Bài giảng DE KIEM TRA 45 PHUT KI LAN 1

Họ Và Tên : KIỂM TRA : HOÁ HỌC
Lớp 12 T : Thời gian làm bài 45 phút
1/ Thực hiện các biến hoá hoá học sau đây : Al
2
(SO
4
)
3 (2)

(5)
Al(NO
3
)
3


(3)

(1)
X
(4)
Al
(7)
Al(OH)
3

(8)
Na[Al(OH)
4
]
Câu 2/(3,0đ) Cho 4 lọ khác nhau chứa 4 loại dung dịch muối : CrCl

2
, CrCl
3,
Na[Cr(OH)
4
, AlCl
3,
dùng
các phản ứng hoá học cho biết lọ nào chứa dung dịch gì?
Câu 3/(3,0đ) Cho 22,4 lít hỗn hợp A gồm Clo và Oxi phản ứng vừa đủ với 33,96gam hỗn hợp B gồm
Mg và Al tạo ra 84,68gam hỗn hợp sản phẩm. Thành phần khối lượng của Mg, Al trong hỗn hợp
Câu (4): Cho 21,4 gam hỗn hợp gồm Na và Al vào nước dư sinh ra 17,92 lít H
2
(đktc) khối lượng
của Al trong hỗn hợp là bao nhiêu gam
ĐÁP ÁN
Câu Bài giải Điểm
1
3,00đ
(1) 2Al(OH)
3

0
T C
→
Al
2
O
3
+ 3H

2
O
(2) Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O


(3) Al
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O + 6NH

3
2Al(OH)
3
+ 3(NH
4
)
2
SO
4
(4) 2Al
2
O
3 (nóng chảy)
+ 3 C
3 6
êdi nphan
Na AlF
4Al

+ 3CO
2
(5) Al

+ 4 HNO
3
2Al(NO
3
)
3
+ NO + 2H

2
O
(6) Al + 3H
2
O + NaOH Na[Al(OH)
4
] + 1,5H
2
(7) Na[Al(OH)
4
] + 4 HNO
3
Al(NO
3
)
3
+ 3NaNO
3
+ 4H
2
O
(8) Na[Al(OH)
4
] + CO
2
Al(OH)
3
+ NaHCO
3

0,25đ
0,25đ
0,50đ
0,50đ
0,50đ
0,25đ
0,50đ
0,25đ
2
2,00đ
Đánh số thứ tự các lọ , sau đó lấy mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử .
Cho thổi khí CO
2
vào các mẫu thử mẫu thử nào xuất hiện kết tủa keo là Na[Al(OH)
4
]
Vì có phản ứng sau: Na[Al(OH)
4
] + CO
2
Al(OH)
3
+ NaHCO
3

Cho tiếp dung dịch NaOH đến dư vào 3 dung dịch còn lại , dung dịch nào dung dịch nào
tạo kết tủa màu vàng không tan là CrCl
2
. vì có phản ứng sau
CrCl

2
+ 2NaOH Cr(OH)
2
↓+ 2NaCl
2 lọ còn lại đều tantrong dung dịch NaOH dư theo các phản ứng sau
AlCl
3
+ 4NaOH Na[Al[(OH)
4
] + 3NaCl
CrCl
3
+ 4NaOH Na[Cr[(OH)
4
] + 3NaCl
Cho nước Br
2
vào 2 mẫu dung dịch đều tạo kết tủa và đều tan ra trong dung dịch NaOH
dư.Mẫu dung dịch nào làm mất màu Br
2
là mẫu chứa dung dịch CrCl
3
vì có phản ứng sau :
2Na[Cr[(OH)
4
] +3Br
2
+ 8NaOH 2Na
2
CrO

4
+ 6NaBr

+ 8H
2
O
Học sinh viết phản ưng sau đây cũng được chấp nhận :
2CrCl
3
+ 3Br
2
+ 16 NaOH 2 Na
2
CrO
4
+ 6NaBr + 6NaCl + 8H
2
O
Dung dịch còn lại là AlCl
3

