de thi hoc sinh gioi hoa

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Sở gd & đt nghệ an <b>kì thi chọn hsg trường</b>

Trường thpt b/c thanh chương năm học 2009 - 2010
mơn hố học : lớp 11

<i> Thời gian : 90 phút (không kể thời gian giao đề)</i>
<b>Câu I:</b> ( 2 điểm)

1, Dung dịch CH₃COOH 0,1M có độ điện liα = 1,39%

a, Xác định giá trị pH và Ka của dung dịch trên.

b, Cần pha loãng dung dịch trên bao nhiêu lần để cho độ điện li tăng lên 4 lần?
2, a, Quá trình điều chế NH₃ trong cơng nghiệp người ta dùng phản ứng:

N₂ + 3H₂ t0, xt_2NH

3 H<0

Để phản ứng trên thu được lượng NH₃ lớn nhất thì cần phải thay đổi các điều
kiện nhiệt độ, áp suất như thế nào?Tại sao nhiệt độ của phản ứng dừng lại khoảng
4500_{C – 500}0_{C ?}

b, Tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 200_{C lên 60}0_C.

Biết cứ tăng 100_{C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.}
<b>Câu II.</b> (2 điểm)

Dung dÞch A gåm x mol CO₃2-_{, y mol SO}

32-, z mol SO42-, 0,1 mol HCO3- vµ 0,3 mol

Na+_{. Cho vào dung dịch A V lít Ba(OH)}

2 1M. Xác định V để thu được lượng kết tủa l

lớn nhất.

<b>Câu III</b>: ( 3 điểm)

Nung 16,8 gam hn hp X gồm MgCO₃ và CaCO₃ đến khối lượng không đổi, rồi dẫn
khí thu được vào 180 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thì thu được 33,49 gam kết tủa. Xác
định thành phần phần trăm khối lượng các chất trong X.

<b>C©u IV</b>: ( 3 ®iĨm)

Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R có hố trị khơng đổi. Trộn đều và chia 15,06 gam
hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau.

- Hoà tan phần một bằng HCl dư thu được 3,696 lít khí H₂ .

- Phần hai tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loÃng thu được 3,36 lít khí NO là
sản phẩm khử duy nhất ( các thể tích ®o ë ®ktc)

1, Xác định kim loại R?

2, Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua ở trên đến khi thấy phản ứng
khơng cịn xảy ra nữa thì thể tích NaOH cần dùng là 600 ml . Lọc lấy kết tủa đem nung
trong khơng khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Xác định nồng độ
mol/l của NaOH đã dùng và giá trị của m?

<i> ( cho Fe =56, Na= 23, Al=27, Zn =65, Cr =52, Cu=64, O =16, H=1, N= 14, Ag =108, Mg</i>
<i>= 24, Ca = 40 )</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Đáp án: Thi HSG trường khối 11
Mơn : Hố Học

Câu đáp án điểm

I 1, a,PT ®iƯn li : CH₃ COOH↔CH₃COO- + H+ (1)

Với = 1,39% nên [CH3COOH] phân li =

100
1
,
0
39
,

1 <i>x</i> _{= 0,00139 M}

Theo phương trình 1 thì [H+_{] = 0,00139 = 1,39.10}-3_M

TÝnh pH = 3 - lg(1,39) = 2,857
TÝnh K_C: K_C =

<i>cb</i>
<i>COOH</i>
<i>CH</i>
<i>H</i>

<i>x</i>
<i>COO</i>
<i>CH</i>
]
[
]
[
]
[
3
3


=
)
00139
,
0
1
,
0
(
)
00139
,
0
(
)
00139
,

0
(


<i>x</i> _{= 1,96.10}-5

b, Khi pha lỗng thì độ điện li tăng lên
sử dụng công thức:α =

0

<i>C</i>
<i>KC</i>

Với nồng độ [CH₃COOH] = C₀ , sau khi pha loãng [CH₃COOH] = C₁
độ điện li sau khi pha loãng gấp 4 lần độ điện li ban đầu

<=>
0
<i>C</i>
<i>K_C</i>
= 4
1
<i>C</i>
<i>K_C</i>
<=>
0
<i>C</i>
<i>K_C</i>
=

1
<i>C</i>
<i>K_C</i>

Biến đổi biểu thức trên ta thu được V1 = 16V0. Như vậy khi pha loãng

gấp 16 lần thì tốc độ p/ứ tăng thêm 4 lần.
2.

a, Phương trình : N₂ + 3H₂ t0, xt_2NH
3

Để thu được lượng NH₃ lớn có nghĩa là để p/ứ diễn ra theo chiều thuận
( chiều phản ứng toả nhiệt và có số mol khí giảm) thì cần tăng áp st
và giảm nhiệt độ của p/ứ

Nếu nhiệt độ hạ thấp hơn thì p/ứ diễn ra theo chiều thuận nhưng khi đó
tốc độ p/ứ diễn ra chậm vì N₂ rất bền ở nhiệt độ thấp

b,Sư dơng c«ng thøc

<i>t</i>
<i>t</i>

<i>v</i>
<i>v</i>_₁₀

= 10

1

2 <i>T</i>

<i>T</i>

<i></i>

khi đó ta có:

<i>t</i>
<i>t</i>

<i>v</i>
<i>v</i>_₁₀

= 10
20
60
2



= 16. Vậy khi nhiệt độ tăng lên 400_{C thì tốc}

độ p/ứ tng lờn 16 ln.

