoàn toàn muối B trên, thu được 7,95 gam muối Na2CO3. Mặt khác, đốt cháy
hoàn tồn hỗn hợp C trên, thu được 3,36 lít CO2 (đktc) và 4,32 gam H2O. Xác định công thức cấu tạo
của 2 este.

Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, S=32, Fe=56, Ba=137.
<b>ĐỀ SỐ 2: </b>

<b>Câu 1. </b><i><b>(2,0 điểm)</b></i><b>. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của 2 nguyên tố M và X lần lượt </b>
là 82 và 52. M và X tạo thành hợp chất MXa (a: nguyên dương, trong hợp chất MXa thì X có số oxi hóa
bằng -1), trong phân tử của hợp chất MXa có tổng số hạt proton bằng 77. Xác định công thức phân tử
MXa.

(Cho biết một số nguyên tố: 7N, 8O, 9F, 16S, 15P, 17Cl, 29Cu, 26Fe, 30Zn, 24Cr, 25Mn)
<b>Câu 2. </b><i><b>(2,0 điểm)</b></i><b>. </b>

<b>1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi cho dung dịch NaOH, dung dịch NH</b>3, khí Cl2,
bột Mg, dung dịch HNO3 (tạo khí NO duy nhất) lần lượt tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2.

<b>2. Hồn thành các phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng, các chất </b>
viết ở dạng công thức cấu tạo thu gọn).

C8H14O4 + NaOH→ X1 + X2 + H2O
X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4

X3 + X4 → nilon-6,6 + H2O

X2 + X3 → X5 + H2O (tỷ lệ số mol X2: số mol X3 = 2:1)
<b>Câu 3. </b><i><b>(2,0 điểm)</b></i><b>. </b>

<b>1.Hoà tan Al trong dung dịch HNO</b>3 loãng, dư được dung dịch D và khí E khơng màu, khơng hố nâu
ngồi khơng khí và được điều chế bằng đun nóng dung dịch bão hồ NH4NO2. Chia dung dịch D làm 2
phần:

- Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào phần thứ nhất

- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào phần thứ hai, thấy có khí thốt ra.
Viết phương trình hố học của các phản ứng xảy ra.

<b>2. Một hợp chất hữu cơ (A) có cơng thức phân tử là C</b>2H6O2 và chỉ có một loại nhóm chức.Từ (A) và các
chất vô cơ khác, bằng 3 phản ứng liên tiếp có thể điều chế được cao su buna. Xác định cơng thức cấu tạo
có thể có của (A) và viết PTHH của các phản ứng.

<b>Câu 4: </b><i><b>(2,0 điểm)</b></i><b>.Cho 23,52g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO</b>3 3,4M khuấy
đều thấy thoát ra một khí khơng màu hóa nâu trong khơng khí (sản phẩm khử duy nhất), trong dung dịch
còn dư một kim loại chưa tan hết. Cho tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí trên lại thốt ra cho
đến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44ml, thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH dư vào
dung dịch A, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn B
nặng 31,2 g. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn.

1. Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
2. Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch A.
<b>Câu 5. </b><i><b>(2,0 điểm)</b></i><b>. </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>2. </b>Trộn 100ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với Vml dung dịch NaOH 4M thu được 11,7 gam kết tủa. Xác
định V.

<b>3. Cho 19,52 gam hỗn hợp bột A gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO</b>3, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc), 400ml dung dịch B và còn lại 1,92
gam một kim loại. Xác định nồng độ mol/l của các chất tan trong dung dịch B.

<b>Câu 6. </b><i><b>(2,0 điểm)</b></i><b>. </b>

1. Một hiđrocacbon X có chứa 88,235% cacbon về khối lượng. Xác định công thức phân tử

2. Cho 5 kg glucozơ (chứa 20% tạp chất) lên men. Hãy tính thể tích của ancol etylic 400 _{thu được, biết}
rằng khối lượng ancol bị hao hụt 10% và khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml.
<b>Câu 7. </b><i><b>(2,0 điểm)</b></i><b>. </b>

<b>1. Hợp chất hữu cơ A mạch hở (phân tử chỉ chứa C, H, O; M</b>A < 78). A tác dụng được với dung dịch
NaOH. Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam A rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình 1 chứa dung
dịch H2SO4 đặc; bình 2 chứa dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình 1 tăng 4,32 gam, bình 2 xuất
hiện 70,92 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, gọi tên A.

