Bài soạn PP giai nhanh TN Hoa Hoc THPT chi tiet rat hay
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (281.72 KB, 22 trang )
Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập hóa học
!"#$%&'()&)
*& &$ &+ )( , - &$ &+."/'%0&),,&12&$
&+"
3" 45 645745
8"77775645-99 5
"4594545
:" -45!45-45
Với dạng bài tập này, thường thì chúng ta sẽ
viết pt ra, đặt ẩn và giải, còn T sẽ giải theo
cách phân tích hệ số và pp đường chéo ^^!
H2 + 1/2O2 ---
H2O
CO + 1/2O2---
CO2
CH4 + 2O2---
CO2 +H2O ( cách tính
nhẩm cân bằng của oxi trong các pư với
hidrocacbon như sau :
+Với ankan ta lấy tổng hệ số của C và H sau
đó trừ cho 1 rồi chia cho 2
ở vd trên thì ta có 1+4-1=4/2=2(hệ số của
oxi)
+Với anken thì sao ^^!
Ta cũng lấy tổng hệ số của C và H rồi chia
cho 2
Vd :
C2H4 =>2+4=6/2=3
là hệ số cân bằng
của oxi
+Với ankin thì:
Ta cũng lấy tổng hệ số của C và H, sau đó
cộng cho 1 rồi chia cho 2
VD: C2H2 =2+2+1=5/2
hệ số của oxi ^^!
--------------------------------------
Trở lại với bt trên, ta sẽ thấy hệ số oxi của
H2 và CO giống nhau, ta xếp vào 1 nhóm,
còn CH4 thì
1 nhóm riêng
Vậy ta có sơ đồ đường chéo như sau
(H2,CO) 1/2 0.6
2
1.4
(CH4) 2 0.9
3
Như vậy %CH4=(3/2+3)*100=60%
%H2=(0.3/.06+0.9)*100%=20%
;+<=:>?@A%&B*&C&?CC' D&C).C&?CED
D0%F8G&H&I(?G8& H J -K " + ?G
,L%$%2DM%G?G3.C&?CN&&O"
3" 98"-!"69
:" PQ.'%0%GH&MDRS
Với bài này, Tân giải nó như sau :
n
hh
=2.24/22.4=0.1mol
n
Br2
=19.2/160=0.12mol
ta có
anken + 1Br2
ankin + 2Br2
vậy theo sơ đồ ta có
(anken) 1 0.8 4
1.2
(anken) 2 0.2 1
Vậy thì
nCaC
2
=nC
2
H
2
=(1/1+4)*0.1=0.02mol
=>mCaC
2
=64*.02=1.28g ^^!
;+<7=
-?+&
-4
&D%G
?+&+/'D"8M&'
&$
&++%2D%A%&"$&+@?+&B
-4
G0?)=
3" "
!
8"-44 :"-
64
Phát hiện vấn đề:
Khi viết pt hoặc nhẩm số C ta thấy số mol hay thể tích ban đầu và sau phản ứng đều bằng
nhau, vậy ta có
V C
4
H
10 pư = 224-124=100lít
Vậy thể tích
C
4
H
10 chưa bị cracking là : 124-100=24lít
8 " !" #$ %&% ' ( )
*
$+,-$ .,/01$ 2%$3" ,/)
4
-56%
78'.,/ 9.,/
8":,/ .,/
86";< =6>?@,0
*
*
$A>+B6>0
4
C=6>?D
" -56 = 6> E $A #$ /56 F"2D?E/G/56/8'*8'H*I
$""JB6>0
4
7I:'IK 9H'ILK
8'4LK :"*:K
8 9 " 0= 6> ? @, * J M" N #A
$A>"F% OPQ-@ -R'>
STU,<,
9$?/,*>G2V"
W G -X, - YQ % % F@$ %
% 2< + >Z, YQ [U 9)
*
0
*
)\ /G /56 ]" 2D [\ -^ "
_ 0
*
!)
`
-a'2D[*\-^"_
9[)0\
*
5'JQ#$/562D[\b
*'I,2D[*\8,#A
WG*%YAc$5D(
#0
*
[-#\"-56/2%$3"
7:'**`/ 9*'*`/
8":'.I/ '*/
:TUV=WX3UYVZ[3\#]X;^\X_Z
PP:Thường dạng bài này cho thì nó sẽ đi cả 1 quãng đường dài, nhưng trên quảng đường ấy
đi rất suông sẻ < có nghĩa là không có số liệu nào> thì chúng ta chỉ cần quan tâm chất đầu và
chất cuối
`
&
)
&)
4
*&
Q
)
4
*&
3?
