Dap an HSG truong Hoa 12 nam 2010

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN

<b>Câu</b> <b>phần</b> <b>Nội dung</b> <b>điểm</b> <b>ghi chú</b>

Câu 1

_{Gọi Z, N là số proton (cũng bằng số electron), và Z’, N’ là số proton}

(cũng bằng số electron) và số nơtron trong 1 ngun tử X.

Theo điều kiện bài tốn ta có các phương trình sau:

2(2Z + N) + 2(2Z’ + N’)

=164

(1)

(4Z + 4Z’) - (Z + N’)

=52

(2)

(Z + N) - (Z’ + N’)

=23

(3)

(2Z + N - 1) - 2(2Z’ + N + 2)

=7

(4)

Giải hệ phương trình (1, 2, 3, 4) ta có Z= 19, đó là K và Z’ = 8, đó

là O và CTPT của hợp chất là K

2

O

2

Cấu hình electron của ion K

+

Cơng thức electron của O

2

2-K

2

O

2

+ H

2

O → 2KOH + ½ O

2

↑

Để nhận biết KOH có thể dùng quỳ tím (

<i>biến thành màu xanh</i>

)

hoặc kim loại nhóm ngun tố có hợp chất lưỡng tính (AL,Zn,

…..) hoặc oxit, hiđroxit của chúng, hoặc muối tạo hiđroxit kết

tủa có mầu đặc trưng.

Để nhận biết O

2

cho que diêm gần tắt thì bùng sáng trở lại

0,5

0,5

0,25
0,25
0,25

0,25

Câu 2 1
(1đ)

Đặt công thức của A là

Cn-aH2n+2-3a(COOH)a hay Cn-aH2(n-a)+2-a(COOH)a với 1≤a≤n

số mol NaOH=

16x1,25x20

0,1mol

100x40

 

Viết phương trình:

Cn-aH2n+2-3a(COOH)a + aNaOH→ Cn-aH2n+2-3a(COONa)a + aH2O
theo phản ứng ta có:

n

_A

0,1

5,2

11a 7n 1

a

14n 30a 2





 









0,25

0,25

0,25

0,25

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

2
(1đ)

Với n=a+1 thay vào ta có: a=2
n=3
CTPT của A là: C3H4O4

CTCT của A là: HOOC-CH2-COOH
Tên IUPAC của A là : Axit Propanđioic

0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 3 _{Các phản ứng khử oxit sắt và CuSO}

4
FeO + H2 Fe + H2O (1)

Fe2O3 + 3 H2 2Fe + 3H2O (2)
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (3)

Gọi x,y,z là số mol của Fe, FeO, Fe2O3 trong hỗn hợp M ta có hệ
56x+ 72y + 160z = 4,72

(x+y+2z).56=3,92
4,72-56x+64x=4,96
giải hệ x=0,03, y=0,02, z=0,01

%Fe=35,59% ;%FeO=30,5%; %Fe2O3 =33,99%

0,5

1
0,5

Câu 4 (2đ) Đặt công thức chung của A là: H2N-R(COOH)x
số mol HCl=0,04mol



HOOC R NH



x



2



HCl

 





HOOC R NH Cl



x



3

0,04mol ← 0,04mol
số mol NaOH=0,08mol

















3 2

x x

2

HOOC RNH Cl

x 1 NaOH

NaOOC RNH

NaCl

x 1 H O





 









ta có x+1=

0,08

0,04

=> x=1

số mol A=0,2mol tác dụng với KOH:

2 2 2

H N R COOH KOH







 



H N R COOK H O







2

H N R COOK R

35

M

175

M

76

0,2

 









=>R là C6H4
<b>CTPT: C7H7O2N</b>

<b>CTCT: H2N-C6H4-COOH</b>

0,25
0,25

0,25
0,25

0,25

0,25
0,25
0,25

Câu 5 1
(1đ)

 

 

H

3

2 3 2

2

2

HCl

H

Cl

n

1,1mol

6H

Fe O

2Fe

3H O 1

2H

CuO

Cu

H O 2



 

 

 

 







 



 









 

 





gọi a, b là số mol Fe2O3, CuO ta có: 160a +80b=32 (*)

0,25

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

lại có:

Al 3H

Al

3

3

H 3

₂

_{ }

2

 



 







Số mol H2 = 0,05 mol =>

n

_Hdư = 0,1mol

Theo 1, 2,3 ta có: số mol H+_{phản ứng 1,2 bằng 6a+2b=1 (**)}
Giải hệ (*), (**) ta có a=0,1mol; b=0,2mol.

=>

m

Fe O_{2 3}



160.0,1 16gam



0,25
0,25
2

(1đ)

 

 

 

3+ 2 3

2 3

2 3

Al+3Fe

3Fe

Al

4

0,2mol

0,2mol

2Al 3Cu

3Cu 2Al

5

0,2mol

0,2mol

2Al 3Fe

2Al

3Fe 6

 

 

 

 













 











 







<b>hỗn hợp</b> chất rắn C gồm Cu, Fe ở phản ứng 5,6
t/d NaOH có kết tủa => dd B có Al3+_{và Fe}2+_{cịn dư.}



  

 

   

       

2
2

2

2
3

2 2

Fe OH Fe 6

Al

Fe

2OH

Fe OH

7

Al

4OH

AlO

2H O 8

9

n

0,1mol

n

0,1mol

90

0,1 0,2 0,4 0,2

theo 3 , 4 , 5 , 6 : n

0,3mol

3

3

3

3



 

  



 







 



































x=0,3.27=8,1g

theo (5), (6) ta có: y=64.0,2+56.0,1=18,4g

0,25

0,25

0,25
0,25

khơng
có (4)
khơng
tính
điểm
phần này
!

</div>

<!--links-->