<b>2. </b>Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn
phần 1 thu được 15,4 gam CO2 và 4,5 gam H2O. Cho phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3
trong NH3 thu được 43,2 gam bạc. Xác định công thức cấu tạo của hai anđehit trên.

<b>Câu 8. </b><i><b>(2,0 điểm)</b></i><b>. </b>Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư
thu được V lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung
dịch Ba(OH)2 dư thu được 91,3 gam kết tủa. Tính V?

<b>Câu 9. </b><i><b>(2,0 điểm)</b></i><b>.Hợp chất A có cơng thức C</b>9H8 có khả năng kết tủa với dung dịch AgNO3 trong NH3
và phản ứng với brom trong CCl4 theo tỷ lệ mol 1:2. Đun nóng A với dung dịch KMnO4 tới khi hết màu
tím, rồi thêm lượng dư dung dịch HCl đặc vào hỗn hợp sau phản ứng thấy có kết tủa trắng là axit benzoic
đồng thời giải phóng khí CO2 và Cl2. Xác định công thức cấu tạo của A và viết phương trình hóa học của
các phản ứng xẩy ra.

<b>Câu 10. </b><i><b>(2,0 điểm)</b></i><b>. </b>

<b>1.Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)</b>2, hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch riêng biệt
sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, NaCl, MgCl2, AlCl3. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

<b>2. Cho hình vẽ sau mơ tả q trình điều chế </b>
ơxi trong phịng thí nghiệm. Hãy cho biết tên

dụng cụ và hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, 4 trên
hình vẽ đã cho .Viết phản ứng hóa học.

<b>ĐỀ SỐ 3: </b>

<b>Câu 1 (6,0 điểm). </b>

<b>1. Xác định trạng thái lai hóa của P trong PCl</b>3, PCl5 và cho biết dạng hình học của các phân tử đó.

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

axit của H3PO3 là : 1,6.10 2
1




<i>a</i>

<i>K</i> , ₇_,₀_.₁₀ 7

2




<i>a</i>

<i>K</i>

<b>3. Sục khí H</b>2S vào dung dịch chứa CuCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl (mỗi chất có nồng độ 0,1M) tới dư thu
được kết tủa A và dung dịch B. Tiếp tục sục từ từ NH3 đến dư vào dung dịch B. Viết phương trình hóa

học của các phản ứng (có thể xảy ra) dưới dạng ion rút gọn.

<b>4. Cho cẩn thận kim loại Ca vào dung dịch HNO</b>3 loãng thu được dung dịch X chứa hai chất tan và hỗn
hợp Y gồm 2 khí khơng màu, khơng hóa nâu trong khơng khí. Cho dung dịch X tác dụng với Al dư được
dung dịch Z và hỗn hợp khí T cũng chứa 2 khí khơng màu, khơng hóa nâu trong khơng khí. Dung dịch Z
tác dụng với dung dịch Na2CO3 tạo thành kết tủa G. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu
có).

<b>Câu 2 (4,0 điểm). </b>

<b>1. X là dung dịch Al</b>2(SO4)3, Y là dung dịch Ba(OH)2. Trộn 200ml dung dịch X với 300ml dung dịch Y
thu được 8,55 gam kết tủa. Trộn 200ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y thu được 12,045 gam kết
tủa. Tính nồng độ mol/l của dung dịch X và Y.

