bai 33Nhom

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (514.97 KB, 22 trang )

N i dung

<i>ộ</i>

N i dung

<i>ộ</i>

I, V trí trong BTH và c u hình electron

ị

ấ

II, Tính ch t v t lý

ấ

ậ

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

I,

V trí trong BTH và c u hinh

<sub>V trí trong BTH và c u hinh </sub>

<i>ị</i>

<i>ấ</i>

electron nt

1-V trí c a nhơm trong BTH:

ị

ủ

+ S hi u nguyên t : 13(STT13)

ố ệ

ử

+ Thu c nhóm IIIA

ộ

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

2- C u hình electron:

ấ

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

 Nhơm có 3e hóa tr l p ngồi cùng, có xu h ng<sub>ị ở ớ</sub> <sub>ướ</sub>

nh ng 3e hóa tr đ đ t c u hình b n c a nguyên ườ ị ể ạ ấ ề ủ
t khí hi m Neử ế

- S oxi hóa b n: +3ố ề

- M ng tinh th : m ng lâp ph ng tâm di nạ ể ạ ươ ệ

<sub>3</sub>

<i>Al</i>



<i>e</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

II.Tính chất vật lí

• - Là kim loại nhẹ ( d = 2,7g/cm3), màu

trắng bạc, khá mềm,dễ kéo sợi,dát mỏng

…

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

2 3

2 2 3

2

3

2

4

3

2 <i>Al</i>

<i>Cl</i>

<i>AlCl</i>

<i>Al</i>

<i>O</i>

<i>Al O</i>











 

Al có tính khử m nhạ

Al  Al3+ + 3e

1, Tác d ng v i phi kimụ ớ

-Al tác d ng tr c ti p và m nh v i nhi u phi kimụ ự ế ạ ớ ề
Vd:

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

• chú ý: nhơm b n trong khơng khí

ề

ở

nhi t đ th ng do có màng

ệ

ộ

ườ

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9></div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

2, Tác d ng v i axit

ụ

ớ

:

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>





3 2

2 4 2 4 <sub>3</sub> 2

2 6 2 3

2 3 3

   

   
3
2
1
2

  

• V i axit lỗng nh HCl, Hớ ư 2SO4(l)
Ví dụ

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

V i axit có tính oxi hóa m nh

ớ

ạ

:

HNO3 lỗng ho c đ c nóng,

ặ

H2SO4 đ c nóng

ặ

3( ) 3 3 2

2 4( , ) 2 4 3 2 2

(

)

(1)

(

)

(2)

<i>Al HNO</i>

<i>Al NO</i>

<i>NO</i>

<i>H O</i>

<i>Al H SO</i>

<i>Al SO</i>

<i>SO</i>

<i>H O</i>







 







 

H c sinh cân b ng ph n ng (1)&(2)

ọ

ằ

ả ứ

chú ý: Al không ph n ng v i axit

ả ứ

ớ

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

3, Tác d ng v i oxit kim lo iụ ớ ạ

- Al kh ử oxit kim lo i( Fe2O3, Cr2O3…) kim ạ →
lo i t do:ạ ự

2 3 2 3

2 2

   

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

c ¸ t

A l , F e 2 O 3

M g

k h ã i t r ¾ n g

F e

A l2O 3
H n h p b t Alỗ ợ ộ

và Fe2O3 có d i ả
Mg làm m iồ

Al kh Fe2O3ử
t o ra nhi t đ ạ ệ ộ
trên 20000c

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

4, Tác d ng v i n c:

ụ

ớ ướ

2

3

2

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

L u ýư

L u ýư : Ph n ng nhanh chóng d ng l i vì l p Al(OH)3 không tan ả ứ ừ ạ ớ
trong n c đã ngăn c n không cho Al ti p xúc v i n cướ ả ế ớ ướ

5, Tác d ng v i dung d ch ki m:ụ ớ ị ề

Áp d ngụ : gi i thích hi n t ng nh ng đ v t b ng nhôm ả ệ ượ ữ ồ ậ ằ
b hòa tan trong dung d ch ki m nh NaOH, Ca(OH)2…ị ị ề ư

2 2

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

●Đ v t b ng nhơm đ ngồi khơng khí nên xu t hi n ồ ậ ằ ể ấ ệ

màng b o v Al2O3 b n ch cả ệ ề ắ

●Khi có dung d ch NaOH, màng Al2O3 b phá h y: ị ị ủ
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

●Kim lo i Al kh H2O:ạ ử

● Màng Al(OH)3 b phá h y:ị ủ

Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

Các ph n ng (3),(4) x y ra liên ti p cho t i khi Al b tan h t.ả ứ ả ế ớ ị ế
Pt t ng quát là pt(1) ổ

2 3 2

2Al + 6H O  Al(OH) + 3H  (3)

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

III, ng d ng & TTTN

ứ

ụ

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

• Có màu tr ng b c, đ p

ắ

ạ

ẹ →khung c a

ử

và trang trí n i th t

ộ

ấ

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

• Tính d n đi n, d n nhi t t tẫ ệ ẫ ệ ố →thi t b trao đ i ế ị ổ
nhi t, d ng c đun n uệ ụ ụ ấ

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

IV, S n xu t

ả

ấ

• Nguyên li u: qu ng boxit( ch y u là ệ ặ ủ ế
Al2O3.2H2O)

• Ph ng pháp sx: Ph ng pháp đi n phânươ ươ ệ
• Quá trình sx: g m 2 cơng đo n chínhồ ạ

+ Tinh ch qu ng boxitế ặ

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<i><b>• 2. Điện phân Al2O3 nóng chảy </b></i>
• - Ptđp: 2Al2O3  4Al +3O2
• -quá trình điện phân

• Catot (-) : khử Al3+ thành nhơm

• Al3+ +3e  Al

</div>