Bài tập chuyên đề điều chế kim loại môn Hóa 12 năm 2020 có đáp án Trường THPT Quang Trung

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1
<b>BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI MƠN HĨA 12 NĂM 2020 CĨ ĐÁP ÁN </b>

<b>TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG </b>
<b>A. LÝ THUYẾT </b>

<b>I. Nguyên tắc điều chế kim loại </b>

- Kim loại tồn tại chủ yếu dưới dạng ion dương Mn+ trong hợp chất (trừ vàng, platin,... tồn tại ở dạng tự do)
- Vậy : Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.

Mn+ + ne  M

<b>II. Các phương pháp điều chế kim loại </b>

<b>1. Phương pháp nhiệt luyện (dùng để sản xuất kim loại trong công nghiệp.) </b>

- Chất khử thông thường như C, CO, H2, Al khử oxit ki loại ở nhiệt độ cao.

- Điều chế những kim loại có độ hoạt động trung bình sau Al như: Zn, Fe, Sn, Pb
Ví dụ: PbO + H2

o
t

 Pb + H2O

Fe2O3 + 3CO
o
t

 2Fe + 3CO2.

<b>Chú ý:</b> Khi dùng Al để khử thì phản ứng này gọi là phản ứng nhiệt nhôm.

<b>2. Phương pháp thuỷ luyện </b>

- Dùng kim loại có tính khử mạnh như Mg, Al , Zn, ... đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu

Hoặc dùng Zn để khử ion Ag+_{trong dung dịch muối bạc.}

Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag

Zn + 2Ag+_Zn2+_+2Ag

- Điều chế được kim loại đứng sau Mg. (thường dùng là điều chế kim loại đứng sau H)

<b>B. BÀI TẬP MINH HỌA </b>

<b>Bài 1:</b> Một dung dịch có chứa các ion: x mol M3+_{, 0,2 mol Mg}2+_{, 0,3 mol Cu}2+_{, 0,6 mol SO}

42-, 0,4 mol

NO3-. Cô cạn dung dịch này thu được 116,8 gam hỗn hợp các muối khan. M là:

A. Cr B. Fe. C. Al D. Zn

<b>Hướng dẫn giải </b>

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có:
3x + 0,2.2 + 0,3.2 = 0,6.2 + 0,4 ⇒ x = 0,2 mol

Ta có: mmuối = mM3+ + mMg2+ + mCu2+ + mSO42- + mNO3

116,8 = 0,2.MM + 0,2.44 + 0,3.64 + 0,6.96 + 0,4.62
MM = 52 ⇒ M là Cr.

<b>Bài 2:</b> Ngâm một cái đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh ra khỏi

dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch
CuSO4 ban đầu.

A. 1M B. 0,5M C. 0,25M D. 0,4M

<b>Hướng dẫn giải </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 2

Theo phương trình: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Cứ 1 mol Fe (56 gam) tác dụng với 1 mol CuSO4 → 1 mol Cu (64 gam).

Khối lượng đinh sắt tăng: 64 – 56 = 8 (gam)
Thực tế khối lượng đinh sắt tăng 0,8 (gam)

Vậy nCuSO4 phản ứng = 0,8/8 = 0,1(mol) và CMCuSO4 = 0,1/0,2 = 0,5M

<b>Bài 3:</b> Hòa tan hết 7,74 g hỗn hợp bột M, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M

thu được dung dịch X và 8,736 lít H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là:

A. 38,93 gam B. 103,85 gam C. 25,95 gam D. 77,86 gam.

<b>Hướng dẫn giải </b>

Ta có: nH2 = 8,736/22,4 = 0,39 mol

nHCl = 0,5.1 = 0,5 mol

nH2SO4 = 0,28.0,5 = 0,14 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mhh + mHCl + mH2SO4 = mmuối + mH2

mmuối = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 - 039.2 = 38,93 gam.
<b>C. LUYỆN TẬP </b>

<b>1.</b> Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là :

<b>A.</b> cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử.

<b>B.</b> oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

<b>C.</b> cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá.

<b>D.</b> khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

<b>2.</b> Cho các phát biểu sau :

(1) Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại.

(2) Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế những kim loại có tính khử yếu như Cu, Hg, Ag, Au…
(3) Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế những kim loại có tính khử trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb…
(4) Điều chế các kim loại nhôm, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ bằng phương pháp điện phân nóng chảy
muối halogenua của chúng.

(5) Điện phân dung dịch dùng để điều chế các kim loại có tính khử trung bình và kim loại có tính khử yếu.
Các phát biểu đúng là :

<b>A.</b> (1), (2), (3), (4), (5). <b>B.</b> (1), (2), (3), (5).

<b>C.</b> (1), (2), (4), (5). <b>D.</b> (1), (2), (3), (4).

<b>3.</b> Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại ?

<b>A.</b> Cu2+_{, Mg}2+_{, Pb}2+_.<b>_B.</b>_Cu2+_{, Ag}+_{, Na}+_. <b>_C.</b>_Sn2+_{, Pb}2+_{, Cu}2+_. <b>_D.</b>_Pb2+_{, Ag}+_{, Al}3+_.

<b>4.</b> Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H2 ở nhiệt độ cao. Mặt

khác, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit loãng thành H2. Kim loại M là :
<b>A.</b> Al. <b>B.</b> Mg. <b>C.</b> Fe. <b>D.</b> Cu.

<b>5.</b> Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp nhiệt luyện ?

<b>A.</b> C + ZnO  Zn + CO. <b>B.</b> 2Al2O3 4Al + 3O2.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 3
<b>6.</b> Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây <b>không</b> thuộc phương pháp nhiệt luyện ?