0,25đ
0,25đ
0,5đ

0,5đ

0,5đ

II _{Khi cho Ba(OH)}

2 vào dung dịch A th× :

Ba(OH)₂-> Ba2+_{+ 2OH}-₍₁₎

Khi đó có các PTHH xảy ra: OH-_{+ HCO}

3- -> CO32- + H2O (2)

Ba2+_{+ CO}

32--> BaCO3↓ (3)

Ba2+_{+ SO}

32--> BaSO3 ↓ (4)
Ba2+ + SO42- -> BaSO4↓ (5)

Trong dd A áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có:


<i>Na</i>

<i>n</i> = 2( 2

3

<i>CO</i>

<i>n</i> + 2

3

<i>SO</i>

<i>n</i> + 2

4

<i>SO</i>

<i>n</i> ) + 

3

<i>HCO</i>

<i>n</i> <=> 0,3 = 2( x+y +z) + 0,1

0,5 ®

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

=> x + y +z = 0,1 mol

Theo các PT trên ta có để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì lượng
Ba2+_{phải phản ứng hết ở p/ứ 3,4,5}

Khi đó theo pt 2 ta có <i>n_Ba</i>2= 2

3

<i>CO</i>

<i>n</i> + 2

3

<i>SO</i>

<i>n</i> + 2

4

<i>SO</i>

<i>n</i> = 0,1 + x + y + z =

0,2 mol.
Khi đó

2

)
<i>(OH</i>

<i>Ba</i>

<i>n</i> = <i>n_Ba</i>2= 0,2 mol. => VBa(OH)2= 0,2/1 = 0,2 lÝt

0,5 ®

0,5 đ
III _{Ta có các phương trình: MgCO}

3 t0 MgO + CO2 (1)

CaCO₃ t0_{CaO + CO}

2 (2)

Khi cho CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ thì có các p/ứ xảy ra:
CO₂ + Ba(OH)₂-> BaCO₃↓+ H₂O (3)

2CO2 + Ba(OH)2 -> Ba(HCO3)2 (4)

Mµ n_Ba(OH)2 = 0,18 mol

<b>Trường hợp 1</b>: Nếu chỉ xảy ra p/ứ 3 thì ta có

n

_CO2=

n

_BaCO3 = 0,17
mol.

Khi đó Ba(OH)₂ dư = 0,1 mol.

Nh­ vËy

n

_CO2 sinh ra ë 1,2 = 0,17 mol
Ta cã hÖ 84x + 100y = 16,8 gam

x + y = 0,17

=> y = 0,1575 mol, x = 0,0125 mol
VËy mCaCO3 = 0,1575 . 100 = 15,75 gam

 %mCaCO3 = 100%

8
,
16

75
,

15 _{= 93,75%}

 %m_MgCO3 = 100% - 93,75% = 6,25%

<b>Trường hợp 2</b>: Nếu Xảy ra cả 2 p/ứ 3,4 thì

n

CO2 =

n

BaCO3 + 2 nBa(OH)2 (ở 4)

= 0,17 + 2 ( 0,18 -0,17) = 0,19 mol
V©y ta cã hƯ : 84x + 100y = 16,8 gam
x + y = 0,19

=> y = 0,0525 mol, x= 0,1375 mol

VËy %m_CaCO3 = 100%

8
,
16

100
0525
,

0 <i>x</i> _{= 31,25%}

=> %m_MgCO3 = 100% - 31,25% = 68,75%

Viết
được
phương
trình cho
0,5 điểm
tính
được
tr/hợp 1
cho 1,5
điểm.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

IV _{1, Phương trình p/ứ: ở phần 1}

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (1)
2R + 2nHCl -> 2RCln + nH2 (2)

Theo bµi ra : n_H2 = 0,165 mol

PhÇn 2: Fe + 4HNO3-> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3)

3R + 4nHNO₃ -> 3R(NO₃)_n + nNO + 2nH2O (4)

Ta cã n_NO= 0,15 mol

Sử dụng bảo toàn electron ta có :

t số mol Fe và R trong mỗi phần là x và y , khi đó ta có
Phần 1: 2x + ny = 0,165x2= 0,33 mol

PhÇn 2: 3x + ny = 0,15x3 = 0,45 mol
 x = 0,12 mol . ny = 0,09 mol

 Nh­ vËy m_Fe = 0,12x2x56 = 13,44 gam
 m_R = 15,06 – 13,44 = 1,62 gam

 M_R=

09
,
0
2

62
,
1

<i>x</i> x n = 9n

 BiƯn ln víi n ≤3 nªn n= 3 t/m => R là nhôm ( M = 27)

2, Trong mỗi phần ta có n_Fe= 0,12 mol, n_Al = 0,03 mol

Khi nhỏ dd NaOH vào dd muối FeCl₂ và AlCl₃ đến khi p/ứ khơng cịn
diễn ra nữa thì ta có các p/ứ là:

FeCl₂ + 2NaOH -> 2NaCl + Fe(OH)₂↓ (5)

AlCl₃ + 3NaOH -> 3NaCl + Al(OH)₃ (6)
Vµ Al(OH)₃ + NaOH -> NaAlO₂ + 2H₂O (7)
Nh­ vậy kết tủa còn lại là Fe(OH)₂

Khi nung trong khụng khí đến khối lương khơng đổi thì có p/ứ xảy ra
Fe(OH)2 t0 FeO + H2O (8)

4FeO + O₂-> 2Fe₂O₃ (9)

Vậy n_NaOHđã p/ứ = 2n_FeCl2+ 4n_AlCl3 = 2.0,12 + 4. 0,03 = 0,36 mol.
V_{NaOH cần dùng}=

6
,
0

36
,

0 _{= 0,6 mol/lÝt}

nFe2O3= 2nFe(OH)2 = 0,12 x1/2 = 0,06 mol => mchất rắn= 160x0,06 = 9,6 g

Giải tìm

được kim
loại R
cho 2
điểm

Giải được
câu 2 cho
1 điểm

</div>

<!--links-->