<b>2. Hòa tan 2,56 gam Cu vào 25,20 gam dung dịch HNO</b>3 nồng độ 60% thu được dung dịch A. Thêm 210
ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A. Sau khi phản ứng kết thúc, đem cô cạn hỗn hợp thu được chất
rắn X. Nung X đến khối lượng không đổi được 17,40 gam chất rắn Y. Tính nồng độ % của dung dịch A.
<b>Câu 3 (4,0 điểm). </b>

<b>1. Viết các phương trình phản ứng (dưới dạng cơng thức cấu tạo) theo sơ đồ sau: </b>
C3H6 Br2A

0

ddNaOH,t



 B <i>O</i>2,<i>Cu</i>,<i>t</i>0 _DddAgNO / NH3 3 _E  <i>ddHCl</i> _F <i>CH</i>3<i>OH</i>,<i>xt</i>,<i>t</i>0G (đa
chức)

<b>2. M, N, P có cơng thức phân tử C</b>6H8Cl2O4 đều mạch hở thõa mãn :
C6H8Cl2O4

0

,

<i>ddNaOH t</i>



 Muối + CH3CHO + NaCl + H2O

Xác định công thức cấu tạo của M, N, P và viết phương trình hóa học của các phản ứng.

<b>3. Khi đồng trùng hợp buta–1,3–đien với stiren, ngồi cao su Buna–S cịn có một số sản phẩm phụ, trong </b>
đó có chất A mà khi hiđro hóa hồn tồn chất A thu được chất B (đixiclohexyl). Viết phương trình hóa
học của các phản ứng tạo thành cao su Buna–S, A và B dưới dạng công thức cấu tạo.

<b>Câu 4 (1,5 điểm). </b>

Hợp chất A có cơng thức phân tử C3H7O2N. Biết A có tính chất lưỡng tính, phản ứng với HNO2 giải
phóng N2, phản ứng với C2H5OH/ HCl tạo thành hợp chất B (C5H12O2NCl). Cho B tác dụng với dung
dịch NH3 thu được chất D (C5H11O2N). Khi đun nóng A thu được hợp chất bền có cơng thức phân tử
C6H10O2N2. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng dưới dạng cơng thức cấu tạo.

<b>Câu 5 (4,5 điểm). </b>

1. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no, mạch hở A, B (chứa C, H, O). Trong phân tử đều có hai nhóm

chức trong các nhóm –OH, –CHO, –COOH. Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch
AgNO3 1M trong NH3 dư lúc đó tất cả lượng Ag+ đều chuyển hết thành Ag. Cô cạn dung dịch sau phản
ứng thu được 34,6 gam hỗn hợp hai muối amoni. Cho toàn bộ lượng muối này tác dụng với lượng dư
dung dịch NaOH thu được 9,856 lít khí duy nhất ở 27,30C, 1 atm. Xác định công thức cấu tạo của A, B
và tính phần trăm khối lượng của các chất A, B trong hỗn hợp X.

2. Đun nóng hỗn hợp gồm 1 mol HCOOH, 1 mol CH3COOH và 2 mol C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác
ở to_{C (trong bình kín dung tích khơng đổi) đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,6 mol HCOOC}

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

0,4 mol CH3COOC2H5. Nếu đun nóng hỗn hợp gồm 1 mol HCOOH, 3 mol CH3COOH và a mol C2H5OH
ở điều kiện như trên đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,8 mol HCOOC2H5. Tính giá trị của a.

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

Website HOC247 cung cấp một môi trường <b>học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội </b>
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
<b>giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên </b>
danh tiếng.

<b>I.Luyện Thi Online</b>

- <b>Luyên thi ĐH, THPT QG:</b> Đội ngũ <b>GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng </b>
xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học.

- <b>Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: </b>Ơn thi <b>HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các </b>
trường <i>PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường </i>
Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức
<i>Tấn. </i>

<b>II.Khoá Học Nâng Cao và HSG </b>

- <b>Toán Nâng Cao THCS:</b> Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

- <b>Bồi dưỡng HSG Toán:</b> Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS.
<i>Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng </i>
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

<b>III.Kênh học tập miễn phí</b>

- <b>HOC247 NET:</b> Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả

các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

- <b>HOC247 TV:</b> Kênh <b>Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi </b>
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

<i><b> Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90% </b></i>

<i><b>Học Toán Online cùng Chuyên Gia </b></i>

</div>

<!--links-->
Đề thi HSG môn Hoá học lớp 9 tỉnh Bình Định năm học 2010 – 2011.

• 1
• 1
• 16