Tiet 25 Bai 19 Sat

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

khoa khoa häc tù nhiªn

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

05/11/21
2

I. KiĨm tra bµi cị

I. KiĨm tra bµi cị

 _{HS 1: Nêu tính chất hoá học của nhôm, viết các ph ơng}

trình hoá hoá học minh hoạ cho mỗi tÝnh chÊt ?

 _{HS 2: Viết dãy hoạt động hoá học của kim loại ? So sánh}

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Đáp án

Đáp án

HS 1: Tính chất hoá học của nhôm

Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại
+ T¸c dơng víi phi kim

4Al + 3O2  3Al2O3

2Al + 3Cl2  2AlCl3

2Al + 2S  Al2S3

+ Tác dụng với dung dịch axit ( HCl, H₂SO₄ loãng..)

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂
Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc nguội

+ T¸c dơng víi mi

Al + CuCl₂  Al₂ (SO4)₃ + Cu
Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm

t0

t0

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

05/11/21
4

HS 2:

K, Na, Mg, Al, Zn, , Ni, Sn, Pb, , Cu, Hg, Ag, Pt, Au_Fe H

Dãy hoạt động hoá học của kim loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

KHHH :

NTK :

Fe
56

I. Tính chất vật lý

_{Là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo,}

dễ rèn, dễ kéo sợi.dẫn điện, dẫn nhiệt
tốt

to

nc = 1539oC

to

s = 2770oC

 _{Lµ kim loại nặng: d = 7.86 g/cm}3

_{Sắt bị nam trâm hút và dễ bị nam trâm hoá}

nờn đ ợc làm lõi của động cơ điện.

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

05/11/21
6

1.T¸c dơng víi phi kim

1.T¸c dơng víi phi kim

a. Tác dụng với oxi (Xem băng)

Khi t nóng, sắt cháy trong oxi và bắn toé ra những tia

sáng gây nên bởi những vảy hạt Fe3O4 đã đ ợc đốt nóng.

<b>3Fe (r)</b> <b>2O₂ (k)</b> <b>Fe₃O₄(r)</b>

<b>PTHH</b>

<b>(Fe₃O₄ là hỗn hợp của FeO, Fe₂O₃₎</b>

II. tính chất hoá häc

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

Chính vì Fe dễ bị oxi trong khơng khí oxi hố do đó

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

05/11/21
8

b. T¸c dơng víi c¸c phi kim kh¸c (VD: Cl

b. T¸c dơng víi c¸c phi kim kh¸c (VD: Cl₂₂) () (Xem băngXem băng))

Fe _(r) + Cl₂(k) <i>t</i>
<i>0</i>

FeCl3 (r)

2 <b>3</b> <b>₂</b>

PTHH

c. ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim khác
nh : S, Br... tạo thành muối FeS, FeBr₃...

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

2.T¸c dơng víi axit

a. sắt tác dụng với 1 số dung dịch axit nh : HCl , H2SO4

loÃng .... Sản phẩm là muối sắt (II) và Hidro

PTHH

Fe (r) + H₂SO₄dd lo·ng  FeSO₄(dd) + H₂(k)

Sắt không tác dụng với dung dịch HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nguội (
Xem băng )

 Sắt bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ và H₂SO₄ đặc,
nguội

Fe(r) ₊ _HCl_(dd) _ FeCl₂(dd) H
2 (k)

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

05/11/21
10

3. Tác dụng với muối (DÃy HĐHH)

- Fe tỏc dụng với dung dịch muối của kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt dộng hố học.

- Sản phẩm là muối sắt (II) và giải phóng kim loại trong muối

Fe (r) + CuSO₄dd  FeSO₄dd + Cu(r)

(màu đỏ)

(lơc nh¹t)

(xanh lam)

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

Bài tập 1: Có bật kim loại sắt lẫn tạp chất

nhơm. Hãy chọn hóa chất để loại bỏ nhôm

A. HCl

B. NaOH

C. H

₂

SO

₄

đặc nguội

D. Cl

2

Bài tập

Đáp án

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

05/11/21
12

Bi tp 2 : Vit các ph ơng trình hố học biểu diễn các
chuyển đổi sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe FeCl₃ Fe(OH)₃ Fe₂O₃

Fe₃O₄ 

Fe

<b>(1)</b>

<b>(2)</b> <b>₍₃₎</b>

<b>(4)</b> <b>(5)</b> <b>(6)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

Đáp án

(1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(2) FeCl₂ + 2AgNO₃ Fe(NO₃)₂ + 2Ag

(3) Fe(NO3)2 + Mg  Mg(NO3)2 + Fe

(4) 2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

05/11/21
14

(6) 2Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O

(7) Fe₂O₃ + 3H₂  2Fe + 3H₂O

(8) 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄
t0

t0

</div>

<!--links-->
Bai 19 Sat Fe

• 12
• 723
• 4