<b>A.</b> 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2. <b>B.</b> 2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3.
<b>C.</b> HgS + O2 Hg + SO2. <b>D.</b> Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu.

<b>7.</b> Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản

ứng hỗn hợp rắn còn lại là :

<b>A.</b> Cu, Fe, Zn, MgO. <b>B. </b>Cu, Fe, ZnO, MgO.

<b>C.</b> Cu, Fe, Zn, Mg. <b>D.</b> Cu, FeO, ZnO, MgO.

<b>8.</b> Nung hỗn hợp bột MgO, Fe2O3, PbO, Al2O3 ở nhiệt độ cao rồi cho dòng khí CO (dư) đi qua hỗn hợp

thu được chất rắn gồm :

<b>A.</b> MgO, Fe, Pb, Al2O3. <b>B.</b> MgO, Fe, Pb, Al.
<b>C.</b> MgO, FeO, Pb, Al2O3. <b>D.</b> Mg, Fe, Pb, Al.

<b>9.</b> Chất nào sau đây được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân ?

<b>A.</b> Lưu huỳnh. <b>B.</b> Axit sunfuric. <b>C.</b> Kim loại sắt. <b>D.</b> Kim loại nhôm.

<b>10.</b>Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion

kim loại khác trong dung dịch muối gọi là :

<b>A.</b> phương pháp nhiệt luyện. <b>B.</b> phương pháp thuỷ luyện.

<b>C.</b> phương pháp điện luyện. <b>D.</b> phương pháp thuỷ phân.

<b>11.</b>Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4. Phương pháp hoá học đơn giản để loại được tạp chất là :
<b>A.</b> điện phân dung dịch với điện cực trơ đến khi hết màu xanh.

<b>B.</b> chuyển 2 muối thành hiđroxit, oxit, kim loại rồi hoà tan bằng H2SO4 loãng.
<b>C.</b> thả Mg vào dung dịch cho đến khi hết màu xanh.

<b>D.</b> thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong rồi lọc bỏ chất rắn.

<b>12.</b>Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn các tạp chất kẽm, thiếc, chì có thể dùng cách
<b>A.</b> hoà tan loại thuỷ ngân này trong dung dịch HCl dư.

<b>B.</b> hoà tan loại thuỷ ngân này trong axit HNO3 loãng, dư, rồi điện phân dung dịch.
<b>C.</b> khuấy loại thuỷ ngân này trong dung dịch HgSO4 loãng, dư rồi lọc dung dịch.
<b>D.</b> đốt nóng loại thuỷ ngân này và hoà tan sản phẩm bằng axit HCl.

<b>13.</b>Có thể điều chế được Ag nguyên chất từ dung dịch AgNO3 với dung dịch nào sau đây ?
<b>A. </b>Fe(NO3)3. <b>B. </b>Fe(NO3)2. <b>C. </b>Al(NO3)3. <b>D. </b>Mg(NO3)2.

<b>14.</b>Vàng bị lẫn tạp chất là Fe. Để thu được vàng tinh khiết, người ta có thể cho dùng lượng dư dung dịch

<b>A.</b> CuSO4. <b>B.</b> FeSO4. <b>C.</b> Fe2(SO4)3. <b>D.</b> ZnSO4.

<b>15.</b>Có hỡn hợp 3 kim loại Ag, Fe, Cu. Chỉ dùng một dung dịch có thể thu được Ag riêng rẽ mà không làm
khối lượng thay đổi. Dung dịch đó là :

<b>A. </b>AgNO3. <b>B.</b> Cu(NO3)2. <b>C.</b> Fe(NO3)3. <b>D. </b>Hg(NO3)2.

<b>16.</b>Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm x mol Al2O3, y mol CuO, z mol Ag2O), người ta hoà tan

X bởi dung dịch chứa (6x + 2y + 2z) mol HNO3 được dung dịch Y, sau đó thêm (giả sử hiệu suất các phản

ứng đều là 100%)

<b>A.</b> 2z mol bột Al vào Y. <b>B.</b> z mol bột Cu vào Y.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 4
<b>17.</b>Để điều chế Cu có độ tinh khiết cao từ quặng malachit Cu(OH)2.CuCO3 (X) ; người ta có thể tiến hành
<b>A.</b> cho X tác dụng với dung dịch HCl rồi điện phân dung dịch thu được.

<b>B.</b> cho X tác dụng với dung dịch HCl rồi cho dung dịch thu được tác dụng với kẽm.

<b>C.</b> nung X đến khối lượng không đổi rồi khử bằng CO ở nhiệt độ cao.
<b>D.</b> nung X đến khối lượng không đổi rồi khử bằng H2 ở nhiệt độ cao.

<b>18.</b>Từ quặng đolomit (CaCO3.MgCO3) ta phải dùng phương pháp nào và hoá chất nào sau đây để điều chế

kim loại Ca và Mg riêng biệt ?

<b>A.</b> nhiệt phân ; H2O ; điện phân nóng chảy.

<b>B.</b> nhiệt phân ; H2O ; H2SO4 ; điện phân nóng chảy.
<b>C.</b> nhiệt phân ; HCl ; Điện phân dung dịch.

<b>D.</b> nhiệt phân ; H2O ; HCl ; điện phân nóng chảy.

<b>19.</b>Từ các nguyên liệu NaCl, CaCO3, H2O, K2CO3 và các điều kiện cần thiết có đủ, có thể điều chế được

các đơn chất

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 5

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi
về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh
tiếng.

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây
dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học.

-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên
khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II.Khoá Học Nâng Cao và HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS.
Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các

môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

<i><b> Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90% </b></i>

<i><b>Học Toán Online cùng Chuyên Gia </b></i>

</div>

<!--links-->