7
&
D
0U
G
&D
%G
D
0
/"
G
&'
<
D
0
/
&D
%G
M&
&
/
-
D
/
-
AS&
%*
%M
?G
Q
%a
&D
%G
I&
b
/
"
8M&
c
-445"
P
?G
/
?)=
3"
4
8"
7-
"
66
:"
749
Phát hiện vấn đề :
Quan sát bài toán, ta nhận ra rằng, cả
quảng đường đi của hỗn hợp thì không có
số liệu nào xuất hiện,nên chúng ta chỉ cần
quan tâm chất đầu và chất cuối
Giải quyết vấn đề:
nAl=0.1mol
nAl2O3=0.02mol
ta có
Al (0.01mol) -------
Al
2
O
3
(0.005mol)
*
Al
2
O
3
(0.02mol)--
Al
2
O
3
(0.02mol)
Vậy
mX
2
=mAl
2
O
3
=(0.02+0.005)*102=2.55g=>
Đáp án C
8;dU:eUV=
0d
%
%
*:
,
=
6>
7
@,
;'
eX
*
)
4
2V
"
_
0
*
!)
`
/%P
5
JQ%Y
F
/
0
*
[-#\
"
-56
"
_
3,
C
C
)0
-A
5
%
"
_
fA
T
$,'
/g
/JQ
#A
-X,
"
F%
#h
#
-A
#$
/56
#h
-B$
"
-56
*H
,
J
Fi
$Y
F_
/
7
**'`
/
I'H
/
9
'*
/
.'I
/
;<=6>?@,eXj'#$Yc$"_)05%FI'8*/#[-#\-(
/$,<JFi70dA7F%"_0
*
!)
`
/%P'"-3,"_)05
-56#A"%$#h#-A#$/56#h-B$-56JFia*.'If$
/56=6>?
74I'`H 48'`*
94*'4I 4`'.*
:TUV7=fgh_iZYX#jkUlU
f$-k2$%2$%Y',#h%2J#D/$"%'5%JFJ'
J#,2i$""JQ#$/56DT(%/$"%-(l%Y'
5mDc$#$/56%/::'c$,%/Q(%/,%/
UD
3
7
)
h
7
&
J
m
)
&
)
%G
I&
b
8
N
?
G
645
?
G
3"
I&
b
3
N
5
?
G
I&
?,
?
G
&
?)=
3"
45
)
945 8"
745
)
45
"
65
)
65 :"
45
)
!45
Phát hiện vấn đề :
Nung hỗn hợp mà không nói gì đến các số
liệu, nhưng lại bắt chúng ta tìm % khối
lượng của mỗi chất, nên ta cho số liệu vào
đễ dễ tính toán
Giải quyết vấn đề :
Gọi khối lượng hỗn hợp ban đâu là 100g,
vậy khối lượng chất ra B là 50.4g
Gọi x,y lần lượt là số mol của C
a
CO
3
v
à
CaSO
3,ta có hệ pt sau
100x+120y=100g
56x+56y=50.4g
Giải hệ ta được
X=0.4mol
Y=0.5mol
m
C
a
CO
3=0.4*100=40g=>
%
C
a
CO
3=(40/100)*100=40%
m
CaSO
3 = 100-40=60g=>60%
8;dU:eUV
9%
,<
/56
=
6>
9")
eX
*
)
4
A
F%
"
_
09/
"
-56
*
,"$
U
/
,%/
G
Fb,
#$
/56
9")
eX
*
)
4
F%
=
6>
/G
/56
/
4
7
`.'4HK
.`'I*K
.:K
.:K
9
.`'I*K
`.'4HK
fh
-56
:n=HQ&mo&pI&Qq
PP: Với dạng bài tập này, chúng ta có thể viết pt phản ứng để làm việc với nó, đó là đối với
cách giải thông thường là như vậy, nhưng nó sẽ mất của chúng ta khoảng 1 đến 2 phút.
Nhưng Tân thì không thích viết pt mà lại thích phân tích nguyên tô bên trong chất cần tìm, rồi
tìm mối liên hệ giữa các phản ứng, hợp chất sau phản ứng
;+<-=9KrC
.
(
)3?`&&-44?D0
h
-!g
49 ?+&
@%&B"8M&?G.&%s?I(G45?G,&M&%$J
m"rC
.