0,25đ
0,25đ
0,50đ
0,25đ
0,25đ
0,50đ
3 Hỗn hợp A + Hỗn hợp B = 84,68 gam hỗn hợp sản phẩm
Khối lượng hỗn hợp A(Cl
2

và O
2
) = 84,68 -33,96= 50,72
Số mol hỗn hợp A = 22,4: 22,4= 1mol
Đặt số mol Cl
2,
và số mol O
2
trong hỗn hợp A lần lượt là x và y tteo giả thiết ta có hệ
phương trình sau : x + y = 1 (1.1)
71 x + 32Y = 50,72 (1.2) giải hệ phương tình ( 1.1 và 1.2 ) ta có
X = 0,48 (số mol Cl
2
) y= 0,52 (số mol O
2
)
Vì khi cho hỗn hợp A tác dung với hỗn hợp A tác dụng với hỗn hợp B có thể có các phản
ứng sau : 2Mg + O
2
2MgO (1)
Mg + Cl
2
MgCl
2
(2)

4Al

+ 3O
2

2Al
2
O
3
(3)
2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
(4)
Nếu dùng 4 phương trình trên để giải thì rất phức tạp, vì vậy để giải bài tập này ta vận
dụng phương pháp bảo toàn electron

Số mol electron do Cl
2
và O
2
nhận khi tham gia phản ứng là:
Cl
2
+ 2e 2Cl
1-
( 5)
0,48mol 0,96 mol
O
2
+ 4e 2O
2-
(6)
0,52mol 2,08 mol

Tổng số mol electron do Cl
2
và O
2
nhận = 0,96 + 2,08 = 3,04
Gọi số mol Mg, và Al trong 33,96 gam hỗn hợplần lượt là X
1
, Y
1
Ta Có: Mg Mg
2+
+ 2e (7)
X
1
2X
1
Al Al
3+
+ 3e (8)
Y
1
3Y
1
Theo p .ứ (5,6,7, 8) Ta có tổng số mol electron do Mg và Al cho = 2X
1
+ 3Y
1
= 3,04 (a
1
)

Theo giả thiết 24X
1
+ 27Y
1
= 33,96
Giải hệ ph trình (a
1
) và (b
1
) ta có X
1
= 1,1mol , Y
1
= 0,28mol
Khối lượng Mg = 26,4gam , Khối lượng của Al = 7,56gam
4 Số mol : H
2
= 17,92: 22,4 = 0,8mol
Gọi X là số mol Na , Y là số mol Al trong 21,4gam hỗn hợp Ta có 23x + 27y = 21,4 (1)
Phản ứng sẽ xẩy ra 3 trường hợp sau đây Trường hợp 1 : Số mol Na = số mol Al
Khi đó x = y ta có 23x + 27x = 50x = 21,4 x = 21,4 : 50 = 0,428 mol
Ta có các phản ứng sau : Na + H
2
O NaOH + ½ H
2
0,428 0,214
NaOH + Al + 3H
2
O Na[Al(OH)
4

] + 1,5H
2
0,428 0,428 0,642mol
Tống mol H
2
thu được = 0,428 + 0,642 =1,070 > 0,8 Loại vì trái với giả thiết
Trường hợp 2 : số mol Na < số mholo Al tức x < y
Na + H
2
O NaOH + ½ H
2

x 0,5x
NaOH + Al + 3H
2
O Na[Al(OH)
4
] + 1,5H
2
x 1,5x
0,5x + 1,5x = 0,8 x = 0,2
Thay x = 0,2 vào (1) ta có y = 6,22mol Khối lượng của Al = 16,8gam ( nhận )
Trường hợp 3 : mol Na >số mholo Al tức x > y
Na + H
2
O NaOH + ½ H
2

x 0,5x
NaOH + Al + 3H

2
O Na[Al(OH)
4
] + 1,5H
2
y 1,5y
0,5x + 1,5y = 0,8 ( 2)
Giải (1) và (2) ta có : x = 0,5 y = 0,367
Kkois lượng Na = 11,5gam khối lượng Al = 21,4 – 11,5 = 9,9gam
Nh