(
?)=
3"rC 8"rC
7
"rC
7
:"PQ&H%G
Phát hiện vấn đề :
Ta thấy hỗn hợp ban đầu gồm có Fe
x
O
y
và
Al , nếu viết pt thì lâu đấy, nhưng còn Tân thì
phân tích xem bên trong hh ban đầu đó gồm
những nguyên tố nào
Giải quyết vấn đề :
Hỗn hợp ban đầu gồm có các nguyên tố sau :
Fe, O, Al.Thực chất muốn tìm hợp chất thì có
xét tỉ lệ x/y của oxit sắt. Vẫy ta tìm số mol của
từng chất
nH
2
SO
4
=1.8*0.1=0.18mol
nH
2
=0.672/22.4=0.03mol
Nhìn qua bài toán, thì chỉ có Al sinh khí, vậy
từ đó ta có thể suy ra được số mol Al
2Al + 3H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
Từ đó => nAl=0.02mol
=>mAl=0.02*27=0.54g
Cũng từ phân tích hệ số thì ta thấy ngay
nH2SO4 phản ứng với Al bằng nH2 sinh ra
nH
2
SO
4
=nH
2
=0.03mol
vậy số mol H
2
SO
4
phản ứng với oxit là :
0.18-0.03=0.15mol
Vì lượng axit lấy dư 20% nên nH2SO4 thực tế
phản ứng với oxit là
nH
2
SO
4
pư=(0.15*80)/100=0.12mol
mFe
x
O
y
=6.94-0.54=6.4g
Lại cũng từ phân tích hệ số ta thấy nH
2
SO
4
phản ứng với axit bằng nH
2
O sinh ra< tại sao
lại quan tâm tới H
2
O ư! ,đơn giản là vì nó
chứa O trong đó, mà ta cần có số mol của O
và Fe mà ^^!>
nH
2
SO
4
=nH
2
O=0.12mol=nO
=>mO=0.12*16=1.92g
=>mFe =6.4-1.92=4.48g
=>nFe=0.08mol
Vậy ta có x/y=0.08/0.12=2/3
Vậy oxit là Fe
2
O
3
*
`&b&.&,94 ?D0?-45@c-46t?B"Q&m
.&b&?)=
3"rC 8"rC
7
"rC
7
:"PQ.'%0%G
Phát hiện vấn đề :
Cái này ta cũng phân tích nguyên tố ra, sau
đó tìm các số liệu liệu quan tới các nguyên
tố trên
Giải quyết vấn đề
nHCl=(26.07*1.05*10)/100=0.075mol
=>nH
2
O=0.075/2=0.0375mol
=>mO=0.0375*16=0.6mol
=>mFe=2-0.6=1.4mol
=>nFe=0.025mol
Ta có tỉ lệ x/y=0.025/0.0375=2/3
`
Vậy công thức oxit là Fe
2
O
3
Giải quyết bài này, nếu thành thục rồi thì
khoảng 20s ^^!
4
`&)&).&rC
.
(
h
%u%&D%G?+h
"Qn
DD&D%G-4D"Q&mrC
.
(
?)=
3"rC8"rC
7
"rC
7
:"&I&J%2D"
- Phát hiện vấn đề: Fe
x
O
y
pu với H
2
SO
4
tạo SO
2
nên nó phải là FeO hoặc Fe
3
O
4
. Quan
sát hai oxit này ta thấy 1 mol mỗi oxit đều nhường 1 mol e.
- Giải quyết vấn đề: Số mol e trao đổi = 0,1.2 = 0,2 mol, nFe
2
(SO4)
3
= 120/400 = 0,3 mol --->
nFe
x
O
y
= 0,3.2/x = 0,6/x.1 mol oxit nhường 1 mol e nên 0,6/x = 0,2
--> x = 3 --> Fe
3
O
4
no
8-=9%,2<i$A>pTc$%p$,<m$$'JQ#$/562<56]"Y'`
,A"U%,<%p$i"QJD%p$-/
7eX) eX
*
)
4
9eX
4
)
`
fhpY-_-56
v'n&H&O)&w2.'%0*&mI&QqO%o(x?)-
'&2D'.'%0&L())&')'n?)Sy
:TUV6=/'%0D'%0?G'
5N>Y>#$/56,"$q#$/56$%r#$/56$%
`&)&)!-3rC
7
gz744?
D 0
h
4-g@u%B"Qn{&wD0&D%GDJm
&H?GDD|&&D%G?)=
3"6-6 8"6- "66- :"69K
Phát hiện vấn đề :
m
muối
=m SO4
2-
+ m kim loại
mà ta thấy gốc SO
4
2-
thay thế cho
gốc O trong oxit để tạo muối, vậy
ta tìm mO, m kim loại, m SO
4
2-
Giải quyết vấn đề :
nH
2
SO
4
=0.1*0.3=0.03mol
từ phân tích hệ số mà ta thấy
nH
2
SO
4
= nH
2
O
vậy
nH
2
O=nO=0.03mol=>mO=0.03*
16=0.48g
m kim loại= 2.81-0.48=2.33g
nSO
4
2-
=nH
2
SO
4
=0.03mol
=>mSO
4
2-
=0.03*96=2.88g
=>mmuối=2.88+2.33=5.21g
Trong vòng khoảng 30-40s nếu
thành thục thì ít hơn, ta sẽ cho ra
kết quả
Về dạng toán này thì chỉ có thế,
các bài tập tương tự như trên thôi
^^!
no
oD 6=0% % %*'H,= 6>@,eX
*
)
4
';)' j) F%.::,/ p$
0
*
!)
`
:';[C-\!">+'=6>,"$"s#"-56#$h"
_#$/56/[%0q')qI';q*`'!q4*'eXq.I'jqI.\
3"I'H, 8"`'H, "4'H, :".'H,
.
tuvuwo0x9*::8y
oD K= 9% '4I , = 6> @, eX' eX)' eX
*
)
4
eX
4
)
`
>+ A c$ "
_0)
4
/%P[5\'"-56'4``/#)[+>Z,#S"QJ'z-#\"
_?9h"_?"-56,,,"$# $YF_,/
3"4H'8* 8"4.'.: "`L':L :"4`'4I
v%2%n}144!J%297y
oD- "0d%%:':,=6>$#$,/%$F%"_09/5JQ%
F*'*`/#
0
*
[-#\9h"_">+"-56,,"$# $Y
F_/
78', 4'.., 9:':, fh-56
:n9=')&wN'&+=
g*&Q)hb&N?G%$?oD)Q+0.N&)3
rCrCrC7rC7N?G-"3&)&)&U7
?+&+UD(I&@A%2DS&ODD{B"+~
c$2${>Q'T5m|
]"Q-B$=6>F3keX*)'eX)
rCc4"
•6"9C
{Q-$c$2$F3
Uc"t"c4"-?
cy?wc4"-€7c4"7?
}>h5
rCc-€4" •4"7€6"9c-4"4!
2$Q/,F%:W.
${>5N^
oD K= --79 rC rC rC
7
) rC
7
J m M&
D 0 U
7
?s @GB &D %G -7 ?+& + U @J { p D( I& A
%&B)D0/"QnD0/&D%GD"V'&0?)
3"7! " 8"7664" "K4K" :"779"
v%2%n}144!s%297y
oD-9".Nw rC) Q+&D%G - 3
rCrC
7
rC
7
)rCG"`&3u%A44?D0U
7
&D%G
?+&UD(I&@%&B"+)%*?t?D0U
7
3" 6)g 8" 6)7g "-44!)g :"
-44!)7g
*
oD=*& 3?)69rC)664?D03U
7
-g"hD'Jm.J()&)&D%GI&b"V'&0
?)@M&&m&F&s(&M%S'=rC
7•
trC
•
%m&G3
•
t3B
3"6K" 8"9!" "7" :"64"
v%2%n}144!s%297y
Phát hiện vấn đề :
Thường bài tập này được gọi là khó, vì sao?. Nếu AgNO3 sau khi phản ứng dư thì nó sẽ đấy Fe
2+
lên Fe
3+
và kim loại Ag đẩy ra khỏi muối.
Vậy tại sao chúng không dùng phương pháp bảo toàn e để đoán nhận ^^!
nFe=0.1 Fe
Fe
2+
+ 2e
I
0.1mol----
0.2mol
nAl=0.1mol
Al
Al
3+
+3e
0.1mol--
0.3mol
Tổng số mol nhường là 0.2+0.3=0.5mol
nAg
+
=0.55mol
Ag
+
+1e
Ag
0.55mol
0.55mol
Số mol nhận là 0.55mol
Vậy thì AgNO3 dư
Có nghĩa là số mol của AgNO3 =nAg
=0.55mol
m= 0.55*108=59.4g
4
oD- =79%C&%qm/Jm)&)*&?GG3
@•3U
7
B&D0U
7
%DN&D%G3")&)&)
3D0U
7
%•?+&U
@J{pD(I&A
%&B"Q&m/?)
3"
7
" 8"" "
6
" :"
K
v%2%n}144!y
Ta luôn có số mol andehit đơn chức luôn bằng ½ số mol Ag
Riêng HCHO thì nó lấy 4Ag nên nó bằng 1/4mol Ag
Vậy giải quyết bài toán như sau :
nNO2=0.1mol
theo bảo toàn electron ta có
nAg=0.1mol
<Tân không nói đoạn này, chắc ai cũng
hiểu>
Số mol andehit là :
n=1/2*0.1=0.05mol
=>M
andehit
=3.6/0.05=72
Đáp án là bao nhiu nhỉ, cách tính nhẩm như
sau :
1C=30; 2C=44; 3C=58; 4C=72
Nó liên tiếp nhau 14dvc ^^!
Đây là đối với andehit nhé
Vậy đáp án là A ^^!
BAI TẬP TƯỢNG TỰ :
oD K" ;< = 6> @, $ -X$ ? E #A $A> " F% PQ -@ -R
-X$ %' -N' , z [#Y 090)\ 9% ':* , = 6> F3 >+ c$
"_7)
4
~0
4
5"-56`'4*,7#$,/%$[$""J::K\9hJ"
%?E/G/56/
7090)'90
4
90) 90
4
90)'9
*
0
.
90)
99
*
0
.
90)'9
4
0
8
90) 9
4
0
8
90)'9
`
0
L
90)
;+<= / ? %q m M&M D & L
s( % %‚ &'< UG&D%G4!?+&
@%&B"
%
&
'( )&)
/&D%G?+&
@%&B"Q&mo&p??)=
3"
7
)
6
8"
6
)
7
"
7
)
K
:"
K
)
6
--
Bài này giải như sau :
Nhờ vào phân tích hệ số ta có
n
ancol
=2*nH
2
=2.0.02=0.04mol
lại có nCO2=0.1mol
=>n
tb
=0.1/0.04=2.5
oD- "9%*::,/"_f)0 %*::,/"_7/9/
4
;"-568'H,
#A#X%@-<,%/"_f)0/
7'.,%/~/ 4'.,%/~/
9'.,%/~/%a4'.,%/~/ *,%/~/%a4,%/~/
Bài này giải như sau :
8
Cũng nhờ phân tích hệ số ta có :
TH1 : KOH vừa đủ
Vậy n
KOH
=3nAl(OH)
3
=(7.8/78)*3=0.3mol
=>Cm
KOH
=0.3/0.2=1.5mol/l
TH2: KOH dư
Ta có nKOH=3nAlCl
3
+nAl(OH)
3
=0.2*3+0.1=0.7mol
=>V
KOH
=0.7/0.2=3.5mol/l
8)&w&Gq&F
oD7-"7'/$%/%'-N'#A$A>"F%PQ-@-R9%=6>
@,'I,7
*'4,YAc$"-56'*/0
*
[-#\7'h>S/G
/56/
790
4
)0•9
*
0
.
)0 9
*
0
.
)0•9
4
0
8
)0 99
4
0
8
)0•9
`
0
L
)0
9
`
0
L
)0•9
.
0
)0
oD4"9%*'`I,=6>@,09))0' 90
4
9))0' 9
I
0
.
)0YC-
c$`:,/"_)0;B#$/56,"$#"-56"#$>+/
74'.*, I'`., 9H'`*, #A]"+#Y
oD"9%'.*,=6>$%/-N/-@-R#A$A>"Y
c$C-'">+"-56*'H,JFi9h>S$%/
/
790
4
)09
*
0
.
)0 9
*
0
.
)09
4
0
8
)0 99
4
0
.
)0
9
`
0
8
)0 9
4
0
8
)09
`
0
L
)0
:n ='Gq'J&))m<
{^,$'J+Y2${>kg-k"{>F"kY
>5N>Y>2%%'5gY$Q/2$A#h
/5m/i,'-h$/T€2${>-5$+$FJ$k"YU
•F2h$'d/$Y2>+$^D,d$
+%%"Q3
;+<-=&u&u*&?D+EDm%F
rC)'.&rC%DN&D%G9rC%
DƒX&n4M&&D0@BG"+"
nCaCO
3
=40/100=0.4mol
=>nCO
2
=0.4mol
Thực tế CO đi qua hh trên lấy 1O để tạo ra CO
2
, vì thế ta có
nO=nCO=nCO
2
=0.4mol
=>mO=0.4*16=6.4g
=>mhh=64+6.4=70.4g
Đây là 1 dạng bài tập bảo toàn khối lượng
+%%#$/56
;+<=&u&u*&?D+EDm%F
rC)'.&rC%DN&D%G9rC%
DƒX&n4M&&D0@BG"+"
Từ bài tập trên Tân cũng giải theo cách tương tự như sau
mCO+m=mFe+mCO2
mà mCO=0.4*28=11.2g
=>m=0.4*44+64-11.2=70.4g
H
